硝酸 酸雨及防治_课件

硫酸和硝酸的用途
课本练习
某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液
(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种
溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过
一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，
能够实现上述变化的是( )
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧杯中的溶液
浓盐酸
浓氨水 NaOH 溶液 浓硫酸
干燥剂时应考虑哪些因素？干燥下列气体可选择哪些干燥剂?
SO2
NO
NH4
课本练习 把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4，溶液等体积混合 (假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算: (1)混合液中CuSO4和H2SO4，的物质的量浓度；
(3)向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。
课本练习 在3支试管中分别盛有稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸，试设计简单的 实验方案鉴别它们，写出有关反应的化学方程式。
课本练习 在2支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸。试设计简单的方 法区别它们。看看谁设计的方法最多，谁设计的方法最简单， 谁设计的方法最有创意。
课本练习
在实验室中，常使气体通过干燥剂达到干燥气体的目的。选择
你知道这种溶液是什么吗？
1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化 能力更强，金（Au ）和 铂（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。
王水
练习 下列关于硝酸的说法正确的是(A ) A、硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 B、浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比所得的溶液叫王水
D、常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体。
浓HNO3 常温也可以反应
钝化现象
可使Fe、A1钝化 可使Fe、A1钝化
吸水性、脱水性 有吸水性、脱水性
无
思考题
Cu和一定浓度的HNO3充分反应后铜过量，若向反应后混合 物中滴加稀H2SO4，铜能否继续溶解？
小结：硝酸的化学性质
1. 酸的通性 2. 不稳定性 3.强氧化性
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O
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高中化学必修2
第五章 化工生产中的重要非金属元素
硝酸 酸雨及防治
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教学目标
列举浓、稀硝酸的主要化学性质 了解硫酸和硝酸在化学工业中的重要用途 了解酸雨的成因及防治措 施
教学重点 浓稀硝酸的化学性质 了解酸雨的成因及防治措 施
教学难点 浓稀硝酸的化学性 质
某地化工厂发生一起事故
钝化现象 不论浓、稀硝酸都有强氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au 等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。反应不 产生H2，硝酸中N元素被还原。
钝化 Al、Fe在冷、浓硝酸中发生钝化。 可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸
浓硫酸与浓硝酸强氧化性的比较
与Cu反应
浓H2SO4 加热时可反应
课本练习 随着工业的发展，人口增加，引发了许多环境问题， 试分析图 4-35，简述硫在自然界的循环过程，并思考人类的行为对硫的 循环有什么影响。
图4-35 硫元素在自然界的循环
与非金属反应 硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应
分析指出还原剂和氧化剂。 C是该反应的还原剂，HNO3作氧化剂
练习 下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(B ) A、使石蕊试液变红 B、与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C、与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D、与硫单质混合共热生成H2SO4和NO2
练习 铜粉放入稀硫酸溶液中, 加热后无明显现象发生。当加入一种 盐后,铜粉的质量减少, 溶液呈蓝色, 同时有气体逸出。该盐是 (C） A.硫酸铁 B.碳酸钠 C.硝酸钾 D.硫酸亚铁
反应方程式 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O
离子方程式
反应分析 Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O
分析上述反应中硝酸的作用。 均体现出酸性和强氧化性 硝酸浓度越大，氧化性越强。
漫天的棕色烟雾是什么？
硝酸的物理性质 无色 、有刺激性气味、液态、易挥发 、见光易分解 浓硝酸在空气中因挥发HNO3而产生烟雾现象，叫“发烟硝酸” 能与水任意比互溶，常用浓硝酸质量分数69%
硝酸保存在棕色细口瓶中
酸通性，不稳定性 (1)酸的通性 (2)不稳定性(硝酸越浓越易分解)
常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸
课本练习 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生 变化的是( )。 A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D. 浓硝酸
课本练习 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和 防止污染环境，宜采取法是( )。
课本练习 下列离子方程式中，错误的是( )。
B.在NaOH溶液中滴入几滴NH4C1溶液: C.将少量铜屑放入浓硝酸中:
玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家在“量子力学”的建立 中有重大贡献曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离 开将要被德国占领的祖国。他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种 溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子 窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一 无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶 液中还原提取出金，并重新铸成奖章。
练习 把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立 即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。 在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(B )
练习 在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是 加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变) , 所得溶液
硝酸的强氧化性 浓硝酸与铜的反应
现象：铜片溶解，迅速产生红棕色气体，溶液呈蓝色 反应方程式 CБайду номын сангаас + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O 离子方程式
浓硝酸与铜反应
大量二氧化氮生成
硝酸铜呈蓝色
稀硝酸与铜反应 现象：铜片逐渐溶解，产生无色气体，无色气体遇空气变成红棕
色，溶液呈蓝色