2018年湖北省咸宁市咸安区横沟高级中学高二化学上学期期末试题含解析

2018年湖北省咸宁市咸安区横沟高级中学高二化学上
学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. .在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
参考答案：
D
略
2. 能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是
参考答案：
C
略
3. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快
参考答案：
D
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．
解答：解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的最终结果是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子使平衡逆向进行，溶解度小于水中，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快，是因为粉末状碳酸钙和酸接触面积增大，提高了反应速率，和平衡无关，故D选．
故选D．
点评：本题考查勒夏特列原理知识应用，题目难度中等，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动
4. 下列物质中晶格能大小比较正确的是
A．BaO>CaO>MgO B．NaF>NaCl>NaBr C．NaI>MgO>BaO D．PbS>ZnS>MgO
参考答案：
B
5. 下列有关化学用语使用不正确的是
A．原子核内有l8个中子的氯原子： B．S2-的结构示意图：
C．钒原子电子排布式：[Ar]3d34s2 D．NH4Br的电子式：
参考答案：
D
略
6. 250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.76 kJ/mol，
自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应；
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
参考答案：
D
略
7. 下列判断正确的是
①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu 能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质
A．②③ B．②③⑥ C．①④⑤⑥
D．②③⑤
参考答案：
A
略
8. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
A．H2O B．N2 C．H2O2 D．C2H4
参考答案：
BD
略
9. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是()
①天然气②煤③潮汐能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风
能⑧氢能
A．①②③④ B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
参考答案：
C
略
10. 一种烃的结构简式可表示为：
命名时该化合物主链上的碳原子数是()
A. 7个B．9个
C. 10个D．12个
参考答案：
D
解析：将该有机物的碳链“拉直”，可知最长碳链上的碳原子数为12个。

11. 已知温度T时水的离子积常数为K W。

该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据（） A．a = b B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
参考答案：
C
略
12. 加入适量 KSCN溶液后，变成血红色的是
A．AlCl3溶液 B．FeCl3溶液 C．NaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液
参考答案：
B
加入 KSCN溶液后，变成血红色的是Fe3+的现象。

13. 下列实验操作能达到目的的是（）
A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
B．蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al(OH)3固体
C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D．蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体
参考答案：
C
略
14. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
参考答案：
C
略
15. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）
①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A: v B: v C: v D=m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式
________________________________________________________________。

（2）①中无水硫酸铜的作用
是。

（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。

（4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A 、
B 。

（5）③中发生反应的离子方程式
是。

参考答案：
（1） C+ 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
（2）检验反应生成的水蒸气
（3）除去混合气体中的SO2
（4）检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽
（5）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.
参考答案：
不能。

溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。

盐酸是一种强酸，但它组成的酸溶液不一定呈强酸性，如很稀的盐酸(10-4 mol/L)，其溶液呈弱酸性.
18. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为
78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？
参考答案：
乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。

19. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C 为短周期非金属元素。

A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。

(3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。

(4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____▲_____，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N A)。

参考答案：
(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）
(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）
(3)小于（1分）sp2杂化（1分）
(4)氧化剂（1分）＜（1分）
(5)CuCl（1分）。