湖北省随州市2020版中考化学试卷(II)卷

湖北省随州市2020版中考化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）食用米饭、馒头，主要为人体补充的营养素是（）
A . 蛋白质
B . 糖类
C . 维生素
D . 油脂
2. （2分）(2017·扬州) 2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（）
A . 乱排废水
B . 垃圾分类
C . 节约用电
D . 增加植被
3. （2分）(2017·江阴模拟) 溶液在我们日常生活中有广泛的用途。

下列各物质属于溶液的是（）
A . 蒸馏水
B . 碘酒
C . 牛奶
D . 植物油
4. （2分）化学与人体健康密切相关，把补铁、补锌、补钙中的铁、锌、钙是指（）
A . 分子
B . 原子
C . 元素
D . 单质
5. （2分）草木灰是农家肥料，它的主要成分是K2CO3。

K2CO3属于（）
A . 磷肥
B . 钾肥
C . 氮肥
D . 复合肥
6. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 餐具上的油污可以利用加有纯碱的热水进行清洗
B . 用炉具清洁剂除去自来水管上的铁锈
C . 冬季用燃煤取暖时要在煤炉上方加装烟囱，防止一氧化碳中毒
D . 为保护金属资源，应合理开采矿物，并限制稀土等重要金属资源的出口
7. （2分）(2018·重庆) 端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是（）
A . 水洗糯米
B . 刀切肉块
C . 粽叶包粽
D . 烧火煮粽
9. （2分）(2012·宜宾) 下列关于碳单质的说法中正确的是（）
A . C60的相对分子质量为720
B . 金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同
C . 木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D . 石墨很软，不能用于制石墨电极
10. （2分） (2019九上·樊城期中) 原子和分子的根本区别是（）
A . 分子大，原子小
B . 分子能保持物质的化学性质，原子不能
C . 原子构成分子，分子构成物质
D . 分子在化学变化中能再分，原子不能
11. （2分）(2013·钦州) 日常生活中的白糖、红糖、冰糖的主要成分都是蔗糖，蔗糖能转化成葡萄糖（化学式为C6H12O6）．下列关于葡萄糖的说法中错误的是（）
A . 1个葡萄糖分子由24个原子构成
B . 葡萄糖的相对分子质量为180
C . 葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
D . 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
12. （2分） (2019九上·锡山期中) 下列图示实验操作中，正确的是（）
A . 倾倒液体．
B . 铁丝在氧气中燃烧
C . 熄灭酒精灯．
D . 液体药品的取用
13. （2分）测得生活中一些物质的pH，结果如下：参照以下图示，下列说法正确的是（）
A . 牙膏是中性物质
B . 橘子汁能使酚酞溶液变红
C . 胃酸过多的人不宜多吃食醋
D . 草木灰可改良碱性土壤
14. （2分） (2016九上·马山期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒的工业用盐，NaNO2中氮元素的化合价是（）
A . ﹣3
B . +3
C . +4
D . +5
15. （2分）(2017·苏州模拟) 如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列有关叙述正确的是（）
A . 该反应属于置换反应
B . 图中单质的化学式为O2
C . 反应后分子总数减少
D . 反应后氧原子个数减少
16. （2分）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法正确是（）
物质所含杂质除去杂质的试剂或方法
A CuO Cu滴加足量盐酸，然后过滤
B NaOH溶液Na2CO3加适量的稀盐酸
C Cu（NO3）2溶液AgNO3加入足量铜粉，充分反应后过滤
D C02CO点燃
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）(2019·包河模拟) 溴是重要的化工原料，可以从海水中提取。

下图是溴在元素周期表中的一格和原子结构示意图，关于溴的说法正确的是（）
A . 溴原子的相对原子质量为79.90g
B . n=8
C . 溴元素在化学反应中易得电子
D . 溴元索属于金属元素
18. （2分） (2018九上·乐陵期末) 维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。

下列关于维生素C的说法中错误的是（）
A . 维生素C的相对分子质量为176
B . 维生素C是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
C . 维生素C中，C、H、O三种元素的质量之比为9：1：12
D . 维生素C是一种氧化物
19. （2分）(2017·聊城) 下列有关物质区分方法不正确的是（）
A . 用水区分氢氧化钠和氯化钠
B . 用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵
C . 实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖
D . 用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线
20. （2分）(2018·苏州模拟) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A . Cu2+、Na+、NO3-、OH-
B . H+、K+、CO32-、Cl-
C . Mg2+、NH4+、OH-、SO42-
D . Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
二、填空题 (共4题；共18分)
21. （8分） (2016九上·鼓楼期中) 学好基础化学知识，才能创新．
（1）用正确的数字和化学符号表示．①2个氖原子________②碳酸根离子________③标出氧化亚铁中铁元素的化合价________
（2）写出Mg2+中“2“的含义________．
（3）写出下列化学反应方程式，并写出基本反应类型．
①硫在空气中燃烧________（________）
②将氢氧化钠和水的混合物通电________（________）
22. （3分）(2011·葫芦岛) 在氦气、氧气、氢气、赤铁矿、磷矿粉5种物质中，选择符合要求的物质填写在横线上．
（1）
工业炼铁的原料是________．
（2）
属于清洁能源的是________．
（3）
为延长灯泡使用寿命而充入的气体是________．
23. （4分） (2018九上·岱岳月考) 甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）甲图中，P点所表示的含义为________。

（2）t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是________。

（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。

（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为________（填“A”或“B”或“C”）固体物质。

24. （3分）(2016·聊城) 多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）
Na2CO3溶液显碱性，其pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）
Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式________；
（3）
Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程________．
三、实验题 (共2题；共17分)
25. （7分） (2016九上·曹县期中) 为了探究水净化过程，某实验小组从河水中取了水样．
（1）依次需要经过静置、过滤、吸附、蒸馏等操作．在水的净化过程中我们常常用到活性炭，它的作用是________;
（2）为判断得到的自来水是硬水或软水，可加入________进行检验，日常生活中常用________的方法将硬水转化为软水．
（3）水的净化中通入氯气杀菌消毒，得到自来水，氯气（Cl2）和水反应生成了盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为________；该反应的文字（或符号）表达式为________;
（4）许多化学实验中都要用到水，在做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的作用是________，请写出铁与氧气发生反应的符号表达式________．
26. （10分）(2017·江阴模拟) 纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．
[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：________．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式________．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是________；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是________．
（5）（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO3；猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：
①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作…………，后缓缓鼓入一段时间空气；
②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
步骤①中“如下操作”是指________；
（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：________；
（7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中含NaHCO3（填字母）．（写出计算过程）
A . 一定
B . 一定不
C . 可能
D . 无法确定
（8）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W 的值满足________条件时，样品中含有NaCl．
四、简答题 (共2题；共8分)
27. （3分） (2016九下·巴州期中) 环境问题日益严重，请用“温室效应”“赤潮、水华”“酸雨”填空：
（1）“低碳经济”已成为当今社会可持续发展的主题．CO2的大量排放会造成________．
（2） SO2的大量排放会造成________．
（3）化学肥料及含磷洗涤剂的大量使用会造成________．
28. （5分）生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题．
（1）
碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是________ ．
（2）
20℃时，将40g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量为________ g（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）．
（3）
食醋中含3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】．已知醋酸在水中能电离出CH3COO ﹣和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：________ ．（4）
现有三种物质：①生理盐水，②洁厕灵（含酸等），③Na2CO3溶液，它们的pH由大到小的顺序是________ （填番号）．
（5）
用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3，三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是________ ．
五、计算题 (共1题；共10分)
29. （10分）(2017·邻水模拟) 向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所
得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数
（2）氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共18分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
三、实验题 (共2题；共17分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
第11 页共13 页
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
26-7、
26-8、
四、简答题 (共2题；共8分)
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
五、计算题 (共1题；共10分)
29-1、
第12 页共13 页
29-2、
第13 页共13 页。