【全国百强校】山东省潍坊第一中学2021届高三上学期第一次（10月）月考化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 S－32 C－12 Al－27 Cu－64
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1下列叙述正确的是( )
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂
D．含有最高价元素的化合物确定具有强的氧化性
2、下列试验操作中，一般状况下不应当相互接触的是（）
A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁
B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁
C．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁
D．试验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面
3、下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数确定相等的是（）
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2、、
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同温度、同体积的N2O和CO2
4．下列叙述中正确的是（）
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区分是有没有丁达尔现象
B．按反应物与生成物种类的多少把全部的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应C．HCl（强电解质）、CH3COOH（弱电解质）、CH3I（非电解质）、CO2（电解质）
D．争辩物质的性质一般按观看物理性质、猜想化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行5、下表中关于物质分类的正确组合是（）
类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐
A CO2CuO H2SO4NH3·H2O Na2S
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2
D NO2CaO HNO3Cu(OH)2CO3CaCO3
6、右图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部
分内容。

据此下列说法正确的是( )
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
7、从下列事实所列出的相应结论正确的是( )
实验事实结论
①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
②将燃烧的镁条放入CO2中能连续燃烧还原性：Mg>C
③NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3
④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
⑤
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体
能使潮湿红色石蕊试纸变蓝
该溶液确定有NH4＋
A．①②③B．②③⑤C．③④⑤ D．全部
8、将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。

一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）
A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L
9、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO32―
B ．含有大量Al 3+的溶液：K +、Na +、[Al(OH)4]―、SO 42―
C ．能使pH 试纸变红的溶液：NH 4＋
、Na ＋
、NO 3―
、HCO 3
―
D ．水电离产生的c (H ＋)＝1×10
－12
mol ·L ―1的溶液：Mg 2+、SO 42―、NO 3―、Cl ―
10、浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ） ①CO 2 ②HCl ③H 2O(气) ④O 2 A.①②③④ B.②③④ C.②③ D.①④ 11、下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋
＋O 2＋4H ＋
＝4Fe 3＋
＋2H 2O
B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe 2+
+ 2Br - + 2Cl 2 = 2Fe 3+
+ Br 2 + 4Cl -
C ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO 42-沉淀完全：
2A13+
+3SO 42-+3Ba 2+
+6OH -===2A1(OH)3 ↓ +3BaSO 4 ↓
D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO 32- + 2H +
= CO 2↑+ H 2O
12、A N 表示阿伏伽德罗常数，下列推断正确的是（ ）
A ．在18182g O 中含有N A 个氧原子
B ．标准状况下，22．4L 空气含有N A 个单质分子
C ．1 molCl 2参与反应转移电子数确定为2N A
D ．含A N 个Na +
的2Na O 溶解于1L 水中，Na +
的物质的量浓度为1mol/L 13、如图，B 为常见金属或非金属单质，有下列转化关系
若C 是可用作自来水消毒的气体，D 、E 是氧化物，D 转化为E 时，增加氧的质量约是D 物质总质量的25.8％，则A 是（ ）
A ．AlCl 3
B ．H 2O 2
C ．KCl
D ．NaCl
14、下列有关试验的说法正确的是
（ ）
A ．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C ．制各Fe （OH ）3胶体，通常是将Fe （OH ）3固体溶于热水中
D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中确定含有CO 3
2—
15、还原2．4×10-3
mol ［XO （OH ）3］+
到X 元素的低价态时，消耗0．2mol ·L —1
的Na 2SO 3溶液30 mL ，则
X 元素反应后的价态是 （ ）
A ．+1
B ．-1
C ．0
D ．-2
16、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ） A ．检验试液中的SO 42一
：试液−−−→−足量稀硝酸
无沉淀−−
−→−溶液
2BaCl 白色沉淀 B ．检验试液中的Fe 2+
：试液
−−−→−溶液KSCN 无明显现象−−−→−溶液
4
KMnO 红色溶液
C ．检验试液中的I 一
：试液−−
→−2
2O H 棕黄色溶液−−−→−淀粉溶液
蓝色溶液 D ．检验试液中的CO 3
2—
：试液
−−−−→−2BaCl 足量稀白色沉淀−−−→−足量稀盐酸沉淀溶解
潍坊一中高三第一次月考化学试题
确定条件
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
留意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用中性笔直接答在答题纸上。

2.答卷前将密封线内的项目及座号填写清楚。

17．（共10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入确定量的CO2，充分反应，测得最终溶液的pH>7。

(1)此时溶液的溶质假如是单一成分，可能是____________________；假如是多种成分，可能是
__________________________ 。

(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式
___________________________________________________________________。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽视不计)。

18（共15分、某化学爱好小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，试验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后精确配制成250mL溶液；
③精确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热快速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤、洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……请依据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本试验步骤①②③中必需用到的仪器是E和（填字母）。

A B C D E F G
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式。

（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作
是。

（4）如何确定沉淀是否洗涤洁净的操作是。

（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为。

（列出算式，不需化简）
（6）该爱好小组中甲同学认为：试验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到试验目的。

你认为甲同学的观点是否正确？（填正确或错误）；请说明理由：。

19（共13分）、从固体混合物A动身可以发生如下框图所示的一系列变化：
http://www.ks5u. com/
（1）在试验室中常用反应①制取气体C。

若要收集气体C，可选择下图装置中的（填字母）
A B C
（2）操作②的名称是，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是。

（3）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式
反应③的化学方程式
（4）在试验室中，要获得干燥纯洁的黄绿色气体F，
可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的
是，瓶II中盛放的是。

（5）试验中必需吸取多余的气体，以免污染空气。

下图是试验室NaOH溶液吸取气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是（填选项字母）
20（14分）．黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。

下列处理方案合理的是（填代号）。

a．高空排放b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸取制Na2SO3d．用浓硫酸吸取
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2通过转变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。

、（不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是。

b．选用供应的试剂，设计试验验证炉渣中含有FeO。

供应的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为。

证明炉渣中含有的试验现象为。

第Ⅱ卷（共52分）
17 （共10分）
(1)Na2CO3或NaHCO3（2分）
NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分）
(2)①OH－＋H＋===H2O（2分），CO2－3＋H＋===HCO－3（2分）
②1.2 mol·L－1（2分，不写单位不得分）
19（共13分）
⑴（2分）A、B；
⑵（3分）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
⑶（4分）2KClO
32KCl + 3O
2
↑；MnO
2
+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H
2
O + Cl
2
↑；
⑷（2分）饱和食盐水；浓H
2SO
4
；
⑸（2分）b、d。