自-全国新课标2012届高三高考理综模拟试卷

全国新课标201２届高三高考理综模拟试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共l５页。

时量1５０分钟,满分30０分。

可能用到的相对原子质量：
H １ C １2 N １4 Ｏ 16 Mg 2４Ｓ３2 Ｃa 40 Cu 6４ Ba １37
一、选择题：本题共13小题,每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中只有
一项是符合题目要求的。

1．下列关于人和动物细胞的叙述，正确的一组是
①正常细胞癌变后在人体内将成为抗原，在体外可培养成细胞系
②由胚胎中胚层细胞分化成红细胞的过程是可逆的
③细胞内水分减少,代谢速度减慢是衰老细胞的主要特征之一
④癌变是细胞原癌基因从激活状态转为抑制状态的过程
⑤动物细胞膜表面的糖蛋白具有特异性，是细胞间相互识别、联络用的语言或文字
⑥癌细胞容易在体内转移与其细胞膜上糖蛋白等物质减少有关
A.①③⑤⑥ﻩB．①②③⑤⑥ﻩＣ．①③④⑤D.②③④⑥
2.调节和免疫与人体的健康有密切关系。

下列有关叙述正确的是
A．人体在30℃环境中的散热量大于其在５℃环境中的散热量,从而使体温保持相对稳定B．效应Ｔ细胞能通过释放淋巴因子攻击被甲型Ｈ1Ｎ１入侵的细胞
C．接种了甲型H1N1流感疫苗后若再次接触该病的病原体,则机体可能会迅速反应产生大量抗体
Ｄ.抗体攻击自身正常的组织或器官时,相应细胞就会通过释放组织胺发挥免疫效应
3.右图是用层析法分离、测定新鲜绿叶的四种光
合色素的情况。

说法正确的是
A．提取色素时加入碳酸钙是为了防止滤液挥
发
Ｂ．四种色素都能溶解在层析液中,乙的溶解
度最大
C．四种色素中,丙和丁主要吸收红光
D．深秋杨树叶片中色素含量（甲+乙)<（丙+丁)
４．水稻非糯性（Ｙ)对糯性(ｙ）为显性,抗病(R)对不抗病（r）为显性。

用非糯性抗病和糯性不抗病的两纯种水稻杂交，让F1自交三代，在自然情况下，基因频率的变化是
A.Ｙ逐渐增大、R逐渐增大
B.Y基本不变、R逐渐增大
C．Ｙ基本不变、Ｒ基本不变D．Y逐渐减小、R逐渐减小
5．某同学研究甲湖泊中某深度生物的光合作用和有氧呼吸。

具体操作如下：取三个相同的透明玻璃瓶a、b、c,将a先包以黑胶布，再包以铅箔。

用a、b、c三瓶从待测水体深度取水,测定瓶中水内氧含量。

将a瓶、ｂ瓶密封再沉入待测水体深度,经24小时后取出，测两瓶中氧含量，结果如图所示。

则２4小时内待测深度水体中生物光合作用和有氧呼吸的情况是
Ａ.24小时内待测深度水体中生物有氧呼吸消耗的氧气量是v mol/瓶
B.2４小时内待测深度水体中生物光合作用产生的氧气量是k mol/瓶
C.2４小时内待测深度水体中生物有氧呼吸消耗的氧气量是(ｋ－v)ｍol/瓶
D.24小时内待测深度水体中生物光合作用产生的氧气量是（k-v ）ｍol/瓶
６．以下关于最多或最少的计算正确的是
①放大50倍时最多可看到20个完整的细胞，放大100倍时,最多可看到5个完整细胞
②控制合成—个由6５个氨基酸组成的蛋白质的基因中,碱基数量最少应是3９0个
③ｎ对碱基组成的双链ＤNA 分子片段,其种类最多可达4n 种
④通常情况下,分子式C 8３H 123Ｏ5１N 23Ｓ４的多肽链水解后最多有氨基酸2３种
A ．①②③ Ｂ.②③④ Ｃ．①②④ D.①③④
7.下列有关叙述正确的是:
A. 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到
Ｂ.葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应
C ．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳
D ． 肥皂水、碘酒、豆浆、漂白精、牛奶均为胶体
8. N A 代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是：
A.常温常压下，7.8 g 苯中含有单键的数目为0.9 N Ａ
B.2５℃时,pH=13的1.0L Ｂａ（ＯＨ)2溶液中含有的OH -数目为0.2N Ａ
C.室温下，42.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为３．0ＮA
D ．1mol Ｃl ２与足量的铁粉反应，转移的电子数为３ N A
9.下表各选项中的离子组选项
溶液 离子组 A
与Ａl 反应放出H 2 NH ４＋、Na ＋、N Ｏ３－、Cl -、Ｓ2- B
使KSC Ｎ溶液显红色 NH 4+ H +、Ｉ- ＳO 42－ C
常温下 c （Ｈ+)/c(OH －）=K w Ｎa +、K +、S 2－、S Ｏ32- D 纯碱溶液 Na ＋、A ｌ3+、Cl －、ＳＯ4２-
1０．下列反应的离子方程式正确的是：
A ．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO ２＋MnO 4-＋4H ＋=S Ｏ4２-+Ｍn 2+＋2H 2O
B ．过氧化钠与水反应：2Ｎa 2Ｏ2+2H 2O=4N ａ++4OH —＋O 2↑
C.Ca(ＨC Ｏ3)2与过量Ｃa(OH)2溶液反应：Ca 2++ＨCO 3-+２ＯH -=CaCO 3↓+CO 3２－＋２H 2O
D.用惰性电极电解Al Ｃl ３溶液：6H 2O + 6Cl - 3Cl 2↑+ 3H 2↑+ 6OH
— １1.常温下,用0.１0 ｍol ·Ｌ－1 KOH 溶液滴定 10.00 mL 0.10 m ｏｌ·Ｌ－1 H 2C 2Ｏ４（二元弱
酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前
溶液的体积之和)。

下列说法正确的是 pH 4
8
10 5 112V (KOH)/mL ①
③ ④
⑤ ② 电解
Ａ.点①所示溶液中:c(H＋）/ c(OH-)＝１0１２
B．点②所示溶液中:
c（K＋)＋c(H+)＝ｃ(HC2O4-)+c(C２O４2－)+ｃ(ＯＨ-）
Ｃ．点③所示溶液中:
ｃ(Ｋ＋）＞ｃ(ＨC2O4－）>c(C2O42-)＞c（H+）>c(OH－)
D.点④所示溶液中：
c(K+）+c(H2Ｃ2O4)+ｃ(HC2O4－）＋c（Ｃ2O42－）
＝0.10 mol·L-1
１2.在相同温度下,体积均为０．5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)；
ΔＨ=-92.6 kJ/ｍol,实验测得起始与平衡时有关数据如下表所示:
实验编号
起始时各物质的量/mol 达到平衡时体系
能量的变化N2H2ＮH3
① 1 3 ０放热18.52 kJ
②0．6 1.8 0．８Ｑ(Q>0)
下列叙述错误的是
A. 容器①、②反应达到平衡时平衡常数相等
Ｂ.平衡时两容器内NH3的体积分数均为1／9,浓度为０．8 moｌ·L－1
C. 容器②中反应达到平衡时,放出的热量为Q，且Ｑ=18．5２ kJ
Ｄ.若容器①的容积为0．25 L，则平衡时放出的热量大于18.5２KJ
1３．铅蓄电池的工作原理为Pｂ＋ PbＯ2 + 4H＋＋２SO42-＝＝2PbSO4 + ２Ｈ2O。

如下图所示,A 为ＰbＯ2电极，Ｂ为Ｐb电极。

利用下图装置,完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中,不正确的是
A.1mｏl Pb和1ｍｏl PbO2具有的总能量大于2moｌ PｂSO4具有的总能量
B.若X为锌棒,Y为ＮaＣｌ溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极
的阴极保护法
C．若X为碳棒,Y为NａＣl溶液，开关K置于Ｎ处,可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
D．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处，铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将不发生变化
二、选择题：本题共８小题，每小题6分,共4８分。

在每小题给出的四个选项中，有的
只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分，选对但不全的得3
分,有选错的得０分。

C A 14．射箭是奥运会比赛项目之一，如右图甲为我国著名选手张娟娟的射箭场景。

已知弓的顶部跨度为l ，弦均匀且弹性良好,其自由长度为l 。

发射时弦和箭可等效为右图乙的情景，假设弓的跨度保持不变，即箭在弦的正中间，弦夹住类似动滑轮的附加装置上，将箭发射出去。

已知弦的劲度系数为ｋ,发射箭时弦的最大长度为l 3
5（弹性限度内),则箭被发射瞬间所受的最大弹力为(设弦的弹力满足胡克定律)
A ．kl Ｂ．kl 1516 Ｃ．kl 3 D.kl 2
15．一皮带传送装置如右图所示,皮带的速度v 足够大，轻弹簧一
端固定,另一端连接一个质量为m 的滑块,已知滑块与皮带之间存
在摩擦,当滑块放在皮带上时，弹簧的轴线恰好水平,若滑块放到
皮带的瞬间，滑块的速度为零,且弹簧正好处于自由长度,则当弹
簧从自由长度到第一次达最长这一过程中，物体的速度和加速度
变化的情况是
A.速度增大，加速度增大
B ．速度增大,加速度减小
C ．速度先增大后减小，加速度先增大后减小
D.速度先增大后减小，加速度先减小后增大
１６.在运动的合成和分解的实验中,红蜡块在长1ｍ的竖直放置的玻璃管中
在竖直方向做匀速直线运动。

现在某同学拿着玻璃管在水平方向上做初速度为零的匀加速直线运动（忽略蜡块与玻璃管之间的摩擦），并每隔１s 画出蜡块运动所到达的位置,运动轨迹如图所示,若在轨迹上C 点(a ，ｂ)作该曲线的
切线（图中虚线)交y 轴于Ａ点，则A 的坐标为
ﻩＡ．（0，0.５b ） B.(０,０.6ｂ) C ．(０，0.5ａ) D ．（0，
a)
１7.在2０１1年5月15日进行的国际田联钻石联赛上
海站中,首次尝试七步上栏的刘翔以13秒０7创项目赛
季最好成绩夺冠。

他采用蹲踞式起跑，在发令枪响后,
右脚迅速蹬离起跑器,在向前加速的同时提升身体重心。

如下图所示，假设刘翔的质量为m ,
在起跑时前进的距离ｓ内，重心升高量为h ,获得的速度为v ，克服阻力做功为Ｗ阻，则在此
过程中
A.刘翔的机械能增加了
22
1mv Ｂ.刘翔的重力做功为mgh W =重 C.刘翔自身做功为mgh mv W +=221人 Ｄ．刘翔自身做功为阻人W mgh mv W ++=221 18.如图所示,一个电量为+Q 的点电荷甲，固定
在绝缘水平面上的O 点，另一个电量为—q 、质
量为m 的点电荷乙从Ａ点以初速度v 0沿它们的连线向甲运动,到Ｂ点时速度最小且为v 。

已
知静电力常量为k ,点电荷乙与水平面的动摩擦因数为μ，AB 间距离为L 则
A.OB 间的距离为mg
kQq μ B.从A 到B 的过程中,电场力对点电荷乙做的功为2202121mv mv mgL W -+
=μ
Ｃ．从A 到B 的过程中，电场力对点电荷乙做的功为2022121mv mv mgL W -+=μ D ．在点电荷甲形成的电场中，AB 间电势差q mv mv mgL U AB 2
022
121-+=μ 19.如右图甲所示，在闭合的铁芯上绕着两个线圈,两个线圈的匝数比n １∶n 2＝1∶３。

ａ、
ｂ两端加上如右图乙所示的交流电；c 、d 两端接一个可变电阻R 。

下列说法不正确的是
A ．c 、d 两端电压的有效值是933V
B.通过电阻R 的电流频率是150Hz
C ．减小电阻R 的阻值，a 、b 两端的输入电流将变小
D ．减小电阻R 的阻值，c 、d 两端的电压将变小
２0. 2011年１2月美国宇航局发布声明宣布,通过开普勒太空望远镜项目证实了太阳系外第
一颗类似地球的、可适合居住的行星。

该行星被命名为开普勒一22b(Kep ｌer 一22ｂ),距
离地球约600光年之遥，体积是地球的2.４倍。

这是目前被证实的从大小和运行轨道来说
最接近地球形态的行星，它每2９0天环绕着一颗类似于太阳的恒星运转一圈。

若行星开普
勒一2２ｂ绕恒星做圆运动的轨道半径可测量，万有引力常量Ｇ已知。

根据以上数据可以估
算的物理量有
A.行星的质量 ﻩ
B.行星的密度
C.恒星的质量 ﻩ
D.恒星的密度
21．一个闭合回路由两部分组成，如右图所示,右侧是电阻为r
的圆形导线;置于竖直方向均匀变化的磁场B 1中,左侧是光滑的
倾角为θ的平行导轨,宽度为ｄ,其电阻不计。

磁感应强度为Ｂ２
的匀强磁场垂直导轨平面向上，且只分布在左侧,一个质量为m 、
电阻为R 的导体棒此时恰好能静止在导轨上，分析下述判断正
确的是
Ａ．圆形线圈中的磁场，可以方向向上均匀增强,也可以方向向
下均匀减弱
B.导体棒a 、b 受到的安培力大小为m ｇs ｉn θ
C ．回路中的感应电流为d
B mg 2sin θ D ．圆形导线中的电热功率为)(sin 222222R r d B g m +θ
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第２2题~第3２题为必考题，每个试题考
生都必须做答。

第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题(11题,共１２9分）
22.（5分）如图是验证机械能守恒定律的实验。

小圆柱由一根不可伸长的轻绳拴住，轻绳
另一端固定。

将轻绳拉至水平后由静止释放。

在最低点附近放置一组光电门，测出小圆柱运
动到最低点的挡光时间△t,再用游标卡尺测出小圆柱的直径ｄ，如图，重力加速度为ｇ．则
(１）小圆柱的直径d＝ cm;
(2）测出悬点到圆柱重心的距离,若等式gl＝_ _成立,说明小圆柱下摆过程机械能守恒。

(3）该装置还可以用来验证小圆柱作圆周运动在最低点向
心力的公式，方法是若在悬点O安装一个拉力传感器,测
出绳子上的拉力Ｆ，则实验时还需要测量的物理量是
（用文字和字母表示)。

2３．（１0分)课外活动小组的同学设计了一个实验方案,
用来测算缠绕螺线管的金属丝长度。

已知缠绕螺线管的金
属丝电阻较小,经查阅资料得知该金属丝的电阻率为
=1．７×10—8Ω·m。

他们选用了多用电表、电流表、
电压表、开关、滑动变阻器、螺旋测微器、导线和学生电源等器材。

（1）他们使用多用电表粗测螺线管金属丝的电阻，操作分以下
三个步骤,请填写第②步操作。

①将红、黑表笔分别插入多用电表的“+”、“—”插孔;选择电阻档“×1”
②
③把红、黑表笔分别与螺线管金属丝的两端相接,多用电表的实数如图表示。

从图中可知金属丝的电阻R= Ω。

（2）根据多用电表示数,为了减少电阻测量的实验误差,某同学将实验器材连接成下图所示的电路，要求实验中电压表的示数能够从零开始变化,闭合开关前，请你检查实验电路,在错误的连线上画“×”，并改正至正确位置。

根据你改正的电路,在方框中画出电路的原理图。

（３)他们使用螺旋测微器测量金属丝的直径,示数
如右图所示，金属丝的直径为 mｍ
(4）根据多用电表测得的金属丝电阻值，可估算出绕
制这个螺丝管所用金属丝的长度，写出计算金属丝长度的表达式
（用已知量表示)
24．（１３分)汽车的加速性能用车的速度从０到100 km/h(按30 m/s估算)的加速时间来表示,这个时间越短,汽车启动时的加速性能就越好。

下表列出了两种汽车的性能指标。

启动的快慢（s) (0~30 m/ｓ的加速时间) 最大速度(m/s)
甲车12 40
乙车 6 50
现让甲、乙两车在同一条平直公路上同向行驶,乙车在前,甲车在后，两车相距８5 m。

甲车
先启动,经过一段时间t 0乙车再启动。

若两车从静止启动后均以各自的最大加速度匀加速运
动，在乙车开出８ s 时两车相遇,则
(１) ｔ0应该满足的条件是什么?在此条件下,两车相遇时甲车行驶的路程是多少？
(2) 以乙车刚刚启动时为t ＝0时刻，在同一个坐标系内画出甲、乙两车从乙车启动到两车
相遇过程中的v －ｔ图像。

25.（１9分)如下图,竖直平面坐标系xO ｙ的第一象限,有垂直xOy
面向外的水平匀强磁场和竖直向上的匀强电场,大小分别为B
和E ；第四象限有垂直ｘOy 面向里的水平匀强电场，大小也为
E ;第三象限内有一绝缘光滑竖直放置的半径为R 的半圆轨道,
轨道最高点与坐标原点O 相切,最低点与绝缘光滑水平面相切
于N 。

一质量为m 的带电小球从y 轴上(y >0)的Ｐ点沿x 轴正方
向进入第一象限后做圆周运动,恰好通过坐标原点O ,且水平切
入半圆轨道并沿轨道内侧运动，过Ｎ点水平进入第四象限,并在
电场中运动(已知重力加速度为g ）。

（1)判断小球的带电性质并求出其所带电荷量；
(2）P 点距坐标原点O 至少多高;
(3)若该小球以满足(2)中OP 最小值的位置和对应速度进入第一象限,通过Ｎ点开始计时,
经时间g R
t 2 小球距坐标原点O 的距离s 为多远?
26．（１４分)我国是世界镁资源大国,全球市场的镁有80％以上从中国出口。

从上世纪８0年代中
期开始，上海交通大学丁文江教授率领的课题组就开始从事镁合金及其应用的研究。

经过1０
多年的研究,课题组通过同时加入几种金属元素,开发了一种性能良好的镁合金,使镁在汽车、
航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

⑴元素镁在周期表中的位置 。

新型镁合金被大量应用于制成笔记
本电脑外壳、竞赛自行车框架等,是由于镁合金具有 等优异
性能。

Ｃ、Ｍg 两种元素能形成阴、阳离子质量比为1:1的离子化合物,此化合物能与水反应
生成一种气体,此气体的结构式为 。

⑵ 某研究性学习小组以镁条、铝片为电极和 不同的电解质溶液构成原电池,探究构成 的原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极
反应,进行了如下实验:
① 以１m ｏl/L Na ＯH 溶液为电解质溶液构成的
原电池(如右图所示）,铝片发生的电极反 应式
是 。

②若以浓硝酸溶液代替1mo ｌ／Ｌ NaOH 溶液为 电解质构成原电池,正极发生的电极反应式 是_ ；
⑶①经研究测定,镁与不同浓度的硝酸反应,生成气体
产物的含量随H ＮO 3浓度变化曲线如右图所示，溶
液中的产物有Mg(NO 3）2,ＮH 4NO ３和H 2O 。

某同学
20%
40%
60%0246810H 2N 2NO 2
NO mol/L Mg Al
1mol/LNaOH 溶液
拟用1.8ｇ镁与1０0ｍL硝酸反应制取二氧化氮,硝
酸的物质的量浓度至少为。

②对反应N2O4（ｇ) ２NＯ２(g)，在温度为Ｔ1、T2时，
平衡体系中ＮO2的体积分数随压强变化曲线如右图
所示。

下列说法正确的是。

A．A、C两点的反应速率:Ａ＞Ｃ
B．A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Ｃ
D．由状态B到状态A,可以用加热的方法。

⑷盐N２H6Cl2的性质与NH4Cl类似，是离子化合物,写出足量金属镁加入盐N2Ｈ6Cl2溶液中产生H2的
化学方程式。

２7.(14分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：K＋、A2-、HＡ-、H+、OH－,存在的分子只有H2O。

根据题意回答下列问题:
⑴写出酸Ｈ２Ａ的电离方程式_＿__＿_＿＿_＿_____＿______＿_
_
⑵下列叙述一定正确的是
A. K２A溶液存在:c (Ｋ+） = 2c (HＡ-) + 2ｃ（A2-) ＋２c(H
2Ａ)
B.KＨA溶液一定显酸性
C.HA-的水解方程式:HA-＋H2OＨ2A＋OＨ-
D.KＨＡ溶液与稀盐酸反应的离子方程式是:ＨＡ-＋Ｈ+ = H２A
⑶若溶液M由１０mL 2 mｏl·L-1KＨA溶液与2moｌ·L-1KOＨ溶液等体积混合而得,则溶液M
的pH __＿7 (填“>”、“<”或“=”),溶液M中离子浓度由大到小顺序
为。

已知K sp(ＲA）= 1.８×10-1０,向该混合溶液中加入１
0mL 1 mol·L-1 ＲCl2溶液，混合后溶液中的R2+浓度为_____＿＿
___＿ｍol·L-1。

⑷若溶液M中存在的离子有:A2-、HA-、H+、OH-等，存在的分子有H２O、H２A。

现溶液M有下列
三种情况：①0．01mol·Ｌ-1的H2Ａ溶液②0.０1mol·L-1的KHＡ溶液③0.02mol·L-1的Ｈ
Cl与0.0４moｌ·L-1的KＨA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2Ａ分子浓度最大
的为__＿＿___ ;pH由小到大的顺序为＿____ 。

⑸现有A、Ｂ、C、D四种溶液,它们分别是Ｋ2A溶液、盐酸、氨水，Nａ２ＳO4溶液中的一种,
已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、Ｃ溶液的ＰＨ相同,四种溶液中水的电离程度
由大到小的关系＿＿___＿_ 。

(用A、B、C、Ｄ表示)
２８．(15分）某中学化学兴趣小组的同学关于硫酸铜晶体的制取和应用,设计了如下实验：
(１)为了符合绿色化学的要求，甲同学设计:将铜粉在 (填仪器名称）中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经
过、、过滤、洗涤、干燥,即可得到
产品CuＳO4·５H2Ｏ晶体。

(２)乙同学将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。

向反应液中加少量:FeSＯ４作催化剂，即发生反应,生成硫酸铜。

其反应原理是（用离子方程式表
示) 。

（3)丙同学不小心将CuSO4溶液滴加到了Na2CO3溶液中,发现两溶液混合后产生了蓝绿色沉淀。

该化学兴趣小组同学对沉淀的组成产生了浓厚的兴趣,决定采用实验的方法进行探究。

【提出猜想】
猜想1:所得沉淀为；
猜想2：所得沉淀为；
猜想３：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为m Cu (OH)2·ｎＣｕCＯ3]。

查阅资料获知,无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水)。

【实验探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤，风干。

步骤２:取一定量所得固体,用如下装置(夹持仪器未画出）进行定性实验。

能证明猜想1成立的实验现象是。

【问题讨论】
（４）为了探究所得蓝绿色固体的化学式，且为了实验数据的准确性,还需补充一装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。

(5)①若在上述装置Ｂ中盛放,Ｃ中盛放Bａ(ＯH)2溶液，还可测定所得沉
淀的组成。

②C中盛放Bａ（OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是。

③如何判断蓝绿色固体已完全分
解? 。

④若所取蓝绿色固体质量为20.9 ｇ，实验结束后,装置B的质量增加２.7 g，C中产生
沉淀的质量为9.８ 5 g。

则该蓝绿色固体的化学式为。

29(8分)现有甲状腺激素、胰岛素、肾上腺素、生长激素、胰高血糖素等五种激素。

a、ｂ、c、d、ｅ分别代表其中的一种,图中除d、e两种激
素为拮抗作用之外,其余直线相邻
的激素之间均为协同作用。

请回答
以下问题。

(1)．a、c、ｅ分别代表的激素为：ａ、c 、e 。

(2).a、ｂ两激素在协同方面有什么侧重：a 、b 。

(３）.d激素最主要的作用部位为: (器官)。

(４）．切除下丘脑与垂体的联系后，受影响最小的激素是和 (填字母)。

３0.（12分）右图为某生物实验小组为“探究酵母菌
呼吸方式”设计的实验装置。

实验中，先向气球
中加入１0 ml酵母菌培养液,再向气球中注入一定
量的氧气,扎紧气球。

置于装有20℃温水的烧杯中。

再将整个装置置于2０℃的恒温水浴中，记录实验开始
3０min后烧杯中液面的变化量。

试回答:
(１）该实验所涉及的自变量是。

（2）为消除各种环境因素的变化带来的实验误差，应设计一对照实验，对照实验与图１9相比,不同之处是。

(3)实验开始30 min,烧杯内液面没有发生变化，其原因是 ;再过一段
时间，烧杯内液面上升,其原因是。

（4)若用题干中的实验装置探究酵母菌无氧呼吸的适宜温度,应作两处调整，一是气球中不注入氧气;二是。

检测的指标是。

31(10分)在群体中位于某同源染色体同一位置上的两个以上、决定同一性状的基因称为复等位基因，如控制ＡBO血型的基因。

在家兔的常染色体上有一系列决定毛色的复等位基因:A、aｌ、ａ２、ａ。

A基因对a１-、a２、ａ为显性.ａl基因对ａ2，、a为显性．a2对ａ为显性，
A、a1、ａ2、a分别决定家兔皮毛颜色为黑色、灰色、黄色、白色。

请回答下列问题。

(1)家兔皮毛颜色的基因型共有种。

(２)若一只黑雄兔和一只黄色雌兔多次交配后,子代黑色:灰色=１：1,则两只亲本兔的基因型分别为。

（３)已知猩红眼和亮红眼为家兔眼色的一对相对性状，由等位基因Ａ、ａ控制，长耳和短耳为家兔的一对相对性状,由等位基因B、b控制。

现有一对雌雄家兔交配,得到Ｆ1表现型
1-F2,Ｆ2中亮红长耳家兔的概率是,F2中猩红眼基因的基因频率是。

(4)某公司欲把(3)中F1猩红眼家兔培养成宠物兔，如何从F1中选育出纯种猩红眼兔?请简要说明。

32（9分）同学们在课外活动中发现植物的落叶在土壤里会逐渐腐烂，地成腐殖质。

他们猜测落叶的腐烂是由于土壤微生物的作用,不同生态系统的土壤微生物分解能力不同，并设计了实验进行验证。

(１)实验设计首先要遵循的是___＿__原则和＿_＿_＿_原则。

（２）以带有同种落叶的土壤为实验材料,分为A和B。

实验时Ａ不作处理（自然状态); B用塑料袋包好,放在6０℃的恒温箱中灭菌1小时后冷却至室温。

从A组中取出一定量记为A／组，从B组中取出等量记为B/组，一段时间后观察记录。

B处理的目的是__＿＿___＿__＿_。

（３)“(2)”中实验的自变量是__＿＿＿_______＿,因变量是______。

（４)如果同学们的猜测是正确的，若干天后“(２)”中实验组的落叶＿_＿_________（2分)。

(5)如果同学们用带有相同量同种植物落叶的冻土苔原和热带雨林的等量土壤为实验材料，分别模拟原生态系统的无机环境条件进行C组和D组的实验,
定期抽样检测样品土壤中未
腐烂的落叶的含量，请根据
预期结果在下图中绘出相应
的曲线（2分）。

(二)选考题:共４5分。

请考生从给出的２道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一
题做答，并用2Ｂ铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂
题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计
分。

３3、（物理－-－选修3-３)(１5分）
(１）（6分）选对一个得3分，选对2个得４分，选对3个得６分,每选错一个扣３分,最低
得0分)
下列说法正确的是( ）
A 、两个分子之间的作用力会随着距离的增大而减小。

Ｂ、物体的内能在宏观上只与其温度和体积有关。

Ｃ、一定质量的气体经历等容过程，如果吸热则其内能一定增加。

D 、气体分子的运动速率符合宏观的统计规律
E 、物质的状态在一定的条件下可以相互转变,在转变过程中会发生能量交换。

（2）(9分）一定质量的理想气体,其状态变化图如右箭头顺序所
示，AB 平行于纵轴,BC 平行于横轴,C Ａ段是以纵轴和横轴为渐近
线的双曲线的一部分,且已知A 状态的压强和体积分别为0P 、0V 、
0T ,且B A P P 3 ,，试求解下列问题:
①气体在B 状态的温度和C 状态的体积。

②从B 到C 过程中,是气体对外做功还是外界对气体做功？做了多少功?
34.【物理－选修３-4】（1５分)
(1）(６分)波是日常生活中常见的一种物质,下列有关波的说法中 正确的有 （选对一个给３分,选对两个给4分，选对三个给6分。

每选错一个扣3分，最低得分
为0分)
A ．彩虹的产生原因是光的色散
B ．两列波相叠加产生干涉现象,则振动加强区域与减弱区域交替变化
Ｃ.夜视仪器能在较冷的背景上探测出较热物体的红外辐射
D.以某一速度向观察者驶来一辆汽车,并发出鸣笛,观察者感受到汽笛的频率越来越大
E.用透明的标准平面样板检查光学平面的平整程度是利用光的干涉现象。