河南省南阳市高考理综-化学二模考试试卷(II)卷

河南省南阳市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高一上·六安期末) 有五种化合物：①Mg（HCO3）2 ，②Al（OH）3 ，③Al，④（NH4）2CO3 ，⑤Al2O3 ．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）
A . 二种
B . 三种
C . 四种
D . 五种
2. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列属于物理变化的是（）
A . 煤的液化
B . 石油的分馏
C . 苯的硝化
D . 煤的干馏
3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（）
A . 硝酸银溶液
B . 酸性高锰酸钾溶液
C . 氯水
D . 稀盐酸
4. （2分） (2019高一上·南昌期中) 下列实验操作中错误的是（）
A . 进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干
B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）
A . CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B . H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2 ，都需要破坏共价键
C . C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D . 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
6. （2分）下列各项表述中正确的是（）
A . Na2O中的Na＋和O2－的核外电子排布不相同
B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)
C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D . Cl－的结构示意图为
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . MgCl2的形成过程可表示为
B . H2O分子的结构式可表示为H﹣O﹣H
C . NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D . Na2S的电子式为
8. （2分）几种离子的半径如下表所示：
离子Be2＋Mg2＋La3＋K＋F－离子半径/pm3165104133136
下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠( 在0.414～0.732之间)中钠离子配位数相同的是（）
A . LaF3
B . MgF2
C . BeF2
D . KF
9. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列图示实验合理的是（）
A . 图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
B . 图2为制备少量氧气
C . 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D . 图4为制备并收集少量NO2气体
10. （2分）石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图．
下列说法正确的是（）
A . 漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙
B . 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3 ，然后再通CO2
C . 纯碱属于碱，俗名苏打
D . 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
11. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列化工生产原理错误的是（）
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠．
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁．
③用电解法制铝时，原料是氯化铝．
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．
A . ②
B . ②③
C . ①②③
D . ②③④
12. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列叙述错误的是（）
A . 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯
C . 用水可区分苯和溴苯
D . 用金属钠可区分乙醇和乙醚
13. （2分） (2019高一下·延边期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A . 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B . 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C . 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
D . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
14. （2分）硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：﹣101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4 ，其流程如下：
A . 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B . 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C . 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
15. （2分）下列有关仪器的使用正确的是（）
A . 手持试管给试管内的物质加热
B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C . 用天平称量药品时用手直接拿砝码
D . 配制一定物质的量浓度溶液时，取完浓溶液的量筒不需要洗涤
16. （2分） (2018高一下·唐山期末) 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，能加快反应速率的是（）
A . 加入适量硫酸铜
B . 加入硫酸钠
C . 改用浓硫酸
D . 降低温度
17. （2分） (2019高一下·浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。

有关该方案设计，下列说法不正确的是（）
A . 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳
B . CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊
C . 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次
D . 混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝
18. （2分） (2016高三上·安徽期中) 常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（）
A . 稀硫酸中：K+、MnO4﹣、CH3CH2OH
B . pH=11的溶液中：Na+、CO32﹣、NH3•H2O
C . 中性溶液中：Na+、NO3﹣、AlO2﹣
D . FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42﹣
19. （2分）用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定完成后气泡消失
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外．
A . ①③④
B . ②⑤
C . ②③⑤
D . ②④
20. （2分） (2018高二下·吉林期末) 0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）
A . 0.1mol
B . 0.2 mol
C . 0.4 mol
D . 0.3 mol
二、综合题 (共2题；共17分)
21. （8分）(2019·桂林模拟)
（1） I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。

回答下列问题：
有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5 kJ/mol
③2C(s)+O(g)=2CO(g)△H3=-221.0 kJ/mol
已知某反应的平衡常数表达式为K= ，请写出此反应的热化学方程式： ________。

（2）往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2 ，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。

①下列说法正确的是________(填符合题意选项的序号)
A.实验2容器内压强比实验1的小
B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
E.在0→10mim内实验2的反应速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)
②不能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填符合题意选项的序号)
A.容器内的气体压强不变
B.2υ正(NO2)=υ逆(O2)
C.气体的平均相对分子质量保持不变
D.NO2和NO的浓度比保持不变
③已知容器内的起始压强为 P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

（3）为了减少雾霾中的SO2 ，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为________；25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2 ，当恰好完全反应时，溶液的pH________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________(已知：常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2 ，Ka2=6.2×10-8)。

22. （9分）(2020·河北模拟) 研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。

回答下列问题：
（1）二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－24.5 kJ·mol－1
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.0 kJ·mol－1 ，则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝________，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是________(填标号)。

A．高温低压B．高温高压
C．低温低压 D．低温高压
（2） T1 K时，将1 mol 二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。

在不同时间测定容器内的总压，所得数据如表：
t/min0 6.513.026.552.6∞
p总/kPa50.055.065.083.2103.8125.0
①由表中数据计算：0～6.5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________，反应达平衡时，二甲醚的分解率
为________，该温度下平衡常数K＝________。

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。

（3）在T2 K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。

反应速率v＝v正－v逆＝k正·p(CO)·p(CH4)－k逆·p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。

用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10－5(kPa)－1 ，则CO 的转化率为20%时＝________。

三、实验题 (共1题；共14分)
23. （14分） (2018高一上·天津期末)
（1） I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:
如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。

则浓硫酸在该反应中表现的性质________；
（2） II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为________色，最终变为________色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式________；
（3）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一: 用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液与硫酸亚铁反应制备。

①除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

②生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。

（4）方法二: 如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

①在试管I里加入的试剂是________。

②为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。

当排出的氢气纯净时，再________(如何操作)。

这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色。

原因是________。

四、推断题 (共1题；共8分)
24. （8分）(2018·乐山模拟) 【化学——选修5：有机化学基础】有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：
已知： (R、R'、R"代表烃基或氢)
（1）有机物甲的分子式为________，有机物A中含有的官能团的名称为________。

（2）有机物B的名称是________，由B→D 所需的反应试剂和反应条件为________。

（3）在上述①~⑤反应中，属于取代反应的有________(填序号)。

（4）写出E→F的化学方程式________。

（5）写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式________。

（Ⅰ）属于芳香族化合物（Ⅱ）核磁共振氢谱上只有2组峰
（6）根据题给信息，写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线（其他试剂任选）________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题；共17分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
三、实验题 (共1题；共14分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、推断题 (共1题；共8分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、。