山东省师大附中2017_2018学年高一化学下学期第四次学分认定期末考试试题201808030210

山东省师大附中2017-2018学年高一化学下学期第四次学分认定（期
末）考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷选择题（共40分）
一、选择题（共20小题，每题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意）
1．下列说法中正确的是( )
A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应
C．玻璃、水玻璃、碱式碳酸铜都是混合物
D．玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料
2．铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜三种金属的说法中，正确的是（）
A．三种金属形成的氧化物都是碱性氧化物
B．常温下，三种金属均能在浓硫酸中钝化
C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜
D．自然界中，三种金属均无游离态存在
3．载人飞船的升空，显示出我国航天技术已进入世界一流，飞船应用了许多尖端的合成材料，据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。

下列相关叙述不正确
．．．的是( )。

A．它耐高温抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点 D．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
4．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是( )
A．SiO2→H2SiO3 B．Fe→Fe(OH)3
C．Cu→Cu2(OH)2CO3D．Al2O3→Al(OH)3
5．下列叙述正确的是（）
A．两种非金属原子间不可能形成离子键
B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同
C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
6．在一定温度下，将3 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，若2 min后，测得生成0.8 mol D，且C 的浓度为0.2 mol·L－1。

则下列判断不正确
．．．的是（）
A．x＝1
B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1
C．2 min时A的转化率为40%
D．2 min时B的浓度为0.8 mol·L－1
7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使生成氢气的速率加大的是( )
①加热②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸③增加同浓度稀硫酸的用量
④不用铁片，改用铁粉⑤滴加几滴CuSO4溶液
A.①②③④⑤
B.①③⑤
C.①④⑤
D.①②④
8. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意
义。

对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反应为放热反应），n(NH3)和n(H2)
随时间t变化的关系如下图所示。

下列叙述中，正
确的是（）
A. 点c处正反应速率和逆反应速率相等
B. 点e的正反应速率比点d的大
C. 点d (t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)相同
D. 在t2时刻，反应已停止
9．一定温度下，某恒容容器中进行可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x molNO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡状态
C．若容器中混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
10．实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的( )
11．如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．甲能使酸性KMnO4溶液退色，乙能使溴的四氯化碳溶液退色
B．只用水可鉴别丙和丁两种有机物
C．甲、丙、丁在一定条件下都能发生取代反应
D．等质量的甲和乙完全燃烧时，耗氧气的量甲比乙多
12．下列说法正确的是（）
A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应
B．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物
C．与互为同分异构体
D．四联苯的一氯代物有5种
13．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。

PE保鲜膜可以直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确
．．．的是( ) A．PE、PVC都属于合成高分子化合物，受热易熔化
B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，都能使溴水退色
C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl
D．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染
14．有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3—CH===CH—CH3可表示为，有机物萜品醇
可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。

已知α-萜品醇的键线式如下式，则下列说法中不正确
．．．
的是（）
A．1mol该物质最多能和l mol氢气发生加成反应
B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键
C．该物质能和乙酸发生酯化反应
D．分子式为C9H16O
15．下列说法或表示方法不正确
．．．的是( )
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应
C．由3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，可知，O2比O3稳定
D．已知，H2(g)的燃烧热是ΔH＝-285.8kJ·mol－1，则2H2O (l)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+285.8kJ·mol－1
16．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH
3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲
线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种
情况。

下列判断正确的是( )
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小
17．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，杂质Cu和Pt存在于电解槽底部的阳极泥中
18．关于如图所示装置的叙述正确的是（）
A．甲乙装置中的锌片都做负极，发生氧化反应
B．甲乙装置中的溶液内的H+均被还原
C．甲乙装置中，溶液中的SO42－都向Zn电极做定向移动
D．甲乙装置中电子转移数相同时，溶液质量变化相同
19．下列事实不能用原电池原理解释的是( )
A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热
B．铁被钝化处理后不易腐蚀
C．生铁比纯铁更易生锈
D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用
20．铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接
触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C．放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-
D．放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气
22.4L（标准状况）
第Ⅱ卷（必做共60分）
二、填空题（共4小题，共60分）
21.（16分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料．工业上提取铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A的化学式是，试剂a的化学式为。

（2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为；（3）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是；
（4）Al2O3中所含的化学键的类型为
（5）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其阳极反应式为。

（6）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。

除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。

下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是
a．MgO b．V2O5 c．Fe3O4 d．MnO2
（7）准确称取8g铝土矿样品，加入过量的稀盐酸
充分反应，过滤，然后，向滤液中加入10mol·L－1
的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的
体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量
为。

22.（18分）已知，一定条件下，发生以下有机反应：
回答以下问题：
（1）该反应的反应类型为
（2）物质B的分子式为，B中含氧的官能团的名称为
（3）物质A可使溴水褪色，该反应的有机产物的结构简式为
（4）物质A可发生加聚反应，反应的化学方程式为
（5）乙醇分子结构中化学键如图所示。

①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是 （填字母序号）。

②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是 （填字母序号），反应的化学方程式是 。

③用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。

写出用CH 3CH 218
OH 和 CH 3COOH 反应制取乙酸乙酯的化学方程式 。

23．(12分)氢气是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知 C 、CO 和H 2完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 ①
H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ② CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 ③ C(s)与水蒸气反应制备水煤气（CO 和H 2）的热化学方程式为 。

（2）某实验小组利用H 2（g ）、O 2（g ）、KOH （aq ）设计成电池装置（装置Ⅰ），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①实验测得装置Ⅰ中，OH -
定向移向b 电极,则__________处电极入口通入氢气(填“a ”或“b ”),其电极反应式为 。

②装置Ⅱ中，电解过程中电解液浓度不变，则B 极材料为 （填“铁”、“石墨”或“铜”），溶液c 可选用 溶液。

③若电镀结束后，装置Ⅱ中A 电极的质量改变了12.8g ，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气的体积为 L （标准状况下）
24．(14分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是______(填装置序号)
②乙装置中，Fe 电极的电极反应式为_________________________________________； ③装置丙中总反应的离子方程式为____________________________________________。

（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X 为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K 应置于 处。

（填“A ”、“B ”或“C ”）
②若X 为锌电极，开关K 置于A 处，该电化学防护法称
为 。

（3）爱迪生电池是最早的电动汽车电池。

电池反应为Fe+NiO 2+2H 2O 放电
Fe(OH)2+Ni(OH)2。

①爱迪生电池放电时的正极反应式为 。

②充电时，Fe 电极需与外接电源的 极相连。

山东师大附中2017级高一下学期期末考试
化 学 试 卷 参考答案
一、选择题（共20小题，每题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意）
21.（16分）
（1）SiO 2 NaOH
（2）[Al(OH)4]-+CO 2=Al(OH)3↓+HCO 3-
（3）过量盐酸能使生成的Al(OH)3溶解
（4）离子键
（5）2O 2-- 4e - =O 2↑或6O 2--12e -
=3O 2↑
（6）a
（7）51%
22.（18分）
（1）取代反应（或酯化反应）
（2）C 12H 14O 2 酯基
（3）
（4）
（2）① a ② ad 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO +2H 2O
③CH 3CH 218
OH+CH 3COOH CH 3CO 18
OCH 2CH 3+H 2O
23．(12分)（1）C (s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝+131.3 kJ·mol －1
（2）①b H 2－2e －＋2OH －
===2H 2O ②铜 CuSO 4（答案合理即可）2.24
24．(14分) (1)①甲 ②O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － ③2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －
＋Cl 2↑＋H 2↑
（2）①C ②牺牲阳极的阴极保护法(或：牺牲阳极保护法)
（3）①NiO 2+2e -
+2H 2O =Ni （OH ）2+2 OH - ②负。