{3套试卷汇总}2021年珠海市九年级上学期期末教学质量检测化学试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si ）为材料制成的。

硅及其氧化物能发生如下反应： ①22Δ Si+O SiO
②223232 SiO +Na CO Na SiO +CO ↑高温
③2 SiO +2C Si+2CO ↑高温
④2232Δ Si+2NaOH+H O Na SiO +2H ↑
下列说法不正确的是（ ）
A ．反应③属于置换反应
B ．上述反应中共生成三种可燃性气体
C ．Na 2SiO 3中Si 为+4价
D ．Si 和SiO 2在一定条件下可以相互转化
【答案】B
【详解】A 、单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应叫做置换反应，反应③碳单质和二氧化硅在高温下反应生成硅单质和一氧化碳，属于置换反应，A 选项说法正确，不符合题意；
B 、反应①无气体生成，反应②生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧，反应③生成一氧化碳气体，一氧化碳具有可燃性，反应④生成氢气，氢气具有可燃性，四个反应中共生成两种可燃性气体，B 选项说法不正确，符合题意；
C 、Na 2SiO 3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x ，根据化学式中元素化合价代数和为0有(+1)2+x+(-2)3=0⨯⨯，解得x=+4，即Si 为+4价，C 选项说法正确，不符合题意；
D 、由反应①和反应③可知Si 和SiO 2在一定条件下可以相互转化，D 选项说法正确，不符合题意。

故选B 。

2．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（ ）
A ．该反应的条件可能为点燃
B．该反应是分解反应
C．该反应的生成物是一种氧化物
D．反应后容器中氧元素的质量分数增大
【答案】B
【分析】由图可知，反应后水的质量减小了，是反应物，氢气和氧气的质量都增大了，是生成物，该反应是水反应生成氧气和氢气，据此思路进行解答。

【详解】A、由分析可知，该反应是水反应生成氧气和氢气，反应条件是通电，选项说法错误，故不符合题意；
B、由分析可知，该反应反应物有一种，生成物为两种，属于“一变多”的分解反应，选项说法正确，故符合题意；
C、由分析可知，该反应生成物是氢气和氧气，属于两种单质，没有氧化物，选项说法错误，故不符合题意；
D、根据质量守恒的实质：化学反应前后，元素的种类、元素质量不变原则可知，反应后容器中氧元素的质量分数不变，选项说法错误，故不符合题意，故选B。

3．下列实验基本操作中，正确的是（）
A．给液体加热B．过滤液体
C．检查装置的气密性D．收集氢气
【答案】C
【解析】试题分析：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
D、氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，所示操作错误．
故选C．
考点：给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．加强安全教育是学校教育的一项必修课。

下列有关灭火及对应的原理错误的是（）
A．油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气
B．吹灭蜡烛火焰——降低可燃物的着火点
C．扑灭森林火灾时，砍伐树木形成隔离带一一隔离可燃物
D．身上的衣物着火，可就地打滚使火熄灭——隔绝空气
【答案】B
【解析】A、油锅着火用锅盖盖灭是用了隔绝空气的原理，正确；
B、吹灭蜡烛火焰是使周围空气流动带走热量使温度低于蜡烛的着火点，而不是降低着火点，错误；
C、扑灭森林火灾时，砍伐树木形成隔离带是利用了隔离可燃物的原理，正确；
D、身上的衣物着火，可就地打滚使火熄灭是利用了隔绝空气的原理，正确。

故选B。

5．下列说法正确的是
A．H2S、H2、H2O、H2SO4四种物质中都含有两个氢原子
B．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的
C．化学性质相似的两种元素其原子的最外层电子数一定相同
D．KMnO4和K2MnO4中含有不相同的原子团
【答案】D
【详解】A．这四种物质都是由分子构成的，它们的每个分子中都含有两个氢原子，故错误；
B．石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以铅笔芯是用石墨制成的，故错误；
C．氦元素、氖元素、氩元素等化学性质相似，但是最外层电子数不同，氦原子最外层有2个电子，而氖原子、氩原子的最外层均为8个电子，故错误；
D. KMnO4中含有的是高锰酸根，K2MnO4中含有的是锰酸根，不是同种原子团，故正确；
故选：D。

6．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．关于此反应下列认识正确的是（）
A．m 的值为0
B．甲一定是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．丙可能是单质
【答案】C
【详解】A、根据质量守恒定律，1+20+15+2=m+29+0+8，m=1，此选项错误；
B、根据表中数据可知，甲在化学反应前后质量不变，但不能确定化学性质是否发生改变，甲可能是该反应的催化剂，此选项错误；
C、反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。

反应后丙的质量减少，丙是反应物，反应后乙的质量增多，乙是生成物，反应后丁的质量增多，丁是生成物，该反应是：丙→乙+丁，该反应是分解反应，此选项正确；
D、该反应是丙发生分解反应生成乙和丁，丙不可能是单质，此选项错误。

故选C。

【点睛】
首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

7．提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。

“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制
取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温
Si+2CO↑,下列说法正确的是
A．硅元素在地壳中的含量比氧元素多B．该反应的基本类型为置换反应
C．在此反应中硅元素的化合价升高D．该反应体现了碳的氧化性
【答案】B
【解析】A. 地壳中的含量最多的元素是氧元素，此选项错误；
B. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应的基本类型为置换反应，此选项正确；
C. SiO2中硅元素的化合价为+4，Si是一种单质，硅元素的化合价为为0，反应中硅元素的化合价降低，此选项错误；
D. 该反应体现了碳的还原性，此选项错误。

故选B。

8．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

烟花爆竹选用的标志是( )
A． B．C．D．
【答案】A
【详解】A、烟花爆竹属于爆炸物；故选项正确；
B、烟花爆竹不属于氧化剂；故选项错误；
C、烟花爆竹不属于易燃液体；故选项错误；
D、烟花爆竹没有腐蚀性；故选项错误；
故选：A。

9．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
【答案】D
【详解】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；
B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；
C、a1℃时，乙的溶解度为30g，a1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；
D、a2℃时，甲的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，a2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g，a1℃时，甲的溶解度为30 g，根据溶解度的意义可知，a1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。

故选D。

【点睛】
溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。

10．下图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述不正确的是
A．图1中a处的气体具有可燃性
B．图1中水电解的反应类型是分解反应
C．图2中水分解的微观顺序是acb
D．图2中b属于化合物
【答案】C
【详解】A. 电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，图1中a处的气体是氢气，具有可燃性，选项正确；
B. 图1中水电解的反应类型是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，选项正确；
C. 图2中水分解的微观过程是：水分子分成氢原子和氧原子，然后，每两个氢原子结合生成一个氢分子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，顺序是bca，选项错误；
D. 图2中b是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确。

故选C。

11．纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上。

TiO2中Ti元素的化合价为（）A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
【答案】C
【详解】TiO2中氧元素通常显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得，Ti元素的化合价为+4价。

故选C。

12．烧烤已成为徐州的饮食文化，烧烤为什么用木炭而不用木柴呢？下列分析正确的是
①木炭在空气中燃烧发出红色的光，通过热辐射使食品均匀受热
②木柴燃烧产生火焰，有时还冒黑烟，容易将食品烤糊、熏黑
③木炭、木柴都是可燃物，但木炭的热值大于木柴的热值
A．①②③B．②③C．①③D．②
【答案】A
【详解】①木炭在空气中燃烧发出红色的光，通过热辐射使食品均匀受热；故说法正确；
②木柴（含有杂质）燃烧产生火焰，有时还冒黑烟，容易将食品烤糊、熏黑；故说法正确；
③木炭、木柴都是可燃物，但木炭疏松多孔，燃烧更充分，的热值大于木柴的热值；说法正确；
故选：A。

13．下列物质的用途与化学性质有关的是
A．用生铁制铁锅
B．用粮食酿造酒
C．用木炭除去冰箱内的异味
D．稀有气体制成霓虹灯
【答案】B
【解析】A、用生铁制成铁锅是利用了生铁的物理性质--具有良好的导热性，不符合题意；
B、粮食酿造酒属于化学变化，利用的是化学性质，符合题意；
C、用木炭除去冰箱内的异味是利用了活性炭的物理性质--具有吸附性，不符合题意；
D、稀有气体制成霓虹灯是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，利用了物理性质，不符合题意。

故选B。

【点睛】
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

14．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
【答案】B
【详解】A、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素，例如，氧气和臭氧的混和气体，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，符合题意；
C、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4，不符合题意；
D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子也是带正电的粒子，它不是阳离子，不符合题意。

故选B。

15．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）
A．氯酸钾，冰水混合物B．二氧化碳，自来水
C．二氧化碳，硫酸D．净化后的空气，受污染的空气
【答案】B
【详解】A、氯酸钾、冰水混合物都是由一种物质组成，都属于纯净物，不符合题意；
B、二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物。

自来水中含有水和可溶性杂质，属于混合物，符合题意；
C、二氧化碳、硫酸都是由一种物质组成，都属于纯净物，不符合题意；
D、净化后的空气、受污染的空气都是由不同种物质组成，都属于混合物，不符合题意。

故选B。

16．硒元素在国内外医药界和营养学界享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。

一种硒原子的相对原子质量为79，核内有45个中子，该原子的核外电子数为
A．34 B．45 C．79 D．124
【答案】A
【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意原子核内有34个质子，故该原子的核外电子数为34。

故选A。

17．对下图所做实验的说法正确的是
①该实验利用了二氧化碳密度比空气大的性质②二氧化碳不能使干石蕊纸花变色
③该实验证明二氧化碳能溶于水④实验的结论是二氧化碳能与水发生反应
A．①②B．②③C．②④D．③④
【答案】C
【详解】由实验Ⅱ可知，二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色；由实验Ⅲ可知，二氧化碳能使喷水后的石蕊纸花变色。

说明了二氧化碳能与水发生化学反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色。

由以上分析可知，②④正确。

故选：C。

【点睛】
二氧化碳本身不会使酸碱指示剂变色，二氧化碳通到酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性。

18．根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是
A．①②说明物质燃烧需要氧气
B．①说明白磷的着火点不高于80℃
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③说明两种可燃物的着火点不同
【答案】C
【详解】A、水中不含氧气，①②说明物质燃烧需要氧气，故A正确；
B、①说明白磷的着火点不高于80℃，故B正确；
C、烧杯中的热水不仅能提高温度，还可以起隔绝空气的作用，故C不正确；
D、①③说明两种可燃物的着火点不同，故D正确。

故选C。

19．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。

下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
【答案】B
【详解】A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；
B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；
C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量
分数的大小关系是B＞A＞C，错误；
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；
故选B。

20．推理是一种重要的思维方法。

下列推理正确的是（）
A．分子、原子是构成物质的粒子，所以物质都是由分子、原子构成的
B．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
C．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D．化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物
【答案】C
【详解】A、分子、原子可以构成物质，但物质不一定都是由分子、原子构成的，也可能是由离子构成的，故错误；
B、化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数可能会发生改变，故错误；
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故正确；
D、化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物错误，由多种元素组成的物质，还可能是混合物；故错误；
故选C。

二、填空题
21．请用化学方程式解释生活中的一些现象。

（1）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜）_________。

（2）用熟石灰浆粉刷墙壁，一段时间后墙壁变硬__________。

【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【详解】（1）铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁制容器配制波尔多液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

22．请按下列要求选择合适的物质填空(填化学式或化学方程式)。

(1)铅酸蓄电池中含有的酸_________；
(2)作食品干燥剂的是__________；
(3)生理盐水的溶质是__________；
(4)炉具清洁剂含有的碱与二氧化碳反应__________；
(5)铝有很好的抗腐蚀性能的原因___________；
(6)赤铁矿炼铁的原理_________。

【答案】H2SO4CaO NaCl 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 4Al+3O2=2Al2O3
Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2
【详解】(1)铅酸蓄电池中含有的酸是H 2SO 4；
(2)CaO 能与水反应，可作食品干燥剂；
(3)生理盐水的溶质是NaCl ；
(4)炉具清洁剂含有的碱是NaOH ，其能与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；
(5)铝有很好的抗腐蚀性能的原因是常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O 2=2Al 2O 3；
(6)赤铁矿主要成分是氧化铁，炼铁的原理为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2。

23．2013年12月2日我国嫦娥三号月球探测器成功发射并于14日软着陆月球，15日晚嫦娥三号着陆器和巡视器进行互成像实验，“两器”顺利互拍，嫦娥三号任务取得圆满成功。

（1）月球土壤中存在天然的铁、金（Au ）、银等多种金属矿物颗粒。

若从铁、金、银混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中的金属是___________________。

（2）下列实验证明了铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是____________（填序号）。

人类要在月球生活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气。

从铁生锈条件来分析，月球上铁制品_______________（填“易”或“不易”）生锈。

（3）科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO 2、Fe 2O 3的混合物，将这些矿石利用CO 来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水。

将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气。

写出CO 在高温条件下还原钛铁矿生成单质钛的反应的化学方程式______________________。

【答案】金、银 ①② 不易 222CO+TiO 2CO +Ti 高温
【详解】（1）金、银位于氢后面，不能和酸反应，铁位于氢前，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中的金属是金、银。

（2）实验①含有氧气和水，铁钉容易生锈，实验②不含有氧气，含有水，不容易生锈，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是①②。

铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，月球上既没有水又没有空气。

从铁生锈条件来分析，月球上铁制品不易生锈。

（3）CO 在高温条件下还原钛铁矿生成单质钛和二氧化碳，化学方程式为：222CO+TiO 2CO +Ti 高温。

24．水在生产生活中有广泛的用途。

周末小明家去湖边游玩。

请结合所学知识回答下列问题:
(1)小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为_____________。

(2)小明从湖中带回一瓶水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入______________。

【答案】()22CaO+H O=Ca OH 肥皂水
【详解】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故该反应的化学方程式为()22CaO+H O=Ca OH 。

(2)检验水的硬度，可向水中加入肥皂水，产生泡沫较多的为软水，泡沫较少的为硬水。

三、实验题
25．根据下图的实验常用仪器回答有关问题。

（1）若用KMnO 4加热制取氧气，应选用上述仪器中的_____（填序号）；其化学方程式为_____； （2）当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部。

应调节螺旋____（填“K 1”、“K 2”或“K 3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋______
（3）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气.并装配一个使反应随时发生和停止的装置.应选上述仪器中的_______。

（4）如图为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）。

甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：HCOOH X+CO ↑浓硫酸
①则X 是________（填化学式）
②固体的颜色变化为________；其化学反应方程式为________。

③此实验装置的主要优点是环保，其理由是_______。

【答案】A 、B 、E 424222KMnO K MnO +MnO +O ↑加热 K 2 K 1 C 、D 、I 2H O 黑色变成红色 2CO+CuO Cu+CO ∆ 未和氧化铜反应的一氧化碳被点燃再利用，生成二氧化碳，不
污染环境，并且节约能源
【详解】（1）若用4KMnO 加热制取氧气，发生装置应选用上述仪器中的铁架台A 、酒精灯B 和试管E ，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为：424222KMnO K MnO +MnO +O ↑加热；
（2）当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K 2；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋K 1。

（3）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个控制反应发生与停止的发生装置，应选上述仪器中的C 、D 、I ；
（4）①由HCOOH X+CO ↑浓硫酸可知，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，包含在X 中，反应前的氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X 中，反应前后碳原子都是1个，则X 是2H O ； ②氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，颜色变化为黑色变成红色，其化学反应的方程式为：2CO+CuO Cu+CO ∆；
③此实验装置的主要优点是环保，其理由是：未和氧化铜反应的一氧化碳被点燃再利用，生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源。

【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

26．实验室利用如下图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____。

（该空1分）
（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_____。

若要随时控制该反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填字母序号）；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置_____
（填字母序号）所示方法收集氢气。

【答案】长颈漏斗 A 2KMnO 4
ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑ C D
【详解】（1）装置图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的固体加热装置是A ，高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；
（3）常温下，锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑；装置C 关闭止水夹，装置内压强变大，可以将药品分离，若要随时控制该反应的发生和停止，应选用的发生装置是：C ；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置D 所示方法收集氢气，排水法收集的氢气更加纯净。

四、计算题
27．某兴趣小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下（杂质不溶于水也不和稀盐酸反应）：
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为_____g 。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数？
【答案】（1）8.8
（2）设100g 稀盐酸中溶质的质量为x 。

32
22CaCO +2HCl =CaCl +H 73
448O +CO 8.g
x ↑ 73448.8g
x = x=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：100%10014.6g
g ⨯=14.6%。

【详解】（1）石灰石中碳酸钙的与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g 。

（2）见答案。

【点睛】。