中考化学复习流程图专项易错题附详细答案

一、中考初中化学流程图
1．某工业废液中含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4，如果将废液直接排放就会造成水污 染。

于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：
请回答：
（1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。

写出加过量M 发生的一个化学反应的方程式____________________。

（2）固体A 中一定有_______。

判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。

（3）滤液 A 、滤液B 合起来蒸发至干目的是_________________。

【答案】过滤 引流 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu 或Zn+FeSO 4=ZnSO 4+Fe Zn 、Fe 、Cu 继续加稀硫酸，无气泡生成 提高硫酸锌的产率
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。

过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为：Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu 或Zn+FeSO 4=ZnSO 4+Fe 。

（2）由图可知，加入的M 物质是过量的锌，锌可以与CuSO 4、FeSO 4反应生成铜和铁和硫酸锌，与ZnSO 4不反应，故固体A 中一定有Zn 、Fe 、Cu 。

如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。

（3）由图可知，固体C 是不能被磁铁吸引，故C 中含有铜和锌，故滤液B 中的溶质是硫酸锌，故与滤液A 混合蒸干可以提高硫酸锌的产率
2．侯德榜制碱法的原理是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示
为:①3223NaCl()NH CO H O NaHCO (
)+++=↓+饱和 （此反应是放热反应） ②煅
烧碳酸氢钠后,得到纯碱。

侯氏制碱法生产流程示意图：
[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;即是指向饱和食盐水中通入氨气;Ⅱ.NaHCO 3低温时溶解度很小; III 在通常状况下,NH 3极易溶于水,CO 2能溶于水。

（1）请你填写出括号中物质的化学式_____________。

（2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应___________。

（3）向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是____________。

（4）向母液中通入氨气的原因是___________；把母液冷却至10°C 以下的目的是________。

（5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是____________。

【答案】NH 4Cl 323222NaHCO Na CO +CO +H O 高温 增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠） 增大溶液中NH 4+的浓度 得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体） CO 2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH 4Cl ，故填NH 4Cl 。

（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO 3高温Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑。

（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。

（4）氨气与水反应生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生NH 4+，即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH 4+的浓度，故填：增大溶液中NH 4+的浓度；
氯化铵的溶解度随温度升高而减小，且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至10°C 以下可以析出更多的氯化铵晶体，故填：得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）。

（5）由流程图可知，生产开始时有二氧化碳参加反应，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以继续参加反应，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，故填CO2。

3．以氯化钠和硫酸铵为原料制各氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
己知：氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气，硫酸钠受热不易分解。

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。

回答下列问题：
(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，蒸发时玻璃棒的作用是______________________。

(2)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度范围为______________℃。

(3)对得到的NH4Cl产品，不用其它试剂，检查其是否纯净的操作是_______________。

(4)用简单的化学方法验证副产品Na2SO4中含有NH4Cl_______________________。

【答案】蒸发皿搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅 35°~45°加热一部分产品，若加热的产品全都消失，则产80纯净加热副产品，若产生有刺激性气味气体，则副产品中含有NH4Cl
【解析】
（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅。

（2）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35-45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度．所以，析出NH4Cl晶体的合适温度为35～45℃；
（3）根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体，可用加热法检查NH4Cl产品是否纯净，操作是：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净；
（4）根据“氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气，硫酸钠受热不易分解”，可以加热副产品，若产生有刺激性气味气体，则副产品中含有NH4Cl。

4．我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。

(1)黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的_____；
(2)试写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热的化学方程式_____；
(3)鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_____；
(4)用含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4∙7H2O)的流程如下：
(1)A的化学式____；B的化学式_____。

(2)除铁过程中，图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。

由图可知除铁时温度应控制在____为宜，pH应控制在_____为宜。

【答案】导热性 2Cu2O+ C 高温
CO2↑+4Cu 灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金
H2SO4 Zn 82 3.2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）黄铜可用来做热交换器，热交换器是能量传递的设备，所以利用的是黄铜具有良好的导热性，故填：导热性。

（2）赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热，反应物为赤铜和碳，条件是高温，生成的是二氧化
碳和铜，对应的化学方程式2Cu2O+ C 高温
CO2↑+4Cu，故填：2Cu2O+ C
高温
CO2↑+4Cu。

（3）鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法可以鉴别，因为在涉及到的金属单质中只有铜能够和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，所以用灼烧法鉴别是产生的现象及结论是灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金，故填：灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金。

（4）①由于实验的目的是“用含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO) 为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4 .7H2O)”,所以在过程中不能引入硫酸锌之外的杂质，所以加入的酸是
硫酸，硫酸和氧化锌、氧化亚铁氧化铜反应分别生成硫酸锌和水、硫酸亚铁和水、硫酸铜和水，B物质能够除去硫酸锌中的硫酸铜和硫酸亚铁故 B 为Zn，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：H2SO4； Zn。

②除铁过程中,图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。

由图可知除铁时温度应控
制在82°C为宜，pH应控制在3.2为宜(这两个数据都允许有偏差,但是不能偏差太大)，故填：82；3.2。

5．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。

已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是______________；滤液2中含有的溶质有__________________。

(2)“反应”中发生的化学变化生成了某种气体，这种气体能跟水直接化合产生硫酸，“反应”过程的化学反应方程是:__________________。

(3)“操作a”的名称是__________________，流程中可以循环利用的物质(水除外)是
_________________(写化学式)。

(4)能用“水洗”的原因是__________________，“水洗”的作用是__________________，“醇洗”的目的是__________________。

(5) 160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是__________________g。

【答案】Cl- Cu2+ NaCl、 Na2SO4和H2SO4
2233 2CuCl +Na SO =2CuCl +2NaCl+SO ↓↑ 过滤 NaCl CuCl 难溶于水；洗去可溶性杂质，保留CuCl 快速去除CuCl 表面的水、防止其氧化 99.5
【解析】
【分析】
【详解】
(1)溶解过程和结晶过程离子的种类不变，滤液中含有Na +、SO 42-、Cl -和Cu 2+；“反应”中
发生的化学变化是2233
2CuCl +Na SO =2CuCl 2NaCl+SO ↓+↑，产生的SO 3迅速与水化合生成硫酸，所以滤液2中含有的溶质有NaCl 、Na 2SO 4 和H 2SO 4；
(2) SO 3能与水化合生成硫酸，“反应”中发生的化学变化是
2233 2CuCl +Na SO =2CuCl +2NaCl+SO ↓↑；
(3)“操作a ”的名称是过滤，流程中NaCl 既是反应物，又是生成物，故可以循环利用的物质NaCl ；
(4)能用“水洗”的原因是CuCl 难溶于水，“水洗”的作用是洗去可溶性杂质，保留CuCl ，“醇洗”的目的是快速去除CuCl 表面的水、防止其氧化；
(5)反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl 质量最多是x 。

4
160
9CuS 9.5O ~CuCl 160g x
16099.5=160g x
解得x=99.5g
答：160g CuSO 4与足量NaCl 经上述制备流程，可生成的CuCl 最多是99.5g 。

6．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是____________；
（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a 全部溶解的化学方程式为_________（若有多个反应，写出一个即可）；
（3）样品中一定不含有的物质是___________（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是__________；
（4）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定
是否存在的物质是___________。

【答案】引流 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 硫酸钠氢氧化钠、氯化钠和氯化钡氯化镁
【解析】
【分析】
滤渣a能全部与稀盐酸反应，故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀，故原混合物中不能碳酸含有硫酸钠和氯化钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
3222
CaCO+2HCl =CaCl+H O+CO
10044
x0.44g
10044
=
x0.44g
，故x=1.0g，1.0g小于1.5g，故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀，故说明原
混合物中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠。

【详解】
（1）过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。

（2）加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应方程式为；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

（3）向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，则滤液中含有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故不可能有硫酸钠，故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，故不能确定是否含有氯化镁。

7．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。

以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中①②③为依次加入）：
⑴A溶液中溶质的化学式是______________；
⑵写出反应III 的化学方程式_____________________________________________； ⑶反应VI 的化学方程式是：2NaCl+2CuSO 4+SO 2+2H 2O=2CuCl↓+2H 2SO 4+Na 2SO 4，反应中化合价升高的元素是____________________；
⑷本工艺中可循环利用的物质是________________________________________；
⑸反应VI 后，过滤得到的CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。

70℃真空干燥的目的是___________________。

【答案】23Na CO 222222NaCl H O NaOH H Cl ++↑+↑通电 S （或硫） NaOH 与24H SO 防止CuCl 被氧化，加快乙醇与水的蒸发（答不全不给分）
【解析】
(1)加入氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，因此A 溶液是碳酸钠溶液,碳酸钠的化学式是Na 2CO 3；(2)反应III 中，电解饱和食盐水时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应的化学方程式为：2222NaCl 2H O2NaOH H Cl ++↑+↑；(3)反应
2NaCl+2CuSO 4+SO 2+2H 2O=2CuCl↓+2H 2SO 4+Na 2SO 4中，氯化钠中钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价都是−1，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是−2，二氧化硫中硫元素化合价是-4，氧元素化合价是−2，水中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是−2，氯化亚铜中铜元素的化合价是+1，氯元素化合价是−1，硫酸中氢元素化合价是+1，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是−2，硫酸钠中钠元素化合价是+1，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是−2，因此反应中化合价升高的元素是硫元素，由+4变成+6，故反应中化合价升高的元素是S ；(4)本工艺中可循环利用的物质是
NaOH 、H 2SO 4，电解生成的氢氧化钠可应用于反应Ⅰ，反应VI 中生成的硫酸可应用于反应Ⅴ； (5)70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl 被空气氧化。

8．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

其生产工艺流程示意图如下：
（1）粗盐水中主要含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的① NaOH 溶液、② Na 2CO 3溶液、③ BaCl 2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。

则加入试剂合理的顺序为_____________（填字母序号）。

A ．①②③ B．③②① C．①③②
（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）________________、______________。

（3）制碱原理可看作是由① CO 2 + NH 3 + H 2O = NH 4HCO 3和② NaCl + NH 4HCO 3 = NaHCO 3+ NH 4Cl 两个反应加合而成。

反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相
关物质20℃时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？_______________。

表1 相关物质的溶解度（20℃）（单位：g）
NaCl NH4HCO3NaHCO3NH4Cl
36.021.79.637.2
（4）操作2为洗涤、煅烧。

晶体应在以下装置______________中(填字母序号）进行“洗涤”操作。

在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净______________。

（5）X的化学式为_____________，若X直接排放到空气中会造成的后果是
_______________。

（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为______________，Y的化学式为______________，写出Y的一种用途_____________。

【答案】B C NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3的溶解度较低，析出晶体B取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净CO2温室效应氨气NH4Cl作氮肥
【解析】（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；（2）加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，（3）由NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl可知，碳酸氢钠和氯化铵的质量比为84:53.5，碳酸氢钠生成的多，但是溶解度很小，20℃时的溶解度为9.6g,所以生成的碳酸氢钠大都以晶体存在，类似于沉淀，符合复分解反应的条件，所以反应能顺利进行；（4）为了能将洗涤的液体与固体及时分离，所以洗涤时应用装置B，如果洗涤干净则洗涤所得溶液中没有氯化铵，所以判断晶体已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净；（5）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，所以X的化学式为
CO2，直接排放会导致温室效应。

（6）滤液中最主要成分是氯化铵，氯化铵与Ca(OH)2反应的产物是氨气、氯化钙、水，氨气可用于循环使用，氯化铵的化学式为NH4Cl，因含氮元素，可做氮肥。

点睛：本题容易出错的地方是对于循环物质的判断，在后面的生成物中的物质，如果在前面的反应物中用到过该物质就可以循环使用．
9．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。

工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO2）、食盐等为原料制取纯碱，相
关流程如下：
（1）流程中循环利用的物质有H 2O 和_____（写化学式）。

（2）请写出步骤Ⅴ中的化学反应方程式_____。

（3）已知A 为铵态氮肥，请推断该物质为_____（写化学式）。

（4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下，试回答下列问题：
①60℃时，27.6gNH 4Cl 完全溶解至少需要_____g 水。

②从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO 3的溶解度曲线“消失”了，原因是_____。

③结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是_____（填物质名称）。

【答案】CO 2 3
23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑ NH 4Cl 50 高于60℃时，碳酸氢钠
将会分解 碳酸氢钠
【解析】
【分析】
【详解】
（1）从流程中可知，氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应需要水和二氧化碳做反应物，而步骤Ⅴ中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故流程中可循环利用的物质有H 2O 和CO 2。

（2）步骤Ⅴ中发生的化学反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑。

（3）因为氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成A 和碳酸氢钠，已知A 为铵态氮肥，
根据化学反应前后元素种类不变，可推断该物质中一定含有氯离子，则A为氯化铵，化学式是：NH4Cl。

（4）①根据侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线，60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g，故27.6gNH4Cl完全溶解至少需要50g水。

②因为碳酸氢钠受热易分解，所以图中温度高于60℃时，NaHCO3的溶解度曲线“消失”的原因是：高于60℃时，碳酸氢钠将会分解。

③从各物质的溶解度曲线中可以发现，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，图中温度范围内碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，故先结晶析出的物质是：碳酸氢钠。

【点睛】
本题的难点之一是：温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”的原因是什么？要根据碳酸氢钠受热易分解的性质进行分析。

10．现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。

课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。

已知Cu+Fe2（SO4）3＝
2FeSO4+CuSO4 ,请回答：
（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3,俗称________，操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___________。

（2）溶液A的溶质有___________（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：
___________。

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法_______；方法II 的化学方程式为：2Cu + 2H2SO4+______＝ 2CuSO4+________操作②实验步骤为：___________，降温结晶。

【答案】铜绿漏斗硫酸铜或者硫酸亚铁或硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O II O2 2H2O 蒸发
【解析】
【分析】
【详解】
（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称；操作①是过滤，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

（2）铜绿与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铜绿中含有杂质铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，因此溶液A的溶质有硫酸铜，硫酸亚铁和硫酸；铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。

（3）绿色化学是指不产生污染物，而方法I产生污染大气的二氧化硫气体，方法II是铜与
稀硫酸、氧气反应，再据质量守恒定律即原子个数守恒可知产物为硫酸铜和水2Cu + 2H 2SO 4+O 2＝ 2CuSO 4+2H 2O ；胆矾是五水硫酸铜，故操作②是蒸发结晶。

11．肼（NH ）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。

工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：
制肼过程的反应为：
()2242322CO NH +NaClO +2NaOH== N H +Na CO +NaO +H O
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_____（填标号）。

A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒
（2）已知：22Cl H O= HC1HClO ++。

请推测Cl 2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式：_____；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：_____。

（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。

可采用的操作依次为_____（填标号）。

A 蒸馏
B 蒸发
C 灼烧
D 过滤
E 冷却结晶
（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。

请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____。

【答案】BD 22Cl +2NaOH=NaCl+ NaClO+H O 80 BED 24222N H +O =N +2H O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，除玻璃棒外，还有烧杯和漏斗，故填：BD 。

（2）22Cl H O= HC1HClO ++，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，次氯酸和氢氧化钠生成次氯酸钠和水，则Cl 2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式
22Cl +2NaOH=NaCl+ NaClO+H O ，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：（2×40）=71：80，故填：22Cl +2NaOH=NaCl+ NaClO+H O ：80。

（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。

可采用的操作依次为蒸发、冷却结晶、过滤，故填：BED 。

（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故除去锅炉等设备供水中的溶解氧还原产物为水和氮气，化学方程式为24222N H +O =N +2H O ，故填：24222N H +O =N +2H O 。

12．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO 、Fe 2O 3、CuO 和SiO 2组成。

用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表： 沉淀物
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀
1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1
(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。

(2)溶液A 中的阳离子是___________________(填离子符号)。

(3)沉淀C 的成分是_____________________。

(4)溶液B 与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。

【答案】Ca(OH)2 Mg 2+、Fe 3+、Cu 2+、H + Fe(OH)3、Cu(OH)2
MgCl 2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl 2
【解析】
（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg 2+、Fe 3+、Cu 2+、H +；
（3）pH 控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；
（4）溶液B 中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为MgCl 2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl 2；。