2021年高一(上)第一次调研化学试卷含解析

2021年高一（上）第一次调研化学试卷含解析
一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．
1．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是( )
A．氮气排放B．燃煤供热C．汽车尾气排放D．田间焚烧秸秆
2．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于( ) A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物
3．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是( ) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液
4．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是( )
A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53
5．下列物质属于同位素的是( )
A．H
2O和H
2
O
2
B．1
1
H、2
1
H、3
1
H C．O
2
与O
3
D．1
1
H
2
和2
1
D
2
6．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A．NH
4HCO
3
NH
3
↑+CO
2
↑+H
2
O
B．Na
2O+H
2
O═2NaOH
C．Na
2CO
3
+H
2
SO
4
═Na
2
SO
4
+CO
2
↑+H
2
O
D．2H
2O2H
2
↑+O
2
↑
7．下列溶液中的Cl﹣浓度与150mL1mol•L﹣1MgCl
2
溶液中的Cl﹣浓度相等的是( )
A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．100mL2mol•L﹣1KCl溶液
C．75mL0.5mol•L﹣1CaCl
2溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl
3
溶液
8．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )
A．A B．B C．C D．D
9．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于( )
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
10．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )
A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl﹣
B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42﹣C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+
D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32﹣
11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．4NH3+5O2═4NO+6H2O B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
12．下列既能和酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是( ) A．CO2B．Ca（OH）2C．H2O D．CaO
13．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是( )
A．
称量B．
溶解C．
转移D．
定容
14．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( ) A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3
15．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是( ) A．
干燥Cl2 B．
分离乙醇和乙酸
C．
石油的蒸馏D．
分离I2
16．关于焰色反应的说法正确的是( )
A．铜丝与盐酸不反应，可以用铜丝代替铂丝做焰色反应
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中是钠盐C．某溶液在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+
D．所有的金属及其化合物都有焰色反应
17．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是( )
A．常温常压下，32 g O2含有氧原子数为N A
B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A
C．18g H2O中含有的电子数为10N A
D．0.5mol•L﹣1CaCl2溶液中含Cl﹣数目为N A
18．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．SO2C．（NH4）2CO3D．Cl2
19．下列实验操作合理的是( )
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠
C．用100 mL量筒量取5.2mL盐酸
D．用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质
20．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有( )
A．18种B．6种C．9种D．12种
21．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
22．用胆矾晶体配制480mL 0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，下列说法正确的是( ) A．选用480 mL容量瓶
B．称取胆矾晶体12.0 g溶于500mL水中
C．将称取的胆矾用纸槽转移到容量瓶中
D．定容摇匀后有少量溶液外流，则没有影响
23．将一定的钠、镁、铝分别放入足量的盐酸中，完全反应后，同温同压下产生的气体体积相等，则钠、镁、铝的物质的量之比是( )
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
二、非选择题：本部分共7小题，共31分．
24．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①______，②______，④______；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）；
（3）若利用装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行．实验操作的名称为______；冷凝管的进水口是______（填“f”或“g”）；
（4）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：①______②______．
（5）若装置Ⅱ的容量瓶中开始就有少量水没有干燥，其它操作正确则配制好的溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
25．给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应．供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉．
（1）请推断它们的化学式分别为：①______；④______．
（2）写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：______；
②和⑤：______．
26．一定温度和压强下，1LX2（g）和3LY2（g）化合生成2L气态化合物，则该化合物的化学式为______（请用X和Y的形式表示）
27．已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则a=______．
28．在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子和氧原子数之比为______．
29．含0.4mol FeCl3的溶液中，含______mol Cl﹣，Fe3+物质的量______ 0.4mol（填“＞”、“＜”或“=”）．
30．完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol•L﹣1的盐酸500mL．若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为______g．（请保留过程）
xx学年江苏省盐城市射阳二中高一（上）第一次调研化
学试卷
一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．
1．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是( ) A．氮气排放 B．燃煤供热 C．汽车尾气排放 D．田间焚烧秸秆
【分析】根据雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等．
【解答】解：雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等，故选A．
【点评】本题主要考查了雾霾成因，难度不大，注意知识的总结与归纳．
2．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于( )
A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物
【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；
碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．
【解答】解：小苏打即NaHCO3，其阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐，故选C．
【点评】本题考查了酸碱盐和碱性氧化物的概念和物质的类别，应注意概念的掌握．难度不大．
3．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是( )
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液D．乳浊液
【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．
【解答】解：当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以鸡蛋白溶液属于分散系中的胶体，
故选：A．
【点评】本题考查了不同分散系的判断，胶体的性质，掌握分散系的性质和特征是解题的关键，题目难度不大．
4．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是( )
A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53
【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数．
【解答】解：53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131﹣53=78，则C项正确，
故选C．
【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累．
5．下列物质属于同位素的是( )
A．H2O和H2O2B．11H、21H、31H C．O2与O3D．11H2和21D2
【分析】同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．
【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故A错误；
B．11H、21H、31H质子数相同为1，中子数分别为0、1、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故B正确；
C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；D．11H2和21D2是单质，故D错误．
故选B．
【点评】本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大．
6．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
B．Na2O+H2O═2NaOH
C．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
D．2H2O2H2↑+O2↑
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．H和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价的原则及常见元素的化合价，题目难度不大
7．下列溶液中的Cl﹣浓度与150mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是( ) A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．100mL2mol•L﹣1KCl溶液
C．75mL0.5mol•L﹣1CaCl2溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液
【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如150mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol•L﹣1，
A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol•L﹣1，故A错误；
B．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol•L﹣1，故B正确；
C．75mL 0.5mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=1mol•L ﹣1，故C错误；
D．75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol•L﹣1，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．
8．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )
A．A B．B C．C D．D
【分析】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．
【解答】解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，
A、盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；
B、酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；
C、NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故C正确；
D、NaOH属于碱类，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的．
9．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于( )
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；
置换反应是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应；
分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应．
【解答】解：Cu2S+O22Cu+SO2，一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，故选B．
【点评】本题考查了四大反应类型的定义和判断，应注意把握住概念的实质是解题关键，难度不大．
10．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )
A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl﹣
B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42﹣C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+
D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32﹣
【分析】A．生成的白色沉淀可能为碳酸银，溶液中不一定含有氯离子；
B．加入稀盐酸排除了碳酸根离子、亚硫酸根、银离子等干扰离子，再加入氯化钡溶液后生成的沉淀一定为硫酸钡；
C．生成的白色沉淀可能为氢氧化铝，不一定为氢氧化镁；
D．生成的气体为二氧化碳，但原溶液中可能含有碳酸氢根离子．
【解答】解：A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl﹣，故A错误；
B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，排除了干扰离子，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定为硫酸钡，则可判定原溶液中一定含有SO42﹣，故B正确；
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氢氧化铝，原溶液中可能含有铝离子，不一定含有Mg2+，故C错误；
D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有CO32﹣，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了化学实验方案的评价，难度不大，侧重考查常见离子的检验方法，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．
11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．4NH3+5O2═4NO+6H2O B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
【分析】由图中阴影位置可知，属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应，结合元素的化合价变化及基本反应类型的概念来解答．
【解答】解：A．N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但生成物没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，故A选；B．Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为化合反应，故B不选；
C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意基本反应类型及氧化还原反应判断方法，题目难度不大．
12．下列既能和酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是( ) A．CO2B．Ca（OH）2C．H2O D．CaO
【分析】氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．
【解答】解：A．二氧化碳能和碱性氧化物反应生成盐，本身属于属于酸性氧化物，与其它酸性氧化物不反应，故A错误；
B．Ca（OH）2由钙、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，属于二元强碱，故B错误；C．水能和酸性氧化物反应，如与二氧化硫反应生成亚硫酸，也能与碱性氧化物反应，如与氧化钠反应生成氢氧化钠，本身属于氧化物，故C正确；
D．CaO能和酸性氧化物反应，本身属于碱性氧化物，与其它碱性氧化物不反应，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生酸性氧化物、碱性氧化物的概念应用，注意题干的条件，符合题意的物质需满足三个条件，缺一不可，题目难度不大．
13．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是( )
A．
称量B．
溶解C．
转移D．
定容
【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；
B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；
C．应用玻璃棒引流；
D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．
【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；
B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；
C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；
D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；
故选B．
【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．
14．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( )
A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3
【分析】根据n=可知物质的物质的量，再计算它们的物质的量之比．
【解答】解：O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5，
O2、SO2、SO3三者的摩尔质量分别为32g/mol、64g/mol、80g/mol，
由n=可知，
它们的物质的量之比为：：=1：1：1，
故选C．
【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答，难度不大．
15．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是( )
A．
干燥Cl2 B．
分离乙醇和乙酸
C．
石油的蒸馏D．
分离I2
【分析】A．除杂时导管长进短出；
B．乙醇和乙酸互溶；
C．蒸馏时测定馏分的温度；
D．碘易升华．
【解答】解：A．除杂时导管长进短出，则图中导管的进气方向不合理，故A错误；B．乙醇和乙酸互溶，不能使用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故C错误；
D．碘易升华，则图中装置可分离，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性的分析，题目难度不大．
16．关于焰色反应的说法正确的是( )
A．铜丝与盐酸不反应，可以用铜丝代替铂丝做焰色反应
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中是钠盐C．某溶液在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+
D．所有的金属及其化合物都有焰色反应
【分析】A．铜的焰色反应为绿色；
B．该溶液可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液；
C．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明溶液中说明该物质中一定含有钾元素；
D．多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，但不是全部金属．【解答】解；A．铜的焰色反应为绿色，则不能用铜丝代替铂丝做焰色反应，故A错误；B．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，说明溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定为钠盐，故B错误；
C．焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的颜色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，故C正确；
D．许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，钠﹣﹣黄色；钙﹣﹣砖红色；钾﹣﹣紫色；但Mg、Al的焰色反应都是无色，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了焰色反应，解题的关键是熟记钠离子进行焰色反应时火焰的颜色以及观察K的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片观察，注意焰色反应是元素的性质，题目难度不大．
17．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是( )
A．常温常压下，32 g O2含有氧原子数为N A
B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A
C．18g H2O中含有的电子数为10N A
D．0.5mol•L﹣1CaCl2溶液中含Cl﹣数目为N A
【分析】A、氧气由氧原子构成；
B、标况下水为液态；
C、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，即为2N A个，故A错误；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B 错误；
C、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10N A个电子，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
18．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．SO2C．（NH4）2CO3D．Cl2
【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．
电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．
【解答】解：A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；
B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；
C．（NH4）2CO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B．
【点评】本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大．
19．下列实验操作合理的是( )
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠
C．用100 mL量筒量取5.2mL盐酸
D．用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质
【分析】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质；
B．托盘天平的最小读数为0.1g；
C．量筒10mL以下的溶液，应该用规格为10mL的量筒；
D．pH=3.7时氢氧化铁完全沉淀．
【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；
B．托盘天平只能读到0.1g，不能用托盘天平称取5.20g氯化钠，故B错误；
C．量取5.2mL的盐酸时应该选用10mL量筒，若用100mL量筒会产生较大误差，故C错误；
D．溶液pH≥3.7时，铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，所以可蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及萃取、托盘天平、量筒的使用方法、物质的除杂等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．
20．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有( )
A．18种B．6种C．9种D．12种
【分析】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，选任意的两种O原子与C 原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成3×C32种CO2分子．
【解答】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，选任意的两种O原子与C 原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成3×3×（3﹣1）=18种CO2分子，
由12C、13C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有：
12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，14C16O2，14C17O2，14C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，14C16O17O，14C16O18O，14C17O18O，共18种．
故选A．
【点评】本题考查同位素及其应用，难度中等，关键在于组合出可能的二氧化碳分子．
21．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．
【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，
A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；
B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；
C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；
D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．
22．用胆矾晶体配制480mL 0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，下列说法正确的是( ) A．选用480 mL容量瓶
B．称取胆矾晶体12.0 g溶于500mL水中
C．将称取的胆矾用纸槽转移到容量瓶中
D．定容摇匀后有少量溶液外流，则没有影响
【分析】用胆矾晶体配制480mL 0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，所以需要胆矾质量为12.5g，溶于水中，得到溶液体积为500mL，据此解答．。