九年级化学下册 9.2.1 金属与氧气、酸的反应同步精品预讲案(基础版,含解析)(新版)鲁教版

九年级化学下册 9.2.1 金属与氧气、酸的反应同步精品预讲案（基础版，含解析）（新版）鲁教版
知识预习
1、金属常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色；密度和硬度较大，熔、沸点高；；
有良好的导热性、导电性、延展性。

2、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特
性的物质。

合金的优点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

常见的合金：（1）铁的合金：生铁、钢；（2）铜的合金：①黄铜（铜锌）②青铜（铜锡）
3、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石（以赤铁矿
为例）里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
知识讲解
知识点一、金属与氧气的反应
☆知识详析☆
大多数金属可与氧气的反应，生成金属氧化物；
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3）；在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，生成四氧化三铁（Fe3O4）。

2．镁与氧气的反应：镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；生成白色的氧化镁（MgO）。

3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，生成白色的氧化铝（Al2O3）。

4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；
☆知识延伸☆
1、金即使在高温时也不与氧气反应；
2、大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已。

3、同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．如铁在氧气中燃烧生成四氧
化三铁；而铁在空气中可与氧气发生缓慢氧化生成氧化铁。

☆考题详解☆
【考题示例】铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )
A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
☆跟踪练习☆
1．下列关于金属的说法正确的是( )
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C．通过高炉炼得的铁为纯铁
D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
考点：金属的性质
2．下列关于金属的说法正确的是( )
A．铝必须在加热的条件下才能与氧气反应
B．铁制品表面的铁锈可用稀硫酸除去
C．不锈钢是纯铁，所以抗腐蚀能力强
D．回收冶炼废弃金属浪费燃料和资源
3．下列有关金属的说法中正确的是( )
A．常温下金属都是固体
B．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量大于钢
C．金属都是以化合物形式存在于自然界中
D．铝在常温下就能与氧气反应，所以铝制品很容易锈蚀
知识点二、金属与酸的反应
☆知识详析☆
活泼金属与酸的反应：
活泼金属会与酸发生置换反应生成盐和氢气，金属 + 酸→盐 + H2↑（置换反应）。

如：
①锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
②铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
☆知识延伸☆
金属与酸反应的剧烈程度与金属的活动性相关，金属的活动性越强，与酸反应越剧烈；
金属与酸反应生成氢气的质量与金属的化合价的数值成正比；与金属的相对原子质量成反比。

☆考题详解☆
【考题示例】常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是( ) A．生铁B．纯铁
C．铜D．钢
☆跟踪练习☆
1．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是( )
A．Mg和Al B．Cu和Ag
C．Al和Cu D．Mg和Ag
2．镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成的氢气质量相等，则参加反应的镁、铝的原子数目之比是( ) A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶2
3．(2011年山东烟台)将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应)，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。

下列说法中正确的是( )
A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X
B．产生氢气的速率顺序为X>Y>Z
C．三种金属的活动性顺序为Y>X>Z
D．相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z。