2018-2019年初中化学重庆初三中考模拟检测试卷【3】含答案考点及解析

2018-2019年初中化学重庆初三中考模拟检测试卷【3】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标示为
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】
试题分析：浓硫酸是一种具有腐蚀性性的酸，使用时要十分小心，因此标签上要标注腐蚀品，故选C
考点：酸和酸的化学性质
2.下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（）
A．食盐B．蔗糖C．菜籽油D．味精
【答案】C
【解析】
试题分析：A、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，既能和水形成溶液．故选
项错误； B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，既能和水形成溶液．故选项
错误； C、菜籽油油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，既不能和水形成溶
液．故选项正确． D、味精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，既能和水形成溶液．故选项错误；故选C．
考点：溶液的概念、组成及其特点．
3.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（）
A．浓硫酸B．氯化钠C．烧碱D．浓盐酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但
发生的是物理变化，故选项错误． B、氯化钠不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，
故选项错误． C、烧碱敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠
和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确． D、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误．故选：C．
考点：性质变化及贮存法
4.下列做法错误的是…………………………………………………………………( )
A．用甲醛水溶液来浸泡动物标本B．在加油站吸烟、接打手机
C．用加了洗涤剂的水除去衣服上的油污D．洗发时，在用过洗发剂后再使用护发素【答案】B
【解析】
试题分析：A、甲醛能使蛋白质变质，失去活性，所以用甲醛水溶液来浸泡动物标本来防止
腐烂，正确，B、在加油站附近的空气中有大量的汽油分子，若在加油站吸烟、接打手机，
就有可能引燃汽油，进而发生爆炸，错误，C、洗涤剂具有乳化作用，能将衣服上的油污乳
化成细小油滴，从而除去，正确，D、头发适宜在酸性环境中生长，洗发时，在用过洗发剂，显碱性，故应再使用护发素，是头发略显酸性，正确，故选B
考点：蛋白质变质，易燃易爆物的安全知识，乳化作用，溶液的酸碱性
5.下列化学实验基本操作中正确的是
A B
塞紧橡皮塞称取一定质量的氢氧化钠固体
C D
稀释浓硫酸测定溶液的pH
【答案】C
【解析】
试题分析：A 中不能将试管抵到桌面上进行，这样会使试管破裂，B中氢氧化钠易潮解，所
以氢氧化钠在称量时不能放在纸上称量，应该放在玻璃器皿或小烧杯中进行称量，C中正确，
稀释浓硫酸的时候，应该将浓硫酸加入到水中，D中pH试纸不能放到待测液中进行测量，这样会对药品造成污染，故选C
考点：基本的实验操作
6.下列实验操作中，错误的是（）
A．倾倒液体B．检查装置的气密
性
C．过滤D．取用块状固体
【答案】D
【解析】
试题分析：取用块状固体药品时试管要放平，药品放到试管口，然后慢慢直立，时药品滑到试管底，故D操作是错误的．
考点：基本操作
7.空气中体积含量为78%的气体是
A．氧气B．稀有气体C．氮气D．二氧化碳
【答案】C
【解析】
试题分析：空气中体积含量为78%的气体是氮气。

考点：空气
8.在水中充分搅拌后不能形成溶液的物质是（）
A．白醋B．食用油C．食盐D．蔗糖
【答案】B
【解析】
试题分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。

A．白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；B．食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确；C．食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；D．白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；故选B
考点：溶液的概念、组成及其特点
9.小明同学从S + O
2 SO
2
中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条
件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为1:1。

其中正确的信息是（）
A ．①②③⑤
B ．①②④⑤
C ．④⑤
D ．①②③④
【答案】A 【解析】
试题分析：根据化学方程式可知：该反应反应物是硫和氧气；反应发生条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；参加反应的硫和氧气的质量比为1:1；反应前后分子总数改变；故选A 。

考点：化学方程式的意义
10.下列变化属于化学变化的是（ ） A ．干冰升华 B ．电灯通电发光
C ．生铁炼成钢
D ．分离液态空气制取氧气
【答案】C 【解析】
试题分析：A 、干冰升华过程中只是二氧化碳的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B 、电灯通电发光过程中只是电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化．C 、生铁炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化．D 、分离液态空气制取氧气只是利用各种气体的沸点不同制取氧气，此过程中没有新物质生成，属于物理变化 考点：化学变化和物理变化的判别
二、填空题
11.（6分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1） 海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。

（2）氢气是最清洁的燃料，用化学方程式表示其原因 。

（3）天然气、 和煤被称为“化石燃料”。

煤不充分燃烧时会产生大量的有毒气体，该气体是 。

燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。

（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。

一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。

其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_______（填字母序号）。

A ．甲醇（CH 4O ） B ．甲酸（CH 2O 2） C ．乙醇（C 2H 6O ） D ．乙酸（C 2H 4O 2）
【答案】（1）CH 4 （2）2H 2+O 2
2H 2O
（3）石油 CO （或一氧化碳） 增大与氧气（或空气）的接触面积，使煤燃烧更充分 （4）B
【解析】
试题分析：（1）甲烷的化学式为CH 4。

（2）氢气是最清洁的燃料，其原因用化学方程式表示为2H 2+O 2
2H 2O 。

（3）天然气、石油和煤被称为“化石燃料”。

煤不充分燃烧时会产生大量的CO （或一氧化碳）有毒气体。

燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气（或空气）的接触面积，使煤燃烧更充分。

（4）二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物时，C 、H 、O 的原子个数比应该是1:2:2。

故二氧化碳和氢气反应，只生成甲酸（CH 2O 2）就能实现“零排放”。

选B 。

考点：化学法；化石燃料；化学方程式；燃烧的条件；化合反应。

点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。

燃烧必须同时具备三个条件才可以：1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点。

12.(10分)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜。

请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上。

(2)防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。

光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 (填字母序号)。

(3)某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO 4和CuSO 4(是重金属污染物之一)的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。

某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：
请回答：
①X 是 (写名称)，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 ； ②Y 是 (写名称)，利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为 。

【答案】(1) 失 ； +3 ； Al 2O 3 。

(2) B
(3) ①铁；Fe +CuSO 4＝FeSO 4 + Cu ； ②硫酸，Fe + H 2SO 4＝FeSO 4 + H 2↑ 【解析】
试题分析：1、由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层有3个电子，在反应中，容易失去3个电子，显+3价，铝的氧化物化学式为：Al 2O 3；
2、铁生锈是铁和氧气、水发生的复杂的化学反应，题中B 图铁钉完全浸在植物油中，不与氧气和水接触，最不容易锈蚀；
3、根据题意可知，课外小组的同学要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，则加入废水中的过量金属应该是铁，发生的反应为：Fe +CuSO 4＝FeSO 4 + Cu ；因加入的铁是过量的，过滤后所得的固体中除了铜外，还有铁，因此要加入稀硫酸除去铜中的铁，反应的方程式为：Fe + H 2SO 4＝FeSO 4 + H 2↑。

考点：原子结构示意图；化合价；化学方程式；物质推断；除杂。

点评：本题综合性较强，难度较大。

13.初三化学课外活动小组的同学在做“对人吸入的空气和呼出的气体”的探究课题时，对收集呼出气体的方法进行研究，他们将集气瓶盛满水，塞上带长短两根导管的双孔橡皮塞，如图，打开A 、B 两端的止水夹，在A 端向瓶内吹气，待水全部排出后，关闭A 、B 两端的止水夹，即收集到一瓶呼出 的气体。

（1）能否从B 端向瓶内吹气？ ，理由是
（2）请你设计一种不需要打开橡皮塞便能向瓶内加入澄清石灰水的简便方法（可选择你所需要的用品） 。

【答案】（1）不能，因为如果从B 端向瓶内吹气，瓶中的水不能排出。

（2）可用注射器吸取澄清的石灰水，然后扎在橡皮塞上向瓶中注入石灰水。

【解析】（1）从B 端吹气时集气瓶内的水不会被排出，所以不能从B 端向瓶内通气，故答案为：不能；因为如果从B 端向瓶内吹气，瓶中的水不能排出．
（2）此为开放性实验题，只要符合条件的设计均可，此处我采用注射器进行实验，用针头从橡皮塞扎入，把预先吸入的澄清石灰水注射入集气瓶中，故答案为：可用注射器吸取澄清的石灰水，然后扎在橡皮塞上向瓶中注入石灰水．
14.(6分)去年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。

为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。

(1)近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。

①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化? 。

②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为。

(2)我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备——“全钒液流”储能电池，
以保证稳定供电。

①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是。

+，这个过程中钒元素(V)的化合
②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO
2
价由价变为价。

(3)为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器。

下图列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化。

①气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化。

用原子、分子的知识概括化学变化实
质。

②为了使汽车尾气的污染更小，研究催化式排气净化器的专家们还要注意什么问题。

【答案】
（1）①太阳能→化学能→电能②2H2O↑2H2↑＋O2↑
（2）①风能是可再生资源（或者使用风能不会产生污染空气的有害气体等）②+4 +5
（3）①化学变化中分子分成原子，原子重新组合
②提高CO转化为CO
，氮氧化合物转化为氮气的比例
2
【解析】（1）①根据信息“将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水
分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求”知，整个过程中都发生的能量转化为：太阳能→氢气和氧气中的化学能→电能；②水在太阳光照射以及叶子
中的催化剂作用下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O↑2H2↑＋O2↑。

（2）①风能是可再生能源，使用风能不会产生污染空气的有害气体等；②原子团的化合价
与离子所带电荷一致，即VO 为+2价，VO 2为+1价，又因氧显负二价，所以在VO 2+
中V 的化合价为+4价，在VO 2+中V 的化合价为+5价。

（3）①气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化．化学变化的实质化学变化中分子分成原子，原子重新组合；②为了使汽车尾气的危害性更小，要研究提高催化效率，尽可能减少有毒气体的排放。

15.物质的用途与其性质密切相关。

（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。

①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的 。

②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是 。

（用化学方程式表示）
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe 2O 3），反应初期可观察到溶液由无色变为 ，这是因为 （填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是 。

（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是 （填字母序号）。

A ．硫酸铝溶液
B ．硫酸亚铁溶液
C ．硫酸铜溶液
D ．稀硫酸
（3）在AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。

则滤液中一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 。

【答案】（1）①水蒸气和氧气（或H 2O 、O 2） ②3CO + Fe 2O 3 高温
2Fe + 3CO 2
③黄色 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ；Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ （2）B 、 D （3） Fe(NO 3)2 ； AgNO 3、Cu(NO 3)2
【解析】（1）给汽车喷漆可以使铁与氧气和水蒸气隔绝，从而达到防锈的目的。

工业上炼
铁的原理需要熟记，3CO + Fe 2O 3 高温
2Fe + 3CO 2 ，铁锈与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液是黄色的，当铁锈反应没了，盐酸会与铁继续反应，产生了氢气，所以有气泡。

（2）把三种金属分别放到硫酸亚铁溶液中，铝能发生反应，说明铝比铁强，而铜不能与硫酸亚铁反应，则可以说明铜比铁弱，故可以选B ，或者把三种金属分别放到硫酸溶液中，铜不反应，说明铜最弱，铝铁都能反应，但是铝反应速率比铁快，说明铝比铁强，故选D 也可以。

（3）向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象，说明铁没有剩余，则只能确定硝酸银反应了，而且反没反应没无法确定，也无法确定硝酸铜是否一定反应，所以只能确定滤液中一定含有的溶质是Fe(NO 3)2，因为他是生成物，必须有的，可能含有AgNO 3、Cu(NO 3)2
三、计算题
16.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

为测定某生理盐水的溶质质量分数，将130 g 生理盐水样品与40g 的硝酸银溶液混合，过滤后剩余溶液的质量167．13 g ，请计算生理盐水的溶质质量分数。

（4分） 【答案】 0．9% 【解析】
试题分析：解；根据质量守恒定律知，反应后生成沉淀的质量为：130g+40g-167．13g=2．87g
设 生理盐水的溶质质量分数为x% NaCl+AgNO 3==AgCl↓+NaNO 3 143．5
130g×x% 2．87g
58．5:143．5="130g×x%" : 2．87g X%=0．9%
答：生理盐水的溶质质量分数为0．9% 考点： 化学方程式的计算
17.锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌。

已知葡萄糖酸锌的化学式为C 12H 22O 14Zn 。

试回答：
(1)葡萄糖酸锌是由 种元素组成的，其中氢元素和氧元素的质量比为 。

(2)葡萄糖酸锌C 12H 22O 14Zn 的相对分子质量为 。

(3)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 (计算结果精确到O.1％)。

(4)现有一支20 mL 某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45．5 mg ，则该口服液中锌的质量是 mg(计算结果精确到0．1 mg)。

【答案】(1)四，11：112 (2)455 (3)14.3％ (4)6.5 【解析】
试题分析：(1) 葡萄糖酸锌的化学式为C 12H 22O 14Zn 可知，由碳、氢、氧、锌四种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为；(2) C 12H 22O 14Zn 的相对分子质量为
；(3)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为
；(4) 含葡萄糖酸锌45．5 mg ，则该口服液中锌的质量
是。

考点：化学式的计算
点评：化学式的计算属于中考必考题型，每年必有，通常为倒数第二道题目，属于计算题里面较为简单的类型，通常失分不是因为不会，而是计算时出现粗心的情况，较为可惜，希望同学们注意。

18.（6分）小强在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量。

于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取25g ，加入200g 稀盐酸恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量为8.8g 。

求：⑴大理石中碳酸钙的质量分数。

⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】
【解析】分析：（1）大理石中碳酸钙的质量分数= ×100%，
所以，需要利用反应的化学方程式根据生成二氧化碳气体的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，即样品中所含碳酸钙的质量； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数=
×100%，所以，需要利用反应的化
学方程式根据生成二氧化碳气体的质量计算出参加反应的HCl 的质量，即200g 稀盐酸中所含HCl 的质量．
解：设25g 大理石样品中含碳酸钙的质量为x ，所用盐酸中溶质的质量为y CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 73 44 x y 8.8g =
x=20g
大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
=
y=14.6g
稀盐酸的溶质质量分数=
×100%=7.3% 答：：（1）大理石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
点评：恰好完全反应即大理石中的碳酸钙和稀盐酸中溶质氯化氢都全部反应
19.（2011肇庆）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g 试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，反应后，称得混合物的总质量为93.8g （忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）．请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为________g ．
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数．
【答案】（1）4.4
（2）20％
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，通过反应前后称得物质的质量变化，求出生成的二氧化碳的质量：69g ＋29.2g －93.8g ＝4.4g ，再根据二氧化碳的质量求得草木灰试样中碳酸钾的质量，进而求得草木灰中碳酸钾的质量分数．
（1）4.4
（2）解：设该草木灰试样中K 2CO 3的质量为x ．
K 2CO 3＋2HCl ＝2KCl ＋H 2O ＋CO 2↑
138 44
x 4.4g
解得：x ＝13.8g
试样中K 2CO 3的质量分数
答：该草木灰试样中碳酸钾的质量分数为20％．
四、简答题
20.化学实验基本操作。

(1)用胶头滴管取用少量液体时，应该先________________，再_________________；滴加时，要保持胶头滴管竖直在容器口上方，不可把胶头滴管伸入试管内，不可将胶头滴管
__________。

(2)酒精灯的使用：①向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的__________，②熄灭酒精灯要用________盖灭，要用酒精灯的__________加热。

【答案】 在瓶外将胶头滴管内空气挤出 吸取液体 平放或倒放 2/3 灯帽 外焰
【解析】(1)用胶头滴管取用少量液体时，应该先在瓶外将胶头滴管内空气挤出，再吸取液体；滴加时，要保持胶头滴管竖直在容器口上方，不可把胶头滴管伸入试管内，不可将胶头滴管
平放或倒放；(2)①向酒精灯内添加酒精时，酒精的量不能超过酒精灯容积的2/3 ；②熄灭
酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，因为酒精灯的外焰温度最高，故要用酒精灯的外焰加热。

五、探究题
21.图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。

于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。

【实验操作】a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

【分析讨论】：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是；
（2）进行操作b时观察到的现象是；
（3）由此可以得到的实验结论是：①；②；
对比改进前的实验，改进后实验的优点是。

【答案】（1）对比；（2）B中慢慢变红，C中很快变红；（3）①微粒在不断的运动；②
温度越高，运动越快；（4）节约药品或环保
【解析】
试题分析：E试管放有酚酞溶液的目的是对比；进行操作b时观察到的现象是B中慢慢变红，C中很快变红；由此可以得到的实验结论是：①微粒在不断的运动；②温度越高，运动越快；对比改进前的实验，改进后实验的优点是节约药品或环保。

考点：实验探究的过程和评价
六、推断题
22.甲、乙均是一种液体；A、B均为黑色固体。

D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

E是一
种常见无色无味的气体。

F是淡黄色的固体，F在E中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种刺激性气味的气体C。

它们之间有下列转化关系：
①甲乙+E②B+E D③F+E C
根据以上关系回答下列问题：
（1）甲的化学符号是： ；乙的化学符号是： 。

（2）写出A 、B 、C 、D 物质的化学符号：A ；B ；C ；D 。

（3）写出③的反应的化学符号表达式为： 。

【答案】（1）H 2O 2；H 2O （2）MnO 2；C ；SO 2；CO 2（3）S+O 2
SO 2 【解析】
试题分析：F 是淡黄色的固体，F 在E 中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种刺激性气味的气体C ，说明F 是硫粉，而E 是氧气，C 是二氧化硫，D 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

说明D 是二氧化碳，甲、乙均是一种液体；A 、B 均为黑色固体。

说明甲是过氧化氢，而乙是水，说明A 是二氧化锰。

而生成的D 是二氧化碳，所以B 是碳。

考点：物质的鉴别
七、信息分析题
23.“小小鸡蛋大文章”吴老师布置同学们利用家庭用品完成与鸡蛋有关的家庭实验。

⑴ 实验一：小明将鸡蛋浸入白醋中（如图所示）；
白醋中醋酸化学式用HAc 表示（其中Ac 代表醋酸根），请您写出蛋壳与醋酸反应方程式：________________________；
⑵ 实验二：取蛋壳用镊子夹取后，在家庭煤气灶火焰上灼烧，请回答以下问题：
① 一会儿蛋壳内侧就变黑，同时产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳内侧的“凤凰衣”属于________类营养物质；
② 一段时间后将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中，此时发生的反应化学方程式为：______________________。

【答案】 2HAc + CaCO 3 = CO 2↑+ H 2O+Ca(Ac)2 蛋白质 CaO+ H 2O=Ca(OH)2
【解析】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸属于酸，具备酸的共性，因此与碳酸钙反应会生成二氧化碳，化学方程式为：2HAc +CaCO 3=Ca （Ac ）2+H 2O+CO 2↑；
（2）①鸡蛋壳的内侧有卵壳膜，主要成分是蛋白质，灼烧时变黑，同时产生烧焦羽毛的气味。

②鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，灼烧时碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+ H 2O=Ca(OH)2。