新城区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

新城区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）
A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发
2．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是
A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色
3．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:
Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）
A. △H2<△H3
B. △H1>△H3
C. △H1+△H3=△H2
D. △H1+△H2>△H3
4．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。

放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是
A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ C
B．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C．“吸入” CO2时，钠箔为正极
D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol
5．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。

将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是
A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-
6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤
的是
7．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确
．．．
A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡
B. 酸性氧化物：、、、
C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素异形体：、、金刚石
8．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。

下列说法中不正确的是（）
A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应
C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－
D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br2
9．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。

向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，
的是
充分反应（不考虑单质与水的反应,）。

下列说法不正确
．．．
A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1
B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ
C．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+
D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol
10．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）
A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层
C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解11．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-
B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓
C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+
D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
12．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：
下列说法正确的是（）
A．气体B是NH3，可循环利用
B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4
D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4
13．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质A的转化率降低
C. 物质B的质量增加
D.
14．下列叙述正确的是
A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解
D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
15．下列说法不正确的是（）
A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气
B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点
D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应
16．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）
A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码
C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
17．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯
C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应
18．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。

下列说法正确的是
A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01
B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0
C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2
D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）
19．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法错误的是（）
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V>0.5 L
C ．当温度为T 1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5
D ．乙容器中，若平衡时n （H 2O ）=0.4 mol ，则T 2< T 1 20．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是（ ）
①1mol N≡N 键断裂的同时，有6mol N －H 键断裂
②v （H 2）＝0.9 mol·L －1·min －1，v （NH 3）＝0.6 mol·L －1·min －1 ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变 ④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变 ⑤体系温度不再改变
A ．②③④
B ．①③⑤
C ．①④⑤
D ．③④⑤
二、填空题
21．为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设
计了如右图所示的装置。

（1）装置A 的名称是 。

（2）该实验装置检查气密性的方法是 。

（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L 的盐酸混合加热， 充分反应后收集到的氯气少于0.06mol ，其可能原因有 c ．烧瓶中残留有氯气 d ．装置B 中液面高于A a ．加热使浓盐酸挥发出大量HCl b ．盐酸变稀后不发生该反应 22
．
现有下列4种重要的有机物：
① ②
③
④
请回答：
（1）能发生消去反应的是______（填序号）。

（2）能发生银镜反应的是______（填序号）。

A
B
（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号）。

（4）写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：______。

23．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。

（2）反应②的离子反应方程式______________。

（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。

（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。

（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。

24．研究钠及其化合物有重要意义。

（1）实验室配制0.1mol•L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

③某同学配制Na2CO3溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有___________
A．①⑥B．②④⑦C．①⑤⑥D．⑤⑥⑦
④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。

某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

新城区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
21．
（1）（球形）干燥管1分（2）关闭分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性好。

2分（3）abd 3分（少选一个扣1分，多选、错选不得分）
22．②③①
23．1 NaOH AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH）3↓+HCO3-Fe2O3取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素玻璃棒、烧杯、漏斗用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+
24．500mL容量瓶、胶头滴管 5.3 A AD 取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。