2025届福建省莆田市名校化学高二上期末考试试题含答案

2025届福建省莆田市名校化学高二上期末考试试题含答案
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B．图II表示减小压强对该平衡的影响
C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
2、下列关于物质分类的说法正确的是
A．氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3、下列各项中，不是乙烯的主要用途的是()
A．制造塑料B．制造合成纤维
C．作为燃料 D．作为植物生长调节剂
4、下列微粒半径比较正确的是( )
A．Na+＞Na B．Cl-＞Cl C．Ca2+＞Cl-D．Mg ＞Na
5、时，c 溶液加水稀释，溶液中和二者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．在时，
B．c 溶液加水稀释中，增大
C．在的溶液中通入HCl，增大，减小，
D．由图可知，时醋酸的
6、下列有关有机物的描述不正确的是
A．用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体
B．有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰
C．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型
D．1 mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应
7、—定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是
A．1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1
B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
C．当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态
D．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大
8、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是
A B C D
强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3
弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3
非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2
A．A B．B C．C D．D
9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
10、已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2．0×10 -11、5．0×10 -14。

下列推断不正确的是 ( ) A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度
B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)
C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5×10-3
D．在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS
11、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()
A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫
12、已知：(注：R、R′表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。

今有如下变化：A(C6H12O2)。

已知C为羧酸，C、E都不发生银镜反应，则A的结构可能有
A．1种B．2种C．3种D．4种
13、下列能用勒夏特列原理解释的是（）
A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全
B．实验室可以用饱和食盐水收集氯气
C．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施
D．对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深
14、下列说法不正确的是（）
A．在常温常压下，气体分子之间的碰撞为随机碰撞
B．有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件
C．活化分子所多出来的那部分能量称作活化能
D．增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数
15、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是
A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B．将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质
C．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用
D．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液
16、萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。

萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP 催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能，荧光素属于()
A．无机物B．烃
C．芳香化合物D．高分子化合物
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
A B C D E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生
成C ①由C、H
两种元素组
成；
②球棍模型
为：
①由C、H、O三种
元素组成；
②能与Na反应，但
不能与NaOH溶液
反应；
③能与E反应生成
相对分子质量为
100的酯。

①相对分子
质量比C少
2；
②能由C氧
化而成；
①由C、H、O三
种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。

等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B 与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：
_____________。

写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。

18、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOH H2CO3H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×10－5
K 1=4.3×10－7
K 2=5.6×10－11
K 1=1.5×10－2 K 2=1.02×10－7
(1)请写出H 2SO 3的电离平衡常数K 1的表达式：________________。

常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL ，稀释后溶液的pH ，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I 随加水体积V 变化曲线如右图所示，则a 、b 、c 三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

下列离子CH 3COO －、CO 32－、HSO 3－、SO 32－在溶液中结合H ＋
的能力由大到小的关系为___________。

体积相同、c(H ＋
)相同的①CH 3COOH ；②HCl；③H 2SO 4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH 溶液完全中和时，消耗NaOH 溶
液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

已知，H ＋(aq) + OH －
(aq) == H 2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol 。

实验测得稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol H 2O 时放出57 kJ 的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

19、实验室以一种工业废渣(主要成分为3MgCO 、24Mg SiO 和少量Fe 、Cu 的氧化物)为原料制备32MgCO 3H O.⋅实验过程如下：
()1酸溶过程中，24Mg SiO 发生的化学方程式为______。

()2加入22H O 的作用为______。

()3下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是_______。

A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气
C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发
D 本实验中，含3+
Fe 的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出
20、“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。

用I 2O 5可定量测定CO 的含量，该反应原理为5CO+I 2O 5
5CO 2+I 2。

其实验步骤如下：
①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。

消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

第一次第二次第三次
滴定前读数/mL 2.10 2.50 1.40
滴定后读数/mL 22.00 22.50 21.50
（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和
____________________。

Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
21、汽车尾气中的NO(g) 是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。

现拟用下列方法处理NO，根据题意回答下列问题：采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g)N2(g)+O2(g)，在T1℃和T2℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

①反应2NO(g)N2(g)+O2(g) 为(填“吸热”或“放热”)____________反应。

② T2℃时，反应的平衡常数K=__________(保留2位小数)。

③在T1℃下，要提高NO转化率，可采取的措施是_________________________
④比较a、b处反应速率大小：v a(正)________ v b(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

已知反应速率v正=k正x2(NO)，v逆=k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处v(正)/v(逆)=__________(保留1位小数)。

臭氧也可用于处理NO．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，写出该反应的化学方程式___________________，每生成1mol的HNO3转移_______mol电子．
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、C
4、B
5、B
6、B
7、D
8、C
9、D
10、C
11、A
12、B
13、B
14、D
15、B
16、C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 B +HO—NO2
浓硫酸
Δ
−−−−−→
+H2O
CH2=CH—COOH+HO—CH2CH3
催化剂
Δ
−−−−−→
CH2=CH—COOCH2CH3+H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O
18、＜a<b<c CO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－①>②=③CH3COOH(aq) CH3COO－(aq)+ H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol
19、
2424444
Mg SiO +2H SO =MgSO +H SiO 将2+Fe 氧化为3+
Fe ，便于除杂 AB
20、 100mL 容量瓶 B 淀粉溶液 滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 17.92% bc
21、73放热 0.02 移走生成物 大于 1.3 3O 3+2NO+H 2O═2HNO 3+3O 2 3。