《解析》辽宁省大连二十中2017届高三上学期月考化学试卷(9月份)Word版含解析

2016-2017学年辽宁省大连二十中高三（上）月考化学试卷（9
月份）
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（）
①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；
②自备购物袋，不用塑料方便袋；
③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；
④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；
⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；
⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；
⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效；
⑧Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取．
A．②③④⑤B．②③④⑥⑧C．①②③④⑤D．②③④⑤⑦
2．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
B．向20mL0.5molL﹣1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况）：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═
2Fe3++Br2+4Cl﹣
C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42﹣完全沉淀：：2Ba2++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═2H2O+2BaSO4↓+AlO2﹣
3．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
5．分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）
A．3种B．2种C．5种D．6种
6．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+．不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）
A．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
7．25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液的pH=10，下列说法正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（）
A．此时溶液中NH3H2O的物质的量浓度为+10﹣10﹣10﹣4mol/L
B．溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）
C．此时水的电离程度最大
D．25℃时NH3H2O的电离平衡常数K b=（mol/L）
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞______（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．
①写出CaH2与水反应的化学方程式______；
②该同学的判断不正确，原因是______．
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______．9．研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的正反应属于______反应（填“吸热”或“放热”）．
②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为______mol．（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率______（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K______（填“增大”，“不变”或“减小”）．
（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1
则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：______．
10．用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）318H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：
______．
（2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：______．
3pH
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：______．
（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：______．
②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是：______．
（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是______、______．
11．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．
2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D的化学名称为______．
（2）①和③的反应类型分别为______、______．
（3）E的结构简式为______．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气
______mol．
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为______．（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式______．
（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线______．
2016-2017学年辽宁省大连二十中高三（上）月考化学试
卷（9月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（）
①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；
②自备购物袋，不用塑料方便袋；
③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；
④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；
⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；
⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；
⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效；
⑧Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取．
A．②③④⑤B．②③④⑥⑧C．①②③④⑤D．②③④⑤⑦
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】①在饲料中加入“瘦肉精”，会在动物肝脏内积累，人食用后会引起中毒；
②方便袋的使用能够引起白色污染；
③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，有利于节约用水；
④化石燃烧的燃烧能够引起环境污染；
⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；
⑥填埋法处理未经分类的生活垃圾仍然会引起环境污染；
⑦明矾不具有杀菌消毒的作用；
⑧氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电．
【解答】解：①在饲料中加入“瘦肉精”，会在动物肝脏内积累，人食用后会引起中毒现象，不利于人体健康，故错误；
②自备购物袋，不用塑料方便袋，能够减少白色污染，故正确；
③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源，符合可持续发展发展要求，故正确；
④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，能够减少化石燃料的燃烧，减少污染，故正确；
⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大，故正确；
⑥填埋法处理未经分类的生活垃圾仍然会引起环境污染，不利于环境保护，故错误；
⑦明矾只能净水，不具有杀菌消毒的作用，故错误；
⑧氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解熔融氯化铝制备铝，故错误；故选：A．
【点评】本题考查了化学与生产生活，涉及环境污染与治理、能源的开发与利用、明矾净水等，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．
2．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
B．向20mL0.5molL﹣1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况）：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═
2Fe3++Br2+4Cl﹣
C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42﹣完全沉淀：：2Ba2++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═2H2O+2BaSO4↓+AlO2﹣
【考点】离子方程式的书写；热化学方程式．
【分析】A.2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
B．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先反应二价铁离子；
C．银为阳极，则为活性电极；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，说明SO42﹣与Ba2+的比例是1：2．
【解答】解：A.2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞+Q kJ/mol，故A错误；
B．向20mL0.5molL﹣1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况），离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；
C．银为阳极，则为活性电极，阳极Ag﹣e﹣=Ag+，故C错误；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3H2O+2BaSO4↓，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了离子方程式书写，侧重考查复分解、氧化还原反应的离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意可逆反应不能进行到底，注意反应物用量对反应产物的影响，题目难度中等．
3．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．
【解答】解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.1L ×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
故选C．
【点评】考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．
4．下列有关实验的操作正确的是（）
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；
B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；
C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；
D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．
【解答】解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；
B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B错误；
C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；
D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及萃取分液、气体洗气和干燥、气体收集操作、溶液配制等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作方法是解本题关键，注意实验操作先后顺序及操作规范性，题目难度不大．
5．分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）
A．3种B．2种C．5种D．6种
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则C4H8O2属于羧酸，可以根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体．
【解答】解：分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则C4H8O2属于羧酸，可以是丁酸或2﹣甲基丙酸，共有2种同分异构体，故选B．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意根据官能团位置异构来分析同分异构体的种数，难度不大，有利于培养学生的逻辑推理能力
6．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+．不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）
A．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．
【分析】在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由图象知，当pH值其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度和其它条件相同PH值不同时，pH值越大，Fe2+的氧化率越小，以此解答该题．
【解答】解：A．电子转移数目不相等，应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A错误；B．由图象知，Fe2+的氧化率受PH值和温度的影响，所以pH=1.5时氧化率不一定比pH=2.5时大，故B错误；
C．Fe2+的氧化率不仅与溶液的pH和温度有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故C错误；
D．由图象可知，其它条件相同时温度不同时，Fe2+的氧化率与温度呈正比，温度越高氧化率越大，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了外界条件对Fe2+氧化率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意比较氧化率时，要其它条件相同只有一个条件不同才能比较，否则无法得出结论．
7．25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液的pH=10，下列说法正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（）
A．此时溶液中NH3H2O的物质的量浓度为+10﹣10﹣10﹣4mol/L
B．溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）
C．此时水的电离程度最大
D．25℃时NH3H2O的电离平衡常数K b=（mol/L）
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】A．溶液中（Cl﹣）=0.005mol/L，c（H+）=10﹣10mol/L，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，结合电荷守恒分析；
B．根据电荷守恒分析；
C．溶液中铵根离子浓度最大时，水的电离程度最大；
D．根据K b=计算．
【解答】解：A．溶液中（Cl﹣）=0.005mol/L，c（H+）=10﹣10mol/L，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，已知电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol/L+10﹣4mol/L﹣10﹣10mol/L，所以c（NH3H2O）=mol/L﹣c（NH4+）=+10﹣10﹣10﹣4mol/L，故A正确；
B．已知电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH ﹣），所以c（NH4+）＞（Cl﹣），故B错误；
C．a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等物质的量恰好反应生成氯化铵时，溶液中铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，等体积混合溶液的pH=10，显碱性，氨水电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水的电离程度不是最大，故C错误；
D．溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol/L+10﹣4mol/L﹣10﹣10mol/L，c（NH3H2O）=mol/L﹣c（NH4+）=+10﹣10﹣10﹣4mol/L，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则K b==，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断和定量计算，题目难度稍大，明确溶液中的电荷守恒、电离常数的计算是解答本题关键，注意把握溶液酸碱性与溶液pH的关系．
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．
①写出CaH2与水反应的化学方程式2+2O=Ca（OH）2+2↑；
②该同学的判断不正确，原因是金属钙与水反应也有类似现象．
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．
【考点】制备实验方案的设计；连接仪器装置；气体的净化和干燥．
【分析】（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置→除杂装置→干燥装置等；
（2）实验过程中要保证整个装置内已充满氢气，实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气；
（3）CaH2中H元素的化合价为﹣1价，CaH2具有还原性，与水发生氧化还原反应生成Ca （OH）2和H2；Ca与水反应也能产生Ca（OH）2和H2；
（4）区分钙和氢化钙时可利用其组成、性质的差异来判断；
（5）作为能源，氢化钙是固体，比氢气更易携带，使用也较方便．
【解答】解：（1）氢化钙和金属钙都是极强的还原剂，遇水、遇空气都能发生剧烈反应，因此在制取氢化钙时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氢气的发生装置，氢气的净化装置和氢化钙的生成装置等，其连接顺序为i→e→f→d→c→j→k （或k→j）→a；故答案为：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；
（2）为保证整个装置内已充满氢气，因此实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气，故答案为：BADC；
（3）CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2，反应方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；金属钙与水反应也有类似现象；（4）CaH2可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，故答案为：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色；（5）作为能源，氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便，故答案为：氢化钙是固体，携带方便．
【点评】本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验，注意实验的一般方法．
9．研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的正反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为8mol．（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K不变（填“增大”，“不变”或“减小”）．
（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1
则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：4（）+2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJmol﹣1．
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；热化学方程式；化学平衡的影响因素．
【分析】（1）①由图可知，压强一定时，随温度升高，CO的转化率降低，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
②根据CO的转化率计算平衡时CO的物质的量和各组分的物质的量；
（2）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，等效为在原平衡的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动；
化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变；
（3）根据盖斯定律书写目标热化学方程式．
【解答】解：（1）①由图可知，压强一定时，随温度升高，CO的转化率降低，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；
②CO转化率为0.5，则平衡时CO的物质的量为4mol×（1﹣0.5）=2mol，
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始（mol）4 8 0
变化（mol）2 4 2
平衡（mol）2 4 2
反应达到平衡时容器内气体的物质的量为2+4+2=8mol，故答案为：8；
（2）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4 molCO，8 mol H2，等效为在原平衡的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：增大；不变；
（3）已知①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1
由①×2﹣②得CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJmol﹣1，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJmol﹣1．
【点评】本题考查平衡常数、化学平衡计算、化学平衡的影响因素及读图能力等，综合性较大，难度中等，应加强平时知识的积累，注意利用定一议二原则分析图象．
10．用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）318H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：SiO2，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：MnO4﹣
+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
3pH
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：生成黄绿色气体．
②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是：除去过量的MnO4﹣．
（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】（1）Al2O3、FeOxFe2O3能与硫酸反应，而SiO2不与硫酸反应，硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水；
（2）依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒，结合元素化合价变化分析产物和反应物，据此书写离子方程式；
（3）铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液pH为1.5～2.8，铝离子开始沉淀pH为3.4，亚铁离子开始沉淀的溶液pH大于铝离子完全沉淀pH，向滤液中加入过量KMnO4溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子，依据图表数据分析可知，所以调节溶液的pH约为3，可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离；
（4）①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
②MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，过滤除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去；
（5）从溶液中获得Al2（SO4）318H2O晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法．
【解答】解：（1）Al2O3、FeOxFe2O3能与硫酸反应，而SiO2不与硫酸反应，步骤Ⅰ过滤得到沉淀的主要成分为：SiO2，硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
故答案为：SiO2；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）高锰酸根离子在酸溶液中被还原为锰离子，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（3）铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液pH为1.5～2.8，铝离子开始沉淀pH为3.4，亚铁离子开始沉淀的溶液pH大于铝离子完全沉淀pH，向滤液中加入过量KMnO4溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子，依据图表数据分析可知，所以调节溶液的pH约为3，可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离，步骤II的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀，
故答案为：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；（4）①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水生成的氯气是黄绿色气体，说明沉淀中存在MnO2，
故答案为：生成黄绿色气体；
②MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，过滤除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去，
故答案为：除去过量的MnO4﹣；
（5）从溶液中获得Al2（SO4）318H2O晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶．
【点评】本题考查实验制备方案，侧重考查学生对原理及操作的分析评价、对数据的分析运用、物质的分离提纯等，需要学生具备知识的基础，难度中等．
11．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．
2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为，D的化学名称为苯乙炔．
（2）①和③的反应类型分别为取代反应、消去反应．
（3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol．（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为n+（n ﹣1）H2．
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式。