兰州市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

兰州市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高三上·集宁期中) 下列说法正确的是（）
A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品
B . 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
C . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D . 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等
2. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列叙述正确的是（）
A . 分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体
B . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D . Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象
3. （2分） (2018高一上·江苏期中) 以下各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A . 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
B . 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-
C . 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+
D . 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
4. （2分）化学与环境、材料、信息、能源、医药等关系密切，下列说法正确的是（）
A . 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
B . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
C . 天津港爆炸案对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性
D . 利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒
5. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。

按下列顺序实验对应现象
①向FeCl3溶液加入少量铁粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色ⅱ.溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红
下列分析不合理的是（）
A . 解释现象ⅰ的反应 2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+
B . 实验②与③可以调换顺序
C . 溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+＝2Cl- + 2Fe3+
D . 比较氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+
6. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 下列物质既能跟盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）
A . Na2CO3
B . Al(OH)3
C . NaCl
D . NaHCO3
7. （2分） (2017高一上·绍兴期中) amol H2中含有b个氢原子 mol﹣1 ，则阿伏伽德罗常数可以表示为（）
A . mol﹣1
B . mol﹣1
C . mol﹣1
D . mol﹣1
8. （2分） (2018高一上·北京期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略去）错误的是（）
A B C D
实验用CCl4提取碘水中
的I2
除去食盐水中的
泥沙
除去自来水中的Cl-
配制100 mL 0.10mol/LKCl溶
液
装
置
或
仪
器
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2018高一上·苏州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A . 溶液与胶体:本质差别是能否产生丁达尔效应
B . 纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
C . 氧化还原反应与非氧化还原反应:本质差别为是否有电子转移
D . 电解质与非电解质:物质本身的导电性
10. （2分） (2016高一上·安徽期中) 阿伏伽德罗常数值是NA ，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2016高一下·湖州期末) 含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2 ．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A . x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B . x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
C . x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
D . x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣
12. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列说法正确的是（）
①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂
②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质
③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体
④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液．
A . ①②③④
B . ②④
D . ①②④
13. （2分） (2016高一上·重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子
B . 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2
C . 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA
D . 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子
14. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H2+Cl2=2HCl 推测：H2+Br2=2HBr。

但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是不符合题意的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。

下列各组类比中正确的是（）
A . 钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B . 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C . 铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3
D . 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑
15. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列做法用到物质氧化性的是（）
A . 明矾净化水
B . 纯碱除去油污
C . 臭氧消毒餐具
D . 食醋清洗水垢
16. （2分）除去CO2中混有少量的SO2 ，最好选用的试剂是（）
A . 饱和苏打溶液
B . 品红溶液
D . 饱和小苏打溶液
17. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
选项规律结论
A同主族元素性质的相似性钠和氧反应可以形成Na2O2 ，也可以和硫形成Na2S2
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸
中铁片先溶解完
H2O沸点低于H2S
C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质
量增大而升高
D较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）(2015·莆田模拟) 下列说法正确的是（）
A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
19. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B . 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D . 向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br ﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O
20. （2分） (2015高一上·运城月考) 下列关于金属氧化物的说法不正确的是（）
A . Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
B . Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物
C . Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应
D . FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3
21. （2分） (2017高一上·成都期中) 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl ﹣物质的量浓度为（）
A .
B .
C .
D .
22. （2分）下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A . AlCl3
B . Al（OH）3
C . KOH
D . HCl
23. （2分）在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）
A . Cu 2+
B . Fe 3+
C . Fe 2+
D . H +
24. （2分）(2018·海南) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
B . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D . 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
25. （2分）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述正确的是（）
A . 开始加入合金的质量可能为3.0 g
B . 参加反应的硝酸的物质的量是0.1 mol
C . 完全生成沉淀时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D . 溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L
二、非选择题 (共4题；共27分)
26. （11分） (2016高三上·福州期中) 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，氧化产物是________，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________．
（2）写出该反应的化学方程式：________．若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为________个．
（3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为________．
（4） NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是NaNO3．
（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有________（填化学式）．
27. （4分） (2017高一上·荆州期末) 根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：________．
（2）写出X生成Y的离子方程式：________．
（3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：________．
（4）写出将Cl2通入足量氢氧化钾溶液中反应的离子方程式：________．
28. （3分） (2017高一上·台州期末) A，B，C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在转化关系，其中
①②③均为有单质参与的反应．
A B C
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式________．
（2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应．C的化学式是________，写出反应①的化学方程式________．
29. （9分） (2017高一下·鞍山期中) 如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下
列问题．
（1） A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为________．
（2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．D中发生反应的化学方程式为________，装置C的作用是________．
（3）实验过程中，E处产生的现象为________．
（4） D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是________，装置B的作用是________．
（5）若实验中使12mol•L﹣1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，其原因是________．
（6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放________溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15、答案：略
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共4题；共27分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、。