福建省三明市第一中学2014-2015学年高一化学上学期第一次月考试卷

福建省三明市第一中学2014-2015学年高一化学上学期第一次月考试
卷
一、选择题〔共23小题，每题只有一个正确选项，每一小题2分〕
1.如下关于研究物质性质的根本程序，排列顺序正确是〔〕
a.观察物质的外观性质
b.实验和观察
c.解释与结论
d.预测物质的性质
A．bacd B．abcd C．adbc D．dacb
2. 如下说法中，正确的答案是〔〕
A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
B．化学研究的主要目的就是认识分子
C．化学科学与其他科学分支的联系不密切
D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将消灭在化学物质中
3. 化学在人类社会开展中起重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。

请你分析如下四个选项中现代化学不涉与的研究领域是〔〕
A．开发新能源 B．合成新物质
C．空间形式和数量关系D．防治环境污染
4. 设N A表示阿伏加德罗常数，如下表示中正确的答案是〔〕
A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A
离子中含有的电子数为10N A
B. 1.8 g的NH
4
C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A
D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
5. 物质的量相等的两种气体，必然〔〕
A．体积一样 B.均为22.4L C.原子数一样 D.分子数一样
6. 右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入枯燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

如此D瓶盛的溶液是 ( )
A.浓硫酸
B.饱和食盐水
C.浓氢氧化钠溶液
D.氢氧化钙悬浊液
7. 如下反响中，因为反响条件的改变，反响产物可以不同的是( )
A.钠与氧气的反响
B.稀盐酸和硝酸银溶液
C.铁在氯气中燃烧
D.一氧化碳在氧气中燃烧
8. 如下溶液与20mL 1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是〔〕
A．10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol/L Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol/L AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液
9. 金属单质与足量Cl2反响后，生成物的化学式中，不正确的答案是
．．．．．．．〔〕
A.FeCl2
B.AlCl3
C.MgCl2
D.CuCl2
10. 将如下物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是〔〕
A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO3
11. 如下物质的保存方法不正确的答案是
．．．．．．．〔〕
A.漂白粉露置在空气中存放
B.氯水保存在棕色试剂瓶中
C.过氧化钠应密封保存
D.金属钠保存在煤油中
12.如下实验操作正确的答案是〔〕
A．玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热
B．把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味
C．酒精灯用完后，可用嘴吹灭
D．实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶
13. 如果1g水中有m个氢原子,如此阿伏加德罗常数为〔〕
A.m/9
B.9m
C.2m
D.m/2
14. 在200mL硫酸铝溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子〔N A表示阿佛加德罗常数值〕，同时含有N A个金属离子。

如此Al2(SO4)3的物质的量浓度为〔〕
A．2mol·L-1 B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．7.5 mol·L-1
15. 同温同压下，两个体积一样的容器，一个盛有CO，另一个盛有O2、H2的混合气体，两瓶中气体一定具有一样的( 〕
A．质量B．电子总数C．原子总数D．密度
16. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、
③容积、④压强、⑤刻度线、这五项中的〔〕
A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③
17. 15gA物质和10.5gB物质恰好完全反响生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,如此E物质的摩尔质量是〔〕
A.110g
B.110g/mol
C.55g/mol
D.55
18. 如下关于氯水的表示，正确的答案是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不退色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH将变小
19. 实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )。

A．1000 mL, 212 g B．950 mL, 201.4 g
C．500 mL, 286 g D．任意规格， 572 g
20、Na2O和Na2O2的如下表示中正确的答案是 ( )
A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与CO2、H2O反响产生氧气
C．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 D．阴阳离子个数比均为1:2
21. 有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。

反响中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )
A．0.5 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1 22. 在反响X ＋ 2Y = R ＋ 2M中,R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反响后，生成4.4 g R，如此此反响中Y 和M的质量之比为〔〕
A. 16:9
B. 23:9
C. 32:9
D. 46:9
第2卷〔非选择题共54分〕
24．以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、
⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑾纯净的矿泉水，请你指出〔填序号〕：〔1〕属于金属单质的是，属于非金属单质的是。

〔2〕属于化合物的是，含有元素种类最多的化合物是。

〔3〕属于混合物的是。

25.(1) 在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。

(2)请根据物质的“俗称〞写出相应的化学式
大理石__________、纯碱__________、烧碱_________、铜绿__________、胆矾__________、(3) 请根据物质名称写出相应的化学式
硝酸_________、碳酸氢钙________、高锰酸钾________、硫酸钡________、硫酸铝_______、
(4) A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，
回答：
①物质X的化学式是_________。

②物质B是_______________，参加X后反响的化学方程式是__________________，加稀硝酸后，沉淀消失的反响化学方程式是___________________________。

③为进一步区别A和C，可根据置换反响的原理进展实验，写出其中一个
．．反响的化学方程式
___________________________。

26.〔10分〕〔1〕1.5mol H2SO4的质量是____，含____个分子，完全中和消耗NaOH的物质的量是____，，该硫酸所含氢元素的质量与____mol H3PO4中所含氢元素的质量一样。

〔2〕等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为______，
含一样原子数目的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，它们在标准状况下的体积之比为。

(3) 15.6g Na2X中含Na+0.4 mol，如此Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为。

27．〔10分〕写出有关反响的化学方程式：
〔1〕钠投入水中。

〔2〕过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；。

〔3〕实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：。

〔4〕漂白粉露置在空气中为什么会失效？。

28.(11分)实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0 mol·L－1稀H2SO4溶液,请回答如下问题：
〔1〕计算所需浓H2SO4体积为___________。

〔2〕量取所需浓H2SO4，应选用_____________量筒〔选填5mL、10mL、20mL〕。

〔3〕稀释浓H2SO4的方法〔简要操作〕____________________________________________ 。

〔4〕配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器
．．．．有
〔5〕定容时的正确操作方法是：______________________________。

〔6〕如下操作结果使溶液物质的量浓度偏高
．．的是〔〕
A.没有将洗涤液转入容量瓶中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后，未枯燥
C.定容时，俯视容量瓶的刻度线
D.加水定容时，加水超过了刻度线
E. 浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容
29. 〔5分〕某中学兴趣小组学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答如下问题：
〔1〕该项研究〔实验〕的主要目的是。

〔2〕浓H2SO4的作用是。

与研究目的直接相关的实验现象是B中；C中。

〔3〕从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，还需在图中的D处增加盛有〔填试剂〕的尾气处理装置。

30．〔3分〕
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，参加适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反响，过滤、枯燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。

计算：[第〔3〕问请写出计算过程]
〔1〕原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为__________ mol ·L－1；
〔2〕产生的气体在标准状况下的体积为_________L；
〔3〕过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度〔设反响前后溶液的密度均为
1g·m L-1，反响前后溶液体积变化忽略不计〕。

高一化学答案卷
26.〔9分〕(1)147 g，9.03×1023(1.5N A)， 3 mol， 1，
〔2〕3∶2、3∶2、 4 : 5
(3) 78 g·mol-1、32
27、〔10分〕〔1〕2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
〔2〕 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑〔3〕 Cl2＋2NaOH＝=NaCl +NaClO＋H2O
(4) Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 未写HClO分解亦可。