人教版高中化学选修四2.2《影响化学反应速率的因素》宽屏课件最新课件
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你能举出什么例子吗？由此，你会想到影响化学反应速率的外因 有哪些？
影响化学反应速率的因素
问题探第究10 页
外界条件如浓度、压强、温度、催化剂的变化 对有效碰撞的频率有何影响？对化学反应速率 有何影响呢？
影响化学反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响
观察实第验11 页
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
有效碰撞 化学反应
次数
速率
增加
加快
升高温度 使用催化剂
不变
增加
增加
增加
加快
活化分子百分数：
活化分子数 反应物分子数
×100%
影响化学反应速率的因素
第8 页
反应 物本 身的 性质
单位
单位
化学
决定
活化 能的
体积 决定 内活
时间 决定 内有
决定
反应 速率
大小
化分
效碰
的快
子的
撞次
慢
多少
数的
多少
内因
外因
■反应速率与单位时间内分子间有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关
问题3． 我们在做化学实验时，经常会采用什么方法来使化学反应速率加 快？
导 化学反应有快有慢：什么影响了反应速率的快慢？ 入
化学 · 选修4
2.2 影响化学反应速率的因素
目标 导航
1.初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的 影响。 2.能初步运用有效碰撞和活化分子等理论知识来解释浓度、压强 、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 3.理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
【结论】在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率
讨论 怎样用碰撞理论解释此种现象？
影响化学反应速率的因素
第 12 页
反应物浓度增大：即单位体 积内反应物分子总数增大
有效碰撞次数增多
单位体积内活化分子数增加 反应速率加快
影响化学反应速率的因素
总结感第悟13 页
注意：
a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的 反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的用量不会改变化学 反应速率。
1．影响化学反应速率的内因和外因
问题1．把一相同体积的钠块和镁块分别放在两个盛有水的烧杯 中，哪个反应速率快？为什么？由此，你能想到决定化学反应速 率的根本原因是什么？
问题2．阅读教材P3序言部分，思考：什么是有效碰撞？ 什么是 活化分子？什么是活化能？试用碰撞理论解释化学反应发生的原 因。
影响化学反应速率的因素
b、若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，反应速率的 含义也将不同，如：浓硫酸与铁的反应。
影响化学反应速率的因素
二、温度对反应速率的影响
观察实第验14 页
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
【结论】其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率。
影响化学反应速率的因素
【原因】 (1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，
第 15 页
增加，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大。
(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分
子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。
【规律】
(1)反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，
降低温度，正、逆反应速率都减小。
(2)一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍。
影响化学反应速率的因素
影 响
1、内因(主要)
化
物质本身的结构和性质
学
反
应 速
浓度
压强
率
的 因 2、外因
温度
素
催化剂
其它
第 16 页
影响化学反应速率的因素
外因对速率影响的有效碰撞理论解释
影响
单位体积内
外因 增大反应物浓度
分子总数 活化分子数
增加 增加
第5 页
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
影响化学反应速率的因素
第6 页
化学反应发生的条件
分子运动
相互 碰撞
有效碰撞
分子具有足够 的能量
发生化学反应
活化 分子
有合适 的取向
影响化学反应速率的因素
第7 页
活化分子
①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后 才能变成活化分子
②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物 中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
影响化学反应速率的因素
问题探第究10 页
外界条件如浓度、压强、温度、催化剂的变化 对有效碰撞的频率有何影响？对化学反应速率 有何影响呢？
影响化学反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响
观察实第验11 页
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
有效碰撞 化学反应
次数
速率
增加
加快
升高温度 使用催化剂
不变
增加
增加
增加
加快
活化分子百分数：
活化分子数 反应物分子数
×100%
影响化学反应速率的因素
第8 页
反应 物本 身的 性质
单位
单位
化学
决定
活化 能的
体积 决定 内活
时间 决定 内有
决定
反应 速率
大小
化分
效碰
的快
子的
撞次
慢
多少
数的
多少
内因
外因
■反应速率与单位时间内分子间有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关
问题3． 我们在做化学实验时，经常会采用什么方法来使化学反应速率加 快？
导 化学反应有快有慢：什么影响了反应速率的快慢？ 入
化学 · 选修4
2.2 影响化学反应速率的因素
目标 导航
1.初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的 影响。 2.能初步运用有效碰撞和活化分子等理论知识来解释浓度、压强 、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 3.理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
【结论】在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率
讨论 怎样用碰撞理论解释此种现象？
影响化学反应速率的因素
第 12 页
反应物浓度增大：即单位体 积内反应物分子总数增大
有效碰撞次数增多
单位体积内活化分子数增加 反应速率加快
影响化学反应速率的因素
总结感第悟13 页
注意：
a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的 反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的用量不会改变化学 反应速率。
1．影响化学反应速率的内因和外因
问题1．把一相同体积的钠块和镁块分别放在两个盛有水的烧杯 中，哪个反应速率快？为什么？由此，你能想到决定化学反应速 率的根本原因是什么？
问题2．阅读教材P3序言部分，思考：什么是有效碰撞？ 什么是 活化分子？什么是活化能？试用碰撞理论解释化学反应发生的原 因。
影响化学反应速率的因素
b、若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，反应速率的 含义也将不同，如：浓硫酸与铁的反应。
影响化学反应速率的因素
二、温度对反应速率的影响
观察实第验14 页
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
【结论】其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率。
影响化学反应速率的因素
【原因】 (1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，
第 15 页
增加，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大。
(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分
子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。
【规律】
(1)反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，
降低温度，正、逆反应速率都减小。
(2)一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍。
影响化学反应速率的因素
影 响
1、内因(主要)
化
物质本身的结构和性质
学
反
应 速
浓度
压强
率
的 因 2、外因
温度
素
催化剂
其它
第 16 页
影响化学反应速率的因素
外因对速率影响的有效碰撞理论解释
影响
单位体积内
外因 增大反应物浓度
分子总数 活化分子数
增加 增加
第5 页
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
影响化学反应速率的因素
第6 页
化学反应发生的条件
分子运动
相互 碰撞
有效碰撞
分子具有足够 的能量
发生化学反应
活化 分子
有合适 的取向
影响化学反应速率的因素
第7 页
活化分子
①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后 才能变成活化分子
②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物 中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。