2018年高考化学一轮复习资料 专题1.1 物质的量、气体

第一章从实验学化学
1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

2.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

一、物质的量摩尔质量
1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
(2)物质的量的表示方法。

如0.2 mol H2,2 mol Na＋，3 mol水
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝N
N A。

2．摩尔质量
(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。

(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：
n ＝m M 。

【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系
(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

(2)摩尔质量的单位为g·mol －
1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。

二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。

(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。

(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。

2．气体摩尔体积
(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，标准状况下，V m ＝22.4_L·mol －
1。

(2)相关计算
①基本表达式：V m ＝V n
②与气体质量的关系：m M ＝V V m
③与气体分子数的关系：V V m ＝N N A
(3)影响因素：气体所处的温度和压强。

3．阿伏加德罗定律
(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。

(2)阿伏加德罗定律：
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。

难点提取
阿伏加德罗定律的推论
【归纳总结】
求气体的摩尔质量M 的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝22.4ρ；
(2)根据气体的相对密度(D ＝ρ1/ρ2)：M 1/M 2＝D ；
(3)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m /n ；
(4)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m /N ；
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……，
a %、
b %、
c %指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

三、突破阿伏加德罗常数应用的陷阱
洞悉有关N A 判断的七大“陷阱”
可逆反应不能进行到底。

如2NO 2N 2O 4，Cl 2＋H 2O HClO ＋HCl ，合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等
【方法技巧】 判断阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提
(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；
(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。

第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提
(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；
(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；
(3)已知数据是物质的量浓度或pH 时，要关注是否给出了溶液的体积。

第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提
(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；
(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。

高频考点一、物质的量 摩尔质量
例1．【2016年高考上海卷】称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24g ，加入含0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成NH 31792ml （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为（ ）
A ．1:1
B ．1:2
C ．1.87:1
D ． 3.65:1
【举一反三】某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。

①该氯原子的相对原子质量为12a /b ②m g 该氯原子的物质的量为m /(aN A )mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g
④a g 该氯原子所含的电子数为17 mol
A ．①③
B ．②④
C ．①②
D ．②③
高频考点二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
例2．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A ．等物质的量的水与重水含有的中子数
B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C ．同温、同压同体积的CO 和NO 含有的质子数
D ．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
【变式探究】设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )。

A.22.4ap bN A B ．22.4ab pN A C.22.4N A b a D ．22.4pb aN A
高频考点三、阿伏加德罗常数应用
例3．【2016年高考四川卷】 N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）
A ．2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B ．标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A
C ．氢原子数为0.4N A 的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A
D ．0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05N A
【变式探究】【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）
A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A
B ．1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－
离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D ．235g
核互23592U 发生裂变反应：23592U+10n 9038Sr+13654U+1010n ，净产生的中子(10n)
数为10N A
1.【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（ ）
A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B ．1 molN 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A
C ．1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D ．标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为0.4N A
2.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）
A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A
B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N A
C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A
D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A
3．【2014年高考江苏卷第6题】设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
B ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A
C ．标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5N A
D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A
4．【2014年高考四川卷第5题】设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A
B ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A
C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A
5．【2014年高考广东卷第10题】设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A ．1mol 甲苯含有6N A 个C-H 键
B ．18gH 2O 含有10N A 个质子
C ．标准状况下，22.4L 氨水含有N A 个NH 3分子
D ．56g 铁片投入足量浓硫酸中生成N A 个SO 2分子
6．【2014年高考全国大纲卷第7题】N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A ．lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B ．2 L0.5 mol • L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A
D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 N A
7．【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质量为1.50mg ，则
A ．被氧化的砒霜为1.98mg
B ．分解产生的氢气为0.672ml
C ．和砒霜反应的锌为3. 90mg
D ．转移的电子总数为6×10―5N A
8．【2014年高考上海卷第22题】已知：2[NaAl(OH)4]＋CO 2→2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3＋H 2O 。

向含2molNaOH 、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO 2，则通入CO 2的量和
生成沉淀的量的关系正确的是
9.【2013·上海卷】N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A.所含共用电子对数目为（a/7+1）N A
B.所含碳氢键数目为aN A/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
D.所含原子总数为aN A/14
10.【2013·新课标II卷】N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N A
D. 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A
11.【2013·四川卷】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入
1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到
2.54g沉淀，下列说法不正确的是（）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
12.【2013·大纲卷】下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
13.【2013·江苏卷】设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A
14.【2013·上海卷】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A.9.0L
B.13.5L
C.15.7L
D.16.8L
1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是()
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．1 mol O2的质量是32 g/mol
C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol
D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
2．下列说法正确的是()
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数
D．若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件为标准状况
3．下列两种气体的分子数一定不相等的是()
A．质量相等密度不等的N2和C2H4
B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温、等压、等体积的O2和N2
D．常温常压下，等质量的NO和CO
4．下列说法不正确的是()
A．标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L
C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
5．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度反比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度反比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
6．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是() A．气体A与气体B的相对分子质量比为m：n
B．同质量的气体A与B的分子个数比为n：m
C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m
D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．标准状况下，11.2 L HF中含有分子的数目为0.5N A
B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2N A
C．1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3N A
D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO2－3离子数目小于0.1N A
8．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是()
A．4.8 g石墨中的共价键数目
B．250 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中，阴、阳离子总数
C．一定条件下，将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数
D．在反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，生成0.5 mol Cl2转移的电子数
9．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A．23 g钠的原子最外层电子数为2N A
B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N A
C．标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为N A
D．1 mol甲基所含质子数为10N A
10．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()
A．1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子
C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N A
D．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A
11．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()
A．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N A
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C．Na2O2与足量H2O反应产生0.1 mol O2，转移电子的数目为0.2N A
D．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A
12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1N A
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A
C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A
D．80 g NH4NO3晶体中含有NH＋4小于N A个
13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A．1 mol HCl中含有N A个质子
B．0.1 mol冰醋酸、0.1 mol无水乙醇和浓硫酸混合加热后可得0.1N A个乙酸乙酯分子
C．标准状况下，11.2 L乙醇中所含的碳原子数目为N A
D．16 g的O2与O3混合物中氧原子数为N A
14．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是()
A．C2H4B．CH4
C．CO2D．NO
15．下列说法不正确的是()
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5 2
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5 2
16．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为35 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是()
A．16B．32
C．64D．128。