2022届浙江省杭州市高三下学期教学质量检测(二模)化学试题

2021学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测
化学试题卷
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟．
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名．
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效．
4．考试结束，只需上交答题卷．
可能用到的相对原子质量：H 1,C 12,O 16,Na 23,Mg 24,S 32,Cl 35.5,Ca 40--------， Zn 65,Br 80,Ag 108,Ba 137--=-
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．水溶液呈碱性的盐是（ ）
A ．NaClO
B ．2BaCl
C ．2Ca(OH)
D ．3FeCl
2．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A ．3AlCl
B ．2HNO
C ．4CH
D ．4BaSO
3．实验室用分液方法分离植物油和水所需的仪器是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
4．下列物质对应的化学式不正确．．．
的是（ ） A ．软脂酸：1531C H COOH B ．蚁酸：HCOOH
C ．纯碱：23Na CO
D ．摩尔盐：()4422NH Fe
SO 6H O ⋅
5．下列表示正确的是（ ）
A ．乙烯的结构简式：22CH CH
B ．氨的电子式：H H N H ∶∶
C ．葡萄糖的环状结构简式：
D ．氧原子的结构示意图：
6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．无水乙醇常用于医疗消毒 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物
C ．以植物秸秆为原料，通过一系列转化可生产醋酸
D ．饱和硫酸钠溶液可用于提纯蛋白质
7．下列说法正确的是（ ）
A ．14 N 和14C 互为同位素
B ．2H O 和2D O 互为同素异形体
C ．
和互为同系物 D ．甘氨酸()22H NCH COOH 和硝基乙烷()252C H NO 互为同分异构体
8．下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂 B ．铁粉和氧化铝可用于焊接铁轨
C ．硫酸可用于金属材料表面的清洗
D ．极少量的NO 能促进血管扩张，防止栓塞
9．下列说法正确的是（ ）
A ．氯气与氢气在光照下反应生成HCl ，工业常用此方法生产盐酸
B ．2CO 通入氨的饱和NaCl 溶液中生成23Na CO 沉淀
C ．控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡
D ．42FeSO 7H O ⋅隔绝空气高温分解，产物为2323Fe O O SO 、、和2H O
10．“西门子法”提纯硅的反应之一为：32Si 3HCl SiHCl H ++高温，已知氢原子吸引电子的能力介于碳原子和硅原子之间．下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．2H 是还原产物 B ．3SiHCl 是还原产物
C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:3
D ．生成31molSiHCl 时，转移2mol 电子
11．下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．提纯含有少量NaCl 的3KNO 固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法
B ．取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加3AgNO 溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素
C ．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低
D ．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处，再涂烫伤药膏
12．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．25C ︒时，100mLpH 4=的4NH Cl 溶液中含有OH -数目为5A 1.010
N -⨯ B ．25.6gN 和CO 的混合物中所含质子数为A 2.8N
C ．在硫酸催化条件下足量的乙酸与4.6g 乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为A 0.1N
D ．48 2.8gC H 中含有碳碳单键的数目为一定A 0.1N
13．下列实验操作对应的离子方程式正确的是（ ）
A ．2Ba(OH)溶液中加入明矾溶液至2Ba +沉淀完全：
232434 2Ba 3OH Al 2SO Al(OH)2BaSO +-+-+++=↓+↓
B ．将3Fe(OH)溶于氢碘酸中：332Fe(OH)3H
Fe 3H O +++=+ C ．将2Cu O 固体溶于浓硝酸：2222H Cu O Cu Cu H O +++=++
D ．将2NaAlO 溶液与3NaHCO 溶液混合：23
2233HCO AlO H O Al(OH)CO ---++=↓+ 14．下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．醋酸纤维与硝化纤维均属于酯类，但性质差异较大 B ．葡萄糖、蔗糖均是结构简单的单糖
C ．苯与丙烯通过加成反应，可制得异丙苯
D ．废水中的酚类物质可在纳米2TiO 催化下光照降解
15．利巴韦林是常用的抗病毒药物，其分子结构如图．下列关于该物质说法不正确．．．
的是（ ）
A ．易溶于水
B ．分子中含有4个手性碳原子
C ．在KOH 的醇溶液中加热可发生消去反应
D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
16．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示．其中W X Y Z 、、、为原子序数依次增大的短周期元素，只有X Y 、在同一周期，Z 的单质是黄绿色气体．下列有关说法不正确．．．
的是（ ）
A ．非金属性强弱比较：Y X >
B ．4XW 的沸点高于2W Y 的沸点
C ．X 的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等
D ．2Z Y 中所有原子最外层都满足8电子结构
17．已知25C ︒时HCN 的0a 16.210K -=⨯，下列说法正确的是（ ）
A ．分别测定某醋酸溶液样品、HCN 溶液样品的pH 发现前者小于后者，可推测3CH COOH 的10a 6.210K ->⨯
B ．110mL0.1mol L -⋅的HCN 溶液中加入10.1mol L -⋅的NaOH 溶液，
当溶液中水的电离程度与纯水相同时，(NaOH)V 可能大于10mL
C ．向120mL0.1mol L -⋅的HCN 溶液中加入110mL0.1mol L -⋅的NaOH 溶液充分反应，所得溶液中()CN (HCN)c c ->
D ．将pH 5=的HCN 溶液与pH 5=的盐酸混合，HCN 的电离度增大
18．氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是（ ）
A ．氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应
B ．相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大
C ．反应过程中经历了2HO NO -断键产生2NO -的过程
D ．选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性
19．恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入12mL2mol L -⋅盐酸、12mL2mol L -⋅醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化．下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．加入的镁条质量可能为0.050g
B ．0~300s 内，两锥形瓶中反应平均速率相等
C ．反应结束，反应体系（反应物、生成物、锥形瓶）总能量升高，环境总能量降低
D ．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线①
20．下列说法正确的是（ ）
A ．温度、溶剂均可调控物质的溶解能力
B ．Na(g)Na
(g)e H +-→+∆小于0 C ．在()()x y 222NaOH(s)(x y)H O(l)Na H O OH H O +--⎡⎤⎡⎤++=+⎣
⎦⎣⎦的过程中S ∆大于0 D ．Cl Cl -的键能()1243kJ mol -⋅大于Br Br -的键能()12194kJ mol ,Br -⋅与氢气反应的活性强于2Cl
21．实验a ：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡．实验b ：将锌片在稀2HgCl 溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡．下列有关说法不正确．．．
的是（ ） A ．实验a 中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能
B ．实验b 中铜片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能
C ．实验a b 、中原电池总反应的离子方程式：22Zn 2H Zn H +++=+↑
D ．锌片经2HgCl 溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能
22．2CuCl 的结构式如下图，500C ︒时2CuCl 会发生分解．下列推测合理的是（ ）
A ．2CuCl 是离子晶体，熔点高，硬度大
B ．22CuCl H O ⋅加热可能生成222Cu (OH)Cl
C ．2CuCl 分解的产物可能为CuCl 和2Cl ，同类化合物2CuI 分解温度更高
D ．2CuCl 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为2Cu +浓度减小
23．用10.100mol L -⋅的NaOH 溶液分别滴定体积均为10.00mL 、浓度均为10.100mol L -⋅的盐酸和3CH COOH 溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率（电导率越大表示溶液导电性越强）变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A ．曲线①代表向盐酸中滴加NaOH
B ．A 点溶液的pH 小于
C 点溶液的pH
C ．
D 点溶液中：()()()
Cl 2OH 2H c c c --+=-
D ．随着NaOH 溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关
24．甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下．下列说法中不正确．．．的是（ ）
A ．上述过程的总反应是取代反应
B ．反应前后碳原子的成键数目没有发生变化
C ．若3C
D OD 和2H S 参与，则可能生成2CHD SH 和2D O
D ．控制乙醇浓度不变，提高硫化氢的用量，乙醇的转化率持续增大
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论 A 验证2
CH CHCHO =分子中的碳碳
双键
取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 B 检验淀粉水解是否完全 将适量样品与稀硫酸反应，加入
足量NaOH 溶液后加入碘水，
观察现象
无明显现象，说明淀粉水解完全 C 检验牙膏中的摩擦剂成分 取少量牙膏于试管中，加水溶
解，滤渣中滴加足量盐酸 若滤渣溶解并产生无色气泡，则摩擦剂可能为3CaCO
D 检验某固体是否为铵盐 取样品于试管中，滴加少量
NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）已知金刚石的莫氏硬度为10，石墨的莫氏硬度为1~2．从晶体结构的角度解释金刚石硬度很大，石墨很软的原因__________．
（2）在相同温度时，酸性条件下KCl KBr KI 、、都能被2MnO 氧化，通过控制溶液中()H c +探究同浓度的
KCl KBr KI 、、还原性强弱．
预测同浓度的KCl KBr KI 、、被2MnO 氧化需要的()H c +最小的是________． 试从离子结构角度解释Cl Br I ---、、的还原性逐渐增强的原因________．
27．（4分）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取100.00mL 含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量KI 溶液生成三溴苯酚，再用12230.1000mol L Na S O -⋅标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液10.00mL ．已知652624624633C H OH 4Br C H OBr 4HBr,2C H OBr 2KI 2C H OBr +→++→（三
溴苯酚）22223246I 2KBr,I 2Na S O 2NaI Na S O +++=+．223Na S O 和246Na S O 溶液颜色均为无色．
（1）消耗223Na S O 的物质的量为________．
（2）废水中苯酚的物质的量浓度为_______（写出简要计算过程）．
28．（10分）化合物X 由3种元素组成．某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知11100g mol (X)200g mol ,X M --⋅<<⋅焰色反应呈黄色，其中有两种元素质量分数相同；固体A 由两种酸式盐组成．请回答：
（1）组成X 的元素有______，X 的化学式是______．
（2）X 与潮湿空气转化为A 的化学方程式是______．
（3）用一个化学方程式表示A 与足量NaOH 溶液的反应______．
（4）碱性条件下，X 能够还原废水中的Ag +，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实验确定产物中的酸根离子________（假设反应物无剩余）；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式________．
29．（10分）氨是一种重要化工产品，研究有关氨反应规律具有重要意义．
已知100kPa 298K 、时：132224NH (g)3O (g)
2N (g)6H O(g)1268kJ mol H -++∆=-⋅ 222NO(g)N (g)O (g)+
1180.5kJ mol H -∆=-⋅
（1）工业以氨为原料制取硝酸的流图如图所示．
①设备②中发生主要反应的热化学方程式：________．
②设备②中生成的NO 难与2O 大量转化为2NO 的原因是________．
（2）研究人员以x 23RuO Fe O -为催化剂研究将工业废气中的氨转化为2N 的方案．实验将32NH O -及载气（惰性气体）以一定流速通过催化反应床，研究了不同RuO x 含量对3NH 催化氧化的影响，实验结果如下图（Ru Fe -代表相应氧化物）．
已知：2N 的选择性=（生成2N 消耗的3NH 的物质的量÷消耗3NH 的总物质的量）
①分析上述实验结果，下列说法正确的是______．
A ．x RuO 的加入，降低了催化剂的活化温度
B ．x RuO 含量越大，催化剂的活性越好
C ．运用该技术消除废气中3NH 的最佳条件为：1.5%Ru Fe 200C ~250C -︒︒、
D ．一定温度范围，x RuO 的加入使得生成副产物反应活化能降低更为显著
②某实验条件下，维持反应系统压强为pkPa ，原料气中32NH O 、、载气的物质的量分别为25mmol 50mmol 、、25mmol ．测得3NH 的转化率和2N 的选择性均为380%,NH 氧化的副产物仅为NO ．反应32224NH (g)3O (g)2N (g)6H O(g)++用气体分压表示的平衡常数为_______（代入数据，不要求计算结果；组分分压=总压⨯组分物质的量分数）
（3）关于3NH 催化氧化为2N 的反应机理有诸多研究，其中一种为“NH ”机理．吸附在催化剂表面活性位的3NH 解离为NH 和H ，同时活性O 参与反应．请用方程式将反应过程补充完整．①3NH NH 2H =+，②22H O H O +=，③_________，④22NH HNO N H O +=+．
30．（10分）2TiO 是一种性能优异的白色颜料，由钛铁矿（主要成分为3FeTiO ，杂质为镁、钡、铝等化合物）制取2TiO （包括测定纯度）和绿矾晶体，实验流程如下．
已知：（1）324442422324FeTiO 2H SO () FeSO TiOSO 2H O;TiOSO 2H O H TiO H SO +=+++=↓+浓．
（2）2TiO +遇22H O 溶液显橙黄色．
（3）33222Fe Ti H O TiO Fe 2H +++++++=++．
请回答：
（1）若步骤I 中不控制温度，反应开始一会后就会过于剧烈，推测原因是_______．
（2）步骤Ⅲ加入适量铁粉的目的是_______．
（3）步骤Ⅳ：下列说法正确的是_______．
A ．滤液2经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥可得副产品绿矾
B ．将滤液2迅速置于冰-盐浴中冷却，有利于析出大颗粒绿矾晶体
C ．过滤绿矾晶体时，宜采用玻璃砂芯漏斗
D ．先用适量稀硫酸洗涤绿矾晶体并将洗出液与滤液3合并，可提高二氧化钛收率
（4）步骤V ：为了实现高酸度条件下4TiOSO 的水解，先取约1/5体积滤液3，并在不断搅拌下逐滴加到约为滤液总体积8~10倍的沸水中．继续煮沸约10~15min 后，再慢慢加入其余全部滤液．这样操作的目的是_________．
（5）测定2TiO 的纯度：将粗产品溶于强酸，还原为3Ti +制得待测液，然后用3FeCl 标准溶液进行滴定． ①给出配制3FeCl 标准溶液并进行滴定的操作排序：
（____）→（____）→（____）→（____）→量取待测液、标准液→加指示剂→滴定
a ．称取所需质量的六水氯化铁晶体
b ．加适量水溶解
c ．将晶体在HCl 气流中加热脱水
d ．溶于浓盐酸
e ．加水稀释
f ．定容至标准浓度
②滴定3Ti +时选择的指示剂是________．
A ．22H O
B ．4NH SCN
C ．甲基橙
③实验测得2TiO 的纯度偏低，则产品中可能含有的杂质是_______．
31．（12分）博苏替尼（化合物I ）是一种抗肿瘤药物，某课题组设计的合成路线如图（部分反应条件已省略）：
已知：
（1）下列说法不正确．．．的是______． A ．1mol 化合物A 能消耗2molNaOH B ．化合物D 可以和3FeCl 溶液发生显色反应
C ．化合物F 既可以和酸反应，又可以和碱反应
D ．H 的分子式为131323C H ClN O
（2）化合物E 的结构简式为________．流程中A B C →→，而不是由A 直接与3CH OH 反应生成C 的原因是_______．
（3）写出化合物C 转化为D 的化学方程式_______．
（4）写出符合下列条件的化合物B 的同分异构体_______．
①能使3FeCl 溶液显色；
②可以发生银镜反应；
③1H NMR -谱显示只有4种不同化学环境的氢原子．
（5）写出以邻硝基苯甲酸为原料合成的合成路线_________．
2021学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．A ． 2．B ． 3．A ． 4．D ． 5．C ． 6．A ． 7．D ． 8．B ． 9．C ．
10．D ． 11．A ． 12．B ． 13．D ． 14．B ． 15．C ． 16．B ． 17．B ． 18．D ．
19．C ． 20．A 21．A ． 22．B ． 23．C ． 24．D ． 25．C ．
26．（4分）
（1）影响金刚石硬度的因素是共价键．．．，影响石墨硬度的因素是分子间作用力．．．．．．
，共价键强于分子间作用力．（2分）
（2）KI （1分）离子结构相似，电子层数逐渐增加，离子半径逐渐增大．．．．．．．．，原子核对最外层电子吸引力减弱．．．．．．．．．．．．．．，还原性逐渐增强．（1分）
27．（4分）
（1）31.00010mol -⨯（2分）
（2）1110.00mL 0.1mol L 100.00mL 0.01000mol L --⨯⋅÷=⋅（2分）
28．（10分）
（1）Na S O 、、（1分） 224Na S O （1分）
（2）2242234Na S O O H O NaHSO NaHSO ++=+（2）
（3）3422324NaHSO NaHSO 2NaOH 2H O Na SO Na SO -++=++
（4）分别取反应后的上层清液，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有23SO -；另一份
滴加足量盐酸，再加适量2BaCl 溶液，有沉淀产生，则含有24SO -．若上述现象均有，说明有24SO -和23SO -
．
2224322Ag 4OH S O 2Ag 2SO 2H O +---++=↓++ 或：2224426Ag 8OH S O 6Ag 2SO 4H O +---++=↓++（2分，反应物写成AgOH 或2Ag O 均可）
29．（10分）
（1）①13224NH (g)5O (g)
4NO(g)6H O(g)907kJ mol H -++∆=-⋅（2分） ②222NO O 2NO +是放热反应．．．．，高温不利．．．．
于2NO 生成（2分）． （2）①AD （2分） ②26
43
(8p /105)(30p /105)(5p /105)(33p /105)K =（2分） （3）NH O HNO +=（2分） 30．（10分）
（1）反应剧烈放热，速率加快（1分） （2）除去滤液中可能存在的3Fe +（2分）
（3）CD （2分）
（4）先加入的滤液水解生成23H TiO 作为晶种．．．．，促进后续水解生成的．．．．．．．．．23H TiO 沉淀．．
，促使水解平衡正向移动，提高产率．（2分）
（5）①adef （1分） ②B （1分） ③23H TiO 或23Fe O （1分）
31．（12分）
（1）B 、D （2分）
（2）（1分） COCl -比COOH -更容易与3CH OH 发生反应（1分）
（3）（2分）
（4）（3分）
（5）（3分）。