辽宁省沈阳市第一七O中学2019届高三下学期开学考试化学试卷

高三年级化学
可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 P-31 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，每道小题3分，共48分。

）
一、选择题：(每小题只有一个
．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分)
1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是()
A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化
B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染
C．臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性
D．纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性
2. 下列有关化学用语的表示正确的是()
A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3
B. C1－的结构示意图：
C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32－
D. N2的电子式：
3. 《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。

”这里“燕萨石”的主要成分可能是()
A. CaO
B. SiO2
C. 石墨
D. NaCl
4. 在指定分散系中可以大量共存的粒子组是：()
A.在空气中：H2、NH3、NO 、CO2
B.在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－
C.在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇
D.在Fe(NO3)3溶液中：H+、SO42－、I－、K+
5.化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列对应关系错误的是()
选项化学性质实际应用
A 镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框
B FeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板
C SO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2
D 铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属
6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
()
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7. 利用表中药品及图示装置不能制取的气体是()
8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是()
A．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为N A
B．由 6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2N A
C．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2N A
D．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2N A
9. 下列离子方程式书写正确的是()
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋
8H2O
C．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋OH－===NH3?H2O
10. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其
电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列实验操作对应的实验现
象中，不正确的是()
11. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集H2并吸收多余的H2
12.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。

下列说法正确的是()
Y Z。