宁夏育才中学孔德学区高一化学上学期第二次月考试题

宁夏育才中学孔德学区2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A．NaCl溶液 B．液态 HCl C．熔融的KOH D．铜
2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．H2→H2O B．H+→H2 C．HClO→HCl D．ClO3－→Cl－
3．下列电离方程式中正确的是( )
A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2
C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
4．下列物质在水溶液中以大量离子存在的是（）
A．H2 B．H2O C、CaCO3 D．CuSO4
5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）
A．是否有原子的重新组合 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有元素原子的电子转移
6．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+
7．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反
应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型
是( )
A．离子反应 B．分解反应
C．氧化还原反应 D．置换反应
8．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是
（）
A.CO32-
B.Cl-
C.OH-
D.Cu2+
9．下列反应不属于
．．．氧化还原反应的是（）
A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
C．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HclO
10．下列离子方程式书写正确的是（）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝ CO2↑+ H2O
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ + Ba2+== BaSO4↓
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O
11．某溶液中存在4种离子：NO3－、SO42－、Mg2+、Na+，其中SO42－、Mg2+、Na+ 物质的量之比为1:2:2:，则NO3－与SO42－物质的量之比为（）
A．1:2 B．3:1 C．4:1 D．2:3
12．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）
A．NaOH溶液和H2CO3的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀HNO3的反应
13．关于离子反应下列说法不正确的（）
A.参加离子反应的不一定都是电解质
B.离子反应的实质是反应物离子浓度减少或生成物离子浓度增加
C.离子反应只能在水溶液中进行
D.没有沉淀，气体，水生成的就不是离子反应
14. 在MnO 2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，还原产物是（）
A. MnO2
B.MnCl2
C.H2O
D.Cl2
15. 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）
①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A.H2SO3>I－>Fe2+>NO
B.I－> H2SO3> Fe2+>NO
C.Fe2+> I－> H2SO3>NO
D.NO> Fe2+> H2SO3> I
16. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.MnO4-、K+、I-、H+
D. H+、Cl-、Na+、CO32-
Ⅱ卷 (30分每空 2分)
17．（8分）选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出离子方程式。

（1）BaCl2(HCl)试剂；离子方程式为（2）
（3）CO(CO2)试剂；离子方程式为（4）
18．（10分）从海水中通过蒸发结晶获得的粗盐溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，现有①Na2CO3
②稀盐酸③NaOH④BaCl2等试剂，要除去粗盐中的杂质，加入以上试剂的正确顺序是（填序号）
（1）在加入NaOH时产生的现象是（2），该反应的离子方程式（3）加入BaCl2时的离子反应方程式为（4）。

将鸡蛋壳放到盛有食醋(含CH3COOH)的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，请写出蛋壳与食醋反应的离子方程式（5）。

19．按要求完成（12分）
（1）（写出电离方程式）Fe2(SO4)3
（2）用单线桥表示 2Al+3CuSO4 = 3Cu + Al2（SO4）3
（3）用双线桥表示 Fe2O3+ 3CO = 2Fe+ 3CO2
（4）配平 KMnO4+ H2S + H2SO4 = MnSO4+ K2SO4+ H2O
（5）配平 Fe（足量）+ NO3- + H+ = Fe2+ + NO↑＋ H2O
(6) CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
Ⅲ卷(22分每空2分)
20．（8分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下（1）沉淀的化学式：沉淀1______沉淀2______沉淀3______；写出混合液与A反应的离子方程式4
21.（4分）某钠盐溶液中可能含有：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

某同学取3份此溶液样品，分别
进行了如下实验：
（1）加入少量酸性高锰酸钾，高锰酸钾溶液紫色褪去
（2）加入盐酸，将生成的气体通入足量澄清石灰水，石灰水溶液浑浊
（3）加入盐酸酸化后，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀
则原溶液中一定存在（填离子符号）（1）______________，可能存在的离子（2）______________。

22．（10分）（1）250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。

计算生成H2的体积（标准状况）（给出必要的计算过程）
（2）上述反应中转移电子数目为多少？
（3））亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。

酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为 MnO4-＋NO2-＋H＋→Mn2＋+NO3-＋H2O(未配平)，下列叙述错误的（）
A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol
B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
（4）向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的离子方程______________
（5）现有铜片、锌片、导线、小灯泡、电流表、硫酸铜溶液及烧杯，设计实验证明氧化还原反应中有电子转移。

要求画图表示及必要的文字说明。

高一化学月考答案
一、选择题每题3分共48分
二、（1）BaCO3 BaCO3+2H+= Ba2++H2O+ CO2↑
（2）NaOH CO2+2OH-= CO32-+ H2O
三、③④①②（其它正确均可），白色沉淀、
M g2++2OH-==Mg（OH）2↓ Ba2++SO42-==BaSO4↓
CaCO3+2CH3COOH==Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O
四、（1）Fe2(SO4)3 == 2 Fe2+ + 3SO42-
（2） 2Al+3CuSO4=3Cu + Al2（SO4）3
（3） Fe2O3+ 3CO= 2Fe+ 3CO2
（4） 8KMnO4+ 5H2S + 7H2SO4 = 8MnSO4+ 4K2SO4+ 12H2O
（5） 3 Fe（足量）+2 NO3- + 8 H+ = 3 Fe2+ + 2NO ↑ + 4 H2O
(6) Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
五、AgCl；Cu（OH）2；BaSO4；
（2）Ag++Cl-=AgCl↓
六、（1）SO42-、SO32-、（2）CO32-、Cl-
七、（1）15.4L （2）1.4N A （3）D （4）Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O （5）连小灯泡——发亮或电流表指针偏转。