溶解过程中的动态平衡

【合作探究1】
AgCl(s)
溶解
Ag+ (aq) +Cl-( aq)
沉淀
正向 正向 逆向 逆向 不移动
增大 不变 增大 减小 不变
增大 不变 减小 增大
不变
减小 减小 增大 增大 增大
三、溶度积常数（简称溶度积）
1、定义
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其离子浓 度的系数次幂的乘积为一个常数，叫做溶度积常数,简称 溶度积，用Ksp表示。
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率和离 子重新结合成沉淀的速率相等时，形成饱和溶液，达 到平衡状态。 固体质量、溶液中离子浓度保持不变。
沉淀 固体溶解
沉淀 溶解平衡
沉淀 析出晶体
溶解
AgCl(s)
Ag+ (aq) +Cl-( aq)
沉淀
2、沉淀溶解平衡的表示方法： AgCl（S) Ag+(aq)+Cl-(aq)
动，直至达到新的平衡状态。
二、影响沉淀溶解平衡的因素
1、内因： 难溶物本身的性质
二、影响沉淀溶解平衡的因素
【合作探究1】影响平衡移动的因素（外因） 2、外因： 遵循平衡移动原理
①温度： 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。 温度升高，向 方向移动；
②浓度： 加水稀释，平衡向 方向移动； ③加入难溶物：平衡 移动，离子浓度
溶解度与溶解性的关系：
溶解曲线为我们定量描述物 质的溶解性强弱提供了便利
难
难
难 难 难
难
难
难
难
难
难
难
难
难
溶解过程中的动态平衡
溶解
AgCl(s)
Ag+ (aq) +Cl-( aq)
沉淀
难溶电解质的溶解平衡
考纲要求：
1、理解难溶电解质存在的沉淀溶解平衡； 2、能运用溶度积常数进行简单的计算
一、难溶电解质的溶解平衡 1．概念
加入与离子反应物质平衡向方向移动增大离子浓度平衡向方向移动影响平衡移动的因素外因遵循平衡移动原理agclsagaqclaq溶解沉淀正向正向逆向逆向不移动增大增大减小不变不变减小增大增大增大增大增大减小减小不变不变1定义难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时其离子浓度的系数次幂的乘积为一个常数叫做溶度积常数简称溶度积用ksp表示
当受热或压强突然减小时溶解的碳酸氢钙会分解重新变成碳酸钙沉淀 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，溶有碳酸氢钙的水，当从溶洞顶滴到洞底时 ，由于水分蒸发或压强减少，以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出 碳酸钙的沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。如 果溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶上滴落，随着水分和二氧化碳的挥发，则析出的碳 酸钙就会积聚成钟乳石、石幔、石花。洞顶的钟乳石与地面的石笋连接起来了， 就会形成奇特的石柱。 大自然经过长期和多次的重复上述反应。
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水 中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳： Ca2+ +2HCO3-=== CaCO3↓ +CO2↑+H2O ，珊瑚周围的藻类植 物的生长会促进碳酸钙的产生，最后再把这些石灰石变成 自己生存的外壳。这些石灰石经过以后的石化、压实，形 成礁石和岛屿，也就是所谓的珊瑚。
沉 淀 溶 解 平 衡 小 结
溶度积计算
溶洞是由于水和二氧化碳的缓慢侵蚀而创造出来的杰作。在自然界，溶有
二氧化碳的雨水，会使石灰石构成的岩层部分溶解，使碳酸钙转变成可溶性的碳 酸氢钙 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，从而形成各种奇特壮观的溶洞，如桂林 的七星岩、芦笛岩、肇庆的七星岩， 宜春的竹山洞等。
３、意义：
一定温度下， Ksp的大小反映了物质在水 中的溶解能力。对于同类型的难溶电解质， Ksp越大，其溶解能力越强。
３、意义：
一定温度下， Ksp的大小反映了物质在水 中的溶解能力。对于同类型的难溶电解质， Ksp越大，其溶解能力越强。 ４、特点：
和其他平衡常数一样，Ksp 只与温度有 关，温度一定时，Ksp不变。
Br-
【合作探究】
3.计算难溶电解质饱和溶液中的离子浓度和PH.
例3.在一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，求当 BaCO3和BaSO4两种沉淀共存时，C(CO32-):C(SO42-）
=( 20 )(该温度下，Ksp(BaCO3)= 2.6×10-9 ,ksp(BaSO4)=
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp=Cm(An+) ·Cn(Bm-) 则离子积Qc=Cm(An+) ·Cn(Bm-)
1、Qc>Ksp时 溶液过饱和，逆向移动，有沉淀析出。
2、Qc=Ksp时 溶液为饱和溶液，处于平衡状态
3、Qc<Ksp时 溶液不饱，正向移动，沉淀溶解
例1、在100mL 0．01mol•L-1 KCl溶液中，加入lmL 0
注意：不表示电离平衡
强电解质电离方程式 AgCl = Ag++Cl-
AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
写出下列难溶电解质的溶解平衡方程式： 硫化银、氢氧化亚铁、碳酸钙
3．特征
(1)逆： 可逆过程
(2)动： 动态平衡， v溶解和v沉淀均不为零
(3)等： v溶解= v沉淀
(4)定： 达到平衡时，溶液中的离子浓度不变。 (5)变： 当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移
．Ks0p1=m1o.8lוL-110A—g1N0mOo3溶l•L液-1，) 下(A列说) 法正确的是(AgCl的
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl
2. 利用分步沉淀进行离子的分离除杂。
• 例2.某温度下，Ksp (AgBr)=5.410－13， Ksp (AgCl)=1.810－10,向浓度均为 0.01mol/LCl-和Br-的混合溶液中逐滴加入 0.01mol/LAgNO3溶液，哪种离子先沉淀？
问题索引
1.你是通过什么记住常见化学物质的溶解性的？ 溶解性表 2. 我们用什么物理量来描述物质溶解性的强弱？ 溶解度 S
3. “不溶”是一点都不溶吗？不存在“绝对不溶”的物质 4. 溶液中银离子和氯离子的反应能进行到底吗？不能
Ag+ (aq) +Cl-( aq) 沉淀
溶解
AgCl(s)
溶解度:在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量。 符号：S
③外加试剂：
同离子效应：加入与离子反应物质，平衡向 方向移动 离子反应效应：增大离子浓度，平衡向 方向移动
【实验探究】
（1）取2mL NaCl饱和溶液于一支试管中， 加入少量NaCl 晶体，充分震荡后，看晶体是 否溶解；
（2）取2 mLNaCl饱和溶液，滴加1~2滴浓盐 酸，观察现象；
二、影响沉淀溶解平衡的因素
溶度积常数的计算
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp=Cm(An+) ·Cn(Bm-)
1. 利用Ksp判断离子混合时是否有沉淀生成。
2. 判断离子沉淀先后顺序。
3sp和溶解度的换算。
【合作探究】
1. 利用Ksp判断离子混合时是否有沉淀生成。
1.3×10-10 )
练习.某25℃下， Ksp【Ca(OH)2】= 1.25×10-10 , 求该温度下，饱和
Ca(OH)2溶液的PH.
11
【合作探究】
4. Ksp和溶解度的换算。
例4.某温度下 ，AgCl在水中的溶解度为
1.43×10-4g，求它在该温度下的Ksp（ 氯化银
的式量为143）
1×10-12
２.表达式
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp=Cm(An+) ·Cn(Bm-)
写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。
Ag2CrO4(s) Fe(OH)3(S)
2Ag+(aq)+CrO4-(aq) Ksp=C2 (Ag+) ·C (CrO42- ) Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=C (Fe3+) ·C3 (OH-)
影响平衡移动的因素（外因）
2、外因： 遵循平衡移动原理 ①温度： 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。
温度升高，向 溶解方向移动； ②浓度： 加水稀释，平衡向溶解方向移动； ③加入难溶物：平衡 不 移动，离子浓度 不变
③ 离外子加反试应剂效：应：加入与离子反应物质，平衡向溶解方向 同离子效应： 增移大动离子浓度，平衡向沉淀方向移动