2025届安徽省宣城高二化学第一学期期末复习检测试题含答案

2025届安徽省宣城高二化学第一学期期末复习检测试题含答案
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、关于晶体下面说法不正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．离子晶体都是化合物
C．原子晶体中只含有共价键
D．某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体
2、已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（）
A．△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3
B．△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3
C．△H=△H1+2△H2+2△H3
D．△H=2△H1+△H2+△H3
3、下列说法正确的是()
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
4、298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。

下列叙述错误的是
A．a > 2
B．c点溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
C．a、b、c、d四点溶液的导电性顺序：d > c> b > a
D．b点溶液中：2 c(H+)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-)
5、下列反应中，属于取代反应的是
A．实验室制取乙烯
B．乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应
C．葡萄糖与银氨溶液反应
D．乙醛和氢气的反应
6、近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。

Butylated Hydroxy Toluene(简称BHT) 是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是( )
A．不能与Na2CO3溶液反应
B．与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中不会被氧化
D．两种方法的反应类型相同
7、下列说法具有科学性错误的是（）
A．“可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰B．没有水就没有生命
C．有机物也可以用无机物合成D．煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程
8、树立健康生活理念，正确认识和使用药物。

下列说法错误的是
A．阿司匹林aspirin是一种解热镇痛药物
B．非处方药OTC安全系数大，可以长期大量服用
C．常用的抗酸药是胃舒平和氢氧化铝复方制剂
D．吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药
9、下列关于化学变化的叙述错误的是
A．化学变化一定伴随能量变化
B．化学变化一定有化学键的断裂和生成
C．化学变化一定伴随物质的状态变化
D．化学变化一定有新物质生成
10、如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（）
A．甲中电子经导线从铜片流向锌片
B．两烧杯中锌片上均发生还原反应
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小
11、已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）
温度/℃400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
A．该反应的正反应是吸热反应
B．恒温时增大压强，正反应速率增大
C．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)
D．400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大
12、在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）A．9.3 B．9.7 C．10.7 D．10.3
13、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
A．化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同
C．在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等
D．一定条件，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
14、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。

已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()
A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中存在极性键
C．N4分子中N—N键角为109°28′D．1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量
15、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )
A．金属钠熔化为小球
B．火焰呈黄色
C．燃烧后得到白色固体
D．燃烧后得到淡黄色固体
16、下表中物质的分类组合，完全正确的是（）
编号 A B C D
强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4
弱电解质NH3•H2O CaCO3HClO C2H5OH
非电解质SO2Al H2O CH3COOH A．A B．B C．C D．D
17、下列比较错误的是
A．稳定性：HF ＞HCl ＞H2S B．酸性：HClO ＞H2SO4＞H2CO3 C．半径：Br—＞Na ＞Mg2+D．金属性：Na ＞Li ＞Be
18、下列各化学式中，只表示一种纯净物的是
A．
O
H
C
4
2B．36
C H
C．23
C H Br
D．C
19、铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。

下列说法
不正确
．．．的是（）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C．放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-
D．放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）
20、如图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事，这说明此高分子材料一定具有的性质是（）
A．良好的绝缘性
B．良好的绝热性
C．良好的导热性
D．熔点低
21、下列四种名称所表示的烃，不可能存在的是
A．2-甲基-2-丁炔 B．2-甲基丁烷C．2-甲基-2-丁烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯
22、下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法正确的( )
A．丙烯分子有2个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
二、非选择题(共84分)
23、（14分）烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。

取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。

有机物间的转化关系如图：
A的实验式为_________；A的相对分子质量为
_________；A的官能团的名称为_______________。

A→B的反应方程式为
______________________________________。

反应类型为______________。

用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。

E→F的反应方程式为
__________________________________________。

有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有____种（包括立体异构）。

①甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。

其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。

24、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。

请回答下列问题。

周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ①②③④
3 ⑤⑥⑦⑧⑨⑩
(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。

④、
⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。

⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。

元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。

①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．
25、（12分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：
实验编号待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL
1 25.00 24.41
2 25.00 24.39
3 25.00 24.60
回答下列问题：如图中甲为_________滴定管，乙为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)
实验中，不需要润洗的仪器是：________________________取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。

滴定终点的判断依据是________若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果
____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。

未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

26、（10分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。

Ⅰ．实验步骤：
配制100mL待测白醋溶液。

量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)
中定容，摇匀即得。

取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。

读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。

滴定。

当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录
滴定次数 1 2 3 4
实验数据(mL)
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________
a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
27、（12分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。

已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

仪器a的名称为____________________。

A装置内X是
___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。

组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开
K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。

再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。

干燥管Ⅱ的作用_________________________。

取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为
____________________________。

28、（14分）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________(热量用E l、E2或E3表示)。

图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_________(用“t1……t6”表示)。

图2中t3时刻改变的条件是_________，t5与时刻改变的条件是_________。

29、（10分）I．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。

已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 283.0kJ／mol;
②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H=- 726.0kJ／mol。

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式
____。

已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H=- 49.0kJ／mol，将6molCO2和8mol H2充入4L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。

①b点正反应速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。

此温度下该反应的平衡常数为____。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

曲线Ⅱ对应的实验条件改变是____，体积不变再充入3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

（已知，氧化性：Fe2+ <Ni2+ <Cu2+）铅蓄电池的负极电极反应式为___。

粗镍提纯的阴极反应式为___。

电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、A
3、D
4、B
5、B
6、B
7、A
8、B
9、C
10、D
11、B
12、C
13、C
14、D
15、C
16、A
17、B
18、C
19、B
20、B
21、A
22、C
二、非选择题(共84分)
23、CH 104 碳碳双键加聚反应
+2NaOH+2NaBr+2H2O 4
24、Na Ar F-HCl>HClO4Al（OH）3
25、酸式碱式锥形瓶红色褪去且半分钟不恢复偏高偏低0.1288
26、100mL容量瓶酚酞碱式滴定管0.70 4.5 a b
27、分液漏斗NaOH CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2↑将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高
CO2吸收率吸收空气中的CO2和H2O
21
10(m-m)
11m×100%
28、259 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-2(E3-E1) kJ/mol催化剂t2或t2～t3减小压强升高温度
29、452CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O （l）△H=-61.5kJ•mol-1大于2L2/mol2降低温度增大Pb+SO42--2e-=PbSO4Ni2++2e-=Ni Ag、Cu。