中考化学一轮复习中考化学复习：计算题(讲义及答案)及解析

中考化学一轮复习中考化学复习：计算题(讲义及答案)及解析
一、选择题
1．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，则生成氧气的质量为__________，原混合物中二氧化锰的质量为___________。

(结果保留到小数后1位)
答案：6g 3.5g
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g﹣18.4g＝9.6g
设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
x＝24.5g
所以二氧化锰的质量
解析：6g 3.5g
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g﹣18.4g＝9.6g
设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
245x
=
969.6g
x＝24.5g
所以二氧化锰的质量为28.0g﹣24.5g＝3.5g
答：（1）生成氧气的质量为9.6g。

（2）原混合物中二氧化锰的质量为3.5g。

2．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。

专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。

查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色。

（1）写出Mn 与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价）。

（2）MnO2常用作H2O2制取O2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO3）制取MnO2，过程如下：
步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；
步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3，写出化学方程式
，反应的现象是；
步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：
计算理论上能制得MnO2 。

答案：（1）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu （2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ; 固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色（3）8.7t
【解析】
试题分析：Mn 与CuSO4
解析：（1）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu （2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ; 固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色（3）8.7t
【解析】
试题分析：Mn 与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价）
Mn+CuSO4=MnSO4+Cu；粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3，写出化学方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，反应的现象是固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色；11.5t×55／115=X×55／87，解得X =8.7T。

考点：化学方程式的书写元素的质量的计算
3．请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，并进行有关计算。

(1)要将100g 40%的氢氧化钠溶液稀释成10%的稀溶液，需加水_____________g。

(2)量取水时若仰视读数，会使得到的稀氢氧化钠溶液质量分数____________。

(填“偏
大”“偏小”或“不变”)
(3)将一定质量的CO2通入200g10%的氢氧化钠溶液中，最多能生成的碳酸钠的质量是
____g。

答案：偏小 26.5
【解析】(1)根据溶液配制过程中，溶质的质量保持不变解答；(2)根据用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确解答；(3)根据反应的化学方程式
解析：偏小 26.5
【解析】(1)根据溶液配制过程中，溶质的质量保持不变解答；(2)根据用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答。

(1)设需要加水的质量为x。

则
100g×40%=（100g+x）×10%，x=300g；(2)使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视读数小，所取水的体积偏大，则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会偏小；
(3)设200g10%的氢氧化钠完全转化为碳酸钠时，生成的碳酸钠的质量为y。

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
80 106
200g×10% y
80
0 200100
g ＝106
y
y＝26.5g
4．“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。

现取20.0 g某种黄铜投入100 g的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8 g。

请计算：
(1)产生氢气的质量为___________g。

(2)这种黄铜中铜的质量分数为______________？
答案：2 g 67.5%
【解析】（1）铜锌合金中铜的金属活动性比氢弱，锌的活动性比氢强，故将该黄铜投入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前的药品总质量为120g，反应后的总质量变为
解析：2 g 67.5%
【解析】（1）铜锌合金中铜的金属活动性比氢弱，锌的活动性比氢强，故将该黄铜投入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前的药品总质量为120g，反应后的总质量变为119.8g，故生成氢气的质量为120g-119.8g=0.2g；
（2）设该黄铜中锌的质量为x
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
=，解得x=6.5g，故20g黄铜样品中铜的质量为20g-6.5gt=13.5g，
这种黄铜中铜的质量分数为×100%=67.5%。

答：产生氢气的质量为0.2g，这种黄铜中铜的质量分数为67.5%。

5．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，充分反应后，并对反应后的固体物质进行回收利用，实验数据如表，请回答下列问题：
实验前实验后
试管内固体物质的质量试管内固体物质的质量
18.0g 13.2g
（1）得到氧气多少克________？
（2）最多能回收二氧化锰多少克________？
（3）回收后的一种物质可以作肥料，它属于______肥，要回收反应后的物质需要用到操作有哪些？
答案：8克；5.75克。

钾肥
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量=18.0g﹣13.2g=4.8g
（2）设氯酸钾的质量为x
x=12.25g
二氧化锰的质量为18.0g﹣12
解析：8克；5.75克。

钾肥
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量=18.0g﹣13.2g=4.8g
（2）设氯酸钾的质量为x
x=12.25g
二氧化锰的质量为18.0g﹣12.25g=5.75g
（3）氯化钾是含有钾元素的化合物，可以作为钾肥使用。

氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发获得氯化钾。

6．某化学兴趣小组同学将4.5g工业品烧碱样品与一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液混合，恰好完全反应．过滤后所得滤液质量为39.6g．若工业品烧碱中仅含有氯化钠杂质，参加反应的烧碱质量是___．
答案：4g
【解析】
【详解】
假设硫酸铜溶液的质量为a，可得反应后生成氢氧化铜的质量为a+4.5g-
39.6g=a-35.1g
设参加反应的烧碱质量为X
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2
解析：4g
【解析】
【详解】
假设硫酸铜溶液的质量为a，可得反应后生成氢氧化铜的质量为a+4.5g-39.6g=a-35.1g
设参加反应的烧碱质量为X
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98
a×20% X a-35.1g 16098
=
a20%a-35.1g
⨯
解得：a=40g
将a代入
16080
=
a20%x ⨯
解得：X=4g
参加反应的烧碱质量为4g。

7．化学世界的“石灰”也有传奇的“三生三世”（如图），丰富物质世界，带来多彩多样的化学变化，结合材料与所学知识，完成问题。

“超越者”学习小组探究稀盐酸与石灰石反应后的混合溶液成分（含有HCl和CaCl2），进行了如下实验：
（1）用Na2CO3固体配制100g质量分数为5.3%的Na2CO3溶液需要称量_____g Na2CO3固体，量取_____mL的H2O；
（2）取混合溶液40g置于烧杯中，加入（1）中配制好的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

从图中可知，生成沉淀的质量是_____g。

（3）计算混合溶液中CaCl2的溶质质量分数。

_____（写出计算过程）。

答案：3 94.7 2 5.55%
【解析】
【分析】
根据质量分数以及溶液的质量求算你需要的溶质以及对应的溶剂；根据对应的图分析对应的问题进而求算混合溶液中CaCl2的溶质质量
解析：3 94.7 2 5.55%
【解析】
【分析】
根据质量分数以及溶液的质量求算你需要的溶质以及对应的溶剂；根据对应的图分析对应的问题进而求算混合溶液中CaCl2的溶质质量分数。

【详解】
（1）用Na2CO3固体配制100g质量分数为5.3%的Na2CO3溶液需要 Na2CO3固体的质量为100g×5.3%＝5.3g，量取的H2O的质量为100g﹣5.3g＝94.7g折合 94.7mL；
（2）由图可知生成沉淀的质量是 2g。

（3）设混合溶液中CaCl2的溶质质量分数为x
2233
CaCl+Na CO=CaCO+2NaCl
111100
40gx2g
↓
11140 1002gx g
=
x＝5.55%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

8．某石灰水里含有氢氧化钙 370g ，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀至少需要二氧化碳的质量是多少？
答案：220g
【解析】
【分析】
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

【详解】
设至少需要二氧化碳的质量为x
答：至少需要二氧化碳的质量是220g
【点睛】
氢氧化钙完全反应按照各物质的比
解析：220g
【解析】
【分析】
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

【详解】
设至少需要二氧化碳的质量为x
Ca(OH)+CO=CaCO+H O
2232
7444
370g x
74370g
=
44x
x=220g
答：至少需要二氧化碳的质量是220g
【点睛】
氢氧化钙完全反应按照各物质的比例关系计算，相对分子质量之比等于质量之比。

9．某化学兴趣小组为探究某氢氧化钠固体样品变质程度进行了如图1所示的实验，请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为______g。

（2）求变质后的固体中含碳酸钠的质量_____（写出计算过程）。

（3）请在坐标图（图2）中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（表明横纵坐标的相应数值）_____。

（4）该氢氧化钠固体的变质程度为（氢氧化钠变质程度指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）______，因此氢氧化钠应______保存。

答案：2 5.3g 50% 密封
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化
解析： 2 5.3g 50% 密封
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量以及对应的变质前的氢氧化钠的质量和消耗的盐酸溶液的质量，进而确定原样品中的氢氧化钠的质量以及开始有气体生成时消耗的盐酸的质量。

【详解】
解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为9.3g+50g+50g-107.1g=2.2g ； （2）设碳酸钠的质量为x ，对应的变质前的氢氧化钠的质量为y ，消耗的盐酸溶液溶液的质量为z ，
根据2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 和Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑可得：
2322NaOH
Na CO 280
1067344y x 7.HCl CO 3%z 2.2g ↑ 1062.244
x g = x=5.3g ， y 802.2g 44
= y=4g ， 7.3%z 732.2g 44
= z=50g ， 则氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g ；
设氢氧化钠消耗的稀盐酸质量为a ，
24036.5NaOH HCl NaCl H O
7.3g %a
4=++
36.54g 0
7.3%a 4= a=50g ，
所以恰好完全反应时消耗的盐酸的质量为100g ；
（3）由此可得，实验过程中产生CO 2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线为：
（4）该氢氧化钠固体的变质程度为
4g 4g 4g
+×100%=50%；因此氢氧化钠应密封保存。

【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

10．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl 2和FeCl 2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g 该废液加入40g 废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g 铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl 固体。

回答下列问题：
（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式_________，
（2）往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式_______。

（3）求滤液中溶质的质量分数______（精确到1%）。

答案：26%
【解析】
【分析】
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，铁能把铜从氯化铜中置换出来，故溶质是氯化亚铁。

【详解】
（1）铁和
解析：22=Fe+CuCl FeCl +Cu 2332FeCl +2AgNO =2AgCl+Fe(NO ) 26%
【解析】
【分析】
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，铁能把铜从氯化铜中置换出来，故溶质是氯化亚铁。

【详解】
（1）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为22=Fe+CuCl FeCl +Cu 。

（2）滤液的主要成分是氯化亚铁，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为
2332FeCl +2AgNO =2AgCl +Fe(NO )↓。

（3）设滤液中氯化亚铁质量为x
2332
FeCl +2AgNO =2AgCl +Fe(NO )127287
x
114.8g
↓ 127287=x 114.8g x=50.8g
设铁屑中铁的质量为y ，反应生成的氯化亚铁质量为z
22CuCl C Fe +=Fe +5612l Cu
764y z 16g
5612764=y z 16g
= y=14g z=31.75g
滤液中溶质的质量分数为
50.8g 100%=26%200g+14g-16g
⨯ 答：滤液中溶质的质量分数为26%。

【点睛】
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁。

11．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g ，向其中加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，生成2.2gCO 2。

计算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量_____。

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数_____。

（结果精确到0.1%）
答案：5g 16.3%
【解析】
【分析】
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的
总质量等于生成的生成物的总质量。

【详解】
（1）设混合物中碳酸钙的质量为x
解析：5g 16.3% 【解析】 【分析】
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。

【详解】
（1）设混合物中碳酸钙的质量为x
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x
2.2g
↑ 10044=x 2.2g x=5g
（2）设反应生成的氯化钙质量为y ，盐酸中溶质氯化氢的质量为z
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 7311144z
y
2.2g
↑
10044=y 2.2g 7344=z 2.2g
y=5.55g z=3.65g
稀盐酸溶液的质量为
3.65g
=36.5g 10%
反应后所得溶液中溶质质量为5.55g+6g-5g=6.55g
反应后所得溶液中溶质质量分数为
6.55g
100%16.3%36.g+6g-2.2g
⨯≈
答：所取混合物中碳酸钙的质量为5g ，反应后所得溶液中溶质质量分数为为16.3%。

【点睛】
=
100%⨯溶质质量
溶质的质量分数溶液质量
12．某化学兴趣小组的同学欲测定一瓶标签被腐蚀的盐酸浓度，将一定质量的盐酸滴加到装有25g 石灰石样品的烧杯中（杂质不参与反应，也不溶于水），直到不在产生气泡为
止。

过滤，分别得到滤渣的质量5g 和滤液质量111.2g 。

求： （1）生成二氧化碳的质量是_________ g ； （2）所用盐酸的溶质质量分数_______。

答案：8 14.6% 【解析】 【详解】
解：参加反应的碳酸钙的质量为25g −5g=20g
设参加反应的纯HCl 的质量为x ，生成的二氧化碳的质量为y
100：73=20g ：x
解析：8 14.6% 【解析】 【详解】
解：参加反应的碳酸钙的质量为25g −5g =20g
设参加反应的纯HCl 的质量为x ，生成的二氧化碳的质量为y
32
22+=++CaCO 2HCl CaCl H O CO 10073
4420g
x
y
100：73=20g ：x x =14.6g 100：44=20g ：y y =8.8g
所用盐酸的质量为5g +111.2g +8.8g −25g =100g
所用盐酸的溶质质量分数为
14.6g
100g
×100%=14.6% 答：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g ；（2）所用盐酸的溶质质量分数为14.6%。

13．将5%的NaOH 溶液逐滴加入到10g 稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的变化如图所示．边回答：
（1）a 点溶液中大量存在的离子有_____； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？_____
答案：钠离子和氯离子 7.3% 4.5% 【解析】
【分析】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。

【详解】
（1）a 点表示氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质是氯化钠，故
解析：钠离子和氯离子 7.3% 4.5% 【解析】 【分析】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。

【详解】
（1）a 点表示氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质是氯化钠，故大量存在的离子有钠离子和氯离子。

（2）设稀盐酸中溶质的质量为x ，当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为y
2HCl +NaOH =NaCl +H O
36.54058.5
x 16g 5%y
⨯ 36.54058.5==x 16g 5%y ⨯ x=0.73g
y=1.17g
稀盐酸中溶质的质量分数为
0.73g
100%=7.3%10g
⨯ （3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为
1.17g
100%=4.5%16g+10g
⨯
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为4.5%。

【点睛】
=
100%⨯溶质质量
溶质质量分数溶液质量
14．鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g 时，鱼就会死亡。

过氧化钙(CaO 2)是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为： 2CaO 2+aH 2O===2Ca(OH) 2+O 2↑。

现将2.88g 过氧化钙放入盛有200L 水的鱼缸中。

请回答：
(1)化学方程式中化学计量数a 的数值为 。

(2)通过计算分析：充分反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求(假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计)。

答案：(1)2；(2)鱼缸中水的溶氧量符合最低要求 【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，H原子的数目
2a=2×2，a=2；
（2）设生成O2的质量为x，
2CaO2+2H2O═
解析：(1)2；(2)鱼缸中水的溶氧量符合最低要求
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，H原子的数目2a=2×2，a=2；（2）设生成O2的质量为x，
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，
144 32
2.88g x
14432
2.88g x
x= 0.64g，
200L水的鱼缸中最低溶解氧气的质量为：200L×0.003g/L=0.6g，
因为反应生成的氧气质量大于最低需氧量，因此符合最低要求。

15．生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)：
计算：
(1)生成氢气的质量________。

(2)生铁样品中铁的质量分数___________。

答案：6 g 96%
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g）﹣1 66.9g=0.6g；
（2）设生铁中铁的质量为x，
Fe+H2SO4═Fe
解析：6 g 96%
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g）﹣
166.9g=0.6g；
（2）设生铁中铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
解得：x=16.8g，
生铁样品中铁的质量分数=×100%=96%
考点：考查化学反应方程式的计算。

16．常温下，将18.9g 氯化钾和碳酸钾的白色固体混合物溶于149g 水中，向其中加入36.5g 稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g 不饱和溶液。

求反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。

答案：10% 【解析】 【详解】
解：设混合物中碳酸钾的质量为x ，反应后生成氯化钾的质量为y ． 根据题意，反应后生成二氧化碳的质量为：18.9 g+149 g+36.5 g-200 g=4.4 g ；
解析：10% 【解析】 【详解】
解：设混合物中碳酸钾的质量为x ，反应后生成氯化钾的质量为y ． 根据题意，反应后生成二氧化碳的质量为：18.9 g+149 g+36.5 g-200 g=4.4 g ；
232213814944x
y 4.4g
22K CO HCl KCl H O CO +=+↑+ 13814944x y 4.4g
== 解得：x=13.8 g y=14.9 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
()
g g 14.918.913.8g 200g
+-×100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

17．在一烧杯中盛有2.4g 金属镁，向其中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。

(1)完全反应后，产生沉淀的质量为________g ；
(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是_________?(写出计算过程，结果精确到0.1％)
答案：8 13.3%
【解析】(1)完全反应后，产生沉淀的质量为∶Mg→Mg﹙OH﹚2，24→58，＝，x＝5.8g。

(2)解∶设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x
2NaOH＋MgSO4＝Mg﹙OH﹚
解析：8 13.3%
【解析】(1)完全反应后，产生沉淀的质量为∶Mg→Mg﹙OH﹚2，24→58，＝，x＝
5.8g。

(2)解∶设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x
2NaOH＋MgSO4＝Mg﹙OH﹚2↓＋Na2SO4
80 58
60g×x 5.8g
＝，x＝13.3%。

点睛∶(1)完全反应后，产生沉淀的质量为5.8g。

(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是13.3%。

点睛∶硫酸先与金属镁反应生成硫酸镁和氢气，然后硫酸镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠。

18．实验室常用氯酸钾制备氧气，现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？
答案：6g
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。

【详解】
设生成的氧气的质量为x
答：生成的氧气的质量为为9.6g。

解析：6g
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。

【详解】
设生成的氧气的质量为x
3
22
MnO +Δ
2KClO 2KCl 32459624.O 5g
x
24596
=24.5g x x=9.6g
答：生成的氧气的质量为为9.6g 。

19．化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g 石灰石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分高温不分解。

碳酸钙分解的化学方程式为CaCO 3 == CaO + CO 2↑），不同时间测得剩余固体的质量如下表所示：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量_____________。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______
答案：7g 87.5% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是二氧化碳的质量。

由表可知6分钟时碳酸钙已经完全分解。

故二氧化碳的质量=20-12.3=7.
解析：7g 87.5% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是二氧化碳的质量。

由表可知6分钟时碳酸钙已经完全分解。

故二氧化碳的质量=20-12.3=7.7g ；
（2）根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，设碳酸钙的质量为X
X=17.5g
碳酸钙的质量分数=17.5÷20×100%=87.5%
20．某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。

现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反
应，得到FeSO4 1.52 t。

计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。

答案：20%
【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 152
x 1.52t
=，解x=0.98t
废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%
解析：20%
【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 152
x 1.52t
=，解x=0.98t
废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%
答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。

21．化学在防治环境污染方面起着重要作用。

某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。

原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。

（1）若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____
（2）回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。

答案：28t 大于
【解析】
【分析】
碳酸钙和二氧化硫和氧气生成硫酸钙和二氧化碳。

【详解】
（1）设可处理的二氧化硫质量为x
故可处理的二氧化硫质量是1.28t。

解析：28t 大于
【解析】
【分析】
碳酸钙和二氧化硫和氧气生成硫酸钙和二氧化碳。

【详解】
（1）设可处理的二氧化硫质量为x
2CaCO+2SO+O=2CaSO+2CO
32242
128272
x 2.72t
128272
=
x 2.72t
t=1.28t
故可处理的二氧化硫质量是1.28t。

（2）原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨，故回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值。

【点睛】
根据碳酸钙的质量，按照化学方程式物质的质量比等于相对质量比计算二氧化硫的质量。

22．2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。

为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为________g
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_______?（写出计算过程）
（3）第三次实验后所得溶液的溶质为__________。

答案：2 67.5% 硫酸锌、硫酸
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，第一次加入20g稀硫酸，生成氢气的质量为：
20g+20g-39.92g=0.08g，第二次加入
解析：2 67.5%硫酸锌、硫酸
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，第一次加入20g稀硫酸，生成氢气的质量为：20g+20g-
39.92g=0.08g，第二次加入20g稀硫酸，生成氢气的质量为：20g+40g-59.84g=0.16g，第三次加入20g稀硫酸，生成氢气的质量为：20g+60g-79.80g=0.2g，第四次加入20g稀硫酸，生成氢气的质量为：20g+80g-99.80g=0.2g，所以黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为0.2g。

（2）设该黄铜中铜的质量为x。

，解得x=13.5g
黄铜中铜的质量分数为:×100%=67.5%
（3）根据分析可知，第三次实验时稀硫酸有剩余，所得溶液的溶质有生成的硫酸锌、剩余的硫酸。

【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

23．实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1)该样品中碳酸钙的质量为__________。

(2)计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。

答案：g 4.4g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。

根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=1 解析：g 4.4g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。

根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。

（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二
氧化碳的质量。

具体过程如下：
解：设最多可生成二氧化碳的质量为x 。

3
222+2HCl =CaCl +CaC H O +CO 100
4410g x
O ↑ 10010g =44x
解得x=4.4g
答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g 。

24．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，小青同学进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式_____。

（2）求解混合物中发生反应的物质的质量（X ）的比例式_____。

（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比_____。

（4）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，数据说明烧杯中各溶质质量的变化情况是_____。

（5）反应后溶液中溶质的质量分数为_____。

（6）配制上述氢氧化钠溶液，需要40%的氢氧化钠溶液的质量是_____。

答案：2NaOH+MgCl2＝Mg （OH ）2↓+2NaCl 117：190 氯化镁的质量由9.5g 减少到0；氯化钠的质量由5.85g 增加到17.55g 10% 20g 解析：2NaOH+MgCl 2＝Mg （OH ）2↓+2NaCl x 955.8g 58
= 117：190 氯化镁的质量由9.5g 减少到0；氯化钠的质量由5.85g 增加到17.55g 10% 20g
【解析】
【分析】
考虑氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方密度计算和判断。

【详解】
（1）氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl 2+2NaOH ═Mg （OH ）2↓+2NaCl ；
（2）根据图可知：生成氢氧化镁质量为5.8g ，设氯化镁的质量为x ，需要氢氧化钠的质量为y ，生成氯化钠质量为z ，。