2019届高三化学上学期半期联考试题(新版)人教版

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2019学年第一学期期中联考
高三理科 化学试卷
【完卷时间：90分钟﹔满分：100分】
可能用到的相对原子质量：H --1 C --12 N --14 O --16 Na--23 Mg --24 Al --27 S --32 Cl --35.5 K --39 Ca --40 Fe --56 Cu --64 Ba --137 一、选择题（本题包括16小题，每题．．3．分．，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ）
A ．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝
B ．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铁制容器盛放
C ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D ．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 2．下列说法中正确的是（ ） A ．干冰、液态氯化氢都是电解质
B ．Na 2O 、Fe 2O 3、Al 2O 3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C ．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
D ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
3．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO 和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。

A 、B 、C 、D 四个气球内，与CO 所含原子数一定相等的是（ ）
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A
．由水电离的c (OH －
)=10-12
mol·L －1
的溶液中：
Br －
、CO 32－
、K +
、
SO 32－
B ．含有大量AlO 2－
的溶液中：K +
、Al 3+
、Br －
、SO 42－
C ．和Al 反应放出氢气的溶液：Na +
、Cl －
、NH 4+
、HCO 3－
D ．使酚酞变成红色的溶液中：Cl －
、K +
、Mg 2+
、SO 42－
5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．1.0 L 1.0 molL ﹣1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A
A B
C D
~ B．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子
C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目为0.5N A
D．常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 N A
6．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）
A．Al–Al2O3–Al(OH)3–NaAlO2 B．Mg – MgCl2 – Mg(OH)2 – MgO
C．S – SO3 – H2SO4 – MgSO4D．Si – SiO2 – H2SiO3– Na2 SiO3
7．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．
下列说法错误的是（）
A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D.过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
9．下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是（）
A、碳酸钠，盐酸
B、氢氧化钠，二氧化碳
C、碳酸氢钠，石灰水
D、过氧化钠，二氧化碳
10．下列与实验相关的叙述，正确的是（）
A．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．四氯化碳萃取溴水中的溴时，水层从分液漏斗下口流出
C．向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出
D．某溶液中滴加BaCl2溶液, 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀, 该溶液中一定含有Ag＋
11．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
C．CO2通入Na2SiO3溶液中 D．SO2通入CaCl2溶液中
12．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）
A．Br﹣ B．OH﹣ C．HCO3﹣ D．NH4+
13．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（）
A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L-1浓硫酸中
C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5．6 g 铁
D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
14．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用，以下是海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是（）
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
A．过程①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序
为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
15．根据下表的信息判断，下列说法错误的是（）
A．第①组反应的氧化产物为O2
B．第②组反应中Cl2和FeI2的物质的量之比小于或等于1：1
C．第③组反应中生成1molCl2转移6mol电子
D．氧化性由强到弱的顺序为ClO3－ >Cl2 >I2
16．现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，
原溶液中
Cl－与SO42－的物质的量之比为（）
A．1：6 B．1：3
C．6：1 D．3：1
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17.（8分） A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非
金属单质。

（1）若B、C、E是同主族非金属单质，Array则B、C、E的氧化性由强到弱的顺序是
(用化学式表示)
反应③的离子方程式是。

（2）若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，该单质的某种形态常用作电极材料及润滑剂，且反应①②③均在高温下进行。

则E的分子式是
，反应②的化学方程式是。

18.(13分)某兴趣小组探究SO2 气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。

装置E的作用是。

装置F中为溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。

（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________，
写出有关离子方程式：_______________________________________。

19. （15分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。

工业上对其进行综合利用的流程如下：
（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因
；
（2）溶液Ⅰ中除了外，还可能含有的金属阳离子有；
（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是，
鼓入空气并充分搅拌的目的是。

（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是
；
写出步骤④通入过量CO2的离子方程式。

（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）。

20、（16分）化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。

方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

~
方案三：按如图装置进行实验：
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷
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福清市八县（市）协作校2016-2017学年第二学期期中联考
高二理科 化学试卷答案
第Ⅰ卷（48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意）第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17、(8分)（各2分）
⑴ Cl 2﹥Br 2﹥I Cl 2 + 2Br –= 2Cl –
+ Br 2 ⑵ H 2 C +
H 2O H 2 + CO （各2分） 18、(13分)
（1）液柱高度保持不变 ；安全瓶，防止倒吸；NaOH （各1分）
（2）C （1分）
（3）Fe 2+
、SO 42－
（2分） （4）方案①（1分）
SO 2、Fe 2+
都能使酸性高锰酸钾褪色（2分） （5）D 中蓝色褪去（2分） I 2+SO 2+2H 2O=4H +
+2I －
+ SO 4
2－
（2分）
19. （15分）
（1）2 NaOH+SiO 2 =Na 2 SiO 3 +H 2O （2分） （2） H +
、Al 3＋
、Fe 3＋
、Fe 2＋
（2分） （3）Al (OH)3+OH －
===AlO 2－
+2H 2O （2分） 使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁（2分）
（4）使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳 容易制取且价格便宜。

（2分）
AlO 2－
+2H 2O + CO 2 =Al (OH)3 +HCO 3－
（2分）
（5）取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO （加盐酸溶解或取溶液Ⅰ进行实验不得分）（3分）
20、(16分)
~ 方案一：（1）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）保证NaHCO3分解完全（2分）
方案二：（1）玻璃棒（2分）；
（2）取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色
沉淀生成（2分）
方案三：（1）浓硫酸(1分)防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置（2分）不能（1分）
（2）70.4%（70%）（2分）
（3）缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置
（或其他合理答案）（2分）。