云南省民族大学附属中学2025届高二化学第一学期期末质量检测模拟试题含答案

云南省民族大学附属中学2025届高二化学第一学期期末质量检测模拟试题含答案
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列推论正确的是
A．NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构
B．CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色
D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
2、下列实验方法能达到实验目的的是
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾
B．用分液漏斗分离苯与酒精的混合物
C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液
3、已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。

若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是( )
A．吸收18.4 kJ热量B．吸收73.6 kJ热量
C．放出18.4 kJ热量 D．放出73.6 kJ热量
4、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）
A．反应物是乙醇和过量的3 mol/L的硫酸的混合溶液
B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140C
C．反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片
D．反应完毕先停止加热，再从水中取出导管
5、常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）
A．氨水的浓度等于盐酸的浓度
B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍
D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1
6、用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的HC1，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是A．红色一无色B．红色一浅红色 C．无色一浅红色 D．浅红色一无色
7、联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。

下列说法不正确的是
①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol−1
A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3
B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1
C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)
D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
8、工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。

经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。

下列说法正确的是
A．PbSO4的溶解度小于PbCO3
B．处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
D．若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大
9、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是
A．CO(g)=C(s)+ 1
2
O2(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
10、如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是
A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L-1
B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．P点溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线
11、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断正确的是
A ．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 变化曲线
B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大
D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
12、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：()()
()()2A g B g 3C g D s ++，不能说明达到平衡状态的标志
是（）
A ．体系的压强不再改变
B ．混合气体密度不再改变
C ．反应速率3υA(正)2υC(=逆)
D ．混合气体平均相对分子质量不再改变
13、下列表示物质变化的化学用语正确的是
A ．NH 3·H 2O 的电离方程式:NH 3·H 2O==NH 4++OH -
B ．铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O 2+2H 2O+ 4e -==4OH -
C ．碳酸钠水解的离子方程式:CO 32-+2H 2O 2OH -+ H 2CO 3
D ．CO 燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O 2(g)=2CO 2(g) △H =-566.0kJ·mol -1
14、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A ．Fe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C ．N 2与O 2在常温、常压下不反应,放电时可反应
D ．Cu 能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应
15、某单烯烃与H 2加成后的产物是：
，则该单烯烃的结构式可能有（）
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种
16、下列反应的离子方程式正确的是
A ．铝片与盐酸反应Al ＋2H ＋===Al 3＋＋H 2↑
B ．铝粉溶于烧碱溶液2Al ＋2OH －＋2H 2O ===22AlO -＋3H 2↑
C ．铝片放入硫酸铜溶液Al ＋Cu 2＋=== Al 3＋＋Cu
D．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al
17、下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是
A．电解质溶液中要含有Cu2+
B．粗铜作阳极，精铜作阴极
C．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D．粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中
18、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( )
A．乙烷B．乙醇
C．丙烯D．苯
19、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4N A
B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1N A
C．标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N A
D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N A 20、下列叙述中,不正确的是( )
A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验某病人是否患糖尿病B．酶不属于蛋白质
C．在植物油中滴入溴水,溴水褪色D．葡萄糖不能发生水解反应
21、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素
D．该元素位于d区
22、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是（）
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：
已知以下信息：i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：E的官能团名称______________，B的结构简式_____________。

B → C和G → J两步的反应类型
_______________，________________。

①E + F → H的化学方程式_____________________。

②I → G 的化学方程式______________________。

I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。

①K的同分异构体共_________________种。

②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为__________________。

24、（12分）乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：
三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:
其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。

回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。

用电石制取乙炔的方程式为
_____________________________________________。

净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的
H2S、PH3等杂质气体。

B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。

E的结构简式为_______________________________。

已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
(也可表示为：)
有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式
____________________________（任写两种即可）。

25、（12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。

已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。

通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。

I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反
应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。

根据V1、V2和c可求得c(I2)。

上述滴定时，可采用____做指示剂，滴定终点的现象是____。

下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。

A．方案可行。

能准确测定溶液中的c (12)
B．不可行。

因为I一能与Na2S203发生反应
C．不可行。

只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：
已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用K d表示，称为分配系数），且室温条件下K d=85。

回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。

试指出该操作中应注意的事项为____。

（任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。

实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。

26、（10分）下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：
仪器名称：a_____，b_____。

装置A中制取SO2时不能
用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。

为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。

①KMnO4溶液②稀盐酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液
能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。

要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。

实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是
_______________。

铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。

27、（12分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。

已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。

(部分固定装置未画出)
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。

若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。

关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。

E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。

F中的现象为___。

28、（14分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀
(填“析氢”或“吸氧”)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
且此时装置内总反应的离子方程式为_____________________________________________________该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_________________________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数
________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

用惰性电极电解体积为1L的CuSO4溶液，当阴阳极都产生3.36L(标况)气体时，请问硫酸铜的浓度为______，若要此溶液恢复到原状态需要加入________(填选项)
A ．CuSO 4
B ．CuO
C ．Cu(OH)2
D ．Cu 2(OH)2CO 3
29、（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

根据下列能量变化示意图，请写出2NO 和CO 反应的热化学方程式______。

在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
()()
()22332N g H g NH g + ∆H<0，其平衡常数K 与温度T 的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K 64.110⨯ 1K 2K
①试判断1K ______2K （填写>、=，<）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）
a. 容器内2N 、2H 、3NH 的浓度之比为1：3：2
b. ()()223v N v H =正逆
c. 容器内压强保持不变
d. 混合气体的密度保持不变对反应()
()2422N O g NO g ∆H>0，在温度分别为1T 、2T 时，平衡体系中2NO 的体
积分数随压强变化曲线如下图所示。

①A 、C 两点的反应速率：A_________C （填>、=、<）
②A 、C 两点24N O 的转化率：A_________C （填>、=、<）
③由状态B 到状态A ，可以采用的方法是__________。

一定温度下
①若在1L 的密闭容器中，充入1 mol 2N 和3 mol 2H 发生反应，并维持容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则2N 的转化率a （2N ）=______，以3NH 表示该过程的反应速率v （3NH ）=_________. ②若在1L 的密闭容器中，充入2mol 2N 和6mol 2H 发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时， 3NH 平衡浓度比①中3NH 平衡浓度的2倍________。

（填>、=、<）
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、D
3、B
4、C
5、D
6、C
7、A
8、D
9、A
10、B
11、B
12、A
13、B
14、D
15、B
16、B
17、D
18、C
19、A
20、B
21、C
22、D
二、非选择题(共84分)
23、羧基 取代反应或水解反应 加聚反应或聚合反应
+
CH 3CH(OH)CH 3+ H 2O +NaOH CH 2=CHCH 3+NaCl （或
） 8 (CH 3)3CCH 2Cl
24、 CaC 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 + C 2H 2↑ CuSO 4 溶液 H 2C ＝CH —CCl ＝CH 2 加成反应 H 2C ＝CH —C ≡ C—CH ＝CH 2
25、淀粉 溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不再改变 C 分液漏斗 分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或
打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等（其他合理答案也给分） 0.085mol/L 961
26、 分液漏斗 干燥管 SO 2在水中的溶解度较大，稀H 2SO 4不利于SO 2的逸出 ② C 试管中溶液蓝色褪去 SO 2＋I 2＋2H 2O==2I －＋SO ＋4H ＋ 用酒精灯对D 试管溶液加热，溶液恢复为红色 SO 2＋2OH －==SO ＋H 2O 强氧化性、酸性 Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
27、Na 2O 2＋SO 2==Na 2SO 4 溶液蓝色褪去 SO 2＋I 2＋2H 2O==2I －＋SO 42-＋4H ＋ 红色变浅（或褪色）
28、64O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － 吸氧 ②④ 2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ 4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑(或4H 2O －4e －=== O 2↑＋4H +) 小于 D 0.15mol/L C
29、335 ()()()()22NO g CO g NO g CO g +=+ 234/H KJ mol ∆=- > c < > 加热 25% ()0.05/min mol L ⋅ >。