江苏初三初中化学月考试卷带答案解析

江苏初三初中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、探究题
1.（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO 3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。

一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）。

二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。

则该气体为 （写化学式）。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜测】
查阅资料1：Mg(HCO 3)2能溶于水。

①白色固体可能是MgCO 3； ② 白色固体可能是 ；
③白色固体可能是MgCO 3和Mg(OH)2。

【实验】
① 取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO 3。

查阅资料2：MgCO 3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6 g ，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g ，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g ，则固体中MgCO 3与Mg(OH)2的质量比为 。

2.（4分）某工业废渣主要成分是Fe 2O 3，还含有CaCO 3和SiO 2 （既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO 4·7H 2O 的流程如下：
（1）试剂X 应选用____________（选填序号）。

a ．Cu b ．Fe 2O 3 c ．Fe d ．Zn
（2）操作2中用到玻璃棒，其作用是_______________。

（3）操作3为蒸发浓缩、____________、过滤。

（4）待结晶完毕后，滤出晶体洗涤，其中洗涤剂不可选用__________（选填序号）。

a ．冰水 b ．沸水 c ．饱和FeSO 4溶液
3.请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①______________，②______________。

（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是________（选填序号），反应的化学方程式为________， 如果选择用D 装置收集气体，气体应从___________通入。

（3）实验室可用B 或C 装置制CO 2，反应的化学方程式为____________，选用C 相对于B 装置的
优点有_____________，若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO 2，则只能选择___________作发生装置。

（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH 3，反应的化学方程式为_________________，用E 装置收集氨气，其中植物油的作用是____________。

4.有一包白色粉末，可能是FeCl 3、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、KOH 、KNO 3中的一种或几种，为证明其组成，进
行如下实验：
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含____________，一定含有______________，可能含有____________ ②上述过程中通入CO 2产生白色沉淀的化学式是_______________。

③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式______________
5.（6分）如图表示某些物质间转化关系。

G 为常见金属，E 为红棕色固体；C 、F 是由相同元素组成的无色气体，且C 有毒；D 、H 为无色气体单质，B 为无色液体， I 为有机物。

请回答下列问题：
（1）反应③可以说明电能可以转化为_____________。

（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是_____________（写一点即可）。

（3）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为____________， I 的化学式为______________。

（4）若物质A 的相对分子质量为16，反应①的化学方程式：__________________。

若物质A 为单质，反应①的反应类型属于____________反应。

6.同学们对制作糕点常用膨松剂Na 2CO 3或NaHCO 3进行了下列探究。

【查阅资料】
【探究一】NaHCO 3和Na 2CO 3性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显__________色； 酸碱度：NaHCO 3溶液___________Na 2CO 3溶液(填“＞”或”“＜”)。

（2）稳定性：按下图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯对应的试管中发生反应的
化学方程式为：_______________。

结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性___________（填“强”或“弱”）。

（3）利用溶解度鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3：分别取Xg 两种固体粉末加入20℃，10g 水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X 可以是下列的__________。

（选填A 、B 或C ） A ．1.5g B ．0.96g C ．0.5g 【问题讨论】
（4）实验结束时，应先__________（选填A 或B ）A.熄灭酒精灯 B.把甲、乙烧杯移开 （5）小试管内棉花的作用是_____________
【探究二】测定NaHCO 3和Na 2CO 3混合物10.0g 中NaHCO 3的质量分数（下图，夹持装置略）
【问题讨论】
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是_______________________；
（7）A 的作用是_____________________，若没有装置E ，NaHCO 3的质量分数测定结果会__________________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是______________________________。

【含量测定】
（9）测得装置D 的质量实验前为120.2g ，实验后为122.4g ，计算该样品中NaHCO 3的质量分数。

（要有计算过程） _______
【知识拓展】
（10）向Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体可以生成NaHCO 3，该反应的化学反应方程式为： ______________________________________。

二、选择题
下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A ．①②
B ．②③
C ．①③
D ．①②③
三、其他
1.下列属于化学变化的是 A ．海水晒盐
B ．固体潮解
C ．脱水碳化
D ．水力发电
2.下列属于化合物的是 A ．液氧
B ．干冰
C ．盐酸
D ．生铁
3.下列化学用语正确的是 A ．氧化铁—FeO
B ．碳铵—（NH 4）2CO 3
C ．高锰酸钾—K 2MnO 4
D ．氨气—NH 3
4.下列做法正确的是 A ．煤气泄漏，开灯检查 B ．食品防腐，甲醛浸泡 C ．限放鞭炮，保护环境
D ．深埋电池，消除污染
5.下列归类正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
6.下列是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是
甲乙丙丁
A．甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端液面上升，说明气密性良好
B．乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出
C．丙图装置中植物油的作用是为了防止二氧化碳气体溶于水
D．丁图中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为氢氧化钠溶液
7.下列实验设计正确的是
A．用硝酸钡溶液来区分稀盐酸和稀硫酸B．用湿润的pH试纸测白醋的pH C．用托盘天平称取5.62g蔗糖D．用点燃的方法除去CO2中的CO 8.下列排序正确的是
A．地壳中元素的含量：B．硫元素的化合价：
C．溶液的pH：D．利用金属的年代：
9.下列对实验现象的描述或实验操作错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．为了增强水的导电性，可向水中加入蔗糖
C．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵，出现白色浑浊
D．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
10.甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图．下列说法错误的是
A. 生成物丁属于氧化物
B. 丙中C、H、O的质量比为12∶3∶8
C. 一个丙分子中有六个原子
D. 该反应体现无机物可转化为有机物 11.下列指定反应的化学方程式正确的是
A ．镁条在氧气中燃烧：Mg ＋O 2MgO 2
B ．古代湿法炼铜：2Fe ＋ 3CuSO 4=Fe 2(SO 4)3＋ 3Cu
C ．酸雨形成原因：CO 2 ＋ H 2O =H 2CO 3
D ．用胃舒平[含Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3 ＋ 3HCl=AlCl 3 ＋ 3H 2O
12.物质性质决定用途。

下列说法正确的是 A ．CO 2能灭火，可用于任何场合火灾灭火 B ．生石灰极易吸水，可用于干燥二氧化碳气体 C ．食醋中含有醋酸，可用来去除水瓶里水垢 D ．钛合金熔点高，可用来作保险丝
13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
14.在NaOH 和Na 2CO 3的混合物9.3g 中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应， 将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g 沉淀。

下列说法正确的是 A ．反应共产生11.7gNaCl B ．题中的一定量是7.3g C ．如用10%的稀盐酸将5.0g 沉淀溶解，则所用稀盐
酸的量与题中的一定量相等
D ．Na 2CO 3消耗的稀盐酸比NaOH 消耗的稀盐酸多
15.下列说法正确的是
A ．波尔多液中的二种成份都属于盐
B ．用KClO 3及双氧水制O 2时，加入的MnO 2作用不相同
C ．高炉炼铁中所需的高温和CO 的生成都与焦炭有关
D ．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
16.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是 A ．MgSO 4 BaCl 2 CuSO 4 Na 2SO 4 B ．HCl Na 2CO 3 CaCl 2 BaCl 2 C ．FeCl 3 KMnO 4 NaOH KNO 3
D ．NH 4Cl NaOH HCl Ca(OH)2
四、信息分析题
1.用化学符号表示：
（1）银元素_______________； （2）2个亚铁离子______________；
（3）空气中含量最多的气体____________； （4）儿童缺少__________元素严重时，会得侏儒症。

2.选择下列适当的物质填空（选填序号）： A ．干冰 B ．火碱 C ．聚氯乙烯 D ．酒精 E ．聚乙烯 F ．稀硫酸 G ．熟石灰 H ．活性炭
（1）可作冰箱除味剂的是_____________； （2）可用于金属除锈的是__________________； （3）可用于人工降雨的是_____________； （4）可用于改良酸性土壤的是_______________；
（5）可用于食品包装的是_____________； （6）既可作燃料又可用于消毒的是____________。

3.如右图所示，试管中盛满了氢氧化钠溶液，用导管往试管中缓缓通入二氧化碳和氧气的混合气体。

（1）试管中最后收集到的气体是__________________； （2）试管内发生反应的化学方程式为______________；
4.二氧化氯（ClO 2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

（1）ClO 2中氯元素的化合价为_______________。

（2）制备ClO 2可以采用氯酸钠（NaClO 3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大量的氯气，化学的反应方程式为：____________________________。

江苏初三初中化学月考试卷答案及解析
一、探究题
1.（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO 3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。

一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）。

二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。

则该气体为 （写化学式）。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜测】
查阅资料1：Mg(HCO 3)2能溶于水。

①白色固体可能是MgCO 3； ② 白色固体可能是 ；
③白色固体可能是MgCO 3和Mg(OH)2。

【实验】
① 取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO 3。

查阅资料2：MgCO 3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6 g ，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g ，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g ，则固体中MgCO 3与Mg(OH)2的质量比为 。

【答案】一、增强；二、H 2；（2）Mg(OH)2 ① 盐酸 有气泡产生 ②Mg(OH)2 84∶29
【解析】一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强；二、（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象,则此气体为氢气；【猜测】根据化学反应前后，元素种类保持不变可知，白色固体可能是Mg(OH)2。

【实验】取白色固体加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明白色固体中一定含有碳酸镁；查阅资料2：碳酸镁受热分解产生氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水，浓硫酸具有吸水性，质量增加 1.8g ，说明白色固体中含有氢氧化镁，设氢氧化镁质量为X Mg(OH)2 MgO + H 2O
58 18 X 1.8g 58/18=X/1.8g X=5.8g
则碳酸镁的质量=22.6g-5.8g=16.8g
所以MgCO 3与Mg(OH)2的质量比=84∶29 【考点】物质成分的确定。

2.（4分）某工业废渣主要成分是Fe 2O 3，还含有CaCO 3和SiO 2 （既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO 4·7H 2O 的流程如下：
（1）试剂X 应选用____________（选填序号）。

a ．Cu b ．Fe 2O 3 c ．Fe d ．Zn
（2）操作2中用到玻璃棒，其作用是_______________。

（3）操作3为蒸发浓缩、____________、过滤。

（4）待结晶完毕后，滤出晶体洗涤，其中洗涤剂不可选用__________（选填序号）。

a ．冰水 b ．沸水 c ．饱和FeSO 4溶液 【答案】 c 引流 结晶或降温结晶 b
【解析】（1）从试剂X 与溶液发生反应得到的产物分析； （2）从过滤时玻璃棒的作用分析解答； （3）从由溶液得到晶体的过程分析； （4）从硫酸亚铁的溶解度分析解答；
解：（1）从试剂X 与溶液发生反应得到的产物是FeSO 4溶液，故选C ； （2）过滤时玻璃棒的作用是引流；
（3）由FeSO 4溶液得到FeSO 4晶体，很显然是蒸发结晶；
（4）硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，当用沸水洗涤FeSO 4晶体时，FeSO 4晶体会溶解，造成损失。

点睛：物质的转化。

3.请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①______________，②______________。

（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是________（选填序号），反应的化学方程式为________， 如果选择用D 装置收集气体，气体应从___________通入。

（3）实验室可用B 或C 装置制CO 2，反应的化学方程式为____________，选用C 相对于B 装置的
优点有_____________，若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO 2，则只能选择___________作发生装置。

（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH 3，反应的化学方程式为_________________，用E 装置收集氨气，其中植物油的作用是____________。

【答案】 酒精灯 分液漏斗 A 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ b CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 控制反应的发生和停止 B Ca(OH)2+2NH 4Cl==CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ 防止氨气溶于水 【解析】熟知仪器名称；
用高锰酸钾制取氧气的反应装置、原理； 实验室制取二氧化碳的反应装置、原理； 装置的选择及氨气性质。

解：（1）酒精灯 分液漏斗
（2）此反应是固体加热型，故发生装置选A ；反应的化学方程式为：2KMnO 4△ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；由于氧气的密度比空气大，所以用D 装置收集气体，应从长管通入，故选b ；
（3）实验室制CO 2，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

用C 装置时，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。

打开开关时，气体导出，试管中气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。

故选用C 相对于B 装置的优点是：控制反应的发生和停止。

由于用的碳酸钠粉末，只能用B 装置；
（4）加热熟石灰与氯化铵生成氯化钙、水、氨气。

用E 装置收集氨气，植物油的作用是：防止氨气溶于水。

反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH 4Cl △CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑。

点睛：装置的选择，仪器的用途，化学方程式的书写。

4.有一包白色粉末，可能是FeCl 3、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、KOH 、KNO 3中的一种或几种，为证明其组成，进
行如下实验：
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含____________，一定含有______________，可能含有____________ ②上述过程中通入CO 2产生白色沉淀的化学式是_______________。

③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式______________
【答案】 FeCl 3和Na 2SO 4 CaCO 3、BaCl 2、KOH KNO 3 BaCO 3 CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2O
【解析】无论是氢氧化铁沉淀，还是铁的盐溶液都是有颜色的，根据实验现象可以判断白色固体中一定不含有氯化铁；向白色沉淀中加入足量稀盐酸时，沉淀全部溶解，说明白色沉淀全部是碳酸钙，不含有硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；向无色滤液中通入二氧化碳时，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀，因此白色固体中一定氢氧化钾和氯化钡，当含有氯化钡时，则一定不含有硫酸钠；硝酸钾是否存在，不影响上述实验现象的出现。

色固体中一定不含有氯化铁和硫酸钠，一定含有碳酸钙、氯化钡和氢氧化钾，可能含有硝酸钾； 述过程中通入CO 2产生白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡的化学式是BaCO 3； 酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

点睛：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质，化学方程式的书写。

5.（6分）如图表示某些物质间转化关系。

G 为常见金属，E 为红棕色固体；C 、F 是由相同元素组成的无色气体，且C 有毒；D 、H 为无色气体单质，B 为无色液体， I 为有机物。

请回答下列问题：
（1）反应③可以说明电能可以转化为_____________。

（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是_____________（写一点即可）。

（3）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为____________， I 的化学式为______________。

（4）若物质A 的相对分子质量为16，反应①的化学方程式：__________________。

若物质A 为单质，反应①的反应类型属于____________反应。

【答案】 化学能 涂油（其它合理答案） 光合作用 C 6H 12O 6。

CH 4+H 2O CO+ 3H 2 置换
【解析】本题为框图式物质推断题，本题的解题突破口是B 是无色液体，通电能分解为D 和H 两种无色气体单质，则B 是水，生成的D 和H 为氢气或氧气中的一种；G 为常见金属，E 为红棕色固体，则G 可能是铁，E 是氧化铁，C 是有毒的气体，可能是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，则F 是二氧化碳；铁在有水和氧气并存时生成铁锈，则H 是氧气，故D 是氢气；二氧化碳和水能发生光合反应生成氧气和有机物，故I 是有机物，据此解答即可。

解：B 是无色液体，通电能分解为D 和H 两种无色气体单质，则B 是水，生成的D 和H 为氢气或氧气中的一种；G 为常见金属，E 为红棕色固体，则G 可能是铁，E 是氧化铁，C 是有毒的气体，可能是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，则F 是二氧化碳；铁在有水和氧气并存时生成铁锈，则H 是氧气，故D 是氢气；二氧化碳和水能发生光合反应生成氧气和有机物，故I 是有机物，代入框图，推断合理。

（1）反应③是水通电生成另外两种物质，由此可以说明电能可以转化为化学能；
（2）④是铁生锈的化学反应，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防止铁的生锈，可以使铁与水和氧气隔绝，比如采取涂油的方法；
（3）A 的相对分子质量为16，则A 可能是甲烷，能与水在高温的条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH 4+2O 2高温2H 2O+CO 2，若A 是单质，B 是化合物，生成的氢气是单质，二氧化碳是化合物，则此反应是置换反应。

点睛：本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图提示，结合物质的性质，推断得出其他有关物质的化学式。

6.同学们对制作糕点常用膨松剂Na 2CO 3或NaHCO 3进行了下列探究。

【查阅资料】
【探究一】NaHCO 3和Na 2CO 3性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显__________色； 酸碱度：NaHCO 3溶液___________Na 2CO 3溶液(填“＞”或”“＜”)。

（2）稳定性：按下图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯对应的试管中发生反应的
化学方程式为：_______________。

结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性___________（填“强”或“弱”）。

（3）利用溶解度鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3：分别取Xg 两种固体粉末加入20℃，10g 水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X 可以是下列的__________。

（选填A 、B 或C ） A ．1.5g B ．0.96g C ．0.5g 【问题讨论】
（4）实验结束时，应先__________（选填A 或B ）A.熄灭酒精灯 B.把甲、乙烧杯移开 （5）小试管内棉花的作用是_____________
【探究二】测定NaHCO 3和Na 2CO 3混合物10.0g 中NaHCO 3的质量分数（下图，夹持装置略）
【问题讨论】
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是_______________________；
（7）A 的作用是_____________________，若没有装置E ，NaHCO 3的质量分数测定结果会__________________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是______________________________。

【含量测定】
（9）测得装置D 的质量实验前为120.2g ，实验后为122.4g ，计算该样品中NaHCO 3的质量分数。

（要有计算过程） _______
【知识拓展】
（10）向Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体可以生成NaHCO 3，该反应的化学反应方程式为： ______________________________________。

【答案】 蓝色 < 2NaHCO 3
Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 强 A B 防止药品堵塞导气管 排尽装置内的空气（或二氧化
碳） 吸收鼓入空气中的二氧化碳 偏大 使反应生成的二氧化碳全部被D 吸收 解：设10.0g 样品中含碳酸氢钠的质量X 2NaHCO 3
Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ （1分）
168 44
X 124.4g-122.2g
168：X=44：2.2g X=8.4g (1分)
该样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4g/10.0g×100%=84% Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 【解析】【探究一】
（1）根据溶液pH 值分析酸碱性解答；据测定溶液酸碱度的方法以及溶液的酸碱度与酸碱性的关系来分析； （2）根据碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳来分析； （3）根据20℃时碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度来分析； 【问题讨论】
（4）根据实验结束时，为防止烧杯中的水到吸入试管，将试管炸裂，应先将甲、乙烧杯移开解答；
（5）根据棉花的作用分析； 【探究二】
（6）根据实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）解答；
（7）根据空气经过装置A 时，其中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若没有此装置，则装置D 增重偏大，认为生成的二氧化碳质量偏大解答；
（8）根据停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D 吸收解答； 【含量测定】
（9）根据反应前后固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量，利用反应的化学方程计算解答； （10）根据反应原理写出反应的化学方程式解答．
解：【探究一】（1）根据溶液pH 值可知：Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液，均蓝色；溶液的碱性越强，pH 越大，NaHCO 3溶液＜Na 2CO 3溶液；
（2）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，试管中发生反应的化学方程式为：2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑；在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强；
（3）20℃时碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度分别为21.5g 和9.6g ，那么在该温度下，10g 水中最多溶解2.15g 碳酸钠达到饱和，最多溶解0.96g 碳酸氢钠达到饱和，因此可分别加入2g 固体，充分搅拌后，若完全溶解则为碳酸钠，若不能完全溶解则为碳酸氢钠；故填：A ； 【问题讨论】
（4）实验结束时，为防止烧杯中的水到吸入试管，将试管炸裂，应先将甲、乙烧杯移开，故填：B ； （5）棉花的作用：防止药品堵塞导气管； 【探究二】
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
（7）气经过装置A 时，其中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若没有此装置，则装置D 增重偏大，认为生成的二氧化碳质量偏大，A 的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳；造成测定结果偏大； （8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D 吸收； 【含量测定】
（9）设10.0g 样品中含碳酸氢钠的质量x 2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 168 44
x 124.4g ﹣122.2g
x=8.4g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为
×100%=84%
（10）向Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体可以生成NaHCO 3，该反应的化学反应方程式为：Na 2CO 3+CO 2+H 2O═2NaHCO 3。

点睛：本题考查碳酸氢钠含量的测定实验，为高频考点，把握实验装置的作用及实验目的为解答的关键，侧重分析、计算及实验能力的综合考查，题目难度中等。

二、选择题
下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A ．①②
B ．②③
C ．①③
D ．①②③
【答案】D
【解析】铁和硫酸反应得到硫酸亚铁，硫酸和铁反应得到氢气，氢气还原氧化铁得到铁，所以①可以一步转化；二氧化碳和碱反应得到水，水电解得到氧气，氧气和碳反应得到二氧化碳，所以②能够一步反应获得，硫酸铜和氯化钡反应得到氯化铜，而氯化铜和氢氧化钠反应得到氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和硫酸反应得到硫酸铜，所以③能够一步实现转化。

故选D. 【考点】
三、其他
1.下列属于化学变化的是
A ．海水晒盐
B ．固体潮解
C ．脱水碳化
D ．水力发电
【答案】C
【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成。

A ．海水蒸发晒盐，没有新物质生成，属于物理变化；
B ．固体潮解，没有新物质生成，属于物理变化；
C ．脱水碳化，有新物质生成，属于化学变化；
D ．水力发电，没有新物质生成，属于物理变化；
故答案选择C 。

点睛：物质的变化。

2.下列属于化合物的是
A ．液氧
B ．干冰
C ．盐酸
D ．生铁
【答案】B
【解析】化合物是至少由两种元素组成的一种物质，则可先判断纯净物还是混合物，然后根据纯净物中的元素种类来分析解答。

A 、液氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故A 错误；
B 、干冰是固态二氧化碳，是由
C 、O 两种元素组成的一种物质，则属于化合物，故B 正确；
C 、盐酸是溶液，是混合物，故C 错误；
D 、生铁是铁的合金，有铁和碳等物质，属于混合物，故D 错误。

故选D 。

点睛：化合物的判断。

3.下列化学用语正确的是
A ．氧化铁—FeO
B ．碳铵—（NH 4）2CO 3
C ．高锰酸钾—K 2MnO 4
D ．氨气—NH 3
【答案】D
【解析】在化合物中元素化合价的代数和为零，根据化学式中元素化合价的代数和可以判断物质的化学式书写是否正确。

A 、氧化铁中，铁元素的化合价是+3价，氧元素的化合价是-2价，氧化铁的化学式为：Fe 2O 3，故A 错误；
B 、碳铵指碳酸氢铵(NH 4HCO 3)，故B 错误；
C 、高锰酸钾中，钾元素的化合价是+1价，高锰酸根的化合价是-1价，高锰酸钾的化学式为：KMnO 4，故C 错误；
D 、氨气—NH 3书写正确，故D 正确。

故选D 。

点睛：书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式。

4.下列做法正确的是
A ．煤气泄漏，开灯检查
B ．食品防腐，甲醛浸泡
C ．限放鞭炮，保护环境
D ．深埋电池，消除污染
【答案】C
【解析】A 、煤气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，要谨慎处理；
B 、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断；
C 、根据鞭炮燃烧会产生大量的空气污染物，进行分析判断；
D 、根据电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，进行分析判断。

解：A 、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误；
B 、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐，故选项说法错误；
C 、鞭炮燃烧会产生大量的空气污染物，限放鞭炮，保护环境，故选项说法正确；
D 、电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，深埋电池，会污染地下水和土壤，故选项说法错误。

故选：C 。

点睛：防范爆炸的措施；防治空气污染的措施；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见污染物的来源、危害及治理。