2023-2024学年浙江省杭州市中考化学学情检测仿真模拟试卷(AB卷)(含解析)

2023-2024学年浙江省杭州市中考化学学情检测仿真模拟试卷
（A 卷）
可能用到的相对原子质量：H 1C 12
N 14
O 16
F 19Na 23
Mg 24
Al 27
S 32
Cl 35.5K 39
Ca 40
Fe 56
Cu 64
Zn 65
Ag 108
Ba 137
一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．氩气的化学式为()
A．N 2
B．He
C．Ne
D．Ar
2．下列物质属于纯净物的是()
A．漂白粉
B．普通玻璃
C．氢氧化铁胶体D．液氯
3．名称为“泥三角”的仪器是(
)
A．B．C．D．
4．下列能使使湿润的pH 试纸变红的气体是()A．NH 3
B．O 2
C．CH 4
D．HCl 5．下列物质属于电解质，且能导电的是()
A．熔融氯化钾
B．金属铜
C．酒精
D．液态氯化氢
6．关于反应8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl，列说确的是()
A．氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶6B．氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶8C．生成1mol 氮气转移24mol 电子D．反应中氮元素被还原
7．若将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是()
A.冷水
B.C.NaOHD.NaClC.NaOH 浓溶液
D.Cl 浓溶液
8．下列化学用语或图示表达没有正确的是(
)
A．二氧化硅晶体的分子式为：SiO 2B．NH 3的结构式为
C．CH 4的比例模型：D．Clˉ离子的结构示意图：
9．下列说法没有正确的是(
)
A．78
34Se 和80
34Se 是同一元素的没有同核素B．H 2O 2和H 2O 互为同素异形体C．CH 3CH 2Br 和CH 3CHBrCH 3互为同系物
D．CH 3—CH 2—NO 2和H 2N—CH 2—COOH 为同分异构体10．下列说法没有正确的是(
)
A．纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂B．硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、等C．NaClO 溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用D．电解法冶炼铝时，加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度，减少能耗11．短周期元素W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，其中Y
元素的原子最外层电子数是K 层电子数的两倍，下列说法中没有．．正确．．
的是(
)
A．原子半径大小：Y>Z>X>W
B．Y、Z 常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH 4C．W 的价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强D．W、Z 和氢3种元素可以形成离子化合物12．下列变化的离子方程式表示正确的是(
)
A．少量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+3ClO -
+H 2O=SO 42-+Cl -
+2HClO B．向Na 2S 溶液中滴加CuSO 4溶液，产生黑色沉淀：Cu 2+
+S 2-
=Cu↓+S↓C．足量酸性KMnO 4溶液与双氧水反应：2MnO 4-+7H 2O 2+6H +
=2Mn 2+
+6O 2↑+10H 2O D．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2+
+2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 13．下列实验操作正确的是(
)
A．比较钠和镁的金属性，可将两者放入冷水中，观察实验现象
B．除去粗盐水中的Ca 2+、Mg 2+和SO 42-，应先后加入足量的Na 2CO 3、NaOH 和BaCl 2C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D．检验硫酸根时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液14．下列关于常见有机物的说法中正确的是(
)
A．苯没有能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此苯没有能发生氧化反应B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C．石油裂解与裂化的原理相同、目的没有同
D．光照条件下，C 2H 6和Cl 2的比例为1：1，能够制得纯净的C 2H 5Cl 和HCl
15．下列说确的是()
A．葡萄糖能水解生成CH 3CH 2OH 和CO 2
B．油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料
C．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中D．生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．报道：科学家用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：
下列说确的是()
A．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B．在该过程中，CO 断键形成C 和O C．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程
17．如图为发光二极管连接柠檬电池。

下列说法没有正确．．．．
的是()
A．该装置的能量转化形式主要为化学能→电能B．电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C．锌片是负极，质量没有断减小D．铜片上的电极反应为：2H +
+2e -
=H 2↑18．下列关于化学与职业的表述没有正确的是(
)
A．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 42-、Cl -
、微生物、有机物等进行检测和分析B．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等C．科技考古研究人员是靠文献记载、年历学和各种有纪年文字的遗物来断定文物的年代
D．测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出没有锈钢中的某些组成元素及其含量来确定没有锈钢的等级
19．下列说法没有正确的是(
)
A.NaClO 是含有两种类型化学键的离子化合物
B.CO 2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但没有涉及离子键的变化
C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同
D.常温常压下，H 2O 与CH 4的没有同状态可以说明H 2O 的热稳定性20．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说确的是()
A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴B．煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化C．防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂D．绿色化学核心思想就是先污染后治理环境污染21．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是()
A．标准状况下，2.24L 丙烷中共价键的数目为0.8N A
B．25℃时，1L 0.2mol·L -1硫酸铁溶液中含SO 42-的数目为0.2N A
C．O.1mol 乙醇和丙烯酸(CH 2=CH-COOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2N A D．a mol 的R 2O(R 的核内中子数N，质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+16)N A 22．温度为T 时，在10L 恒容密闭容器中发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，反应过程中的
部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
n(X)
n(Y)
n(Z)
0 1.2
1.6
020.8
40.7
7 1.09
1.0
下列说确的是(
)
A．反应0～4min 的平均速率v(Z)=0.25mol·L －1·min －1
B．该反应在7min 后才达到了平衡
C．该反应达到平衡状态时，c (Z)=1.2mol·L －1
D．物质X 的平衡转化率为50%
23．实验用含有杂质(FeO、Fe 2O 3)的废CuO 制备胆矾晶体经历下列过程，Fe 3+
在pH=5时早已完全沉淀。

其分析错误的是(
)
A．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等B．利用Cu(OH)2替代CuO 也可调试溶液pH，没有影响实验结果
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D．用18.4mol/L 浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L 的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种
24．工业上利用黄铁矿制硫酸。

某黄铁矿中FeS 2的质量分数为a%(假设杂质没有含硫元素)，其燃烧过程转化率为75%，SO 2生成SO 3的转化率为80%，SO 3吸收率为98%，现有黄铁矿10t，能制备98%的硫酸(
)
A．9.8a%t
⨯B．4.9a%t
⨯C．a%t
D．2.8a%t
⨯25．下列实验方法能实现．．．
实验目的的是()
实验目的
实验方法
A
说明还原性：I ->Fe 2+
>Br
-
将少量的溴水分别滴入FeCl 2溶液、NaI 溶液中，再分别滴加CCl 4振荡，下层分别呈无色和紫红色
B
检验葡萄糖含有醛基
向3mL5%的NaOH 溶液中滴入3～4滴2%CuSO 4溶
液，振荡后加入0.5mL 葡萄糖溶液，加热煮沸，观察是否产生红色沉淀
C
检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO 4溶液，紫色褪去
D
证明酸性：HCl>H 2CO 3>H 2SiO 3
向CaCO 3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na 2SiO 3溶液中
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分)(1)①写出聚丙烯的结构简式：_______；②写出漂白粉有效成份的化学式：_________。

(2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式______________________________。

(3)实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法________________。

27．(8分)A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6：1，其标准状况下的密度为1.25g•L-1，有关A的转化关系如图所示：
请回答：
(1)①的反应类型是________。

(2)向含2mL，质量分数为10%的C溶液的试管中加入新配置的银氨溶液，并水浴加热。

写出加热后观察到的现象________。

(3)反应⑤的化学方程式是________。

(4)关于实验室制备E，下列做确的是(填字母)。

A．用饱和碳酸钠溶液收集产品，是因为E中的杂质易溶于水
B．因为E没有溶于水，所以可以用分液漏斗进行分离
C．浓硫酸在反应中没有仅起到催化剂的作用，还起到了吸水剂的作用，有助于更快的获得F D．实验过程中需要用酒精灯小心均匀的加热试管，使产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上
28．(8分)某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，没有含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：
注：适量代表该试剂恰好完全反应
(1)固体X 中所含元素有Fe、S 和___________，其化学式为___________；
(2)F→G 的总离子方程式(只写一步)是__________，该反应的还原剂是____________。

29．(10分)氨的催化氧化：4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O 是工业生产硝酸的重要步骤。

某化学小
组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。

(1)氨在装置C 中发生催化氧化，现象是________________。

(2)装置D 的作用为________________。

(3)反应后，装置E 中除存在较多的H +、2Cu +外，还可能存在的一种阳离子是_______。

试设计实验证明这种离子的存在__________________________________。

(4)E 中铜发生反应的离子方程式是_________________________。

(5)尾气吸收所用试剂为________________。

30．(6分)某项目学习小组设计实验确定Fe x S 的组成，将一定量的Fe x S 与100mL 的盐酸恰好完全反应，生成FeCl 2溶液、H 2S 和1.6gS 单质，过滤后向滤液中滴加足量NaOH 溶液，得到的沉淀滤洗涤，充分灼烧后称量至恒重得32g 固体。

计算：
(1)盐酸的浓度为___________1mol L -⋅。

(2)x 的值为___________。

(写出简要的计算过程，保留2位有效数字)
2023-2024学年浙江省杭州市中考化学学情检测仿真模拟试卷
（A 卷）
可能用到的相对原子质量：H 1C 12
N 14
O 16
F 19Na 23
Mg 24
Al 27
S 32
Cl 35.5K 39
Ca 40
Fe 56
Cu 64
Zn 65
Ag 108
Ba 137
一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．氩气的化学式为()
A．N 2
B．He
C．Ne
D．Ar
【正确答案】D
A 项，N 2是氮气的分子式，故A 没有符；
B 项，He 是氦气的化学式，故B 符合；
C 项，Ne 是氖
的化学式，故C 没有符；D 项，Ar 是氩气的化学式，故D 没有符；故选D。

2．下列物质属于纯净物的是()
A．漂白粉B．普通玻璃
C．氢氧化铁胶体
D．液氯
【正确答案】D
A 项，漂白粉的主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，所以是混合物，A 错误；
B 项，普通玻璃的主要成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2，是混合物，B 错误；
C 项，氢氧化铁胶体是由分散质氢氧化铁胶粒和分散剂水构成的，是混合物，C 错误；
D 项，液氯就是液态的氯气，是纯净物，D 正确。

3．名称为“泥三角”的仪器是(
)
A．B．C．D．
【正确答案】A
A 是泥三角、
B 是坩埚钳、
C 是分液漏斗、
D 是球形干燥管；故选A。

4．下列能使使湿润的pH 试纸变红的气体是()A．NH 3
B．O 2
C．CH 4
D．HCl
【正确答案】D
A 项，氨气溶于水呈碱性，故氨气能使湿润的pH 试纸变蓝，A 错误；
B 项，氧气为中性气体，没有能使湿润的pH 试纸变色，B 错误；
C 项，甲烷为中性气体，没有能使湿润的pH 试纸变色，C 错误；
D 项，氯化氢为溶于水呈酸性，能使湿润的pH 试纸变红色，D 正确。

5．下列物质属于电解质，且能导电的是()
A．熔融氯化钾B．金属铜
C．酒精
D．液态氯化氢
【正确答案】A
A 项，熔融KCl 属于电解质且能导电，A 正确；
B 项，金属铜能导电，它为单质，没有属于电解质，B 错误；
C 项，酒精是有机物，属于非电解质，它没有导电，C 错误；
D 项，液态氯化氢没有能导电，溶于水能够导电，属于电解质，D 错误；故选A。

6．关于反应8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl，列说确的是()
A．氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶6B．氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶8C．生成1mol 氮气转移24mol 电子D．反应中氮元素被还原【正确答案】A
N 元素化合价升高，Cl 元素的化合价降低，NH 3为还原剂，Cl 2为氧化剂，N 2为氧化产物，NH 4Cl 为还原产物。

A 项，根据反应方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶6，A 正确；B 项，氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶2，因为氯化铵中的N 元素化合价未变，B 错误；C 项，N 元素化合价由-3价升高到0价，生成1mol 氮气转移6mol 电子，C 错误；D 项，反应中氮元素被氧化，D 错误；故选A。

7．若将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是()
A.冷水
B.C.NaOHD.NaClC.NaOH 浓溶液
D.Cl 浓溶液
【正确答案】B
FeCl 3在冷水中反应程度小，没有能形成Fe(OH)3胶体；FeCl 3与NaOH 浓溶液反应生成Fe(OH)3
沉淀；FeCl 3与NaCl 溶液没有会形成胶体。

8．下列化学用语或图示表达没有正确的是(
)
A．二氧化硅晶体的分子式为：SiO 2B．NH 3的结构式为
C．CH 4的比例模型：D．Clˉ离子的结构示意图：
【正确答案】A
A 项，二氧化硅为原子晶体，错误；
B 项，NH 3的结构式为，正确；
C 项，CH 4的比例模
型：，正确；D 项，Clˉ离子的结构示意图：
，正确。

9．下列说法没有正确的是(
)
A．78
34Se 和80
34Se 是同一元素的没有同核素B．H 2O 2和H 2O 互为同素异形体C．CH 3CH 2Br 和CH 3CHBrCH 3互为同系物
D．CH 3—CH 2—NO 2和H 2N—CH 2—COOH 为同分异构体【正确答案】B
A 项，78
34Se 和80
34Se 的质子数相同而中子数没有同，故是同一元素的没有同核素，A 正确；B 项，同素异形体是同种元素形成的没有同单质，故H 2O 2和H 2O 没有是同素异形体，B 错误；C 项，CH 3CH 2Br 和CH 3CHBrCH 3的结构相似、在分子组成上相差1个CH 2原子团，故互为同系物，C 正确；D
项，CH 3—CH 2—NO 2和H 2N—CH 2—COOH 的分子式相同而结构没有同的物质，故为同分异构体，D 正确；故选B。

10．下列说法没有正确的是(
)
A．纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂B．硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、等C．NaClO 溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用D．电解法冶炼铝时，加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度，减少能耗【正确答案】A
A 项，纯碱碱性较强，可能造成食道损伤，没有能治疗胃酸过多，A 错误；
B 项，硝酸可制造硝态氮肥，可生产亚硝酸盐，亚硝酸盐做还原剂与着色染料反应对布料染色，可制TNT 等，B 正确；
C 项，NaClO 溶液消毒原因是ClO -
水解产生的HClO 具有强氧化性，加适量醋酸可增大HClO 浓度，从而增强消毒性，C 正确；D 项，Al 2O 3的熔点为2054℃，电解法冶炼铝时，需将氧化铝先熔化，会消耗大量的能量，加入冰晶石后，氧化铝的熔融温度降低，减少了能耗，降低了成本，D 正确。

故选A。

11．短周期元素W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，其中Y
元素的原子最外层电子数是K 层电子数的两倍，下列说法中没有．．正确．．
的是(
)
A．原子半径大小：Y>Z>X>W
B．Y、Z 常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH 4C．W 的价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强D．W、Z 和氢3种元素可以形成离子化合物【正确答案】A
根据题意，Y 元素的原子最外层电子数是K 层电子数的两倍，故Y 为硅元素，各元素在周期表的相对位置，推断出X 为氧，Z 为氯，W 为氮。

A 项，W 为氮，X 为氧，氮的原子半径较大，即W>X，A 错误；B 项，稳定性：HCl>SiH 4，B 正确；C 项，酸性：HNO 3>H 2SiO 4，C 正确；D 项，N、Cl、H 三各元素可以形成NH 4Cl，为离子化合物，D 正确。

12．下列变化的离子方程式表示正确的是(
)
A．少量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+3ClO -+H 2O=SO 42-+Cl -
+2HClO B．向Na 2S 溶液中滴加CuSO 4溶液，产生黑色沉淀：Cu 2++S 2-=Cu↓+S↓C．足量酸性KMnO 4溶液与双氧水反应：2MnO 4-+7H 2O 2+6H +=2Mn 2++6O 2↑+10H 2O D．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2+
+2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-
+2H 2O 【正确答案】A
本题考查离子方程式正误判断。

A 项，少量SO 2通入NaClO 溶液中，NaClO 会将SO 2氧化，生成的产物有Na 2SO 4、NaCl 和HClO，反应的离子方程式为SO 2+3ClO -+H 2O=SO 42-+Cl -
+2HClO，A 正确；B 项，向Na 2S 溶液中滴加CuSO 4溶液，产生黑色沉淀CuS，同时生成硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu 2+
+S 2-=CuS↓，B 错误；C 项，足量酸性KMnO 4溶液与双氧水发生氧化还原反应，生成二价锰离子和氧气，离子方程式为：2MnO 4-+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O，C 错误；D 项，向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O，D 错误；故选A。

13．下列实验操作正确的是(
)
A．比较钠和镁的金属性，可将两者放入冷水中，观察实验现象
B．除去粗盐水中的Ca 2+
、Mg 2+
和SO 42-
，应先后加入足量的Na 2CO 3、NaOH 和BaCl 2C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D．检验硫酸根时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液【正确答案】A
A 项，比较钠和镁的金属性，钠和冷水剧烈反应，镁和冷水没有反应，所以钠比镁的金属性强，故A 正确；
B 项，除去粗盐水中的Ca 2+、Mg 2+和SO 42-，应先后加入足量的BaCl 2除去SO 42-离子，再加入NaOH 除去Mg 2+，再加入Na 2CO 3除去Ca 2+，在加入稀盐酸，除去过量的OH -、CO 32-，故B 错误；
C 项，做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀盐酸清洗，再放在火焰上烧至无色，故C 错误；
D 项，检验硫酸根时，应先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明含有SO 42-离子，故D 错误；故选A。

14．下列关于常见有机物的说法中正确的是(
)
A．苯没有能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此苯没有能发生氧化反应B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C．石油裂解与裂化的原理相同、目的没有同
D．光照条件下，C 2H 6和Cl 2的比例为1：1，能够制得纯净的C 2H 5Cl 和HCl 【正确答案】C
A 项，苯性质稳定，与高锰酸钾没有反应，但可燃烧，为氧化反应，故A 错误；
B 项，乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成二氧化碳，会使乙烷中混有二氧化碳，故B 错误；
C 项，石油裂解与裂化都是将长链的烃断裂为短链的烃，石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，可用于化工生产，故C 正确；
D 项，光照条件下，烷烃与卤素的取代反应得到的产物较为复杂，C 2H 6和Cl 2的比例为1：1，得到的也是混合物，故D 错误。

15．下列说确的是(
)
A．葡萄糖能水解生成CH 3CH 2OH 和CO 2
B．油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料
C．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中D．生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯【正确答案】C
A 项，葡萄糖为单糖没有能能水解，会部分氧化生成CH 3CH 2OH 和CO 2，错误；
B 项，油脂水解的产物之一为丙三醇，而没有是丙醇，错误；
C 项，蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，会发生盐析，生成的沉淀能重新溶于水中，正确；
D 项，聚氯乙烯有毒，错误。

二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．报道：科学家用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：
下列说确的是()
A．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B．在该过程中，CO 断键形成C 和O C．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程【正确答案】C
A 项，由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A 错误；
B 项，由图可知没有存在CO 的断键过程，B 错误；
C 项，CO 与O 在催化剂表面形成CO 2，CO 2含有极性共价键，C 正确；
D 项，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 反应的过程，而没有是与氧气反应，D 错误。

17．如图为发光二极管连接柠檬电池。

下列说法没有正确．．．．
的是()
A．该装置的能量转化形式主要为化学能→电能
B．电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C．锌片是负极，质量没有断减小D．铜片上的电极反应为：2H +
+2e -
=H 2↑【正确答案】B
A 项，该装置的能量转化是化学能变电能，A 正确；
B 项，锌为负极，铜为正极，电子从锌流出，导线，流向铜，电子没有能通过溶液，B 错误；
C 项，锌为负极，反应生成锌离子，质量没有断减小，C 正确；
D 项，铜为正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，D 正确；故选B。

18．下列关于化学与职业的表述没有正确的是(
)
A．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 42-、Cl -
、微生物、有机物等进行检测和分析B．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等C．科技考古研究人员是靠文献记载、年历学和各种有纪年文字的遗物来断定文物的年代D．测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出没有锈钢中的某些组成元素及其含量来确定没有锈钢的等级
【正确答案】C
A 项，自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中的SO 42-、Cl -、微生物、有机物等进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，故A 没有符合题意；
B 项，特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学，化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，故B 没有符合题意；
C 项，科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的年代。

放射性同位素14C 被考古学家称为“碳钟”，它可以用来断定文物的年代，故C 符合题意；
D 项，没有锈钢中的某些组成元素及其含量没有同导致没有锈钢的性质出现差异，测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出没有锈钢中的某些组成元素及其含量来确定没有锈钢的等级，故D 没有符合题意；故选C。

19．下列说法没有正确的是(
)
A.NaClO 是含有两种类型化学键的离子化合物
B.CO 2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但没有涉及离子键的变化
C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同
D.常温常压下，H 2O 与CH 4的没有同状态可以说明H 2O 的热稳定性【正确答案】D
A 项，NaClO 是由Na ＋和ClO －组成的，即NaClO 属于离子化合物，含有离子键，ClO －存在共价键，A 正确；
B 项，CO 2溶于水形成H 2CO 3，H 2CO 3电离，CO 2、H 2O、H 2CO 3属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，B 正确；
C 项，金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，C 正确；
D 项，热稳定性与物质状态无关，D 没有正确。

20．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说确的是()
A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴B．煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化C．防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂D．绿色化学核心思想就是先污染后治理环境污染【正确答案】A
A 项，海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，含有溴离子，通过氧化剂氧化可以得到溴单质，所以通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，A 项正确；
B 项，煤的气化和液化都是化学变化，B 项错误；
C 项，防腐剂过量食用对人体有害，应合理添加，C 项错误；
D 项，绿色化学核心思想是利用化学原理从源头减少和工业生产对环境的污染，而没有是先污染后治理，D 项错误；故选A。

21．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是()
A．标准状况下，2.24L 丙烷中共价键的数目为0.8N A
B．25℃时，1L 0.2mol·L -1
硫酸铁溶液中含SO 42-
的数目为0.2N A
C．O.1mol 乙醇和丙烯酸(CH 2=CH-COOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2N A D．a mol 的R 2O(R 的核内中子数N，质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+16)N A 【正确答案】C
A 项，丙烷的结构为，标准状况下，2.24L 丙烷中共价键的数目为1.0N A ，A 错误；
B 项，硫酸铁的化学式为Fe 2(SO 4)3，1L 0.2mol·L -1
硫酸铁溶液中硫酸铁的物质的量为0.2mol，含SO 42-的数目为0.6N A ，B 错误；C 项，乙醇的化学式为C 2H 6O，丙烯酸(CH 2=CH-COOH)化学式为C 3H 6O 2，后者可看成C 2H 6O·CO 2，0.1molC 2H 6O 完全燃烧时转移电子数为1.2N A ，C 正确；D 项，因R 的核内中子数N，质量数为A，则R 的质子数为A-N，一个R 2O 所含的电子数为(2A-2N+8)，D 错误。

22．温度为T 时，在10L 恒容密闭容器中发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，反应过程中的
部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
n(X)
n(Y)
n(Z)
0 1.2
1.6
020.8
4
0.7
7 1.09
1.0
下列说确的是(
)
A．反应0～4min 的平均速率v(Z)=0.25mol·L －1
·min －1
B．该反应在7min 后才达到了平衡
C．该反应达到平衡状态时，c (Z)=1.2mol·L －1
D．物质X 的平衡转化率为50%【正确答案】D
A 项，反应0～4min 内消耗X 是1.2mol－0.7mol＝0.5mol，根据方程式可知生成Z 是1.0mol，所以平均速率-1-11.0mol
v(Z)=
=0.025mol L min 10L 4min
⋅⋅⨯，A 错误；B 项，根据方程式可知4min 时
消耗Y0.5mol，剩余Y 是1.1mol，根据表中数据可知7min 和9min 时Y 均是1.0mol，因此该反应没有一定在7min 后才达到了平衡，B 错误；C 项，该反应达到平衡状态时消耗Y 是0.6mol，生成Z 是1.2mol，则-11.2mol
c(Z)=
=0.12mol L 10L
⋅，C 错误；D 项，根据以上分析可知平衡时消耗X 是0.6mol，则物质X 的平衡转化率为
0.61.2mol
mol
×＝50%，D 正确；故选D。

23．实验用含有杂质(FeO、Fe 2O 3)的废CuO 制备胆矾晶体经历下列过程，Fe 3+
在pH=5时早已完全沉淀。

其分析错误的是(
)
A．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等B．利用Cu(OH)2替代CuO 也可调试溶液pH，没有影响实验结果
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D．用18.4mol/L 浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L 的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种【正确答案】D
A 项，测定结晶水的含量，通过解热固体，脱去结晶水，称量质量的变化可的结晶水的个数，加热用到坩埚和坩埚钳，故A 正确；
B 项，Cu(OH)2和CuO 都与溶液中H +反应，起到调节溶液pH 的作用，并没有引入新的杂质，故B 正确；
C 项，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C 正确；
D 项，用18mol/L 浓硫酸配制溶解所用4mol/L 的稀硫酸，用到量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以及容量瓶等仪器，故D 错误。