初三化学同步练习生活中常见的盐

初三化学同步练习生活中常见的盐初三化学同步练习：生活中罕见的盐习题(带答案和解释)
1._________________________________________________ ___叫做盐。

解析：关于盐的基本概念。

答案：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物
2.罕见的盐的组成填表：
称号化学式阴离子阳离子
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸铜
解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

答案：
称号化学式阴离子阳离子
氯化钠NaClCl-Na+
碳酸钠Na2CO3 Na+
碳酸氢钠NaHCO3 Na+
碳酸钙CaCO3 Ca2+
硫酸铜CuSO4 Cu2+
3.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出以下物质(或主要成分)的化学式：
(1)修建用的石灰石________________________。

(2)碱面中的碳酸钠________________________。

(4)消毒用的高锰酸钾______________________。

(5)胃酸中的盐酸__________________________。

(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。

解析：从化学式中判别，Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。

答案：D
2.某修建工地发作民工食物中毒事情，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)所致。

亚硝酸钠中氮元素的化合价是( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
解析：依据在化合物中，正负化合价代数和为0计算某元素的化合价，：Na为+1价、O为-2价，求N的化合价。

答案：B
3.2021年内蒙古呼和浩特)以下各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步完成的是( )
A.①③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④
答案：B
4.请依据课本的酸、碱、盐的溶解性表，指出以下盐的溶解性：
(1)硝酸钾(KNO3)____________，硫酸钾
(K2SO4)____________，碳酸钾(K2CO3)____________。

(2)碳酸钙(CaCO3)___________，碳酸钡
(BaCO3)____________，碳酸铜(CuCO3)____________。

(3)氯化铵(NH4Cl)____________，硝酸铵
(NH4NO3)____________，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕____________。

解析：查物质溶解性的方法(以KNO3为例)：在第一列中找到阳离子(K+)，在第一行中找到阴离子( )，查出行与列交叉的字为溶，说明硝酸钾溶于水。

答案：(1)溶溶溶 (2)不溶不溶不溶 (3)溶溶溶
5.碳铵(化学式：NH4HCO3)是一种罕见的氮肥。

在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水。

请依据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想(将有关内容填在下表中)。

猜想实验操作实验现象结论
解析：依据碳酸氢铵的化学式可以猜想另外两种产物能够是氨气(NH3)和二氧化碳(CO2) ，氨气可以用润湿的白色石蕊试纸检验，二氧化碳可以用廓清石灰水检验。

答案：
猜想实验操作实验现象结论
NH3在试管口放一张润湿的白色石蕊试纸石蕊试纸变蓝说明
有氨气生成
CO2将发生的气体通入廓清石灰水中廓清石灰水变混浊说明有二氧化碳生成
6.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同窗区分选用了一种试剂(过量)停止实验。

请你对他们所选用的试剂停止评价：
先生选用试剂评价(能否可行，简述理由)
甲HCl
乙H2SO4
丙Ca(OH)2
解析：此题就是要把除去，除去的方法是可将其转化为气体，或转化为沉淀，但不能引进新的杂质。

答案：甲：不行，由于虽然把除去了，但又引进了新的杂质(NaCl)
乙：行，由于稀硫酸能与碳酸钠反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质
丙：不行，由于虽然能生成碳酸钙沉淀而把除去，但又生成了新的杂质(NaOH)
7.某园林工人配制农药波尔多液时，将胆矾(CuSO45H2O)晶体、生石灰(CaO)区分与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水失掉硫酸铜溶液)，然后把失掉的两种液体在桶里混兼并充沛搅拌。

(1)配制波尔多液不运用铁桶的缘由是
________________________________________。

(2)两种液体在桶里反响的化学方程式为
_____________________________ _________。

(3)假定要检验所配制的波尔多液中能否含有CuSO4，你的实验方法是_____________ _。

解析：(1)铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发作反响，不只会腐蚀铁桶，而且会影响农药的质量。

(2)桶里的两种液体是指氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液，它们能发作复分解反响。

(3)可拔出一根铁丝，经过观察能否有铜置换出来，再判别波尔多液中能否含有CuSO4。

答案：(1)铁能与硫酸铜溶液发作反响，会腐蚀铁桶和降低农药质量
(2)CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2+CaSO4
(3)用一支试管取大批波尔多液，拔出一根铁丝，假定铁丝上掩盖一层白色物质，说明波尔多液中含CuSO4，否那么不含CuSO4
30分钟训练(稳固类训练，可用于课后)
1.13.5 g CuCl2样品，当它与足量的AgNO3溶液反响后，失掉29 g AgCl沉淀，那么样品中能够混有的盐是( )
A.BaCl2
B.CaCl2
C.AlCl3
D.ZnCl2
解析：此题可用平均值法和变形法相结合来速解。

假定13.5
g为纯的CuCl2，那么生成AgCl的质量为：
CuCl2+2AgNO3====Cu(NO3)2+2AgCl
135 2143.5
13.5 g x
x=28.7 g
现为29 g，那么样品中氯元素的质量分数应大于CuCl2中氯元素的质量分数，将各选项稍加变形，依次为：BaCl2、CaCl2、Al2/3Cl2、ZnCl2，显然答案为B、C。

答案：BC
2.为了防止病虫害，农民常会对生出息程中的蔬菜喷洒农药。

据有关专家引见，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。

因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好参与过量以下物质中的( )
A.食醋
B.纯碱
C.白酒
D.白糖
解析：从四个选项中找出显碱性的物质，纯碱显碱性，食醋显酸性，白酒、白糖显中性。

答案：B
3.(2021福建福州中考，6) 近来市场上出现用硫酸铜处置过的返青粽叶，食用其包裹的粽子有害安康。

硫酸铜属于( ) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
解析：氧化物由两种元素组成，其中之一为氧;酸电离出的
阳离子全部为氢离子;碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子。

答案：D
4.金属元素和人体安康有很大关系。

钾元素可以调理体液平衡，维持肌肉和神经的功用代谢。

假设人体缺钾会出现肌肉不兴旺、心律不齐等症状。

市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药。

其主要成分是枸椽酸钾(C6H7K3O8)。

以下有关对枸椽酸钾的说法正确的选项是( )
A.该物质的一个分子中含有25个原子
B.该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是6∶7 ∶3∶8
C.该物质是由原子直接构成的
D.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的
解析：该分子中含有6个C、7个H、8个O和3个K，共24个原子，A项错误;该物质中碳、氢、钾、氧元素的原子个数比是6∶7∶3∶8，质量比为(612)∶(71)∶(339)∶(816)= 72∶7∶117∶128，B项错误;该物质中钾元素是以K+方式存在的，不是全部以原子构成的，C项错误;该物质由碳、氢、钾、氧四种元素组成，D项正确。

答案：D
5.以下物质中常用于维护食物，以免被微生物腐蚀的是( )
A.酒精
B.食盐
C.醋酸
D.硝酸钾
解析：可以维护食物，以免食物糜烂的，是食盐。

答案：B
6.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反响后失掉一些固体沉淀。

向滤出的沉淀中参与大批稀硫酸，有气泡发生。

以下对固体沉淀成分的判别正确的选项是( ) ①一定含有锌②一定含有铁③一定含有铜④能够含有锌
⑤能够含有铁⑥能够含有铜
A.①②③④
B.②③④
C.③④⑤
D.①②④
解析：依据金属生动性规律判别：剩余物质中参与稀硫酸，可以发生气体，说明剩余物质中含有金属锌或许铁，但一定含有金属铜。

由于铜不与稀硫酸反响、而锌、铁均可以与稀硫酸反响。

含有铁不一定有锌;含有锌就一定有铁。

所以一定含有铁，不一定含有锌。

应该选②③④。

答案：B
7.(2021年湖南娄底)化学就在我们身边，它与我们的生活毫不相关。

请从以下物质中选择适当的序号填空：
A. 生石灰
B.干冰
C. 碳酸氢铵(NH4HCO3)
D.钛合金
(1)常用作食品枯燥剂的是。

(2)农业上常用作氮肥的是。

(3)可用于人工降雨的是。

(4)常用作飞机、轮船、火箭等外壳资料的是。

答案：(1)A (2) C (3)B (4) D
8.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物(不与溶液反响)，假定向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液刚好完全反响后，弹簧秤的示数将_________(填变大变小或不变发作反响的
化学方程式是
________________________________________________。

解析：由于硫酸铜与氢氧化钡反响生成沉淀，附着在悬挂着的重物上，使其质量增大。

并且由于生成了沉淀，溶液密度减小，浮力变小。

综合上述，弹簧秤的示数将变大。

答案：变大 Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2+BaSO4
9.以下图五连环中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发作反响，不相连环物质间不能发作反响。

请完成以下效果：(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少包括单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类型)，将其化学式区分填入对应的环内。

(2)五连环中物质间发作的反响，没有触及的基本反响类型是____________。

解析：由五连环的结构可知有两种物质只和其他的物质中的一种反响，标题所给的八种物质只要氧气和二氧化碳契合题意，把它们的化学式填入最两边的两个圆环中，再依次填写其他的即可。

答案：(1) 或
(2)分解反响
10.A、B、C、D区分是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D
逐一鉴别了出来，X是含有镁元素的化合物。

鉴别方法见以下图所示。

(所加溶液均过量，使反响完全)
完成以下效果：
(1)确定A、B、C、D、X各代表什么物质(用化学式表示)：A____________，B____________，C____________，
D____________，X____________。

(2)写出以下有关反响的化学方程式：
X和B
___________________________________________________ ___________________。

X和
D__________________________________________________ ____________________。

解析：由于X含Mg2+，能将Mg2+沉淀的有OH-，而条件中发生两种沉淀，因此X含有的阴离子肯定能将Ba2+沉淀，那么阴离子能够为、，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，而BaCO3易溶于酸，由于A、C与X不反响，那么应为盐酸或NaCl，X 与B发生的沉淀不溶于A、C，那么沉淀应为BaSO4，X为MgSO4，B为?Ba(NO3)2，A为盐酸，D为氢氧化钠，C?为NaCl。

答案：(1)HCl Ba(NO3)2 NaCl NaOH MgSO4
(2)Ba(NO3)2+MgSO4====BaSO4+Mg(NO3)2
Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2+2NaNO3
11.(探求题)小红参与化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制农药波尔多液。

其配制进程是：称取1 g 胆矾放入A容器中，再加90 mL水搅拌，完全溶解制成硫酸铜溶液;称取1 g生石灰放入B容器中，先加大批水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再参与10 mL水搅拌，制成石灰乳。

将硫酸铜溶液渐渐地倒入石灰乳中，同时不时搅拌，即成波尔多液。

请完成以下效果：
(1)写出配制进程中有关反响的化学方程式：
①_________________________________,②_____________ _______________。

(2)小红用的A容器能否选用铁制容器?____________，理由是_____________________。

(3)配制进程中，小红需求用到哪些主要化学仪器?请写出仪器的称号：____________、____________、____________、____________。

解析：在配制农药波尔多液的进程中主要发作了两个化学反响：一个是生石灰与水反响，另一个是硫酸铜与氢氧化钙反响。

铁的金属活动性比铜强，能置换硫酸铜溶液中的铜。

需求哪些仪器可依据每一步的操作来填写：称取需托盘天平、
量取体积可用量筒、盛水可用烧杯、搅拌可用玻璃棒。

答案：(1)CaO+H2O====Ca(OH)2
CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2+CaSO4
(2)不能由于铁会与硫酸铜溶液发作反响，招致铁制容器腐蚀和农药失效
(3)托盘天平量筒烧杯玻璃棒
12.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，参与一定量的锌粉，使之充沛反响后有以下状况：
(1)假定反响后锌有剩余，那么溶液中所含溶质为
____________。

(2)假定反响后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体发生，那么固体物质中一定有____________，能够
____________。

(3)假定反响后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，那么此时溶液中含有的溶质为________ ________________。

解析：(1)依据金属活动性顺序：ZnAg，假定Zn剩余，那么Cu2+、Ag+全部置换出，溶质为Zn(NO3)2。

(2)固体加盐酸，无气体发生，那么Zn完全反响，那么能够Cu2+未完全置换，所以固体中一定有Ag，能够有Cu。

(3)依据题意，滤液中有AgNO3，那么一定有Cu(NO3)2和
Zn(NO3)2。

答案：(1)Zn(NO3)2 (2)Ag Cu (3)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 13. 在研讨酸、碱、盐相互间反响关系时，甲、乙两组同窗应用碳酸钠溶液依照以下步骤完成实验(假定每步反响都完全)。

第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀;
第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液;
第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。

(1)甲、乙两组同窗共停止三次实验，其中所选的试剂均不相反，乙组同窗最终失掉的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。

请将化学式填入下表：
试剂X试剂Y试剂Z最终失掉的白色沉淀
甲组①MgCl2AgCl
乙组②HNO3[
(2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反响的化学方程式：__________________，
_________________________。

解析：由题干信息可知第二步向该沉淀中加试剂Y一定是酸，第三步失掉的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或?BaSO4,那么甲最终失掉的白色沉淀是AgCl，那么试剂Y是HCl，因另一种生成物是硝酸镁溶液，所以试剂Z是AgNO3;乙组同窗最终失
掉的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组那就是BaSO4,实验②
第一步失掉的白色沉淀是BaCO3,所以试剂X是BaCl2或
Ba(OH)2，试剂Z是MgSO4;实验③是另一种酸那么是硫酸，所以试剂X是Mg(NO3)2，试剂Z是Ba(NO3)2。

答案：(1)
试剂X试剂Y试剂Z最终失掉的白色沉淀
甲组①HClAgNO3
乙组②BaCl2〔或Ba(OH)2〕MgSO4BaSO4
③Mg(NO3)2H2SO4Ba(NO3)2
(2)BaCl2+Na2CO3====BaCO3+2NaCl〔或
Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3+2NaOH〕
Mg(NO3)2+Na2CO3====MgCO3+2NaNO3
14.用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。

现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中，恰恰完全反响，反响后溶液的质量为151.4 g。

请计算：
(1)样品中碳酸钠的质量。

(2)反响后溶液中溶质的质量分数。

解析：解题的关键是能剖析出溶液增加的缘由是生成的二氧化碳跑掉了，可经过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，然后以二氧化碳的质量作为条件停止计算。

答案：解：二氧化碳的质量为：130 g+34.6 g-151.4 g=13.2
g。

设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
x y 13.2 g
那么x=31.8 g
那么y=35.1 g
反响后溶液中溶质的质量分数为：
答案：(1)样品中碳酸钠的质量为31.8 g (2)反响后溶液中溶质的质量分数为25%。