2020-2021学年人教版九年级化学同步练习课题9.3 溶液的浓度-教师用卷

课题9.3 溶液的浓度
一、单项选择题
1.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是( )
A. 增大压强
B. 升高温度
C. 降低温度
D. 增加溶质
【答案】D
【解析】解：A、固体物质的溶解度受温度影响很小，增大压强，不能使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，应选项错误．
B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；应选项方法不一定可行．
C、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；应选项方法不一定可行．
D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，应选项方法一定可行，且最简单最可靠．
应选：D．
2.在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌.在此
过程中，溶液中溶质的质量分数(m)与参加氯化钠的质量(n)的变化关系如下图，其中正确的选项是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】解：A、刚开场是不饱和氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量大于0；当不断参加氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变.故正确．
B、刚开场溶质的质量不为0，溶质质量分数不是一直增大；故错误．
C、溶液的溶质质量分数不能一直增大，当到达饱和溶液时不再增大，故错误．
D、溶质的质量分数是有变化的；故错误．
应选：A．
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3.厨房中的以下物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是( )
A. 白糖
B. 面粉
C. 食盐
D. 纯碱
【答案】B
【解析】解：A.白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，应选项错误．
B.面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不可以形成溶液，应选项正确．
C.食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，应选项错误．
D.纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，应选项错误．
应选B．
4.将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，温度变化前后，保持不变的是( )
A. 溶质质量
B. 溶液质量
C. 溶剂质量
D. 溶质的质量分数
【答案】C
【解析】解：因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，降低温度时，硝酸钾的饱和溶液中会析出晶体，即溶质质量减少了，但溶剂不变，所以溶液质量会随溶质的质量减少而减少．
所以保持不变的是溶剂的质量．
应选C．
5.欲配制10.0%的NaCl溶液50g，局部操作如以下图所示，正确的选项是( )
A. 取固体
B. 称固体
C. 量取水
D. 写标签
【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持程度，图中俯视刻度，操作错误．
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确．
应选：D．
6.向100g水中不断参加固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤.以下说法正确
的选项是( )
资料：A的溶解度
温度/℃2030405060
溶解度/g37.241.445.850.455.2
A. ②中A的质量分数最大
B. ③⑤中A的质量分数相等
C. ②④⑤的溶液为饱和溶液
D. ①③④⑤中没有固体存在
【答案】D
【解析】解：A、根据A物质在30℃的溶解度为41.4g、60℃的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质A在25℃时不能完全溶解而在60℃时可以全部溶解且为不饱和溶液，那么溶液②的溶质质量分数小于溶液③的溶质质量分数.故A不正确；
B、溶液③为60℃时100g水溶解41.1gA物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数=
41.4g
100g+41.4g
×100%≈29.3%；
溶液⑤为50℃时100g水溶解50.4gA的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=50.4g
100g+50.4g
×100%≈33.5%；故B不正确；
C、综合A、B项分析可知：溶液②⑤为饱和溶液；60℃A的溶解度为55.2g，溶液④为60℃时100g水溶解50.4gA，可判断此时溶液为不饱和溶液；故C不正确；
D、根据20℃A的溶解度为37.2g可判断，25℃时37.2gA溶解在100g水中形成不饱和溶液，没有固体存在；综合A、B、C项分析，溶液③④均为不饱和溶液，没有固体存在；而溶液⑤恰好饱和，没有固体存在.故D正确；
应选D．
7.有A、B、C三种物质，在20℃时溶解在水中制成饱和溶液.20克水最多能溶解2克
A物质；B物质制成115克饱和溶液用了15克B；C物质375克饱和溶液用去350克水.这三种物质在20℃时溶解度大小的顺序为( )
A. B<C<A
B. C>B>A
C. A>B>C
D. B>A>C
【答案】D
【解析】解：20克水最多能溶解2克A物质，所以100g水最多溶解10gA物质，即该温度下A的溶解度是10g；B物质制成115克饱和溶液用了15克B，设B的溶解度是x
那么：15g
115g =x
100g+x
解得x=15g；C物质375克饱和溶液用去350克水，即350g水溶解
了25gC物质，设C的溶解度是y那么：25g
350g =y
100g
解得y=7.14g．
故B>A>C．
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应选D．
8.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，假设不考虑溶
剂的蒸发，那么剩余溶液与原溶液相比( )
A. 由饱和溶液变为不饱和溶液
B. 溶质质量不变
C. 溶液质量不变
D. 溶质的质量分数减小
【答案】D
【解析】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，应选项说法错误。

B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，应选项说法错误。

C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，那么溶液质量减少，应选项说法错误。

D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，那么溶质的质量分数减小，应选项说法正确。

应选：D。

9.常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐参加N物质并充分
搅拌，如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中
的某物理量(见下表).以下实验与图象对应关系合理的是
( )
M N y
A水氧化钙溶液的温度
B水氢氧化钠溶液的pH
C饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数 D硫酸铜溶液铁粉溶液的质量
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】解：A.氧化钙与水反响生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，温度会升高，不合题意；
B.向水参加氢氧化钠固体，溶液的浓度越来越大，那么溶液的碱性越来越强，pH逐渐增大，不合题意；
C.在温度不变的情况，向饱和的氯化钠溶液中参加氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶质的质量分数不变，不合题意；
D.向硫酸铜溶液中参加铁粉会发生如下反响：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．
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可见随着铁粉的参加，溶液的质量减小，当硫酸铜完全反响后，溶液的质量不再减小，故正确．
应选D．
10.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到
目的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)( )
A. 蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半
B. 再参加溶质12.5g
C. 将溶剂的质量蒸发掉一半
D. 参加200g溶质质量分数为25%的此溶液
【答案】A
【解析】解：100g溶质的质量分数为10%的某物质溶质的质量是：100g×10%=10g，溶剂的质量是：100g−10g=90g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%．
A、蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半，蒸发45g水后，溶液的溶质的质量分数
是：
10g
100g−45g
×100%≈18.2%，符合题意；
B、再参加溶质12.5g，溶液的溶质的质量分数是：10g+12.5g
100g+12.5g
×100%=20%，不符合题意；
C、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：10g
100g−50g
×100%=20%，不符合题意；
D、参加200g25%的此溶液，10g+200g×25%
100g+200g
×100%=20%，不符合题意；
应选A．
二、填空题
11.某兴趣小组进展粗盐提纯并配制NaCl溶液，请答复以下问题：
(1)操作①、②、③依次为以下图中的(填字母)______．
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×100%)，那么可能的原因是(填字母
(2)假设NaCl的产率偏低(产率=所得晶体的质量
所取样品的质量
)______．
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时，参加的
水量缺乏
(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl______g，配制
时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、______．
【答案】CBA；BC；2.5；量筒
【解析】解：(1)图中：A、液体蒸发，B、过滤，C、溶解.故：操作①与C对应，操作
②与B对应，操作③与A对应．
(2)假设NaCl的产率偏低，可能原因：转移固体不彻底，蒸发时有固体溅出．
(3)50.0×5%=2.5克，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒．
故答为：(1)CBA；(2)BC；(3)2.5，量筒．
12.甲、乙两种固体(无结晶水)的溶解度曲线如图．
①如图中a点的含义是______；
②40℃时，50g水中最多溶解______g甲；
③正确的说法是______
A.20℃时，甲、乙溶液所含溶质质量相等
B.40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，其溶质质量分数减小
C.40℃时，分别向100g水中参加35g甲、乙，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙
D.40℃时，甲、乙两杯饱和溶液所含溶质质量一样，那么溶液质量的大小关系：甲
<乙．
【答案】40℃时，乙物质的溶解度是30g；20；CD
【解析】解：(1)如图中a点的含义是：40℃时，乙物质的溶解度是30g；故答案为：40℃时，乙物质的溶解度是30g；
(2)40℃时，甲的溶解度是40g，因此50g水中最多溶解20g甲物质，故答案为：20；
(3)20℃时，甲、乙溶液所含溶质质量相等是错误的，因为没有指明是饱和溶液；40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，其溶质质量分数减小是错误的，应该是不变，因为在20℃
×100%≈16.7%；40℃时，分别向100g水中参加时，甲的饱和溶液的质量分数=20g
120g
35g甲、乙，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙，因为甲中全部溶解，乙中固体有剩余；40℃时，甲、乙两杯饱和溶液所含溶质质量一样，那么甲需要的水少，乙需要的水多，
那么溶液质量的大小关系：甲<乙，是正确的；故答案为：CD；
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