福建省永定县高陂中学2015届高三上学期周末化学练习(2014.11.21) 缺答案

高三（上）化学周末练习2014。

11。

21
1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )
A、改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B、开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C、研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶
D、过度开采矿物资源，促进地方经济发展
2．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0. 1mol·L-1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0。

1mol·L-1Na2CO3溶液K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0。

1mol·L—1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－
D．c（H＋）/c(OH－）= 1伊1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
B、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ）
A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B。

用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C。

用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A、①③⑤
B、②③④
C、②④⑤
D、①④⑤
6．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0。

1N A B．常温常压下,18 gH2O中含有的原子总数为3N A
C．标准状况下，11。

2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0。

5N A D．常温常压下，2。

24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．（NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓
B．向Na［Al（OH）4］溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2＋2[Al(OH)4]－=2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O
C ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2+NH 3·H 2O =HSO 3－+NH 4+
D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－=Ag ＋+NO↑+H 2O
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2:MnO 2+4HCl
Mn 2＋+2Cl －
+Cl 2↑+2H 2O
B ．明矾溶于水产生Al （OH)3 胶体：Al 3＋+3H 2O === Al （OH)3↓+3H ＋
C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O === 2Na ＋+2OH －+O 2↑
D ．Ca(HCO 3）2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－ +Ca 2＋+OH －=== CaCO 3↓+H 2O
9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：
丁乙丙丁甲。

下列有关物
质的推断不正确的是
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
10．工业上，以黄铜矿(主要成分CuFeS 2)为原料制备金属铜,有如下两种工艺。

I ．火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。

(1）完成焙烧的总反应式：2CuFeS 2＋ SiO 2＋ O 2＝ Cu ＋
FeSiO3＋
该反应的氧化剂是
（2)下列处理SO2的方法,不合理的是
A．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵D．高空排放
(3）炉渣主要成分有FeO、
Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有
A．过滤B．加氧化剂C．蒸发结晶
D．灼烧E.加过量NaOH溶液
II．FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如图所示：
(4）将黄铜矿磨成粉末与氯化铁溶液浸取原因是: ；浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为
(5)该工艺流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电极反应式（7)黄铜矿中含少量Pb，调节Cl－浓度可控制Pb2+在滤液中的浓度，当c(Cl－)＝2mol•L－1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为mol•L－1。

[已知：K sp（PbCl2）=1×10ˉ5]。