2020-2021学年安徽省联考高一(下)期中化学试卷

2020-2021学年安徽省联考高一（下）期中化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，说明了学科间的相互联系。

但目前的科学研究，学科间的分工依然存在（）
A．水稻、兰花的太空育种
B．“嫦娥五号”带回的月球土壤成分研究
C．新冠病毒肺炎疫苗药物的研制
D．高强度舰船用特种钢的研发
2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．H2O2的电子式：
B．Cl﹣的结构示意图：
C．原子核中有12个中子的钠离子：12Na+
D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
3．（3分）硅及其化合物与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法不正确的是（）A．硅主要以单质形式存在于自然界中
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．水晶、石英、玛瑙等的主要成分是SiO2，而不是硅酸盐
D．传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐
4．（3分）下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）
A．B．
C．D．
5．（3分）某国际研究小组，利用重离子直线加速器，以钙原子射束轰击Cm标靶进行热核聚变反应，其变化为Ca+Lv+3n，下列说法中不正确的是（）
A．Ca的中子数和质子数之差为8
B．Lv与Lv互为同位素
C．Cm的核外电子数为96
D．Cm的质子数是Ca的质子数的2倍
6．（3分）自然界中硫元素的部分转化原理如图所示。

下列叙述不正确的是（）
A．火山喷发会加剧空气污染
B．硫酸型酸雨的形成可能涉及SO3+H2O═H2SO4
C．酸雨可使土壤酸化，可以利用石膏调节土壤的酸碱性
D．火山喷发物形成地壳中的金属硫化物的过程中发生了氧化还原反应
7．（3分）下列关于氮气的说法中不正确的是（）
A．固氮菌能把空气中的游离氮转化为化合物形态的铵态氮
B．反应N2+O22NO是汽车尾气造成空气污染的主要因素之一
C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
D．在反应3Mg+N2Mg3N2中，N2作还原剂
8．（3分）下列现象的产生与人为排放的含硫物质有关的是（）
A．酸雨B．光化学烟雾
C．水体富营养化D．温室效应
9．（3分）下列各组离子可以在酸性溶液中大量共存的是（）
A．K+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣
C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Na+、OH﹣、SO42﹣
10．（3分）下列除杂（括号里为少量杂质）的方法中，所用试剂不正确的是（）
A．CO2（SO2）：将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B．HCl（Cl2）：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C．SiO2（CaCO3）：加入足量盐酸再过滤
D．Fe2O3（Al2O3）：加入足量NaOH溶液再过滤
11．（3分）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，长期露置在空气中易变质。

其反应为H2O+CO2+Ca（CIO）2═CaCO3↓+2HClO，2HClO═2HCl+O2↑，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．将56g铁片完全浸入足量稀盐酸中，反应转移的电子数为3N A
B．常温下，2.2g由CO2与N2O组成的混合气体中，所含的原子总数为0.15N A
C．0.1 mol•L﹣1的Ca（ClO）2溶液中CIO﹣的数目为0.2N A
D．标准状况下，22.4 L H2O中含有10N A个质子
12．（3分）将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半（）
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1
13．（3分）下列反应的离子方程式表达正确的是（）
A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．实验室配制的Na2SO3溶液在空气中被氧化：SO+O2═SO
C．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
D．将过量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO﹣═HClO+HCO
14．（3分）下列实验装置不能达到实验目的的是（）
A．用SO2做喷泉实验
B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
D．验证NH3易溶于水
15．（3分）现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32（）
A．X、W的氧化物均不止一种
B．原子半径：Y＞Z
C．化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构
D．常温常压下X元素的最简单氢化物为液体
16．（3分）某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。

现进行如图实验，下列说法正确的是（）
A．该溶液X中可能有Fe3+、Na+
B．取适量溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定含有SO42﹣、CO32﹣中的某一种
C．该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
D．气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（13分）阅读下列关于燃料电池的短文并填空。

化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。

燃料电池在工作时，从负极连续通入、、，从正极连续通入，以溶液或，发生反应生成、或等，同时产生电能﹣空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力
（1）在上述十种物质中，属于电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是。

（2）氢氧燃料电池通常有酸式和碱式两种：
①以稀硫酸为电解质溶液时，正极的电极反应式为。

②以KOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为。

③用氢氧燃料电池提供动力的汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是（填标
号）。

A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更节能
B.用氢氧燃料电池提供汽车动力更能保护环境
C.分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D.分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的总反应式相同
（3）Al﹣空气燃料电池反应原理：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al（OH）3。

若负极有9gAl参加反应，则正极消耗O2的质量为g。

18．（10分）X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

请按要求回答下列问题：
元素部分结构信息部分性质信息
X X的单质由双原子分子构成，分
子中有14个电子
X由多种氧化物，如XO、XO2、XO4等
Y Y原子的次外层电子数等于最外
层电子数的一半
Y能形成多种气态氧化物
Z Z原子的最外层电子数大于4Z元素的最高正化合价与最低负
化合价的代数和等于6
W W原子的最外层电子数等于2n
﹣3（n为原子核外电子层数）
化学反应中W原子易失去最外层电子形成W3+
（1）Z在元素周期表中的位置是。

（2）X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。

（3）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。

（4）实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）。

（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式。

19．（10分）亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。

已知：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+__。

（1）上述方程式中横线处应填的是。

（2）上述反应的还原剂为（填化学式）；若反应中有 2.24L（标准状况下）气体生成则反应中转移电子的物质的量为mol。

（3）在酸性条件下，高锰酸钾可将NO2﹣氧化为NO3﹣，所得溶液中锰元素仅以Mn2+形式存在，写出此反应的离子方程式：。

（4）NaNO2加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式并用双线桥法标明电子的转移方向和数目：。

反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为。

（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH4Cl能使NaNO2转化为N2，则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为。

20．（10分）硫元素在自然界存在的物质中可以显很多的可变价态。

硫元素的各种不同价态物质如图。

请依据图示和所学知识回答下列问题：
（1）图示给出化学式的物质中，属于电解质的有（填化学式）。

（2）将Y通入X的水溶液中会发生反应，该反应的化学方程式为。

（3）如取一定量蔗糖于烧杯中，再滴入几滴水，加入W的浓溶液性，同时还会闻到有刺激性气味的气体，碳与W的浓溶液反应的化学方程式为。

（4）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的反应物组合是（填标号）。

A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4
D.SO2+Na2SO4
21．（9分）某化工厂以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠（主要成分为Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如图1所示。

（1）固体A的主要成分为（填化学式）。

（2）溶液B中加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）。

（3）取一定质量的含Fe（OH）3和Al（OH）3的滤渣溶解于200mL稀硫酸中，向所得溶液中加入5mol•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液体积V的关系如图2所示，则加入NaOH溶液体积为200～240mL时发生反应的化学方程式为，滤渣中Fe（OH）3和Al（OH）3的物质的量之比为。

（4）“酸化”时，将CrO42﹣转化为Cr2O72﹣。

“酸化”后溶液的溶质主要为Na2Cr2O7，经“一系列操作”可得红矾钠，则“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、、、低温烘干。

2020-2021学年安徽省联考高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：A．太空育种是利用宇宙飞船把种子带到太空，再返回地面选育新品种的过程，故A错误；
B．“嫦娥五号”带回的月球土壤成分研究，及研究物质的性质，故B正确；
C．新冠病毒疫苗的研制与蛋白质有关，属于化学研究范畴；
D．钢铁厂冶炼特种钢是金属的冶炼，为化学研究范畴；
故选：A。

2．【解答】解：A．过氧化氢是共价化合物，氧原子与氢原子共用1对电子，故A错误；
B．Cl﹣的质子数为17，核外电子数为18、8、6，其结构示意图为，故B正确；
C．原子核中有12个中子的钠离子的质量数为11+12＝23Na+，故C错误；
D．HClO的中心原子为O，其结构式为H﹣O﹣Cl；
故选：B。

3．【解答】解：A．硅为亲氧元素，故A错误；
B．硅是良好的半导体材料，故B正确；
C．水晶、玛瑙等主要成分都是SiO2，都是氧化物，不是硅酸盐；
D．水泥、陶瓷主要成分为硅酸盐，故D正确；
故选：A。

4．【解答】解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，④能自发的进行氧化还原反应，A，所以能形成原电池，所以不能构成原电池，
故选：D。

5．【解答】解：A．Ca的中子数＝48﹣20＝28，中子数和质子数之差为8；
B．Lv与，互为同位素；
C．Cm的核外电子数＝质子数＝96；
D．Cm的质子数是倍，故D错误；
故选：D。

6．【解答】解：A．火山喷发时喷出的大量火山灰和火山气体，会加剧空气污染；
B．硫酸型酸雨的形成可以近似看做排放到空气中的二氧化硫气体、氧气在空气粉尘的催化作用下生成硫酸或空气中粉尘做催化剂，三氧化硫溶于水生成硫酸3+H2O═H7SO4，故B正确；
C．酸雨可使土壤酸化，石膏用来改良减小土壤；
D．火山喷发物形成地壳中的金属硫化物的过程中，发生了氧化还原反应；
故选：C。

7．【解答】解：A．固氮菌中含有固氮酶，在进一步转化为氨的化合物，从而实现生物固氮；
B．汽车尾气是燃油在发动机气缸内燃烧做功后从排气管排出的废气、NO2、碳氢化合物、含铅化合物和碳烟等颗粒物、NO2是气缸内发生反应：N5+O22NO得到的，故B正确；
C．氮元素在自然界中循环的2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐→氨基酸→蛋白质→N6，故C正确；
D．在反应3Mg+N2Mg8N2中，Mg元素化合价升高，做还原剂，N2做氧化剂，故D错误。

故选：D。

8．【解答】解：A.二氧化硫的排放可导致酸雨的发生，则酸雨的产生与人为排放的含硫物质有关；
B.氮的氧化物可导致光化学烟雾的发生，与人为排放的含硫物质无关；
C.N、P元素的排放可导致水中植物大量生长，与人为排放的含硫物质无关；
D.二氧化碳的排放可导致温室效应的发生，与人为排放的含硫物质无关；
故选：A。

9．【解答】解：A．Ba2+与CO34﹣、SO42﹣反应，H+、CO52﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存；
B．H+、SiO36﹣之间反应生成硅酸，在酸性溶液中不能大量共存；
C．Mg2+、Na+、SO44﹣、Cl﹣之间不反应，都不与H+反应，在溶液中能够大量共存；
D．H+、OH﹣之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存；
故选：C。

10．【解答】解：A.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，洗气可分离；
B.HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，不能除杂；
C.CaCO3与盐酸反应，二氧化硅不能，故C正确；
D.氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不能，故D正确；
故选：B。

11．【解答】解：A.56g铁的物质的量n＝＝1mol，则1mol铁反应后转移7N A个电子，故A错误；
B.CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，则7.2g混合物的物质的量n＝，且两者均是三原子分子A个，
故B正确；
C.溶液体积不明确，溶液中次氯酸根个数无法计算；
D.标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量；
故选：B。

12．【解答】解：设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，
盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO7+H2O＝2HNO8+NO，则
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
7 1
y
则（x+）：（x+y）＝1：2，
解得x：y＝6：3，
故选：C。

13．【解答】解：A．当氯气足量时﹣和Fe2+均能被Cl2全部氧化，故离子方程式为6Br﹣+2Fe2++6Cl2═2Br3+2Fe3++5Cl ﹣，故A错误；
B．Na2SO3溶液在空气中被氧化应为2SO32﹣+O2═2SO43﹣，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式为Ba8++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+3H2O，故C错误；
D．将过量CO2通入NaClO溶液中，离子方程式为ClO﹣+CO3+H2O═HClO+HCO3﹣，故D正确；
故选：D。

14．【解答】解：A．二氧化硫能与氢氧化钠反应，能形成喷泉；
B．Cu与浓HNO3的反应如果为放热反应，则U形管左端液面下降，可判断反应是否属于放热反应；
C．碳酸氢钠不稳定，而碳酸钠不分解，碳酸氢钠应放在小试管中，故C错误；
D．如气球体积变大，可说明氨气易溶于水；
故选：C。

15．【解答】解：由上述分析可知，X为N、Z为F，
A.X、W的氧化物有NO2、CO、CO2等，故A正确；
B.电子层越多、原子半径越大，故B正确；
C.化合物WY5的结构式为S＝C＝S，由最外层电子数及化学键数目可知，故C正确；
D.X元素的最简单氢化物为氨气，常温常压下为气态；
故选：D。

16．【解答】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有K+、Fe2+、NH4+、SO52﹣、I﹣、Cl﹣，一定没有Fe3+、Na+、SO52﹣、CO38﹣；
A．根据上述分析可知3+、Na+，故A错误；
B．取样溶液Z，可推出X中一定存在SO48﹣，不可能含有SO32﹣，因为开始时加入了过量氯水，SO62﹣会被氧化，故B错误；
C．原溶液中一定含有K+、Fe2+、NH8+、SO42﹣、I﹣、Cl﹣，则溶质可能为硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵或硫酸亚铁，故C正确；
D．气体Y为NH6，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；
故选：C。

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．【解答】解：（1）①H2是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②CH4是有机化合物，属于非电解质；
③C4H5OH是有机化合物，属于非电解质；
④O2是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤H8SO4是化合物，在水溶液中能电离出硫酸根离子和氢离子，是强电解质；
⑥KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦H2O是化合物，能电离出极少量H+和OH﹣，属于弱电解质；
⑧CO5是化合物，在水溶液中与水反应生成碳酸，CO2自身不能电离，CO2是非电解质；
⑨K8CO3是化合物，在熔融状态下或水溶液中均能导电；
⑩Al是单质，既不是电解质；
综上所述，H2SO4、H2O和K2CO3为电解质，CH4、C2H2OH和CO2为非电解质，
故答案为：⑤⑦⑨；②③⑧；
（2）①在燃料电池中，氧气在正极发生还原反应，正极的电极反应式为O2+5e﹣+4H+＝2H5O，
故答案为：O2+4e﹣+5H+＝2H2O；
②在燃料电池中，燃料在负极发生还原反应，负极的电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣＝8H2O，
故答案为：H2+7OH﹣﹣2e﹣＝2H8O；
③A.太阳能催化分解水制氢气，是将太阳能直接转化为化学能，故A正确；
B.氢氧燃料电池产物是水，所以无污染，故B正确；
C.分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的负极电极反应式分别为H2﹣2e﹣＝7H+、H2+2OH
﹣﹣3e﹣＝2H2O，故C错误；
D.分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的总反应式均为O6+2H2＝5H2O，故D正确；
故答案为：C；
（3）根据题意，Al元素的化合价从0升高到+3，即每1molAl参加反应失去3mol电子，变化数为3，根据得失电子守恒可得关系4Al～3O5，若负极有9gAl参加反应，即n（Al）＝＝，正极消耗O2的物质的量为×mol＝0.25mol2）＝4.25mol×32g/mol＝8g，
故答案为：8。

18．【解答】解：（1）Z为Cl元素，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅦA族；
（2）非金属性N＞C，故气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：NH3＞CH4，故答案为：NH5＞CH4；
（3）非金属性Z＞X＞Y，所以X、Y4＞HNO3＞H2CO3，
故答案为：HClO2＞HNO3＞H2CO7；
（4）X为N元素，其气态氢化物水溶液为氨水，其氢氧化物为Al（OH）3，实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的反应离子方程式是：Al3++4NH3•H2O═Al（OH）5↓+3NH4+，
故答案为：Al6++3NH3•H6O═Al（OH）3↓+3NH3+；
（5）Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：Cl2+SO2+3H2O═4H++5Cl﹣+SO42﹣，故答案为：Cl8+SO2+2H4O═4H++2Cl﹣+SO32﹣。

19．【解答】解：（1）根据原子守恒确定缺少的物质的化学式为H2O，其计量数为22O，
故答案为：2H2O；
（2）2NaNO2+4HI═5NO↑+I2+2NaI+7H2O反应中，N元素的化合价降低，则HI是还原剂，气体的物质的量为
0.4mol，
故答案为：HI；0.1；
（3）在酸性条件下，高锰酸钾可将NO5﹣氧化为NO3﹣，高锰酸钾被还原为Mn2+，根据电子守恒和原子守恒配平方程式为：7MnO4﹣+5NO3﹣+6H+＝5NO3﹣+2Mn2++3H2O，
故答案为：2MnO5﹣+5NO2﹣+5H+＝5NO3﹣+5Mn2++3H4O；
（4）NaNO2加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠2Na8O+NO↑+NO2↑，反应
中N元素的化合价由+3价降低为+2价，转移电子数为1；反应中，N元素的化合价升高被氧化，则被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为1：3，
故答案为：；1：1；
（5）NH5Cl能使NaNO2转化为N2，NH3Cl中N元素的化合价升高3价，失去3个电子4中N元素的化合价降低3价，得到3个电子，所以氧化剂和还原剂的质量比为69：53.7＝138：107，
故答案为：138：107。

20．【解答】解：（1）图示给出物质中属于电解质的是H2S、H2SO8、H2SO4、Na5SO4、Na2S，故答案为：H4S、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2S；
（2）将X为H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，2H2S+SO6＝3S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+SO3＝3S↓+2H3O；
（3）如取一定量蔗糖于烧杯中，再滴入几滴水，搅拌后会长出“黑色面包”，能使蔗是和氧元素以水的形式脱去，糖中观察到“黑色面包”体现了W的脱水性，闻到有刺激性气味的气体为二氧化硫2SO4（浓）CO4↑+2H2O+3SO2↑，
故答案为：脱水；C+2H7SO4（浓）CO2↑+3H2O+2SO7↑；
（4）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，
A．Na2S+S中S化合价都小于8，故A错误；
B．Na2SO3+S中硫元素化合价大于7和小于2，能发生氧化还原反应；
C．Na2SO3+Na2SO4中是硫元素相邻化合价，不能发生氧化还原反应；
D．SO8+Na2SO4中是硫元素相邻化合价，不能发生氧化还原反应；
故答案为：B。

21．【解答】解：（1）据分析，固体A的主要成分为SiO2，
故答案为：SiO2；
（2）H4O2是绿色氧化剂，溶液B中加入H2O3，将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O4+2H+＝2Fe3++2H2O，故答案为：7Fe2++H2O6+2H+＝2Fe3++2H2O；
（3）根据图象可知加入氢氧化钠时没有立即产生沉淀，这说明酸过量，当沉淀不再发生变化时需要氢氧化钠是200mL，即氢氧化铝开始溶解5+NaOH＝NaAlO2+2H7O，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是40mL﹣3L/mL＝
0.2mol，生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是120mL，物质的量是5.0mol/L×7.06L＝0.3mol8++3OH−＝Fe
（OH）3↓，所以铁离子，则滤渣中Fe（OH）5和Al（OH）3的物质的量之比为1：2，
故答案为：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+6H2O；1：5；
（4）“酸化”后溶液的溶质主要为Na2Cr2O2，采用结晶的方法提取红矾钠，由于红矾钠晶体是结晶水合物，则“一系列操作”为蒸发浓缩、过滤、低温烘干，
故答案为：过滤；洗涤。