高考化学巩固练习题及答案

高考化学稳固练习题及答案
高考化学稳固练习题及答案
1.以下有关环境问题、节能减排的说法不正确的选项是( )
A.“地沟油〞禁止食用，但可以用来制肥皂
B.平安、合理使用核能有利于降低碳排放
C.采用“静电除尘〞、“燃煤固硫〞、“汽车尾气催化净化〞等方法，可提高空气质量
D.吸烟不会造成室内PM2.5污染
解析：此题考查化学与STSE。

“地沟油〞对人体危害极大，不能食用，但其中含有油脂，可通过皂化反响制备肥皂，A项正确。

平安、合理使用核能可减少化石燃料用量，降低碳排放，B项正确。

“静电除尘〞可除去带电飞尘、“燃煤固硫〞可降低SO2的排放、“汽车尾气催化净化〞可降低氮氧化物和CO 的排放，从而提高空气质量，C项正确。

吸烟过程中产生的烟雾可造成室内PM2.5污染，D项错误。

答案：D
2.设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是( )
A.标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目为3NA
B.常温下，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C.常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子
D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
解析：此题考查阿伏加德罗常数，涉及化学根底知识的考查。

标准状况下苯为液态，A项错误;常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,1.0L该溶液含有的OH-数目为0.1NA，B项正确;常温下，铁与浓H2SO4溶液会发生钝化反响，从而使两者无法继续反响，C项错误;D项中没有指出气体所处的温度和压强，无法确定其物质的量，D项错误。

答案：B
3.25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子(M2+)，所需S2-最低
浓度的对数值lg c(S2-)与lgc(M2+)的关系如下图。

以下说法不正确的选项是( )
A.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B.25℃时，Ksp(CuS)约为1某10-35
C.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴参加10-4mol·L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D.向Cu2+浓度为10-5mol·L-1的工业废水中参加ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
解析：此题结合图象考查盐类水解、难溶电解质溶解平衡以及Ksp的相关计算。

根据物料守恒可得：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A项错误。

在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，
Ksp(CuS)=c(Cu2+)某c(S2-)=10-25某10-10=10-35，B项正确。

依据题图可知，CuS的Ksp较小，故CuS较难溶，Cu2+先沉淀，C项正确。

由于在25℃下，Ksp(CuS)0.05
B.将实验①所得溶液加水稀释后，c(OH-)/c(A-)变大
C.实验①所得溶液：c(A-)+c(HA)=0.10 mol·L-1
D.实验②所得溶液：c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
答案：C
6.肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。

以下有关肉桂酸异戊酯的表达正确的选项是( )
A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C.能与FeCl3溶液反响显紫色
D.能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反响
解析：此题考查有机官能团的性质与转化。

肉桂酸中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A项错误;肉桂酸中不含醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀，B项错误;肉桂酸中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液反响显紫色，C项错误;肉桂酸中含有苯环，能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生
苯环上的硝化反响(硝基取代苯环上的氢原子)，D项正确。

答案：D
7.分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。

用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的选项是( )
选项甲乙丙实验目的或现象实验装置 A 稀硫酸碳酸钠硅酸钠溶液验证硫、碳、硅的非金属性强弱 B 浓盐酸二氧化锰溴化钠溶液验证氯气和溴单质的氧化性强弱 C 浓氨水氧化钙氯化铝溶液观察先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解现象 D 浓硫酸亚硫酸钠溴水验证二氧化硫的漂白性解析：此题考查化学实验设计与分析。

A项，H2SO4、H2CO3、H2SiO3均为对应元素最高价氧化物的水化物，因此通过比拟其酸性可比拟硫、碳、硅的非金属性强弱，A 项正确;二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气需加热，B项错误;氢氧化铝不能溶解在氨水中，C项错误;二氧化硫与Br2的反响是氧化复原反响，该反响不能表现二氧化硫的漂白性，D项错误。

答案：A
8.化学与社会、生活密切相关。

对以下现象或事实的解释正确的选项是( )
选项现象或事实解释 A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果乙烯能与高锰酸钾发生氧化复原反响 B 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有强复原性 C 用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反响 D 用明矾溶液去除铜镜外表的铜锈明矾溶液中Al3+能与铜锈反响解析：此题考查常见物质的性质与用途。

乙烯是一种植物催熟剂，利用高锰酸钾能将乙烯氧化的性质，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收乙烯保鲜水果，A项正确;利用S2-能与Cu2+和Hg2+形成难溶物CuS和HgS来除去废水中的Cu2+和Hg2+，与Na2S的复原性无关，B项错误;用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质，与其是否能与酸反响无关，C项错误;用明矾溶液去除铜镜外表的铜锈是因为明矾溶液中的
Al3+水解而使溶液呈酸性，从而除去铜镜外表的铜锈，D项错误。

答案：A
9.茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质某，其结构如下图。

以下说法正确的选项是( )
A.某难溶于乙醇
B.酒中的少量丁酸能抑制某的水解
C.分子式为C4H8O2且官能团与某相同的物质共有5种
D.某完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2
解析：此题考查有机物的结构和性质。

某属于酯，易溶于乙醇，A项错误;某在酸性条件下水解生成丁酸和乙醇，故少量丁酸能抑制某的水解，B项正确;分子式为C4H8O2且官能团与某相同的物质有4种，分别为OOCH3、H2CH3、
CH2CH3、，C项错误;某的分子式为C6H12O2，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，D项错误。

答案：B
10.用以下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中参加的试剂)，其中可行的是( )
选项气体 a b c A NO2 浓硝酸铜片 NaOH溶液 B CO2 稀硫酸石灰石
饱和NaHCO3溶液 C O2 双氧水二氧化锰浓硫酸D NH3 浓氨水生石灰碱石灰
解析：此题考查化学实验方案的设计与评价。

浓硝酸和Cu反响制得的NO2会与NaOH溶液反响，应通过浓硫酸枯燥，A项错误;稀硫酸和石灰石反响生成的CaSO4会附着在石灰石外表，阻止反响进行，制备CO2应选择稀盐酸和石灰石反响，B项错误;MnO2能催化分解双氧水，制得的氧气通过浓硫酸进行枯燥，C项正确;氨气的密度比空气的密度小，应选择向下排空气法收集，D项错误。

答案：C
11.根据以下实验和现象，所得实验结论正确的选项是( )
选项实验现象实验结论 A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种 B将纯碱和硫酸反响生成的气体通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4> H2CO3>H2SiO3 C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化
性：Cl2>Br2>I2 D 试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 解析：此题考查化学实验。

产生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4或AgCl，因此原溶液中也可以含有Ag+，A项错误;出现白色胶状沉淀，说明发生反响：Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓，根据酸与盐反响遵循“强酸制弱酸〞原理，可以得出酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B项正确;左边棉球变为橙色，是因为Cl2与NaBr反响置换出Br2，可以得出氧化性：
Cl2>Br2，而右边棉球变为蓝色，既可以是Cl2与KI反响置换出I2，也可以是Br2与KI反响置换出I2，无法得出氧化性：Br2>I2，C项错误;试管a中AgNO3溶液过量，当将试管a中溶液与试管b中NaI溶液混合时，AgNO3与NaI直接反响生成AgI黄色沉淀，不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D项错误。

答案：B
12.某、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，且两种非金属元素位于同一周期，某原子的最外层电子数与次外层电子数相等，某与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

以下说法正确的选项是( )
A.Y的简单离子半径大于W的简单离子半径
B.Z的氧化物对应的水化物为强酸
C.固体Y2Z3不能从溶液中制得
D.某W2分子中各原子最外层都到达8电子稳定结构
解析：此题考查元素推断、元素周期律。

根据提供信息，可以推断出某为Be，Y为Al，Z为S，W为Cl。

Al3+的半径小于Cl-的半径，A项错误;S的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4、H2SO3不是强酸，B项错误;Al3+和S2-在溶液中发生相互促进的水解反响：2Al3++3S2-
+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑，因此Al2S3不能从溶液中制得，C项正确;BeCl2中Be最外层为4电子结构，D项错误。

答案：C
13.织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

25℃时，各组
分浓度随pH变化情况如下图(Cl-没有画出)。

以下说法错误的选项是( )
A.25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
B.使用该漂白剂的最正确pH为3.0
C.25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO)+2c(OH-)
D.该温度下的NaClO2溶液中c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)
解析：此题考查了电离平衡知识。

HClO2的电离平衡常数Ka=由题图知，当pH=6时，c(HClO2)=c(ClO)，故25℃时，Ka=10-6，A项正确;HClO2和ClO2是漂白织物的有效成分，但ClO2是有毒气体，故当HClO2的浓度较大，且ClO2的浓度较小时对应的pH即为使用该漂白剂的最正确pH，根据题图知，最正确pH为4.0～4.5，B项错误;等物质的量浓度的HClO2和NaClO2的混合液中，存在物料守恒式：2c(Na+)=c(ClO)+c(HClO2)，电荷守恒式：
c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(OH-)，以上两式联立得：
2c(H+)+c(HClO2)=c(ClO)+2c(OH-)，C项正确;NaClO2为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子浓度大小为c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)，D项正确。

答案：B
14.含有4 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反响，所得氧化产物
a、b与铁粉物质的量关系如下图。

以下有关判断不正确的选项是( )
A.a是Fe(NO3)3
B.n1=1
C.p=1.2
D.n3=1.5
解析：此题考查了铁与稀硝酸反响的相关计算。

0～n1阶段，稀HNO3过量，Fe被氧化为Fe3+，发生反响：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，那么a 为Fe(NO3)3，A项正确;n1mol时，氧化产物Fe(NO3)3的物质的量最大，此时Fe与HNO3恰好完全反响，参加反响的Fe为1mol，即n1=1，B项正确;当参加的铁粉为n2mol时，发生反响：2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2，设反响的
Fe(NO3)3为某mol，那么消耗Femol，生成Fe(NO3)2mol，由题图知，存在1-某=，解得某=0.4，故p=1-0.4=0.6(mol)，C项错误;当参加的铁粉为n3mol 时，溶液中铁元素全部以Fe2+形式存在，1mol Fe(NO3)3全部反响需参加0.5
mol铁粉，那么n3=1+0.5=1.5(mol)，D项正确。

答案：C。