2018年四川省德阳市广汉第四中学高三化学月考试卷含解析

2018年四川省德阳市广汉第四中学高三化学月考试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 25o C，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。

已知此氨水的
密度为0.90 g · cm-3，则该氨水的质量分数为
A． B．
C． D．
参考答案：
A
2. 25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是
A. 若a＞b，则pH一定小于7
B. 若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)
C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤b
D. 若pH =7，则a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
参考答案：
B
略
3. 下列物质，能发生催化氧化的是()。

参考答案：
AC
略
4. （2008·上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）
A.NaOH
B.SiO2
C.Fe
D.C3H8
参考答案：
D
NaOH属离子晶体，无分子，A错；SiO2属原子晶体，无分子，B错；Fe属金属晶体，无分子，C错；C3H8属于分子晶体，可表示一个分子，D正确。

5. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）
A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道
参考答案：
B
略
6. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）
A．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3
参考答案：
A
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.
分析：A．Fe（OH）3胶体不能透过半透膜；
B．溶液与胶体均能透过滤纸；
C．BaSO4、BaCO3均不溶于水；
D．铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发．
解答：解：A．Fe（OH）3胶体不能透过半透膜，离子可以，则用渗析的方法精制Fe （OH）3胶体，故A正确；
B．溶液与胶体均能透过滤纸，则不能利用过滤法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，应选择渗析法，故B错误；
C．BaSO4、BaCO3均不溶于水，溶解、过滤的方法不能提纯，应加硫酸、过滤，故C错误；
D．铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发，则加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液不能得到AlCl3，应在HCl气流中蒸发，故D错误；
故选A．
点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分离方法选择的考查，题目难度不大．
7. 现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。

这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。

据你的推测，这种特殊物质的结构可能是
A B C D
参考答案：
C
略
8. 下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A.①③⑥
B.①②⑤⑦
C.③④⑤
D.①②⑤
参考答案：
A
9. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，在空气中燃烧0．l molH2，转移的电子总数为0．2 N A
B．常温常压下，2．24 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0．lN A
C． 1．0 L的0．1 mol·L－l Na2S溶液中含有的S2－离子数为0．1 N A
D．标准状况下，22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A。

参考答案：
A
略
10. 下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42－+6OH－+3Ba2+＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+ NH3·H2O+H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH+ OH－CH2BrCOO－+H2O
参考答案：
C
略
11. 下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是（）
A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘
B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液
C．在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
参考答案：
D
略
12. (08安庆质检)短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）
A .X与Y不可能位于同一周期
B. X与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物
C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同
D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构参考答案：
答案：C
13. 、用下列装置不能达到有关实验目的的是
A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
参考答案：
D
略
14. 下列关于胶体的说法正确的是()
A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体
参考答案：
B
15. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1N A B．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4N A
C．30g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N A
D．标准状况下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F—的数目为2N A
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、
Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为．
（2）向含微量Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：．（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe （SO4）2溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为．
参考答案：
（1）SO2；
（2）黑色沉淀中不含有CuO；
（3）a、还原性；
b、NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；
（4）CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），热的浓硫酸将S2﹣氧化，使S2﹣浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；
（5）40%．
考点：性质实验方案的设计．
分析：（1）根据铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体进行解答；
（2）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析，然后得出正确结论；
（3）a、红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；
b、根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；
（4）CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡，根据平衡移动分析；
（5）依据滴定实验数据计算剩余高锰酸钾物质的量，得到和硫化亚铜、硫化铜反应的高锰酸钾物质的量，依据反应的离子方程式列式计算得到．
解答：解：（1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2SO2↑+2H2O，步骤Ⅱ产生的气体是SO2，
故答案为：SO2；
（2）向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO，
故答案为：黑色沉淀中不含有CuO；
（3）a、A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化，
故答案为：还原性；
b、根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+，
故答案为：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；
（4）CuS难溶于水，在水溶液中会有很少量的Cu溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS （s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），热的浓硫酸将S2﹣氧化，使S2﹣浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；
故答案为：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），热的浓硫酸将S2﹣氧化，使S2﹣浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；
（5）发生的反应为：
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y，
与Cu2S、CuS反应后剩余KMnO4的物质的量：0.035L×0.1mol/L×=0.0007mol，
160x+96y=0.2
+=0.04×0.075﹣0.0007
解得x=0.0005mol，
Cu2S的质量分数：×100%=40%，
故答案为：40%．
点评：本题考查了浓硫酸的化学性质、性质实验方案的设计，题目难度中等，试题涉及的题量稍大，知识点较多，理解题中信息是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗
______mol O2。

（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式
___________________________。

（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。

A．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H2发生加成反应
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反
应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为
_____________。

（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式_______________，①的反应类型为_____________。

参考答案：
（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH
HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分）
（3）BC （漏选给一半分，错选不给分）
（4）OHCCH2 CH2CHO
（5）取代反应（每空2分）
18. 【化学—选修2 化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。

烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。

第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底
的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)
A．反应②氧化剂只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。

实验现象是__________________
参考答案：
(1)绿色化学(2分) (2)放热(2分) (3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分) (4)BC(2分) (5)稀硫酸KMnO4溶液(2分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)
19. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：
已知反应：
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）___________
(2)D的结构简式为_________，①的反应类型为__________
(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及__________
(4)由F和G生成H的反应方程式为___________
参考答案：。