高一化学必修一第二章单元测试题

高一化学必修一第二章单元测试题〔含答案及解析〕
一、选择题
1．(2021年哈三中高一上学期模块考试)关于反响3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法正确的
是( )
A．该反响的氧化剂是水 B ．该反响的复原剂是 NO2
C．氧化剂和复原剂的物质的量比为2∶1D．假设有3molNO2反响，那么转移电子4mol
2．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反响温度达2700℃，反响的化学方程式为2NH4＋N2O4===3N2＋4H2O。

关于该反响的说法中正确的选项是(
)
A．属于置换反响
B．联氨是氧化剂
C．联氨是复原剂
D．氮气是氧化产物，不是复原产物
3．(2021年梅州高一质检)符合图中阴影局部的物质是( ) A．Na2CO3 B ．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl
4．以下树状分类法正确的选项是( )
金属单质
单质
A．纯洁物非金属单质B．物质化合物
有机物
氧化物
酸
C．化合物非氧化物
无机物
碱
盐
单质
无机物氧化物
化合物
有机物
5．：复原性A－＜B－＜C－，那么以下反响能够进行的
是(①A2＋2B－===B2＋2A－②B2＋2A－===A2＋2B－③B2＋
2C－===C2＋2B－④C2＋2A－===A2＋2C－
A．①③B．②③
C．①④D．③④
6．以下物质属于常见氧化剂的一组是( )
D．NaHCO3
混合物
溶液
纯洁物
化合物
D ．纯净物)
A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B．O2、KMnO4、C、H2
C．Na、
K、FeC
l
2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O
3、H2
7．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中参加适量锌粉，首先置换出来的是( )
A．Mg
B ．Cu
C．Ag D．H
2
8．以下反响的离子方程式
中，正确的选项是()
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋
＋＋
2H===2Ag＋H2↑
B．碳酸钠与稀盐酸的反响：
2
－＋
CO＋2H===HO＋
CO↑
322
C．Mg(OH)与盐酸的
反响：H ＋
OH===HO
22
＋
2
＋
＋
Zn
D．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn
= ==Cu
9．对溶液中的离子反响，以下说法正确的选项是 ( ) ①不可能是氧化复原反响②只能是复分解反响
③可能是置换反响④不可能有分子参加
A ．①③
B．③
C ．①②
D．③④
10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反响的离子是()
＋2－－＋
A．H和CO B．HCO和H
33
－＋
C．
HCO3和HSO4
D
．Na
、
HCO3和H
11．以下物质中属于氧
化物的是()
A ．O2
B．Na2O
C．NaClO
D．F eSO4
12．不能用胶体知识理
解的现象是()
A．阳光通过门缝有光亮
通路
B．一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞
C．向氯化铁溶液中加 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲
13．在电解质溶液的导电性装置(如下列图)中，假设向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液，那么灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴参加食盐溶液B．硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴参加氢氧化钡
溶液D．醋酸中逐滴参加氨水
14．在酸性溶液中，以下物质氧化
KI时，自身发生如
下变化：
Fe3＋―→Fe2
＋；
＋
；
Cl2―→Cl
；HNO2―→NO。

如果分别用等物质的量的这些物
质氧化足量的KI，
M nO4―
→Mn
得到I2最多的是()
3
＋
－
A ．Fe
B ．Mn
O
4
C ．Cl
2
D ．HN
O
2
15．在一定条件下，
n －
－ － －
－
＋
HO ，从 RO 和氟气可发生如下反响： R O
＋F ＋2OH===RO ＋
2F
3
3
2
4
2
n －
)
而可知在RO 中，元素R 的化合价是(
A．＋4价
B．＋5价
C．＋6价
D．＋7价
二、非选择题
16．(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：
KHS NaCl NaHSO4 Na2CO3
钠盐酸式盐无氧酸盐含氧酸盐
现有以下物质：
A．豆浆B.食盐水C．铁D．硫酸E．氢氧化钠固体F．纯碱G．泥水H．二氧化碳I．水
请将它们的序号或所属类别填充到以下横线上。

溶液：
混合物：A
浊液：
单质：
物质
酸：
纯洁物碱：
化合物
盐：
H、I
17．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。

用于生产石灰的主要原料是石灰石(其
主要成分为A)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(B)，并放出气体 (C)。

生石
灰在建
筑业上主要用作黏合剂，一般先使它“熟化〞变成熟石灰(D)，熟石灰与沙子混合
成“沙灰〞
用于砌筑砖墙。

经过一段时间后，“沙灰〞中的熟石灰又变成固体物质(A)。

(1)上述的A、B、D三种物质，所属类别依次是
(
)
(3)A．酸、碱、盐B．碱、盐、氧化物
C．盐、氧化物、氧化物D．盐、氧化物、碱
写出以下反响的化学方程式。

A―→B＋C：_________________________________________________________
D―→A：_______________________________________________________
新抹上“沙灰〞的墙易“出汗〞(即有“水滴〞附着在墙上)，请用你学过的化学知
识解释这一现象。

18．分别用一种试剂将以下物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质 )。

物质需加试剂有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
KNO3(KCl)
现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种。

试根据以下实验现象答复以下问题。

A＋B―→白色沉淀A＋C―→无变化
A＋D―→无变化B＋C―→白色沉淀
B＋D―→无变化C＋D―→无色气体
写出化学式：A____________，B____________，C__________，D__________。

写出有关反响的离子方程式：
A＋B：________________________________；
B＋C：________________________________。

20．高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反响制取：Fe2O3＋3NaNO＋4NaOH===2NaFeO4＋3NaNO2＋2HO。

(1)反响中
氧化剂为__________。

(2)
当生成4m
olNa
2FeO4时，电子
转移总数为
__________mol。

21．半透膜与滤纸一样有
许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较
小的分子，胶体分散质不能通过半
透膜。

现把10mL淀粉
胶体和
50mLKCl溶液的混合液体参加用半透膜制成的袋内，将此袋浸
入蒸馏水中。

2
min 后，用两支试管
各取
5
mL
烧杯中
的液体做如下实验。

向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是
____________________。

向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是__________________。

由上述实验现象得出的结论是________________________________。

n－－＋－
22．离子反响：RO3＋6I ＋
6H===R＋3I2＋3H2O，试根据离子方
程式必须符合“质
n－
量守恒，电荷守恒〞等判断：n＝______________，R元素在RO3中的化合价是__________。

23．用KMnO4氧化密度为g·cm－3、溶质质量分数为%的HCl。

反响方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

(1)gKMnO4能使多少克HCl发生上述反响？有多少克HCl被氧化？
(2)假设Cl2的标准状况下的密度为·L－1，那么产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
1、B
2、C
3、A
4、A
5、A
6、A
7、C
8、B
9、B10、B11、B12、C13、C14、B15、B
16(1)
(2)B 胶体G C D E F 氧化
物
高温
17(1)D (2)CaCO3=====CaO＋CO2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)“沙灰〞中的 Ca(OH)2与空气中的CO2反响生成CaCO3的同时产生水18
Ba(N O3)2
＋
2
－
B
a
＋
SO4===BaSO4↓
HCl
2
＋
＋
H2↑
Fe＋
2H===Fe
Zn
Zn
＋Cu2
＋===Zn2＋＋
Cu
HCl
＋－
===CO2↑＋
H2O
2H
＋CO3
AgNO 3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
192B===Ba
(1)Na
===BaC
O3↓
20
21
沉淀
(3
能透过
2
2
2
31)g
【
解析】
由
2KMnO4
＋
16HCl=
==2KCl
＋
2MnCl2
＋
5Cl2↑
＋8H2O
可得关
系式：
2KMnO4
～
16HCl(
反
响)～
10HCl(
被氧
化)～
5Cl2
316g 584g g
所以发
生反响
的HCl <2>被
氧化的HCl
18
2＋ 2－Ba ＋CO3
产生氯气在标准状况下体积为：错误!＝L。