重庆市2021-2022学年高二上学期期中联考 化学 Word版含答案

重庆市高二化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至
第三章第二节。

5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Zr 91
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.低碳生活、碳中和、碳达峰是现在的热门词汇。

下列措施不利于实现碳中和的是
A.将夏收、秋收后的秸秆焚烧还田
B.大力开发和利用风能等清洁能源
C.加强植树造林，创造和发展森林经济
D.研发催化剂将CO2还原为甲醇
2.已知下列反应：O2
(g)+C(s)CO2(g) K1；2C(s)+O2
(g)2CO(g) K2。

则反应
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为
A.
2
1
2
K
K
B.2K1-K2
C.K12×K2
D.2K1+K2
3.已知常温常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断出用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，选择的指示剂及滴定终点颜色变化的情况是
A.石蕊，由蓝变红
B.甲基橙，由黄变橙
C.酚酞，由红变浅红
D.甲基橙，由橙变黄
4.下列有关香料Givescone()的说法错误的是
A.分子式为C13H22O2
B.碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
C.分子中所有碳原子共平面
D.能发生加成反应和水解反应
5.下列说法错误的是
A.熔融状态下能导电的化合物都是离子化合物
B.强电解质的水溶液有可能比弱电解质的水溶液的导电能力弱
C.硫酸氢钠在水溶液中电离的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-
D.可溶性盐在水中完全电离，是强电解质；难溶性盐在水中溶解度很小，是弱电解质
6.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是
①增加C(s)的量②将容器的容积缩小一半
③保持容积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器容积变大
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.49 g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为4N A
B.0.5 mol·L－1 NaNO3溶液中含有的NO3－数目为0.5N A
C.当反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中生成的还原产物为3 mol时，转移的电子数为4N A
D.标准状况下，11.2 L环氧乙烷(沸点为10.7℃)中含有的极性键数目大于3N A
8.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=
()()
()()
2
2
c C c D
c A c B
⋅
⋅
，下列有关该平衡体系的说法
正确的是
A.升高温度，平衡常数K一定增大
B.增大A的浓度，平衡向正反应方向移动
C.增大压强，C的体积分数增大
D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
9.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.相同pH的甲酸溶液和盐酸分别与颗粒大小相同的锌反应时，两者的起始速率相同
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好能与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
D.同温同物质的量浓度的甲酸溶液与盐酸相比，甲酸溶液的导电能力比盐酸的弱
10.某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是
A.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-(a+c-b-d) kJ·mol －
1
B.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-(b+d-a-c) kJ·mol －1
C.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-(a+2c-b-2d) ) kJ·mol －1
D.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-(b+2d-a-2c) kJ·mol －1
11.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是
12.下列说法正确的是
A.某溶液的pH<7，则该溶液一定是酸溶液
B.将浓度为0.1 mol·L －1
的CH 3COOH 溶液加水稀释，则33c(CH COO )c(CH COOH)－的值减小 C.用等浓度的NaOH 溶液分别中和等pH 的HA 、HB 溶液，HA 消耗的NaOH 溶液体积更大，说明酸性：HA<HB
D.室温下，向20 mL pH=12的稀氨水中加入5 mL pH=12的氢氧化钠溶液，NH 3·H 2O 的电离平衡不移动
13.短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，向空气中大量排放XY 2气体会导致温室效应加剧，X 与Y 的最外层电子数之和为10。

Z 的最外层电子数等于其电子层数，X 的最外层电子数和Z 的核外电子数之和等于R 的核外电子数。

下列说法错误的是
A.原子半径：Z>R>X>Y
B.熔点：Z 2Y 3<ZR 3
C.最简单氢化物的热稳定性：Y>X
D.X 与R 形成的化合物不止一种
14.下列实验操作规范且能达到目的的是
二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)某化学兴趣小组用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。

试回答下列问题：
(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是。

(2)某学生记录的实验数据如表所示。

(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1 g·cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1)
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为J。

(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是(填标号)。

a.用量筒量取盐酸时仰视读数
b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c.将50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钾溶液
d.做本实验的当天室温较高
e.大烧杯的杯盖中间小孔太大
(4)做一次完整的中和反应的反应热测定实验，温度计需使用次。

某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？。

(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(6)如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H的反应热(△H) 。

16.(14分)常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。

(1)HSO3－的电离平衡常数表达式K= ，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K 值增大需改变的条件是。

(2)测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO的电离度约为(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)；pH相等的H2SO3、H2CO3、HClO的水溶液中，物质的量浓度由大到小的顺序为。

(3)S32-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为；向Na2CO3溶液中滴加HClO 溶液发生反应的离子方程式为；向Na2SO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为。

17.(15分)锆产品的主要原料是锆英砂，全球90%的氧氯化锆(ZrOCl2)来源于中国。

氧氯化锆可溶于水，微溶于盐酸，工业上以锆英砂(含91.5% ZrSiO4，杂质不与NaOH溶液反应)为原料生产ZrOCl2的一种工艺流程如图所示。

已知：碱金属的锆酸盐在水中溶解度很小，可在酸性条件下水解。

请回答下列问题：
(1)锆英砂在“碱烧”前粉碎的目的是，“碱烧”时ZrSiO4生成了Na2ZrO3和另一种钠盐X，X的化学式为，X的用途是(写一种)。

(2)“转型”时发生反应的化学方程式为。

(3)“酸化”过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的化学方程式是。

(4)“水溶过滤”操作后要对滤渣进行洗涤，洗涤液与滤液合并浓缩结晶，检查滤渣已经洗涤干净的实验是。

(5)将锆英砂和焦炭混合，再与Cl2反应生成ZrCl4、SiCl4和一种可燃性气体，ZrCl4水解也可得到ZrOCl2。

生成ZrCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)某工厂用2 t锆英砂来制备ZrOCl2，若这个过程中Zr的损耗率为15%，则最终制得ZrOCl2的质量为t。

18.(14分)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。

(1)该反应的△H (填“>”、“<”或“=”)0；其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)该反应的反应速率表达式为v正=k正·c2(CO2)·c6(H2)，v逆=k逆·c(C2H5OH)·c3(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。

则该反应的平衡常数K= (用含k正、k逆的代数式表示)，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是(填标号)。

a.k正增大，k逆减小
b.k正减小，k逆增大
c.k正减小的倍数大于k逆
d.k正减小的倍数小于k逆
(3)恒温时，向一密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生上述反应，H2的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。

①此温度下，该反应的平衡常数K p= MPa-4(气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分
数)。

②x= ，设A点时容器的体积为V1，B点时容器的体积为V2，则V1：V2= 。