2020-2021学年福建莆田九年级上化学月考试卷

2020-2021学年福建莆田九年级上化学月考试卷
一、选择题
1. 下列描述中涉及化学变化的是（）
A.分离液态空气制取氧气
B.石油分馏
C.煤干馏制煤气
D.轮胎爆炸
2. 冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打(Na2S2O3)溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。

大苏打中硫元素的化合价为（）
A.0
B.+2
C.+4
D.+6
3. 下列实验操作中，正确的是（）
A. 滴加液体
B.倾倒液体
C.检查气密性
D.熄灭酒精灯
4. 下列叙述正确的是（）
A.自然界中所有元素的原子都由质子和中子构成
B.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
C.混合物一定由两种或两种以上的元素组成
D.气体升温时体积膨胀，其原因是加热过程中每个气体分子的体积都增大了
5. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。

下列说法不正确的是（）A.不能用木炭代替红磷
B.燃烧匙中盛放过量的红磷
C.通过实验可以得出空气中氮气与氧气的体积比约为5:1
D.氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一
6. 研究报告指出：除去“普通水”里溶有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。

下列理解不正确的是（）
A.“普通水”含有氮分子
B.“普通水”含有氧分子
C.除去氧气后的水就不再含有氧元素
D.氮气和氧气在水中有一定的溶解性
7. “纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。

对此现象，下列解释合理
的是（）
A.纸张不是可燃物，不能燃烧
B.纸张被水浸湿，导致着火点降低
C.空气不充足，纸张不会燃烧
D.水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点
8. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有三种
D.该反应的化学方程式中，反应物甲烷和水的计量数之比为1:1
9. 酒鬼酒“塑化剂”事件的曝光，再次把人们的视线聚焦到食品安全上。

塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4。

下列说法中正确的是（）
A.一个C24H38O4分子中含有66个原子
B.C24H38O4中碳、氧元素质量比为6:1
C.邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物
D.邻苯二甲酸二辛酯是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成
10. 现有等质量的X 、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X 、Y 在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法不正确的是（ ）
A.生成氢气的质量：X >Y
B.相对原子质量：X >Y
C.金属活动性：X <Y
D.消耗硫酸的质量：X >Y
二、解答题
氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫、氢气、甲烷等六种气体中，按要求将相应物质的化学式填写在题中的空白处：
（1）属于空气污染物的气体是________。

（2）能做燃料的气体是________。

（3）焊接金属时常用作保护气的是________。

（4）绿色植物光合作用吸收的气体是________。

（5）用作医疗救护的气体是________。

（6）属于氧化物的有________、________。

（7）甲烷燃烧的化学方程式为__________________________________。

用化学符号填空：
①一个氮分子________； ②两个铁原子________；
③硫酸铜溶液中的金属离子________； ④标出氧化铁中铁元素的化合价________。

（1）按要求写出对应化学符号（表示氧原子）。

（2）模型是联系宏观与微观的桥梁。

如图是氧原子的结构示意图。

①x 的数值为________。

②“8”指的是________。

③氧原子在化学反应中易得到2个电子，形成________（填离子符号）。

④地壳中含量最多的金属元素与氧组成的化合物是_________。

某小组同学选择白磷和红磷作为可燃物，用下图装置探究可燃物的燃烧条件。

实验过程中，瓶1、瓶2充入氧气，瓶3中充满80∘C 的热水，水槽中盛放80∘C 热水。

已知：白磷的着火点为40∘C ，红磷的着火点为240∘C 。

（1）磷燃烧的化学方程式为____________________。

（2）瓶1中加入少量白磷，瓶2、瓶3中分别加入________、________，则可同时证明可燃物燃烧的两个条件。

（3）若仅利用瓶3证明“与氧气接触”是可燃物燃烧的条件之一，则相应的实验方案是_______________________________________________________________。

甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如图（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反
应物和生成物已略去）。

（1）若甲、乙、丙均含有同一种元素，甲为单质，乙、丙含有相同的两种元素，写出甲物质的用途：
________ 则丙可能是________。

（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热。

则甲→乙的化学方程式为________________________，丙可能是________（写一种）。

根据下图回答问题。

（1）仪器a名称是________。

（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，化学方程式为__________________________；所选用的收集装置是________（填字母）。

检验一瓶二氧化碳收集满的方法是_______________________________。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________________________，若用C装置收集氧气，得到的气体却不纯，可能的原因是_______________________________。

（4）若实验室用锌与硫酸反应制取氢气，所选用的发生装置和收集装置的组合是_________，氢气被称为21世纪的新能源，它燃烧的化学方程式为___________________________。

某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图实验。

（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）（1）甲试管中发生的化学方程式为______________________________，乙试管中的实验现象为
______________________，依据甲乙试管中产生此现象的速率甲大于乙，可知活动性Mg________Fe（填“>”、“＝”或“<”）；
（2）根据丙中现象___________________________，可知活动性Cu>Ag；
（3）小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种
金属活动性：Mg>Fe>Cu>Ag，则补充实验中的试剂A、B分别为_______________________；
（4）为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质的金属，至t时间后固体质
量不再变化，根据图戊所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体的成分为________。

将含3g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04g，根据质量守恒定律可知：（2KClO3=====
△
MnO2
2KCl+3O2↑）
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）参加反应的氯酸钾的质量是多少？
参考答案与试题解析
2020-2021学年福建莆田九年级上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，判断一个变化是否属于化学变化
就要看反应是否生成了新的物质。

【解答】
A．分离液态空气制取氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．石油分馏得到汽油产品是利用了石油中各成分沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．煤干馏制煤气，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．轮胎爆炸，是由于气体压强的增大，而使轮胎发生了爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选C。

2.
【答案】
B
【考点】
有关元素化合价的计算
【解析】
根据大苏打的化学式Na2S2O3，利用钠、氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算硫元素的化合价。

【解答】
在Na2S2O3中，Na元素为+1价，O元素为−2价，设S元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
(+1)×2+x×2+(−2)×3＝0
解得x＝+2，故选B。

3.
【答案】
C
【考点】
酒精灯的使用
检查装置的气密性
液体药品的取用
实验操作规范
【解析】
A．根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
B．根据液体药品的取用方法进行分析判断；
C．根据检查气密性的方法进行分析判断；D．根据酒精灯的使用方法进行分析判断。

【解答】
A．胶头滴管滴加液体时不能伸入容器内，否则会造成试剂污染，图中所示操作错误；
B．倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，图中所示操作错误；
C．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D．熄灭酒精灯时用灯帽熄灭，不可用嘴吹灭，图中所示操作错误；
故选C。

4.
【答案】
B
【考点】
分子的定义与分子的性质
纯净物和混合物的概念及判别
原子的定义与构成
【解析】
A．根据氢原子核内没有中子解答；
B．根据分子是由原子构成的解答；
C．根据混合物的定义解答；
D．根据气体升温时体积膨胀是因为分子间的间隔变大解答。

【解答】
A．氢原子核内没有中子，故A错误；
B．分子是由原子构成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故B正确；
C．混合物不一定由两种或两种以上的元素组成，如氧气和臭氧的混合物，故C错误；
D．气体升温时体积膨胀是因为分子间的间隔变大了，每个气体分子的体积是不变的，故D错误；
故选B。

5.
【答案】
C
【考点】
空气组成的测定
【解析】
A．红磷燃烧生成五氧化二磷固体，木炭燃烧生成二氧化碳气体；
B．为了耗尽集气瓶中的氧气，红磷应该足量；
C．根据实验现象来分析解答；
D．氮气不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧。

【解答】
A．用木炭代替红磷时，木炭燃烧生成二氧化碳，消耗的氧气被二氧化碳取代，会导致水不能进入集气瓶，从而导致实验失败，该选项说法正确；
B．为了耗尽集气瓶中的氧气，红磷应该过量，该选项说法正确；
C．进入集气瓶中水的体积约占集气瓶剩余体积的五分之一，这就是集气瓶内氧气的体积，余下的气体主要是氮气，约占集气瓶剩余体积的五分之四，通过实验可以得出空气中氮气与氧气的体积比约为4:1，故选项说法不正确；
D ．氮气不溶于水，不能燃烧且不支持燃烧，不与红磷反应，不会影响实验结果，是设计该实验的依据之一，该选项说法正确； 故选C 。

6.
【答案】 C
【考点】 水的组成
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】
【解答】
A ．”普通水”中含有氮气，就含有氮分子，故A 正确；
B ．由于氧气能溶于水，所以水中含有氧分子，故B 正确；
C ．除去氧气后的水中还有水，水中含有氧元素，故C 错误；
D ．因为“普通水”中溶有氧气和氮气，所以氮气和氧气在水中有一定的溶解性，故D 正确； 故选C 。

7.
【答案】 D
【考点】
燃烧与燃烧的条件 【解析】
燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性。

（2）可燃物与氧气接触。

（3）温度达到可燃物的着火点。

三个条件必须同时具备，缺一不可。

【解答】
A ．纸张具有可燃性，是可燃物，不能燃烧是因为温度没有达到纸张的着火点，该选项说法不合理；
B ．纸张的着火点一般情况下不能改变，该选项说法不合理；
C ．纸张与空气充分接触，不能燃烧是因为温度没有达到纸张的着火点，该选项说法不合理；
D ．水蒸发时吸热，导致温度达不到纸张的着火点，因此纸张不能燃烧，该选项说法合理； 故选D 。

8.
【答案】 D
【考点】
单质和化合物的概念及判别 微粒观点及模型图的应用 有关元素化合价的计算
【解析】
根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH 4+H 2O =====一定条件
CO +3H 2，据此分析解答即可。

【解答】
由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH 4+H 2O =====一定条件
CO +3H 2；
A ．该反应的生成物中有单质生成，一定有元素的化合价发生改变，故错误；
B ．水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错误；
C ．由上述化学方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故错误；
D ．由化学方程式可知，反应物甲烷和水的计量系数之比为1:1，故正确； 故选D 。

9.
【答案】 A
【考点】 氧化物的概念 元素质量比的计算 化学式的书写及意义
【解析】
A ．根据1个C 24H 38O 4分子的构成，进行分析判断；
B ．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
C ．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；
D ．根据邻苯二甲酸二辛酯的微观构成，进行分析判断。

【解答】
A ．1个C 24H 38O 4分子是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成的，则一个C 24H 38O 4分子中含有66个原子，故选项说法正确；
B ．
C 24H 38O 4中碳、氧元素质量比为(12×24)：(16×4)≠6:1，故选项说法错误；
C ．邻苯二甲酸二辛酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
D ．邻苯二甲酸二辛酯是由邻苯二甲酸二辛酯分子构成的而不是由原子直接构成的，1个C 24H 38O 4分子是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成的，故选项说法错误； 故选A 。

10. 【答案】 B
【考点】
金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质
相对原子质量的概念及其计算方法
【解析】 此题暂无解析 【解答】
A ．根据反应生成H 2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H 2的质量是X >Y ，故正确；
B ．X 、Y 金属的化合价、二者的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的物质，相对原子质量小；根据反应生成H 2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，
放出H 2的质量是X >Y ，因此可判断相对原子质量是Y >X ，故错误；
C ．根据反应生成H 2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y 放出氢气的质量大于X ，可判断金属活动性顺序是Y >X ，故正确；
D ．金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气的量与消耗的酸的量一致，所以消耗硫酸的质量：X >Y ，故正确； 故选B 。

二、解答题 【答案】 （1）SO 2 （2）H 2 （3）N 2 （4）CO 2 （5）O 2 （6）CO 2,SO 2
（7）CH 4+2O 2====点燃
CO 2+2H 2O 【考点】
书写化学方程式、文字表达式 氮气的性质和用途 氧化物的概念 二氧化碳的化学性质 化学式的书写及意义 氧气的用途
空气污染的危害及防治措施
【解析】
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。

【解答】
（1）属于空气污染物的气体是二氧化硫，其化学式为SO 2。

（2）氢气具有可燃性，是能做燃料的气体，其化学式为H 2。

（3）氮气的化学性质不活泼，焊接金属时常用作保护气，其化学式为N 2。

（4）绿色植物的光合作用是将二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下转变成氧气和葡萄糖，故绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，其化学式为CO 2。

（5）氧气能供给呼吸，是用作医疗救护的气体，其化学式为O 2。

（6）由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的纯净物叫氧化物；二氧化碳、二氧化硫属于氧化物，其化学式为CO 2、SO 2。

（7）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH 4+2O 2====点燃
CO 2+2H 2O 。

【答案】
①N 2,②2Fe ,③Cu 2+,④Fe +3
2O 3 【考点】 化学用语综合
化学式与化合价的关系 化学符号及其周围数字的意义 化学式的书写及意义
【解析】
①根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；
②根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行解答；
③硫酸铜溶液中的金属离子为铜离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行解答；
④根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答。

【解答】
①根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子时，就在其化学式前加上相应的数字，当数字为1时，可以省略不写，因此一个氮分子表示为：N 2；
②根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此两个铁原子表示为：2Fe ；
③硫酸铜溶液中的金属离子为铜离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此铜离子表示为：Cu 2+；
④根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化铁中铁元素的化合价表示为：Fe +3
2O 3。

【答案】
（1）2O ,O 3,2O 2
（2）①2,②质子数（核电荷数）,③O 2−,④Al 2O 3 【考点】
微粒观点及模型图的应用
原子结构示意图与离子结构示意图 化学式的书写及意义
【解析】
（2）①根据已有的知识进行分析，在原子中，核内质子数＝核外电子数；
②最外层电子数为8的结构是稳定结构；最外层电子数相同的化学性质相似；同种元素具有相同的核内质子数，据此解答；
③若原子的最外层电子数>4，在化学反应中易得到电子形成阴离子，进行分析解答； ④地壳中含量最多的金属是铝，进行解答。

【解答】
（1）
表示两个氧原子，氧的元素符号O 表示氧原子，表示多个氧原子时，在元素符号前加数字，故
图所示为2O ；
表示三个氧原子构成的一个臭氧分子，臭氧的化学式O 3表示一个臭氧分子，故图所示为O 3；
表示两个氧气分子，氧气的化学式O 2表示氧气分子，表示多个分子时在化学式前面加数字，
故图所示为2O 2。

（2）①根据在原子中，核内质子数等于核外电子数，故x =8−6=2； ②原子结构示意图中，圆圈内的数字表示该原子的质子数（核电荷数），“8”代表的是氧原子的质子数（核电荷数）；
③氧原子在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，其符号为O 2−； ④地壳中含量最多的金属元素是Al ，与氧组成的化合物是氧化铝，其化学式为Al 2O 3。

【答案】
（1）4P +5O 2====点燃
2P 2O 5 （2）红磷,白磷（顺序错，不得分）
（3）向瓶3中加入少量白磷，从b 口向瓶3中通入氧气，若通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，则可证明“与氧气接触”是可燃物燃烧的条件之一 【考点】
书写化学方程式、文字表达式 燃烧与燃烧的条件
【解析】
根据磷燃烧生成五氧化二磷、燃烧需要可燃物与氧气接触、且温度达到可燃物的着火点解答即可。

【解答】
（1）磷燃烧是磷与氧气在点燃的条件下发生反应生成五氧化二磷的反应，所以其化学方程式为：4P +5O 2====点燃
2P 2O 5。

（2）向瓶2中加入少量红磷，红磷不燃烧，说明“可燃物的燃烧需要达到可燃物的着火点”是可燃物燃烧的条件之一；向瓶3中加入少量白磷，瓶3白磷不燃烧，瓶1白磷燃烧，则可证明“与氧气接触”是可燃物燃烧条件之一；所以根据现象的不同可同时证明可燃物燃烧的两个条件。

（3）利用瓶3证明“与氧气接触”是可燃物燃烧的条件之一，实验方案是瓶3中加入少量白磷，从b 口向瓶3中通入氧气，若通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，则可证明“与氧气接触”是可燃物燃烧的条件之一。

【答案】
（1）燃料,CO 或CO 2
（2）CaO +H 2O ＝Ca(OH)2,CaCO 3 【考点】
书写化学方程式、文字表达式
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
根据物质的组成元素以及物质间的转化进行分析解答即可。

【解答】
（1）甲、乙、丙均含有同一种元素，甲为单质，乙、丙含有相同的两种元素，则甲可能是碳，乙是一氧化碳或者二氧化碳，丙是二氧化碳或者一氧化碳，则碳可用作燃料，丙可能是CO 或者CO 2。

（2）甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热，故甲是氧化钙，与水反应生成乙是氢氧化钙，丙可能是氢氧化钙生成的氯化钙、碳酸钙等；甲→乙的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO +H 2O ＝Ca(OH)2；丙可能是CaCO 3（写一种）。

【答案】 （1）集气瓶
（2）CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+CO 2↑+H 2O ,D ,燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满 （3）2KMnO 4====△
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑,气泡刚开始冒出就收集 （4）BC （BE 也行）,2H 2+O 2====点燃
2H 2O 【考点】
常见气体的收集装置与选取方法 书写化学方程式、文字表达式 常见气体的发生装置与选取方法 实验数据处理及误差分析 常用仪器的名称和选用 二氧化碳的检验和验满
【解析】
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。

（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据气体的密度和溶解性以及特殊要求选择收集装置；根据二氧化碳的性质进行分析。

（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。

【解答】
（1）仪器a 的名称是集气瓶。

（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+CO 2↑+H 2O ；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D 收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验一瓶二氧化碳收集满的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO 4====△
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，用排水法收集氧气，要等气泡均匀冒出时开始收集，若气体不纯可能是气泡刚开始冒出来就收集。

（4）用锌和硫酸反应制取气体属于固体和液体的混合反应，是不需要加热的反应，所以制取氢气时发生装
置应选用B ，氢气难溶于水，密度比空气小，可以用排水法或向下排空气法收集，收集装置选择C ，或者E 都可以；氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H 2+O 2====点燃
2H 2O 。

【答案】
（1）Mg +2HCl =MgCl 2+H 2↑,铁表面均产生气泡，溶液变为浅绿色,> （2）铜片表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝 （3）铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可） （4）Ag 、Cu 、Fe （或银、铜、铁） 【考点】
书写化学方程式、文字表达式 金属与酸的反应 金属活动性的探究 金属活动性顺序及其应用
【解析】
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此分析回答。

【解答】
（1）镁和稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，反应得化学方程式为Mg +2HCl =MgCl 2+H 2↑，
在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，故反应现象为铁表面均产生气泡，溶液变为浅绿色；依据甲乙试管中产生此现象的速率甲大于乙，可知活动性镁大于铁；
（2）在金属活动性顺序表中，铜排在银的前面，故铜和硝酸银反应生成银白色的银和蓝色的硝酸铜溶液，故实验现象为铜片表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝。

（3）甲乙丙实验已经得出：镁>铁，铜>银，丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应，即铜、稀盐酸等。

（4）由于铁>铜>银，故铁加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，故固体中有Ag 、Cu 、Fe 。

【答案】
（1）根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量，则生成氧气的质量为：3g +1g −3.04g =0.96g ；
故答案为：生成氧气的质量是0.96g 。

（2）设生成0.96g 氧气时，消耗氯酸钾的质量为x ，
2KClO 3=△
MnO 2
2KCl +3O 2↑245 96x 0.96g
24596
=
x
0.96g
解得x =2.45g ，
故答案为：参加反应的氯酸钾的质量是2.45g 。

【考点】
根据化学反应方程式的计算 质量守恒定律及其应用
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量。

（2）根据氯酸钾分解的反应原理和质量守恒定律可知，固体质量的减小值等于氧气的质量，然后写出化学方程式并代入氧气的质量计算出氯酸钾的质量。

【解答】
（1）根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量，则生成氧气的质量为：3g +1g −3.04g =0.96g 。

（2）设生成0.96g 氧气时，消耗氯酸钾的质量为x ，
2KClO 3=△MnO 2
2KCl +3O 2↑245 96x 0.96g
24596=x
0.96g
解得x =2.45g ，
故参加反应的氯酸钾的质量是2.45g 。