郑州市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

郑州市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）
A . 262.6kJ/mol
B . ﹣131.3kJ/mol
C . ﹣352.3kJ/mol
D . +131.3kJ/mol
2. （2分） (2016高二上·双峰期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）
A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C . △H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
D . △H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
3. （2分） (2018高二下·房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列对于该反应的叙述符合题意的是（）
A . 正反应为放热反应
B . X、Y、Z均为气体
C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D . 逆反应的ΔH >0
4. （2分）某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：
下列推断正确的是（）。

A . 升高温度，该反应平衡常数K减小
B . 压强大小有P3＞P2＞P1
C . 平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
D . 在该条件下M点X平衡转化率为
5. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A . v(A2)=0.4mol·L-1·s-1
B . v(B2)=0.8mol·L-1·s-1
C . v(C)=0.6mol·L-1·s-1
D . v(B2)=4.2mol·L-1·min-1
6. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大
C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4
D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
7. （2分）(2017·崇明模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）
A . KOH
B . Na2CO3
C . AlCl3
D . CaO
8. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）
A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C . 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0
D . 其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变
9. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化
C . 酯在碱性条件下水解的程度较为完全
D . 氨水应密闭保存，放置低温处
10. （2分） (2018高三下·河北开学考) 反应2A(g) 2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）
A . 减压
B . 降温
C . 加压
D . 增大B的浓度
11. （2分） (2018高二上·芮城期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）
A . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
B . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
C . pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0．3)
D . 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
12. （2分）下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（）
A . 试管
B . 烧杯
C . 量筒
D . 集气瓶
13. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列有关电解质溶液的说法错误的是（）
A . 向溶液中通入，减小
B . 将的溶液从升温至，增大
C . 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1
D . 向的溶液中加入少量水，增大
14. （2分）(2018·天津) LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）
的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ ]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）
A . 溶液中存在3个平衡
B . 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C . 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小
D . 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
15. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1）：下列说法错误的是（）
反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol
0 1.200.6000
t10.80
t20.20
A . 反应在t1 min末的速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1
B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%
C . 该温度下反应的平衡常数为1
D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%
16. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C . 图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线
D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
二、填空题 (共3题；共18分)
17. （2分）在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业；已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如表：
物质氢气原煤汽油
（主要成份是C）（主要成份C8H18）
热量（kJ）285.8250.94910
（1） H2燃烧的热化学方程式是________．
（2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是________．
18. （9分） (2018高三上·成都期中) 氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。

A . 图中A→B的过程为放热过程
B . 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和
C . 该反应为氧化还原反应
D . 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量
（2） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。

将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H________0（填“>”或“<”），理由为________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。

相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=________，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为________（填字母代号）。

（3）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

①收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。

②写出电解池总反应(化学方程式)________。

19. （7分） (2019高二上·长春期中)
（1）氯化铁水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________；热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为________（写第一步即可）。

（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________。

（3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）________；
④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

三、实验题 (共1题；共5分)
20. （5分）混有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作，回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________;
（2）向溶液中加入适量的________溶液，使Cl﹣转化为沉淀．
（3）混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出上图中的两处错误：①________；② ________．
（4）为了从滤液中得到硝酸钾固体，可选用的实验方法是________．
四、综合题 (共1题；共8分)
21. （8分） (2018高三下·新余开学考) 软锰矿的主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2。

闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。

现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是________（任写一种）。

①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________。

（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是________。

（3）
步骤③中MnO2的作用是________ ，另外一种物质X可以是________ 。

A.ZnO
B.MgCO3
C. MnCO3
D.Cu(OH)2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式________。

（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为________。

在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。

[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14、答案：略
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
三、实验题 (共1题；共5分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、21-2、
21-3、21-4、21-5、。