扬州市江都区国际学校2018届九年级化学三模考试试题(无答案)

九年级三模化学试卷
（满分:100分；考试时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Cl-35。

5
S-32 Cu-64 Ca—40
第I卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共30分）
1．为了让天更蓝、地更绿、水更清,下列建议不可行的是（）A．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放
B．禁止使用化肥、农药,以防水体污染
C．大力开发和使用风能、太阳能,减少使用化石燃料
D．分类回收垃圾,以促进资源再生和保护环境
2. 下列物质由离子构成的是（）
A．紫铜B．食盐C．酒精D．干冰
3．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．石油分馏B．花生榨油C．汽油挥发D．煤的干馏
4。

某固体物质含有碳、钠、氧三种元素，从组成上看，这些固体不可能有( ）
A．单质B．氧化物C．碱D．盐
5。

下列化学反应属于置换反应的是( ）
A．Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O B．CuO+CO Cu+CO2
C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe
6. 下列图标中属于消防安全标志的是（)
A．①③⑤B．③④⑤C．①②D．②④
7。

对生活中的一些现象解释不正确的是（)
A．厨房中没有抽油烟机，炒菜时会闻到很浓的油烟味，是因为分子在不断运动
B．蜡烛燃烧产生黑烟,说明石蜡中含有单质碳
C．冰箱中放入活性炭除去冰箱中的异味，是因为它具有吸附作用D．膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气
8。

红枣醋饮中含有一种酸（C4H6O5）,具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途．下列关于红枣醋饮说法中正确的是（）A．该酸由15个原子构成B．该酸的相对分子质量为134
C．该酸中氢元素的质量分数最大D．胃酸过多病人养胃首选饮料
9。

下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（) A．Fe→FeSO4B．CO2→H2CO3
C．CaCO3→CO2D．CaCO3→CaCl2
10. 给农作物施用某种化肥能增加两种营养元素,该化肥是（）A．NH4HCO3B．K2SO4C．Ca3（PO4）2D．KH2PO4
11. 下列实验操作正确的是( )
A．实验室制取氢气B．取用块状固体C．稀释浓硫酸D．气密性检查
12。

如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是( ）
序号气体
X
气体
Y
液体Z
A H2N2水
B HCl CO2石灰水
C CO2O2氯化钙溶液
D CO2CO足量石灰水
13。

下列鉴别物质的方法错误的是（）
A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵粉末
D．观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
14. 下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A．X是有机物，Z、W是无机物
B．该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1：3
C．X物质中碳元素的质量分数为75。

0％
D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止发生爆炸
15．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64％,则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比,其中能确定的是（）A．都不能确定B．只有③能确定
C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定
二、不定项选择题（本题包括5小题,每小题有1-2个正确选项,错选、多选不给分。

若有2个正确选项,只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。

）
16．下列关于实验现象描述都错误的是（)
A．①氯化铵和熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体；②棉线灼烧会产生烧焦羽毛味
B．①在空气中点燃镁条,发出耀眼的白光，生成黑色固体；②红磷在空气中燃烧产生大量烟雾
C．①向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生；②铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成
D．①硝酸铵晶体溶解于水,形成的溶液温度高于原来水的温度；②碳酸钠溶液滴入到无色酚酞试液中,无色酚酞试液变红色
17。

右下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．在t1℃时，溶解度甲＝乙＜丙
B．从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法C．等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃,析出晶体（无结晶水）的质量甲＞乙
D．t2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃,乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小
18。

盛有饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层“白膜”(假设水没有减少）.下列说法正确的是
A．此时该溶液变为不饱和溶液B．“白膜"为析出的氢氧化钙固体
C．形成“白膜"的过程为物理变化D．若加热饱和石灰水,溶液会变浑浊
19。

为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是
序物质选用试剂操作方法
号
A CO2（CO）O2点燃
B KNO3固
体（KOH）H2O、CuCl2
溶液
溶解、加适量CuCl2溶液，
过滤、蒸发结晶
C CuCl2溶液
(NaCl）NaOH溶
液、稀盐酸
加稍过量NaOH溶液、过
滤、洗涤、向沉淀中加稀
盐酸至沉淀恰好溶解
D NaCl固体
(MgCl2）H2O、NaOH
溶液
溶解、加过量NaOH溶
液、过滤、蒸发结晶
20．如图是以空气和其他原料合成NH4NO3的工业流程。

下列说法正确的是（）
A．①中发生的是物理变化
B．上述流程中涉及到的化合反应只有2个
C．③中参加反应的NH3和O2质量比为17：32
D．理论上,若③和⑤中NH3的量相同,则合成NH4NO3时氨气的利用率最高
第II卷（非选择题共60分)
三、（本题共3小题。

每空1分，共34分）
21．(18分）化学物质在生活、生产中，以及对人类的健康有着很重
要的作用．
（1)碳酸钙可以作为补钙剂，该物质所含酸根的符号是．(2）医用0。

9％氯化钠注射液，常含有碳酸氢钠或乳酸钠(C3H5O3Na），其中碳酸氢钠属于（填“酸"或“碱"或“盐"），乳酸钠中碳元素与氧元素的质量比是．
（3）铁锅是有益于人类健康的理想炊具，烹调后留有的铁单质进入胃后，发生反应的化学方程式是，FeCl2的化学名称是．
(4)尿素铵态氮肥(填“属于”、“不属于”），化学式为，（填“能”或“不能")与草木灰等碱性物质混合使用．
（5)奶制品厂收购牛奶时，通过测定含氮量来确定牛奶中蛋白质含量的等级，这里的“氮”是指．
（6）中和酸性土壤的碱是；做调味品的盐是;自来水生产中使用氯气的作用是；生石灰可作食品干燥剂，其原理是；活性炭可用来除臭、滤毒等，都是利用它的．（7）水参加植物光合作用化学方程式为:6CO2+6H2O 6O2+X，则X的化学式．
用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时,能够鉴别出NaOH 固体所依据的现象是．
（8）不法分子常用“铜﹣锌合金”冒充黄金欺骗消费者，请你写出鉴别“铜﹣锌合金"和黄金的两种方法：A ．B ．22。

（6分）化学与我们的生活密切相关．
（1）制作饺子的原料有:面粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等，其中富含糖类的是．
（2）小明去采摘草莓．
①草莓大棚所用的塑料薄膜属于（填序号,下同）;
A．有机合成材料B．无机材料C．复合材料
②用发酵后的牛奶做肥料，种出的草莓又大又甜．发酵后的牛奶含有C、H、O、N和P元素．浇“牛奶"相当于施加了．A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
（3）金属材料在国防建设中起着重要的作用．
①工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为;
②小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
Ⅰ．实验1中,小明以“金属表面产生气泡的快慢"为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不合理，理由是;Ⅱ．通过实验2，可证明铁的活动性比铜强,反应的化学方程式是．
23。

（10分)用如图常用实验装置制取常见的气体，并进行相应性质实验。

实验一：实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行
分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示(MnO2难溶于水)．
(1)写出图A中发生反应的化学方程式．（2)图B操作的名称是，图C操作中的一处明显错误是,图D操作中,当看到时停止加热．
实验二:(3）若用图1装置制取二氧化碳气体,为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的位置是处（选填“a"、“b"或“c"),不适宜用作多孔隔板的材料是．
A．铁B．塑料C．铜片D．石墨
（4）用图1装置制取并收集两试管CO2气体,分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的烧杯中，该组对比实验产生的现象说明．
（5)为了进一步探究CO2与NaOH溶液的反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图3（A～D）四支试管中,分别滴入四种不同类别的试剂，
B中加入的是．四种方案中不合理的是(填字母），理由是．
四、(本题共2小题，除特别说明的外,每空1分，共26分）24．（10分）黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源.
从黄铜灰渣生产Cu（NO3）2·3H2O晶体的流程如下
【查阅资料】硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性;
（1）“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是。

浸取时任意2个化学方程式：；。

(2）“过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒,玻璃棒的作用是。

（3）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是 ;若Zn 的使用量不足,则滤液Ⅱ中含有的2种溶质是 .
（4）“反应Ⅱ”时,反应温度不宜超过70 ℃,其主要原因是 ,若保持反应温度为70 ℃，欲加快反应速率还可采取的措施为。

（5）已知Cu(NO3）2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度曲线如右上图，则从Cu（NO3）2溶液获取Cu(NO3）2·3H2O的方法是:蒸发浓缩, ，过滤、洗涤、干燥。

25(16分）碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体．
【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）获取MgCO3•3H2O的方法如图1:
（1)沉淀过程的化学方程式为:MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2 ．
(2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示,沉淀过程的操作为(填字母)．
a．向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水,同时继续通入CO2
（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示．则沉淀过程选择的温度为，理由是.
温度
产物
（℃）
46.95MgCO3•3H2O
47。

95MgCO3•3H2O
48。

95MgCO3•3H2O
49.95Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O
（4)洗涤过程中用乙醇浸泡的目的是.
【测定MgCO3•3H2O的纯度】利用下图进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度．
依据实验过程回答下列问题：
(5)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有。

（6)C中化学方程式为；A中NaOH作用为；D中碱石灰作用为．
（7）下列各项措施中,不能提高测定准确度的是（填标号）．a．在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体b．为了缩短实验时间,快速滴加硫酸
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(8)实验中准确称取15。

0g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g．请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度(写出计算过程)．（3分）
（9）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH）2溶解度大,浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有．
（10）若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2（CO3）•4H2O，则产品中镁元素的质量分数（填“偏大”“不变”或4
“偏小”,下同），样品中MgCO3•3H2O的纯度．。