高一化学化学实验基本方法2

1、固体溶解： 、固体溶解： 先将固体研细， 先将固体研细，溶解 时要搅拌， 时要搅拌，搅拌时玻 璃 棒不能碰击容器壁， 棒不能碰击容器壁， 以防容器破损
2、过滤： 、过滤： “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有 一贴” 滤纸紧贴漏斗的内壁， 气泡（操作时要用手压住， 气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的 二低” 滤纸的边缘低于漏斗口， 液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 三靠” 倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下 端的管口靠烧杯内壁。 端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次
思考与交流
加入试剂的顺序能否改变，你设 计的实验有引入其他杂质离子么， 如何除去？
小结
只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加 在最后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3 ↓+2NaCl ；最后会剩余OH―、 CO32―这两种杂质，为除去，可向滤液中 加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再 产生气泡为止)
思考与交流
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、从上述实验中我们所制得的实验是纯净 、 物吗？可能还有什么杂质没有除去， 物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么 方法可以检验出它们？ 方法可以检验出它们？
NaCl、CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等硫酸盐 、
除杂思路： 除杂思路：
根据杂质特征选择除杂剂， 根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂， 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂， 符合（ 符合（ 复分解 ）反应类型
除杂原则
(1)不增 不增------提纯过程中不增加新的杂 不增 质 (2)不减 不减------不减少欲被提纯的物质 不减 (3)易分离 易分离------被提纯物与杂质容易分 易分离 离 (4)易复原 易复原------被提纯物质要复原？原 知道“沙里淘金”的方法吗？ 理是什么？ 理是什么？ 2、如何分离铁屑和沙子？ 如何分离铁屑和沙子？
思考交流
1、大家初中时学习了混合物的分离和提纯 的方法有哪些？ 2、过滤使用于什么类型的混合物的分离？
二、混合物的分离与提纯 1、过滤和蒸发 、 过滤： ①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与 可溶物 蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发， ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发， 分离溶质与溶剂 2、蒸馏与萃取 、 蒸馏：利用液体沸点不同， ①蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物 萃取： ②萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同 分离溶液
1、过滤和蒸发 、
如：粗盐的提纯： 粗盐的提纯： 成分：NaCl 成分： 杂质：不溶性的泥沙， 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯
NaCl 晶体
粗盐的提纯： 粗盐的提纯：
步骤 现象 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有 粗盐逐渐溶解， 12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌 溶液浑浊。 使氯化钠充分溶解。 2．过滤：组装好仪器，将1中所得 滤纸上有不溶物 到的混合物进行过滤。若滤液浑浊， 残留，溶液澄清。 要再次过滤，直到滤液澄清为止。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入 蒸发皿中产生了 蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌， 白色固体。 防止液滴飞溅。当出现较多固体时 停止加热，余热蒸干。
第一章 从实验学化学
§1.1化学实验基本方法 化学实验基本方法
一、化学实验安全
遵循实验室规则 了解安全措施 掌握正确的操作方法 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理 方法
复习巩固
练习：见蓝皮学案P2---3 实验安全：1、8 仪器的使用：4、9 实验基本操作：2、3、7
二、混合物的分离和提纯
1、基本概念： 、基本概念： 物质的分离：将混合物中各物质通过物 物质的分离 理变化或化学变化，把各成分彼此分开 的过程。 物质的提纯：把混合物中的杂质除去， 物质的提纯： 以得到纯净物的过程。
蒸馏
去泥沙（过滤） 去泥沙（过滤） 煮沸 去水溶性有害杂质（蒸发） 去水溶性有害杂质（蒸发） 冷却 饮用水（冷凝） 饮用水（冷凝）
蒸馏原理 ：
利用混合物中各组分 沸点不同，使 低沸点组分 蒸发 ，再 冷凝 以分离整 个组分的操作过程。 个组分的操作过程。
装置： 装置：
由下而上 从左到右
注意事项： 检查装置 注意事项：1.检查装置
气密性
冷凝管
。
蒸 馏 3.根据物质沸点，用温度计测定馏分（蒸气）温度，以 根据物质沸点， 根据物质沸点 用温度计测定馏分（蒸气）温度， 烧 控制馏分组成： 控制馏分组成：水银球应放置于 支管口处 。 瓶
2.加热液体需防 暴沸 ：蒸馏烧瓶中加 沸石或碎瓷片 。 加热液体需防 接收器
4.冷凝效果（进出水方向）： 下口进水，上口出水 。 冷凝效果（进出水方向）： 下口进水， 冷凝效果
三、物质的检验 1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验 、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2） ） 盐酸酸化+BaCl2 BaSO4↓（验证） 验证） 盐酸酸化 过滤除去 2、可溶性氯化物的检验（实验1-4） 、可溶性氯化物的检验（实验 ） +AgNO3（酸化） 酸化） 过滤除去 AgCl↓（验证） ↓ 验证）
3、蒸发 、 （1）蒸发皿的液体不超过 ） 容积的2/3 容积的 （2）加热时，用玻璃棒不 ）加热时， 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 ）接近蒸干时， 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 ） 皿时， 皿时，要放在石棉网
实验报告
实验名称 实验目的 实验原理 实验用品：（实验所需要的药品、仪器） 实验步骤 实验数据记录与处理 实验结论
知识回顾： 知识回顾：
实验室里如何提纯含有少量CaCl 实验室里如何提纯含有少量CaCl2、 MgSO4的固体食盐？简述实验步骤。 的固体食盐？简述实验步骤。 1.溶解 溶解 2.沉淀：先后加BaCl2、NaOH、Na2CO3 沉淀：先后加 沉淀 、 3.过滤 过滤 4.向滤液中加适量盐酸 向滤液中加适量盐酸 5.蒸发结晶 蒸发结晶
3.取少量蒸馏出来的液体加入试 取少量蒸馏出来的液体加入试 管中，然后加入几滴AgNO3溶液 管中，然后加入几滴 和几滴稀硝酸。（ 。（得到的液体中 和几滴稀硝酸。（得到的液体中 含有Cl 含有 -吗？）
无明显 现象
蒸馏水中无 Cl- ，蒸馏能 分离Cl 分离 -和水
三必须： 三必须： (1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试 剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳
课堂小结
这节课你有哪些收获？
思考与交流
假设我们外出旅游，误入丛林地带， 假设我们外出旅游，误入丛林地带，恰巧 我们带的水已经用尽， 我们带的水已经用尽，只能从林地中获取一些 泥水，积极思考在没有净水试剂的情况下， 泥水，积极思考在没有净水试剂的情况下，我 们该如何利用这些泥水来补充饮用水。 们该如何利用这些泥水来补充饮用水。
常见物质溶解度口诀
钾钠铵硝溶， 盐酸除银压汞， 硫酸除钡铅， 溶碱有四种， 钾钠钡钙溶。
思考与交流
怎样除去 除去NaCl溶液中可能存在的 2SO4、 溶液中可能存在的Na 除去 溶液中可能存在的 CaCl2、MgCl2？指出选择的试剂并写出相 应的化学方程式。 应的化学方程式。 滴加BaCl2溶液除去Na2SO4 滴加 现象: 现象 有白色难溶物生成 化学方程式: 化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:难溶于 2O、难溶于酸、经过滤除去 难溶于H 、难溶于酸、 难溶于
实验1： 实验 ：蒸馏
实验 现象 结论
自来水中含 1.在试管中加入少量自来水，滴 在试管中加入少量自来水， 在试管中加入少量自来水 有白色沉 Cl-， AgCl 入几滴稀硝酸和几滴AgNO3(硝 入几滴稀硝酸和几滴 硝 淀生成 酸银)溶液 溶液。 酸银 溶液。 不溶于硝酸 2.在烧瓶中加入 在烧瓶中加入1/3体积的自来 烧瓶中水沸腾 在烧瓶中加入 体积的自来 蒸馏的作用： 蒸馏的作用：除去液体混合物 再加入几粒沸石（ 水，再加入几粒沸石（或碎瓷 (温度计到 温度计到 易挥发、难挥发 或不挥发 的杂质 中 ），连接好装置 连接好装置， 片），连接好装置，向冷凝管中 1000C时)，锥 时， 通入冷水。加热烧瓶， 通入冷水。加热烧瓶，弃去开始 馏出部分液体， 馏出部分液体，用锥形瓶收集约 形瓶中收集到 无色液体水 10mL液体，停止加热。 液体， 液体 停止加热。