四川省绵阳 中考化学一模试卷(学生版)

四川省绵阳中考化学一模试卷
一、选择题（共9题；共18分）
1.化学与生活密不可分,下列生活中的现象不能用化学变化解释的是（）
A. 露置于空气中的铁片表面逐渐出现红棕色
B. 用火烤黄铜制成的假首饰,表面变黑
C. 冬天人们常用电热板取暖
D. 蒸馒头时加入适量的小苏打使馒头变得更加松软可口
2.分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法正确的是（）
A. 中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 溶液具有均一、稳定的特征,所以均一、稳定的液体一定是溶液
C. 在铁制品表面涂“银粉”（实际上是铝粉）可防止生锈,是因为铝的活动性比铁的活动性弱
D. 把氮气充入食品包装袋中可以延缓食品变质,说明氮气化学性质稳定
3.下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
4.“山东疫苗”事件使医疗安全再次成为热门话题。

已知麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。

它的化学式为C 10H15ON,下列说法正确的是（）
A. 麻黄碱属于氧化物
B. 麻黄碱中有27个原子
C. 麻黄碱属于有机高分子化合物
D. 麻黄碱中碳元素与氧元素的质量比为15:2
5.下列有关化学知识的应用及化学方程式书写正确的是（）
①比较铁和银的金属活动性顺序：Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag
②炼铁厂以赤铁矿为原料炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
③用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2=2CO2
④用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑+H2O
A. ①②
B. ③④
C. ①③
D. ④
6.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是（）
A. t1℃时, 等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B. t2℃时,20g 丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
7.下列实验方案中,不能达到实验目的的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
8.下列图像正确反映实验变化关系的是（）
A. 图1：用等体积5%过氧化氢溶液制O2, 其中a未使用催化剂,b使用了催化剂
B. 图2：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C. 图3：向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
D. 图4：将等质量的不同金属分别放到足量的相同稀盐酸中
9.将50克碳酸钙高温煅烧一段时间,冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。

下列说法不正确的是（）
A. 煅烧越充分则消耗盐酸越少
B. 整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22克
C. 煅烧后固体中氧元素质量分数减小
D. 反应结束后共生成55.5克氯化钙
二、非选择题（共3题；共16分）
10.
（1）澳大利亚工程师研制出的新型太阳能电池路灯将极大提高能量转化效率．
①如图所示物质中属于有机合成材料的是________。

②铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是________（用化学方程式表示）；灯柱材料使用的铝合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）九年级一班的几位同学在周末相约来到绵阳市三江湖国家湿地公园游玩．
①刚进人公园,阵阵花香便扑鼻而来,让几位同学兴奋不已。

用微粒观点解释闻到花香是因为________；
②在公园内的一个路口,同学们看见几株小树的树叶已经发黄,从施肥的角度分析,这些小树主要应该补充
的化肥是________（填字母序号）；
A NH4C1
B K2SO4
C Ca（H2PO4）2
③大伙一路谈笑,口渴了,拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水,观察到标签上面有一项写着：含钙、镁、钠等成分,这里的钙、镁、钠指的是________（填“分子”“原子”、“离子”、“元素”、“物质”）；
④他们来到了河边,发现河水清澈透明,如果要测定该河水的酸碱度,应选用________（填字母番号） A 石蕊试液 B 酚酞试液 C pH试纸．
（3）①在经济发展进程中,要坚持开发与环保并重。

学校化学课外活动小组在调查一化工厂时发现,该厂有甲、乙两个车间,各排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。

已知甲车间的废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是________。

②将一定质量的锌粒投入含有Cu (NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有________。

③84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂。

主要成分为次氯酸钠（NaClO）,广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。

消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用,有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO）,同时得到了一种含钠离子的盐。

该反应的化学方程式为________。

④氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料,工业上生产氰化钠的化学方程式为：
2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2 , X的化学式为________。

（4）如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。

已知A、D、F均为单质,其中D、F为金属单质,D 的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物,C是一种常见的酸,E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色．试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
①请写出下列物质的化学式：B________,D________。

②上述反应中,不属于置换反应的是________（填序号）。

③请写出反应④的化学方程式：________。

④请写出E在生产生活中的一种用途________。

11.
（1）小琪等几位同学准备进行鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液的实验探究,请你参与：
（提出问题）如何鉴别这两种无色溶液？
（实验方案）他们进行了如图所示的实验
请你回答下列问题：
①四组实验中不能达到实验目的是________（填字母）；
②C组实验中反应的化学方程式为________；
③D组实验中变浑浊的原溶液是________。

（2）（继续探究）实验结束后,小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中,充分反应后,得到无色澄清透明的溶液,对该溶液的成分又进行了探究．
（提出问题）该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性．
（猜想与假设）
Ⅰ．________
Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
（3）（反思与拓展）①上述猜想与假设中只有一个不成立,它是________（填序号）,理由是________。

②根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在,下列哪些物质单独使用不能完成该实验________（填字母）
a pH试纸
b 硝酸银溶液
c 紫色石蕊试液
d 铜
e 足量氢氧化钠溶液．
（4）葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。

（提出问题）葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O,由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？（设计实验）为了确定葡萄糖的元素组成,某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂,部分固定装置省略）。

①装置A中发生反应的化学方程式是________；
②装置B中浓硫酸的作用是________。

③装置C处氧化铜的作用是________。

（5）（方案评价）
①用充有空气的储气球代替装置A,是否更有利于实验的进行？________（填“是”或“否”）原因是________。

②装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是________（至少一条）。

（6）（数据处理）下表是同学们填写的实验报告,请你帮助完成。

（7）（讨论交流）为了尽量减少误差：
①该实验在进行过程中应注意的问题是________（1条）。

②从定量实验的角度看,该实验可进一步改进。

请简要写出一个改进意见：________。

12.实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在）,质量是9.3g,与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应,产生气体的质量为2.2g。

试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（写出具体计算过程）
答案解析部分
一、选择题
1.【答案】C
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 露置于空气中的铁片表面逐渐出现红棕色是铁与空气中的水、氧气发生化学变化生成了铁锈的缘故,故解释正确,不符合题意；
B. 用火烤黄铜制成的假首饰表面变黑是黄铜中的铜与空气中的氧气发生化学变化生成了黑色氧化铜的缘故,故解释正确,不符合题意；
C. 冬天人们常用电热板取暖只是能量的形式发生了转换,并没有发生化学变化,故解释错误,符合题意；
D. 蒸馒头时加入适量的小苏打使馒头变得更加松软可口是小苏打与面团中的酸发生了化学变化生成了气体的原因,故解释正确,不符合题意,
故答案为：C。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化,叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化,叫做化学变化。

2.【答案】D
【考点】氮气及稀有气体的用途,溶液的组成及特点,金属锈蚀的条件及其防护,中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水,该反应不属于中和反应,故不符合题意；
B. 均一、稳定的液体不一定是溶液,如水、酒精等也具有均一性、稳定性,但它们都是纯净物,不属于溶液,故不符合题意；
C. 在铁制品表面涂“银粉”（实际上是铝粉）可防止生锈,是因为铝与氧气反应生成了致密而坚固氧化铝薄膜,能够隔绝空气中的水分和氧气与金属接触,故不符合题意；
D. 氮气的化学性质稳定,把氮气充入食品包装袋中可以延缓食品变质,故符合题意,
故答案为：D。

【分析】A、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应。

B、溶液是混合物。

C、根据铝的性质进行分析。

D、作为食品保护气,要无毒,化学性质稳定,容易取得。

3.【答案】A
【考点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 洗涤剂具有乳化作用,可用洗涤剂去除油污,金刚石是天然物质中硬度最大的物质,可用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃,生石灰能与水反应,所以可用生石灰作食品干燥剂,选项符合题意；
B. 甲醛有毒,不能用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜,夜间发现液化气泄漏,开灯形成的电火花会引燃液化气与空气的混合气体引发爆炸,选项不符合题意；
C. 煤、石油、天然气是不可再生能源,选项不符合题意；
D. 张青莲重新测定了某些原子的相对原子质量,选项不符合题意,
故答案为：A。

【分析】门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表。

4.【答案】D
【考点】化学式的书写及意义,化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 氧化物是由氧元素与另一种元素组成的化合物,而麻黄碱是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物,不属于氧化物,故不符合题意；
B. 由麻黄碱的化学式可知,一个麻黄碱分子中含有27个原子,故不符合题意；
C. 麻黄碱的相对分子质量为12×10+1×15+16+14=165,不属于有机高分子化合物,故不符合题意；
D. 麻黄碱中碳元素与氧元素的质量比为（12×10）：16=15：2,选项符合题意,
故答案为：D。

【分析】A、麻黄碱是有机物,也是含氧化合物。

B、一个物质分子中含有原子的个数=化学式中,元素符号右下角的角码之和。

C、麻黄碱不是高分子化合物。

D、在化学式中,元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

5.【答案】D
【考点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】①活泼金属能与不活泼金属的盐溶液反应,氯化银不溶于水,所以铁不能与氯化银反应,故选项不符合题意；
②一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,该化学方程式没标出反应条件,故选项不符合题意；
③混合气体中,一氧化碳的浓度较低时不会发生燃烧,且该化学方程式中缺少反应条件,故选项不符合题意；
④碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以可用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多,反应的化学方程式书写没有不符合题意,选项符合题意,故符合题意选项为④,
故答案为：D。

【分析】书写化学方程式时,一定要遵守客观事实的原则,遵守质量守恒定律的原则。

正确书写反应物,生成物的化学式,反应物写在左边,生成物写在右边,中间用等号连接,等号上表明条件,注意要配平。

6.【答案】C
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t1℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶液的状态没有确定,无法比较溶液中所含溶质的多少,A 不符合题意；
B、t2℃时,丙的溶解度是30g,也就是在t2℃时100g水中溶解30g丙达到饱和状态,50g水中最多能溶解15g 丙达到饱和状态,形成65g饱和溶液；B不符合题意；
C、将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取的方法有：①恒温蒸发溶剂；②加溶质；C符合题意；
D、将t3℃时,甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而减小；t3℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙,根据在一定温度下,饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是：溶
×100%,t3℃时,甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>质的质量分数= 溶解度
溶解度+100g
乙>丙；将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃,丙没有晶体析出,溶质的质量分数不变,甲、乙有晶
×100%,但t2℃时乙的溶解度大于体析出,但在t2℃时仍然是饱和溶液,甲、乙的溶质质量分数= 溶解度
溶解度+100g
t2℃时甲的溶解度,t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度,也就是甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降温到t2, 所得溶液质量分数由大到小排序是乙>甲>丙,D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】本题考查的是一定温度下,饱和溶液的概念、固体溶解度的概念；一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。

7.【答案】B
【考点】物质除杂或净化的探究,物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、分离氯化钾与二氧化锰的混合物,加水溶解后,过滤,蒸发滤液后得到纯净的氯化钾,将滤渣洗涤、干燥,得到纯净的二氧化锰,选项符合题意；
B、碱石灰也能与二氧化碳反应,会将欲保留的物质反应掉,不符合除杂原则,选项不符合题意；
C、氢氧化钾置于空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水,碳酸钾与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,所以取少量KOH溶液,滴入澄清石灰水观察是否产生白色沉淀即可检验露置在空气中的KOH溶液是否变质,选项符合题意；
D、氯化钠溶液呈中性,氢氧化钠溶液呈碱性,稀盐酸呈酸性,紫色石蕊试液遇到酸碱性不同的溶液呈现不同的颜色,所以可以紫色石蕊试液来鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸,选项符合题意,
故答案为：B。

【分析】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

8.【答案】B
【考点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、催化剂能加快过氧化氢分解的速率,可以缩短反应时间,即a的反应时间应长一点,b的反应时间短,选项不符合题意；
B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与硫酸发生中和反应,然后才与硫酸铜反应生成沉淀氢氧化铜,直至硫酸铜完全反应沉淀的质量不再增加,选项符合题意；
C、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水,溶液的碱性减小,但溶液始终呈碱性,即溶液的pH逐渐接近7,但始终大于7,选项不符合题意；
D、等质量的镁、铝、铁与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的关系为铝>镁>铁,选项不符合题意, 故答案为：B。

【分析】等质量的锌、铁、镁、铝与足量酸反应后生成氢气的质量由大到小的顺序为铝>镁>铁>锌。

9.【答案】A
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙,然后结合钙元素守恒,50g碳酸钙中钙元素的质量是20g,所以
Ca∼CaCl2
40111
20g55.5g
生成的氯化钙也始终是55.5g,消耗盐酸的质量不变,故A不符合题意；
B. 根据CaCO3高温
_
_
CaO+CO2↑,可以计算,生成22g二氧化碳,故B符合题意；
C. 根据CaCO3高温
_
_
CaO+CO2↑,化学方程式可以看出,煅烧后固体氧元素质量分数减少,故C符合题意；
D. 碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙,然后结合钙元素守恒,所以生成的氯化钙也始终是55.5g,故D符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据质量守恒定律,反应前后元素的质量和种类不变进行分析。

B、根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳进行计算。

C、根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式进行分析。

D、根据质量守恒定律进行分析。

二、非选择题
10.【答案】（1）塑料灯罩；4Al+3O2=2Al2O3；混合物
（2）分子在不停地运动；A；元素；C
（3）NO3-（或硝酸根离子）；Cu、Fe（或铜、铁）；2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3；C
（4）CuO；Fe；③；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；制农药（配制农药波尔多液）、制铜盐等
【考点】金属活动性顺序及其应用,分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）①塑料灯罩属于有机合成材料,铝合金灯柱属于金属材料,故填塑料灯罩。

②铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中的氧气与生成了致密、坚固的氧化铝薄膜能隔绝空气中的氧气与
内层的铝接触,故填反应的化学方程式写为：4Al+3O2=2Al2O3；
合金是多种物质组成的,属于混合物,故填混合物。

（2）①刚进人公园,阵阵花香便扑鼻而来是因为分子在不断地运动,具有花香的物质的分子运动到鼻孔使人闻到花香,故填分子在不停地运动。

②小树的树叶已经发黄,说明小树中缺少氮元素,应该补充氮肥,三种物质中属于氮肥的是氯化铵,故填A。

③物质成分中的
钙、镁、钠指钙元素、镁元素、钠元素,故填元素。

④化学上常用pH试纸来测溶液的酸碱度,故填C。

（3）①甲车间的废水明显呈碱性,则甲车间的废水中含有氢氧根离子,氢氧根离子不能与铜离子共存,铜离子存
在于乙车间的废水中；铜离子与碳酸根离子不能共存,碳酸根离子存在于甲车间的废水中；碳酸根离子与
钡离子不能共存,则钡离子存在于乙车间的废水中,则甲车间的阳离子为钾离子,乙车间的阴离子为硝酸根离子,故填NO3-（或硝酸根离子）。

②将一定质量的锌粒投入含有Cu (NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,说明溶液中的Cu (NO3)2和Fe(NO3)2完全参加反应,则滤渣中一定含有反应后生成的铜和铁,故填Cu、Fe（或铜、铁）。

③由题干可知,次氯酸钠、水和二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钠,故反应的化学方程式写为：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3。

④氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料,工业上生产氰化钠的化学方程式为：2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2（）由化学方程式可知,反应后出现了2个钠原子、2个碳原子、2个氮原子和6个氢原子,反应前出现了2个钠原子、2个氮原子和6个氢原子,根据质量守恒定律的微观实质,尚缺少的2个碳原子存在于2X中,则X的化学式为C,故填C。

（4）①由分析可知,B为氧化铜,故其化学式写为CuO；
D为铁,故其化学式写为Fe。

②由分析可知,反应①是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,属于置换反应,反应②是氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水,属于置换反应,反应③是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,属于复分解反应,不属于置换反应,反应④是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,故上述反应中不属于置换反应的是③。

③反应④是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

④由分析可知,E为硫酸铜,在生产生活中可以制农药（配制农药波尔多液）、制铜盐等,故填制农药（配制农药波尔多液）、制铜盐等。

【分析】（4）D为单质,且D的合金是使用最多的金属材料,则D为铁；E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色,则E为硫酸铜；B为氧化物,C是一种常见的酸,二者反应生成E（硫酸铜）,则B为氧化铜,C为硫酸；D （铁）与E（硫酸铜）反应生成F,F为单质,所以F为铜；D（铁）与C（硫酸）反应生成A,且A为单质,所以A为氢气。

11.【答案】（1）A、B；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；澄清石灰水（或Ca（OH）2溶液）
（2）NaCl、CaCl2
（3）Ⅲ；NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,不能得到无色溶液；b、d
（4）2H2O2二氧化锰
_
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2H2O +O2↑；干燥氧气；将葡萄糖不完全产生的少量CO转化为CO2, 保证葡萄糖
中的碳都转化为CO2
（5）否；空气中的二氧化碳会干扰实验结果的测定（或空气中氧气含量低,可能造成葡萄糖大量不完全燃烧,影响结果测定）；在密闭体系中进行实验,结果更准确
（6）2.64g二氧化碳中含有碳元素0.72g,1.08g水中含有氢元素0.12g碳氢元素的质量之和为0.84g小于1.8g 葡萄糖的质量,所以葡萄糖含有C、H、O三种元素（若葡萄糖中只含有C、H两种元素,则需O2：
2.64g+1.08g-1.8g=1.92g,而2.64gCO2中氧的质量为1.92g,1.08gH2O中氧的质量为0.96g,因为产物中共有氧：1.92g+0.96g=2.88g>1.92g,所以葡萄糖含有C、H、O三种元素）
（7）控制A中产生氧气的速率（或氧气足量,防止燃烧不充分）（或待装置冷却后再称量D、E的质量）（或先通氧气再点燃C处酒精灯）；增加尾气处理装置（或将F换成装有NaOH的干燥管,同时吸收空气中的CO2和水,减少实验误差）（或在A、B间加一个空集气瓶,用导管连接）
【考点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）{实验方案}①A盐酸与澄清石灰水和氢氧化钠均能发生中和反应,都不产生明显的变化,不能区分澄清石灰水与氢氧化钠溶液；
B 澄清石灰水与氢氧化钠溶液均呈碱性,都能使酚酞试液变红,即用酚酞不能区分澄清石灰水与氢氧化钠溶液；
C 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应产生白色沉淀,与氢氧化钠溶液不发生反应,即碳酸钠溶液可以区分澄清石灰水与氢氧化钠溶液；
D 二氧化碳气体与澄清石灰水反应产生白色沉淀,与氢氧化钠反应不产生明显变化,即用二氧化碳可以区分澄清石灰水与氢氧化钠溶液,则四组实验中不能达到实验目的是A、B,故填AB。

②C组实验中的反应是碳酸钠与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠,故反应的化学方程式写为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

③二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使液体变浑浊,所以D组实验中变浑浊的原溶液是澄清的石灰水,故填澄清石灰水（或Ca(OH)2溶液）。

（2）{猜想与假设}反应后,得到无色澄清透明的溶液,说明溶液中不存在能使酚酞变红的氢氧化钠和碳酸钠,所以溶液中的溶质由氯化钠、氯化钙,故填NaCl、CaCl2。

（3）{反思与拓展}①上述猜想与假设中只有一个不成立,它是Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH,故填III；氢氧化钠溶液呈碱性,能使溶液中的酚酞变红,不能得到无色溶液,故填NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,不能得到无色溶液。

②a通过pH试纸测溶液的pH可以判断溶液的酸碱性,能够判断溶液中的可能存在物质的情况,选项符合题意；
b 硝酸银溶液能与氯化钠、氯化钙反应产生白色沉淀氯化银,也能与盐酸反应生成白色沉淀氯化银,不能判断可能存在物质的存在情况,选项不符合题意；
c 紫色石蕊试液通过颜色的变化指示溶液的酸碱性,能够判断溶液中的可能存在物质的情况,选项符合题意；
d铜与溶液中的一定存在的物质和可能存在的物质均不发生反应,不能判断可能存在物质的存在情况,选项不符合题意；
e将足量氢氧化钠溶液加到溶液中,如果不立即变红,说明可能存在的物质-----盐酸存在,如果立即变红,说明盐酸不存在,选项符合题意,故填b、d。

（4）{设计实验}①由图可知,装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和
氧气,故反应的化学方程式写为：2H2O2 二氧化锰
_
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2H2O +O2↑。

②浓硫酸具有吸水性,所以装置B中浓硫酸的作用是干燥氧气,故填干燥氧气。

③氧化铜具有氧化性,装置C处氧化铜的作用是将葡萄糖不完全产生的少量CO转化为CO2, 保证葡萄糖中的碳都转化为CO2, 故填将葡萄糖不完全产生的少量CO转化为CO2, 保证葡萄糖中的碳都转化为CO2。

{方案评价} ①空气含有多种成分,会对实验产生干扰,故填否；
空气中的二氧化碳会干扰实验结果的测定,或者说空气中氧气含量低,可能造成葡萄糖大量不完全燃烧,影响结果测定,故填空气中的二氧化碳会干扰实验结果的测定（或空气中氧气含量低,可能造成葡萄糖大量不完全燃烧,影响结果测定）。

②装置C处葡萄糖在密闭装置中燃烧,隔绝了空气,避免空气中的成分对实验产生干扰,故填在密闭体系中进行实验,结果更准确。

{数据处理} 生成的2.64g二氧化碳中含有碳元素的质量为2.64g× 12
12+16×2
×100%=0.72g,生成的1.08g水中
含有氢元素的质量为1.08g× 1×2
1×2+16×100%
=0.12g,根据质量守恒定律,1.8g葡萄糖中碳氢元素的质量之和为0.72g+0.12g=0.84g,0.84g小于1.8g葡萄糖的质量,所以葡萄糖含有C、H、O三种元素,故填2.64g二氧化碳中含有碳元素0.72g,1.08g水中含有氢元素0.12g碳氢元素的质量之和为0.84g小于1.8g葡萄糖的质量,所以葡萄糖含有C、H、O三种元素。

{讨论交流}①该实验在进行过程中应注意的问题有：1、控制A中产生氧气的速率（或氧气足量,防止燃烧不充分）；2、待装置冷却后再称量D、E的质量；3、先通氧气再点燃C处酒精灯,故填控制A中产生氧气的速率（或氧气足量,防止燃烧不充分）（或待装置冷却后再称量D、E的质量）（或先通氧气再点燃C 处酒精灯）。

②为避免E中氢氧化钠固体吸收空气中的二氧化碳对实验产生干扰,可将F换成装有NaOH。