上海市晋元高级中学高二化学上学期期末考试试题沪科版

晋元高级中学2013学年第一学期高二年级化学学科期末考试卷
日期：2014年1月
考试时间：90 满分：100分
各位同学请注意：
1、在答题卡和答题纸上务必写上班级、分层班级、姓名和学号。

2、选择题答案涂在答题卡上，其余答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、C-12、Cl-35.5、Fe-56
一、选择题 (本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)
1、下列各组微粒间互为同位素的一组是
A．235
92U和238
92
U B．H2O和D2O C．金刚石和石墨 D．40
19
K和40
20
Ca
2、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是
A． 20mL滴定管 B． 10mL量筒 C． 50mL量筒 D． 25mL滴定管
3、金属原子一般具有的结构特点是
A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．核外电子个数少，容易失去C．熔点和沸点较低 D．最外层电子个数少，容易失去
4、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是
A．补血剂中含有+2价铁元素
B．铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定
C．铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂
D．人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症
5、下列各组中的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．离子半径：Al3+＞Mg2+ ＞F－
C．热稳定性：HCl>H2S>PH3 D．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
6、用化学用语表达下列微粒，错误的是
A ．氟离子的结构示意图： B．氮分子的电子式：N N
C．水分子的电子式：H+[O]2-H+ D．C-14原子：146C
7、在碳酸钠溶液中，c(Na+)与c(CO32—)的关系是
A ．c(Na+)︰c(CO32—)=1︰1 B．c(Na+)︰c(CO32—)>2︰1
C． c(Na+)︰c(CO32—)=2︰1 D．c(Na+)︰c(CO32—)<2︰1
8、常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是
A．铝不活泼
B．铝与氧气在常温下不反应
C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜
D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应
9、下列物质的水溶液呈碱性的是
A．FeCl3 B．CH3COONa C．KNO3 D．Al2(SO4)3
10、测定1mol气体体积时，造成误差的原因有很多。

下列原因中，肯定不会造成误差的是
A．未检查装置气密性直接实验
B．镁带表面的氧化膜未除尽即称量
C．镁带与稀硫酸反应完毕后，立即测定体积
D ．镁带装入气体发生器后，先加少量水，再加稀硫酸
11、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中不正确的是
A ．磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4
B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2
C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入足量铁粉后过滤
D ．Fe 3＋
与KSCN 溶液产生红色沉淀
12、现有一种碳酸钠晶体(Na 2CO 3·nH 2O)样品，可采用在不同温度下加热样品(温度逐渐升高)来测定其组成。

学生测定结果n 值偏小，其可能的原因为
A ．温度过高致少量碳酸钠分解了
B ．碳酸钠晶体样品已有少量风化
C ．样品加热后放在干燥器中进行冷却
D ．加热过程中有少量晶体溅出 13、用氢氧化钠的标准溶液滴定待测酸的浓度时，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是
A ．由无色变为红色
B ．由无色变为浅红色
C ．由红色变为无色
D ．由红色变为浅红色
14、某500mL 溶液中含0.1molFe 2＋、0.2molFe 3＋，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3＋完全还原后，溶液中Fe 2＋
的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A ．0.4mol/L
B ．0.6mol/L
C ．0.8mol/L
D ．1.0mol/L 15、向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH 溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为
A ．c d a
b -- B ．a b c
d -- C ．
c)3(d a)
2(b -- D ．
a)2(b c)3(d --
二、选择题 (本题包括5个小题，每小题有一或二个选项符合题意，错选或多选不得分；每小题3分，共15分)
16、已知位于同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO 4 、H 2YO 4、H 3ZO 4，下
列判断不正确的是
A ． 元素的非金属性：X ﹤Y ﹤Z
B ． 在元素周期表中它们依次处于第ⅦA 族、第ⅥA 族、第ⅤA 族
C ． 酸性：H 3ZO 4> H 2YO 4> HXO 4
D ． 气态氢化物的稳定性：HX>H 2Y>ZH 3 17、下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 Fe 3+
+ 3OH —
→ Fe(OH)3↓ B ．氯化铝溶液通入过量氨水 Al 3+
+ 4OH —
→ AlO 2—
+ 2H 2O C ．碳酸氢钠溶液与盐酸 HCO 3- + H +→ H 2O + CO 2↑ D ．钠投入水中：2Na +2H +
→ 2Na +
+ H 2↑
18、某溶液中有NH 4+
、Mg 2+
、Fe 2+
、Al 3+
四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入
过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是
A ．NH 4+
B ．Mg 2+
C ．Fe 2+
D ．Al 3+
19、某学生做了如下4个实验：
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；
②在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液直至过量；
③在含少量NaOH 的偏铝酸钠溶液中通入CO 2直至过量； ④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH 至过量。

下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是
A ．①—(d)
B ．②—(b)
C ．③—(c)
D ．④—(a)
20、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO 42—
)=0.2 mol/L ，当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH
溶液中，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中 K +
的物质的量浓度为
A ．0.2 mol/L
B ．0.25 mol/L
C ． 0.45 mol/L
D ．0.225 mol/L 三、填空题 （ 43分） 21、（本题共8分）
氧化还原反应与我们的生活息息相关：
氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
3SiO 2 + 6C + 2N 2 −−→
−高温
1Si 3N 4 + 6CO （１）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性 >_____（填化学式）。

（２）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。

某次反应用了20mol 氮气，反应生成了5mol 一
氧化碳，则反应中转移电子为 N A ，此时混合气体的平均相对分子质量是 。

三氟化氮（NF 3）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3
（３）写出并配平反应的化学方程式_________________________。

反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

22、（本题共8分）
下表是元素周期表的一部分。

周期 族 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1 ①
2 ② ③ ④ 3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1) ②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)； (2) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______；（填化学式）
(3) ⑥元素最高价氧化物对应的水化物为两性化合物，该物质______(填“能”或“不能”)溶于氨水，该物质与NaOH 溶液反应时的离子方程式为______________________________________。

(4) ⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是___(填元素符号)，可以验证该结论的方法是
a ．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
c．将这两种元素的单质分别放入冷水中，比较与水反应的剧烈程度
d．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
23、（本题共8分）
勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

完成下列填空：
（1）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止。

（2）工业制硫酸时，二氧化硫的催化氧化是关键的一步2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q,（Q﹥0），写出该反应的化学平衡常数表达式；升高温度，平衡常数值，。

（增大、减小、不变）为了使SO2尽可能多地转化成SO3，工业生产中采取的措施是。

（任写一条）
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）,
①如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得H2的物质的量为0.3mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速
率v(N2)为______________mol/(L min)。

②合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是（选填编号）。

a．升温至500o C左右 b．使用催化剂 c．加压至20～50MPa d．将氨及时液化分离
24、（本题共7分）
为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量，同学们进行了如下实验：
[实验一]用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞
溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下
列问题：
(1)写出上述过程发生的化学反应中属于置换反应的化学方程式：
______________________________
该反应放出大量的热，红墨水柱左端_________(填“上升”或“下降”)
(2)铝片上生成的白毛是__________(用化学式表示)
[实验二]测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究。

现在有同学使用右图装置来测定，请填写下列空白。

（3）装置中导管a的作用是：①
②消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

（4）实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的
是。

a．不需等待实验装置冷却后立即开始读数
b．上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平
c．应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度
实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。

则产生氢气的体积为 mL。

25、（本题共12分）
氯化铁是常见的水处理剂。

某氯化铁（FeCl3·6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。

现要测定其中FeCl3·6H2O的
质量分数，实验按以下步骤进行：
已知有关离子方程式为：2Fe 3+ +2I －−−→ 2Fe 2+
+ I 2 ，
I 2+2S 2O 32－−−→2I － +S 4O 62－
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。

（2）操作Ⅱ必须．．
用到的仪器是 （选填编号）； a ．50mL 烧杯 b ．10mL 量筒 c ．20mL 量筒 d ．25mL 滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是：加入最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由 色变为 色，且半分钟内不变色。

（3）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L 的标准Na 2S 2O 3 溶液18.17mL 。

该样品中FeCl 3·6H 2O 的质量分数为 。

（4）要把样品氯化铁中的少量FeCl 2杂质除去，可用的试剂是 （填编号）。

a ．铁粉 b ．氯水 c ．溴水 d ．双氧水
（5）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素．．．的含量，完成下列填空。

①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④ ⑤灼烧 ⑥冷却后称量，并进行恒重操作。

判断是否恒重的标准是
右图为灼烧装置。

下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上。

a ．坩锅 ______________
b ．三脚架_______________ 五、计算（ 12分）
26、钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：
（1）将4.6g 金属钠投入100克水中，充分反应。

已知：2Na+2H 2O →2NaOH+H 2↑ ①生成标准状况下氢气 L
②求反应后溶液中NaOH 的质量分数 %。

（两位小数）
（2）将10gCO 和CO 2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g 。

已知：2Na 2O 2 +2CO 2→2Na 2CO 3 + O 2 求原混合气体中CO 2的质量分数。

计算过程：
（3）NaHCO 3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na 2CO 3会吸收空气中的水分：
Na 2CO 3＋n H 2O →Na 2CO 3·n H 2O(n 为平均值，n ≤10)。

取没有妥善保管已部分变质的NaHCO 3样品A 9.16g ，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO 2的体积（标准状况）如下表。

（不计溶于水的CO 2气体）
盐酸体积(mL) 8 15 20 50 x 120 150
生成CO 2体积(mL)
112
224
896
2240 2240 2240
样品
5.000g
10.00mL 溶液 KI 晶体（过量）、盐酸、水
操作Ⅰ
操作Ⅱ
指示剂
滴定操作
标准Na 2S 2O 3溶液
100.00mL 溶液
已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行
Na2CO3＋HCl →NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl → NaCl+ CO2↑+ H2O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：；
②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为。

③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3·n H2O的物质的量以及n值。

计算过程：
(2)Al2O3 (1分)
（3）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，稀硫酸能顺利滴下(1分) （4）b、c（2分） V1－V2（1分）
25、（1）100mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（2）d（1分）由蓝色变为无色（1分）
（3）0.9830或98.30%（2分）（4） bd（2分）
（5）过滤（洗涤）（1分）；
连续两次称得的质量差不超过0.001g（1分）。

坩埚（1分）泥三角（1分）
26、（1）①2.24L （1分）②7.66 （7.65不给分）（2分）
（2）0.88（2分）
（3）①1mol/L（2分）②110（2分）
③样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3·3H2O。

（3分）。