2015全国2卷理综仿真模拟

2015年高三备考组模拟考试试卷
理科综合能力测试
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。

写在本试卷无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．本试卷共16页。

如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。

第I卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。

1．关于细胞的叙述，错误的是
A．细胞膜中包括磷脂、固醇在内的脂质含量很高
B．真核细胞中细胞骨架的主要成分为蛋白质
C．癌细胞黏着性差易扩散是因为细胞表面所有的糖蛋白含量均减少
D．细胞之间的信息传递不一定依靠细胞膜上的受体完成
2．关于草原生态系统的叙述，错误的是
A．自然选择直接作用于草原中生物体的表现型
B．食草动物的粪便，属于第一营养级同化的能量
C．人工条件下流经该生态系统的能量可能高于生产者的同化量
D．某食草动物的年龄组成与性别比例决定了该种群的增长速率
3．关于人体血糖的叙述，错误的是
A．血糖调节的中枢位于下丘脑，该部位有分泌腺存在
B．空腹时，血糖来源于非糖物质的转化
C．细胞吸收并利用血糖时，会引起抗利尿激素的分泌减少
D．血糖稳定在0.8~1.2g/L与神经调节有关，人体内神经纤维上兴奋单向传递4．关于基因及其表达的叙述，正确的是
A．基因的转录过程一定需要解旋酶与RNA聚合酶参与
B．表达产物多肽链的合成场所附着于内质网上
C．神经细胞与胰岛细胞差异的根本原因是基因的差异
D．翻译的模板穿过核膜时，细胞中会因此有ADP生成
5．多效唑是一种植物调节剂，具有增强
植株抗逆性的作用，取等量某植物株系分组，选取部分组别用多效唑处理，并浸泡在不同浓度的盐溶液中，记录细胞发生质壁分离的程度，结果如图所示，相关叙述正确的是 A ．多效唑是植物自身合成的一种植物激素 B ．多效唑能够提高植物耐干旱、耐盐碱的能力
C ．等浓度盐溶液中，处理后的植物细胞吸水能力比处理前强
D ．在农业生产中，使用多效唑无需考虑该物质的残留与浓度的适宜
6．关于细胞增殖的叙述，错误的是
A ．减数分裂中，同源染色体交叉互换属于染色体结构变异
B ．次级精母细胞中X 染色体的数目一般不超过2条
C ．动植物细胞增殖过程中，高尔基体的功能与作用有所不同
D ．减数第一次分裂与有丝分裂后期染色体数目和行为不同，DNA 分子数目相同
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A ．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
B ．硫酸铜与氯化钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，可用硫酸铜为误食氯化钡者解毒
C ．含虾青素的食物有助于延缓衰老，这与虾青素的还原性有关
D ．化石燃料大量燃烧产生的氮、硫氧化物可导致光化学烟雾、雾霾、酸雨等危害 8．荧蒽（
）的一氯代物有 A ．6种 B ．5种 C ．4种 D ．3种
9．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．6.0g 二氧化硅晶体中含有0.4N A 个Si-O 键
B ．100 mL 1 mol/L 的AlCl 3溶液中含有0.1N A 个Al 3+
C ．分子数为N A 的N 2、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g
D ．1mol 氢氧根离子与1mol 羟基所含电子数均为10N A
10．下列图示实验正确的是
A ．验证非金属性：氯＞碳＞硅
B ． 蒸馏海水得到淡水 2 6.2 22 2 10.8
43.4 0 10
20 35 40
50 2.0 6.0 10.0 处理后 处理前 质壁分离
程度
（%） 盐溶液浓度（10-6g/L ）
N 2NO HSO 3-S 2O 42-
电解池吸收池Pb Pb 隔膜
阳极阴极 C ． 制备并检验乙炔 D ． 收集纯净的NO 气体
11．工业用间接电化学法除去NO 的过程的原理如图所示，电解池电极均为惰性电极，电解质为酸性。

下列叙述错误的是 A ．右侧电极连接电源正极 B ．阴极的电极反应式为
2HSO 3- + 2e - + 2H + === S 2O 42- + 2H 2O
C ．电解池隔膜为阴离子交换膜
D ．吸收池中反应的离子方程式为
2NO + 2S 2O 42- +2H 2O ===N 2 + 4HSO 3-
12．下列叙述正确的是
A ．pH =m 的次氯酸溶液，稀释100倍后，其pH 大于m+2
B ．pH =11的纯碱溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10－11 mol/L
C ．H 2A 为二元弱酸，则NaHA 溶液中c (H +)+ c (H 2A)=c (OH -) +2c (A 2-)
D ．醋酸钠溶液与盐酸混合后呈中性的溶液中c (Na +)＞c (Cl -)=c (CH 3COOH)
13．已知2mol SO 2与O 2反应能使环境温度升高，热效应为△H 1，1mol SO 3与水反应能
使水温升高，热效应为△H 2，反应2SO 2(g) + O 2(g) + 2H 2O(l) === 2H 2SO 4(l)的热效应△H 3<0，则下列判断正确的是
A ．△H 3=△H 1+△H 2
B ．△H 3=△H 1-2△H 2
C ．△H 3<△H 1
D ．△H 2<△H 3
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只
有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．在物理学发展过程中是一段艰难但却精彩无比的历程，下列相关叙述正确的是
A ．亚里士多德与笛卡尔支持力是维持物体运动的原因的不恰当观点
B ．在1798年卡文迪许提出万有引力常量并利用扭秤实验装置测出其值
C ．安培提出运动电荷产生了磁场和磁场对运动电荷有作用力的观点
D ．富兰克林提出了正、负电荷的概念，法拉第提出用电场线表示电场
15．在竖直放置的圆盘正上方P 点，将一个小球以水平初速度平行于圆
盘所在平面抛出，一段时间t 后恰好从圆盘上Q 点沿切线飞过，OQ
与竖直方向的夹角为θ，小球初速度的大小为
A ．θtan gt
B ．θsin gt
C ．θsin 2gt
D ．θtan gt O v 0 P Q
θ
16．一正弦交流电的电压随时间变化的规律如右图所示。

由图可知
A ．该交流电的频率为25 Hz
B ．该交流电压瞬时值的表达式为u ＝100sin 25πt (V)
C ．该交流电的电压的有效值为100 2 V
D ．若将该交流电压加在阻值为R ＝100 Ω的电阻两端，
则电阻消耗的功率为100 W
17．将一只皮球竖直向上抛出，皮球运动时受到空气阻力的大小与速度的大小成正比。

下列描绘皮球在上升过程中加速度大小a 与时间t 关系的图象，可能正确的是
A B C D
18．如图，平行板电容器的两个极板与水平地面成一角度，两极板
与一直流电源相连。

若一带电粒子恰能沿图中所示水平直线运
动通过电容器，则在此过程中，该粒子
A ．所受重力与电场力平衡
B ．做匀变速直线运动
C ．动能逐渐减小
D ．电势能逐渐增加
19．来自太阳或宇宙空间的高能粒子流每天都在经过地球，由于地磁场的作用这些高能
带电粒子流向两极做螺旋运动，从而起到了保护作用，下列说法正确的是
A ．洛仑兹力对粒子做负功，其动能减小，旋转半径减小
B ．与空气分子碰撞时粒子的带电量减小，旋转半径增大
C ．在同一点粒子流中的电子与正电子运动半径可能不同
D ．依据粒子运动轨迹可以区分粒子流中的质子与正电子
20．已知质量分布均匀的球壳对其内部物体的引力为零；设想在地球赤道正上方高h 处
和正下方深为h 处各修建一环形真空轨道，轨道面与赤道面共面；两物体分别在上述两轨道中做匀速圆周运动，轨道对它们均无作用力，设地球半径为R ；则 A ．两物体的速度大小之比为
()R h R h R R +-22 B ．两物体的速度大小之比为Rh h
R R 22- C ．两物体的加速度大小之比为h
R h R -+ D ．两物体的加速度大小之比为()()23
h R h R R +-
21．如图所示，一个边缘带有凹槽的金属圆环，沿其直径装有一根长
2L 的金属杆AC ，可绕通过圆环中心的水平轴O 转动。

将一根足
够长轻细绳一端固定于槽内并将绳绕于圆环槽内，绳子的另一端
系有质量为m 的物体。

圆环的一半处在磁感应强度为B ，方向垂
直环面向里的匀强磁场中。

现将物体由静止释放，圆环和杆单位
长度的电阻均为R ，所有摩擦和空气阻力不计，则
A ．如图时刻金属环上的电流方向可能为由C 到A
B ．如图时刻环的角速度为ω，此时金属杆产生电动势为ω22
1BL C ．物体可达到的最大速度为L
B mgR 2)4(
π+ D ．物体速度达最大后OC 段刚要进入磁场时，杆AO 两端电压为)12
(2+πB mgR 第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考
生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）
22．（6分）
在“探究加速度和力的关系”的实验中，某校的兴趣小组采用如图甲所示的传感器实验装置进行研究，计算机可通过位移传感器采集的数据直接计算出小车的加速度。

实验时他们用钩码的重力作为小车所受外力，保持小车质量不变，改变所挂钩码的数量，多次重复测量，根据测得的多组数据可画出a -F 关系图线；
a /ms -2 F /N
O 位移传感器（发射器） 位移传感器（接收器）
图甲
图乙 A B 轨道
钩码 小车 第22题图
（1）实验后发现所得的图线不过坐标原点，原因是 ，由此引起的误差属于
（填“系统误差”或“偶然误差”）；
（2）修正后实验所得图线如图乙所示，此图线的AB 段明显偏离直线，造成此误差的主要原因是 ，分析此图线的OA 段可得出的实验结论是 。

当小灯泡发光时其灯丝的电阻会随着发光亮度而变化。

某学习小组为研究这一现象，按照自己设计的实验电路测量小灯泡的电流I和电压U，得到如下表所示的数据。

I(A) 0.12 0.22 0.29 0.34 0.38 0.42 0.45 0.47 0.49 0.50
U(V) 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 1.40 1.60 1.80 2.00
（1）请你根据上表数据的特点，在虚线框中画出实验电路图。

可用的器材有：电压表、电流表、滑动变阻器（变化范围为0~ l0Ω）、电源、小灯泡、开关和导线若干；
（2）在图示坐标纸上画出小灯泡的U-I曲线，并定性分析灯丝的电阻与灯泡发光亮度的变化关系；
（3）如果将上面实验中使用的小灯泡接在电动势是1.5V，内阻是2.0Ω的电源两端，利用上面的U-I曲线可求出小灯泡的实际功率是W，电源效率为。

（结果保留2位有效数字）
24．（14分）
如图，匀强电场方向水平向右，轻绳长为l，上端系于固定点O，下端系有质量为m带电量为+q的小球，小球在电场所在竖直面内做圆周运动，绳处于紧绷状态，小球速度最大和最小时轻绳对小球的拉力分别为T1和T2，取重力加速度为g，求电场强度E、小球动能的最大值和最小值。

O
O
m
E +q
一传送带装置示意如图，其中传送带经过AB区
域时是水平的，经过BC区域时变为圆孤形（B与C
相距很近，圆孤由小光滑模板形成，未画出），经过
CD区域时是倾斜的，CD与水平面的夹角为37°，
AB和CD都与BC相切，已知A与B相距3m，传送带始终以5m/s的速度顺时针转动；现将质量为10kg的货物无初速度地放在点A，货物到达B后速度不变进入BC，货物与传送带之间的动摩擦因素为μ=0.5；（取g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）（1）若要将货物运送至B点，求所需时间；
（2）若要将货物运送至D点所在的平台上，则水平段AB与点D所在平台的高度差值h应符合什么条件？
（3）若要用50分钟将728件相同的货物运送至D点（高度取最小），求带动该传动装置的电动机的平均输出功率。

（传送带与轮之间的相对滑动与轮轴处的摩擦忽略不计）
26．（13分）
一氧化碳是一种无色、无臭、无味的气体，故易于人们忽略而致中毒。

可以利用I2O5（白色针状晶体）消除CO污染，反应原理为：5CO(g) + I2O5(s)5CO2(g) + I2(s)。

回答下列问题：
（1）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。

反应的△H0（填“大于”或“小于”）；温度为T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO)为；温度为T1时反应的平衡常数K1 = 。

（2）温度为T1时达平衡后，改变反应温度为T，容器内固体的颜色变淡，c(CO2)以
0.020mol/L的速度变化，5s后又达到平衡。

①T（填“大于”或“小于”）T1，判断理由是；
②列式计算温度为T时反应平衡常数K2的值。

（3）下列说法不正确的是（填字母序号）。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K b < K d
铬及其化合物是重要的合金材料，在军工等多方面有广泛应用。

回答下列问题：
（1）铬原子的核外电子数是镁原子的2倍。

铬在元素周期表的位置为第 周期、第 族；CrO 3的碱性比CaO 的碱性 （填“强”或“弱”）。

（2）根据元素周期律的相关知识，CrO 3溶解于KOH 溶液的化学方程式为 。

（3）铬元素易对水产生污染，在水中主要以Cr 2O 72-的形式存在，目前常用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放酸性含铬废水，产物为几乎不含+6价铬的水与氢气。

则产生氢气的一端连接电源的 极，阳极发生的电极反应式为 。

已知电解后阳极区溶液中c(Fe 3＋)为2.0×10－13 mol ·L －1，则c(Cr 3＋
)为 。

（已知K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp [Cr(OH)3]＝6.0×10－31）
（4）CrO 3热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（即100% 样品起始质量
残留固体质量）
随温度的变化如下图所示。

若L 点的固体组成表示为CrO x ，列式计算x 值 。

温度为800K 时CrO 3分解的化学方程式为 。

28．（15分）
实验室合成硝基苯的反应和实验装置如下：
+HNO 3(浓)H 2O H 2SO 450-55℃（浓）NO 2+
实验步骤如下：
①取100mL 烧杯，用20 mL 浓硫酸与18 mL 浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B 中。

把18 mL 苯加入A 中。

向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

在50～60℃水浴下发生反应，直至反应结束。

②将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。

分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，得到较为纯净的硝基苯。

存在的主要副反应，在温度稍高的情况下会生成物质X。

可能用到有关数据列如下：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3 溶解性
苯 5.5 80 0.88 微溶于水硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水
X 89 301 1.57 微溶于水回答下列问题：
（1）装置C的名称是。

（2）物质X的核磁共振氢谱共有3组峰，且各组峰的面积比为1：2：1，则X的结构简式为。

（3）操作中第二次水洗的作用是，加入无水CaCl2的作用是。

（4）分液漏斗使用前须清洗干净并；分液时，产物位于（填“上层”或“下层”）。

（5）蒸馏过程中不可能用到的仪器有（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶B．恒压滴液漏斗
C．空气冷凝管D．吸滤瓶E．接收器
（6）某小组利用滴定法测定所得硝基苯的质量分数，步骤如下：
将所得硝基苯m g与足量稀盐酸与铁粉混合，充分反应得50mL溶液，取完全反应后的溶液10mL，稀释成100mL试样，加入到锥形瓶中，调节试样为酸性，用二苯胺磺酸钠做指示剂，用c mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液V mL。

（已知：二苯胺磺酸钠遇铁离子显蓝紫色；C6H5NO2+3Fe+6HCl=C6H7N+3FeCl2+2H2O）滴定过程中的反应生成两种正3价阳离子，该反应的离子方程式为，滴定终点的现象为，由上述步骤可计算出原有硝基苯样品的质量分数为。

29．（10分）
今年四月北京地区遭遇了近年来最强沙尘天气，内蒙古、甘肃、宁夏等11个省均受到影响。

回答下列问题：
（1）沙尘天气时，人的眼、鼻、口腔等处的粘液可防止沙尘进入人体，这属于免疫系统的防线之一，免疫系统的下一道防线是指。

（2）沙尘中含有诸多病原体，这些病原体进入人体后，可由内环境中的处理并呈递给淋巴细胞，这一过程体现了免疫系统的功能。

（3）由空气中病原体引起的特异性免疫中，T细胞可分泌淋巴因子，促使，并以的方式分泌抗体，T细胞中（填“含有”或“不含”）编码该抗体的基因；T细胞也可参与细胞免疫，促使靶细胞裂解，该过程属于细胞的（填“坏死”或“凋亡”）。

30．（9分）
某科研人员通过实验研究重金属铅与一定浓度水杨酸对大小、生长状况基本相同的繁缕叶片光合作用的影响，结果如下表。

组别铅含量（%）水杨酸（mL）叶绿素a含量
（mg/cm2）
叶绿素b含量
（mg/cm2）
1 0 0 0.018 0.004
2 0.004 0 0.01
3 0.002
3 0.00
4 0.4 0.01
5 0.0025
4 0.004 0.6 0.017 0.003
5 0.008 0 0.009 0.001
据表回答下列问题：
（1）该实验需要提取并分离叶绿素，常加入少许碳酸钙固体处理繁缕的叶片，实验中，碳酸钙固体的作用是；实验时，滤液细线不能触及层析液，否则可能导致实验失败，其原因是。

（2）提取的叶绿素位于繁缕叶肉细胞的（膜结构），主要参与的反应为提供了所需的能量与物质。

（3）综合分析组别1、2、5的实验结果，说明在该实验中铅的作用是。

（4）综合分析组别2、3、4的实验结果，说明。

31．（10分）
2014年末，兰州市七里河区林业局启动新一轮退耕还林工程。

该区域的耕地、荒地在一段时间后，将逐步恢复至森林生态系统。

回答下列问题：
（1）与光裸的岩石上开始的演替相比，上述演替到相对稳定的森林阶段所需的时间较短，分析其主要原因。

（2）这一举措将对兰州市的空气质量改善与水土流失的缓解起到积极作用，这体现了森林的价值，对该森林中的珍惜动植物最有效的保护措施为。

（3）该森林生态系统的结构包括；树木等植株是生态系统的基础，它们能固定大气中的碳元素，使之在生态系统中以形式存在，上述过程体现了生态系统的功能，该功能的主要特点为。

32．（10分）
贝露娃葡萄带有较明显的草莓和樱桃的香气，可以酿出全世界最令人兴奋的红酒，是公认的名贵红酒用葡萄的皇后。

现有两纯合品种的贝露娃：穗大果粒小和穗小果粒大品种。

已知穗大对穗小为显性，果粒大对果粒小为显性，但对于控制这两对性状的基因所知甚少。

回答下列问题：
（1）葡萄酿酒的过程中，酒精产生的场所为 。

（2）一般来说可采用杂交育种的育种方法来获得穗大果粒大品种，实际种植时需要正确预测杂交结果，若按孟德尔遗传定律来预测杂交结果，则需要满足3个条件：穗大穗小这对相对性状受一对等位基因控制，且符合分离定律； ； 。

（3）假设上述条件成立，则F 2穗大果粒大的植株中不能稳定遗传的占 ，为短时间获得能稳定遗传的穗大果粒大植株，可用 育种的方法，其中常用的试剂作用于细胞的 时期，用图解的形式简要说明育种过程。

（涉及的基因用A-a ，B-b ，C-c …表示，以此类推）
（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科
任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理—选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 。

（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A ．在太空大课堂中处于完全失重状态的水滴呈现球形，是由液体表面张力引起的
B ．无论科学技术怎样发展，热量都不可能从低温物体传到高温物体
C ．高压气体的体积很难继续被压缩，原因是高压气体分子间的作用力表现为斥力
D ．如果气体分子总数不变，而气体温度升高，则气体分子的平均动能一定增大，气体压强不一定增大
E ．当分子间的引力和斥力平衡时，分子势能最小
（2）（10分）一定质量的理想气体体积V 与热力学温度T 的关系如图所示，气体在状态A 时的压强p A =p 0，温度T A = T 0，线段AB 与V 轴平行，BC 的延长线过原点。

求： （i ）气体在状态B 时的压强p B ；
（ii ）气体从状态A 变化到状态B 的过程中，对外界做的 功为10J ，该过程中气体吸收的热量为多少； （iii ）气体在状态C 时的压强p C 和温度T C 。

第33（2）题图
V T
T 0
V 0
2V 0 O A
B · · · C
34．[物理—选修3-4]（15分）
（1）（5分）图（a ）为一列简谐横波在t =0时的波形图，P 是平衡位置在x =0.5m 处的质点，Q 是平衡位置在x =2.0m 处的质点；图（b ）为质点Q 的振动图象。

下列说法正确的是 。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A ．这列简谐波沿x 轴正方向传播
B ．波的传播速度为20m/s
C ．从t=0到t =0.25s ，波传播的距离为50cm
D ．在t =0.10s 时，质点P 的加速度方向与y 轴正方向相同
E ．从t=0.10s 到t=0.25s ，质点P 通过的路程为30cm （2）某同学做“测定玻璃折射率”实验时，完成光路图后，由于没有量角器，借助圆规以O 为圆心画圆，分别交入射光线于A 点，交OO ′连线延长线于C 点。

分别过A 点、C 点作法线NN ′的垂线AB 、CD 交NN ′于B 点、D 点，用刻度尺量得AB =l0cm ，CD =6cm ，求：
（i ）玻璃的折射率n ；
（ii ）光从这种玻璃进入空气时的临界角。

35．[物理—选修3-5]（15分）
（1）下列关于玻尔原子结构模型说法中正确的是 。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A ．原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在很小的区域
B ．原子中的电子绕原子核做圆周运动时，原子一定辐射能量
C ．原子中的电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，原子会辐射或者吸收能量
D ．原子中的电子只能在特定的轨道附近运动
E ．电子跃迁时辐射光子的频率等于电子绕核运动的频率
第34（1）题图
x/m
y/cm O 10
-10
t /s
y/cm
O 10 -10
2
4
6 0.1 0.2 0.3 P Q
图（a ） 图（b ）
第34（2）题图 A
B
C D
O N N'
O'
（2）在粗糙的水平桌面上有两个静止的木块A 和B ，两者相距为d ，现给A 一初速度，使A 与B 发生弹性正碰，碰撞时间极短，当两木块都停止运动后，相距仍然为d ；若两木块与桌面之间的动摩擦因数均为μ，B 的质量为A 的4倍，重力加速度大小为g ，求A 的初速度的大小。

36．[化学——选修2：化学与技术] （15分）
2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办。

下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

海水
粗盐
精盐
苦卤
Mg(OH)2MgCl 2Mg
溶液
Br 2(水)
HBr
Br 2
Br 2(水)
操作A
操作B
一定条件
MgCl 2
SO 2、H 2O 吸收
操作C
通Cl 2通Cl 2水蒸气吹出
蒸馏
回答下列问题：
（1）除去粗盐中的Ca 2＋
、Mg 2＋
和SO 42-，加入下列沉淀剂的顺序是_______。

A ．Na 2CO 3
B ．NaOH
C ．BaCl 2
（2）目前工业上由精盐制取NaOH 、Cl 2 、H 2采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是________(填字母)。

A ．精制饱和食盐水进入阳极室
B ．纯水（加少量NaOH ）进入阴极室
C ．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D ．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）操作C 是 。

操作C 发生反应的离子方程式是 。

（4）上图中虚线框内流程的主要作用是 。

（5）将MgCl 2转化为Mg 时获得的副产品是_____________，用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________（任写一个即可）。

37．[化学－选修3：物质结构与性质]（15分）
过渡元素Ti 、Mn 、Fe 等可与C 、H 、O 形成多种化合物。

（1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti 属于 区。

NaOH 、H 2、Cl 2
（2）下列叙述正确的是（填字母）。

A．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
B．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子C．CH2O与水分子间能形成氢键
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元素Mn Fe
电离能kJ·mol－1I1717 759 I21509 1561 I33248 2957
Mn元素价电子排布式为，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是。

（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在TiO2的催化下，先用NaClO 将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。

请回答：
① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。

②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）。

（5）铁晶体有三种堆积方式，其中两种的晶胞特征分别如下图甲、图乙所示：
晶胞甲中铁原子的堆积方式为，晶胞乙中铁原子的配位数为。

已知铁原子半径为a cm，N A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg·mol-1。

按堆积方式乙计算的晶体密度可表示为g·cm-3。

38．[化学－选修3：有机化学基础]（15分）
金刚烷是一种重要的化工原料，如合成的金刚烷胺就是一种抗病毒药剂，对帕金森症、老年痴呆有良好的疗效。

由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：。