湖北省2021年高考理综-化学二模试卷

湖北省2021年高考理综-化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·北京期末) 合金在生产和生活具有广泛的应用。

下列用品中所用的材料不属于合金的是（）
A . 铁锅（生铁）
B . 铜壶（黄铜）
C . 高压锅（硬铝）
D . 温度计（水银）
2. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 乙酸的分子式：CH3COOH
B . 丙烷分子的比例模型：
C . 乙烷的电子式：
D . 乙烯的结构简式：CH2CH2
3. （2分）某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案。

请你判断下列方案与本实验目的无关的是（）
A . 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+离子无色
B . 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应
C . 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色。

D . 将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻
4. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
5. （2分） (2018高三上·成都期中) 四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。

下列说法错误的是（）
A . Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B . X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X
C . Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D . X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小
6. （2分）(2016·大庆模拟) 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（）
A . 盐桥中的Cl﹣向甲池移动，滤纸上的SO42﹣向b移动
B . 电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径
C . Cu电极上的反应为：Cu2++2e﹣═Cu，滤纸a点发生还原反应
D . 片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可观察到滤纸b点变红色
7. （2分） (2015高二上·宁德期末) 已知HCN为弱酸，在0.1mol•L﹣1的KCN溶液中，下列关系不正确的是（）
A . c（K+）＞c（CN﹣）
B . c（CN﹣）＞c（HCN）
C . c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol•L﹣1
D . c（K+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH﹣）
二、非选择题： (共3题；共43分)
8. （14.0分）(2018·陆川模拟) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：
已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
沉淀完全时的pH 3.711.1 5.4(＞8溶解)9(＞9溶解)（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________(写出两条)。

（2）过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要________。

（3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：________。

（4）加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为________(填微粒的化学式)，当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为________ (填化学式)。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为________。

9. （14.0分） (2015高三上·余杭期中) 用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2 ，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．
（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl﹣．若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种________．（填化学式）
（2） ClO2的制备方法：
①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________．
②实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
推测溶液X为________．
（3） ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为________ g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有________．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是________．（填字母）
A．称量固体时动作缓慢
B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液
C．NaOH固体溶解后立刻转移
D．在容量瓶定容时俯视刻度线
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
10. （15.0分） (2018高二上·北京期末) 二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等，请回答：
（1）已知：是工业制硫酸的关键反应，如图为不同温度（T1、T2）下SO2的转
化率随时间的变化曲线。

①T1 ________（填＜、＞或＝）T2，判断依据是________；该反应为________ （填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是________
②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2)：n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。

投料比a b c d
SO2平衡转化率/%97.196.895.890.0
ⅰ.b对应的投料比为________
ⅱ.投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3的体积分数为________
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化成硫酸的工艺如图所示：
①吸收池中发生反应的离子方程式为：________
②电解池的构造示意图如下图所示：
ⅰ.在图中标出b区的Na+和HSO3-的移动方向________
ⅱ.请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质________
三、选考题 (共2题；共30分)
11. （15.0分）(2016·新课标Ⅲ卷) 【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
（1）
写出基态As原子的核外电子排布式________．
（2）
根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As．（填“大于”或“小于”）
（3）
AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________．
（4）
GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________．
（5）
GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．
该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol﹣1和MAs g•mol ﹣1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________．
12. （15.0分）(2018·郑州模拟) 乙酸桂酯(G)具有风仙花香气味,可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。

一种用芳香烃A合成F的工艺路线如下:
已知:Ⅰ
Ⅱ
回答下列问题:
（1） E结构简式为________。

C的名称是________
（2）①的“反应条件”为________;②的反应类型为________.
（3） F中所含官能团的名称为________
（4）写出F G反应的化学方程式________
（5） F的同分异构体中,同时满足下列条件的有__种(不考虑立体异构);①能与FeCl3溶液显蓝紫色，②苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键。

其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为________.
（6）观察本题合成路线的试剂及条件,利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCHO、CH3CHO、制备CH2=CHCH2OOCCH3的合成路线图。

(反应物及产物写成结构简式)________
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题： (共3题；共43分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
三、选考题 (共2题；共30分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、12-3、
12-4、12-5、12-6、。