高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界3第三单元溶液的配制与分析教案0123314.doc

第三单元 溶液的配制与分析
1．了解溶液的含义。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解物质的量浓度(c )的含义。

4.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

物质的量浓度及相关计算
[知识梳理]
一、物质的量浓度 溶质的质量分数
单位体积 c B ＝n B
V
浓度
物质的量 mol·L －1
二、有关物质的量浓度计算的三大类型
类型一 标准状况下，气体为溶质的溶液的物质的量浓度的计算
⎭
⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体
22.4 L ·mol －1
溶液的体积V ＝m ρ
＝
m 气体＋m 水
ρ
c ＝n V 类型二 物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算关系
物质的量浓度(c )＝
溶质的质量分数（w ）×溶液的密度（ρ）×1 000 mL·L
－1
溶质的摩尔质量（M ）
(式中密度的单位为g·mL －1
，摩尔质量的单位为g·mol －1) 当溶液为饱和溶液时，w ＝
S
S ＋100，可得c ＝ 1 000ρS
M （100＋S ）。

类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

(2)溶液混合
①混合前后溶质的物质的量保持不变，即：
c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。

②混合前后溶质的质量保持不变，即：
m 1w 1＋m 2w 2＝m 混w 混。

[自我检测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成溶液的溶质的物质的量浓度是0.1 mol·L －1。

( ) (2)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%。

( ) (3)在100 mL 的烧杯中，加入10 g 食盐，然后注入90 mL 的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%。

( )
(4)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%。

( )
(5)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1。

( ) (6)T ℃时100 g 饱和食盐水中，含有NaCl 的质量为m g ，则该温度时，NaCl 的溶解度是m g 。

( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5% 硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
(2)0.4 mol·L －1
NaCl 溶液中0.4 mol·L －1
表示的含义是什么？
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，它们的浓度分别是________、________。

答案：(1)表示100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。

(2)1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4 mol 。

(3)5% 0.4 mol·L －1
(1)有关物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。

(2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L
－1
CaCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度是2 mol·L －1。

已知某饱和溶液的①溶液质量m 1 g ②溶剂质量m 2 g ③溶液体积V L ④溶
质的摩尔质量M g ·mol －1
⑤溶液的密度ρ g ·cm －3。

利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物质的量浓度。

下表各项(A 、B 、C 、D 、E)列出所用已知条件，请你将能求出结果的在表里打“√”，并写出相应的计算物质的量浓度c 的计算式；不能求出结果的打“×”，不填c 的计算公式。

[解析] 根据物质的量浓度的概念可知c ＝V ，而n ＝M
，m (溶质)＝(m 1－m 2)g ，所以c ＝（m 1－m 2） g M g ·mol －1×V L ＝m 1－m 2MV mol ·L －1。

又V ＝m 1g ρ g ·cm －3×10－3
L ·mL －1
＝m 11 000ρ
L ，所以c ＝
m 1－m 2
M ×
m 1
1 000ρ
mol ·L
－1＝1 000ρ（m 1－m 2）Mm 1
mol ·L －1。

[答案]
将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液：
(1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为________，溶液中Na ＋
的物质的量浓度为________。

(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋
的物质的量浓度为0.4 mol ·L －1
(假设溶液体积不变，不考虑CO 2－
3的水解)，需加入NaCl 的质量为__________，Cl －
的物质的量浓度为____________。

解析：(1)n(Na 2CO 3)＝m M ＝10.6 g 106 g ·mol －1＝0.1 mol ，
c(Na 2CO 3)＝n V ＝0.1 mol 1 L ＝0.1 mol ·L －1
，
c(Na ＋
)＝2c(Na 2CO 3)＝0.2 mol ·L －1。

(2)根据电荷守恒(不考虑CO 2－
3的水解) c(Na ＋
)＝c(Cl －
)＋2c(CO 2－
3)，
c(Cl －
)＝c(Na ＋
)－2c(CO 2－
3)＝0.4 mol ·L －1
－2×0.1
mol ·L －1
＝0.2 mol ·L －1
， n(NaCl )＝n(Cl －
)＝0.2 mol ·L －1
×1 L ＝0.2 mol ， m(NaCl )＝0.2 mol ×58.5 g ·mol －1
＝11.7 g 。

答案：(1)0.1 mol ·L －1
0.2 mol
·L －
1
(2)11.7 g 0.2 mol ·L
－1
突破物质的量浓度计算要注意的两个关键点
(1)牢记定义式，灵活利用守恒推导。

由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、溶质的质量分数＝溶质的质量
溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要
死记公式。

(2)灵活运用假设，注意单位换算。

例如：已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g ·cm
－3
，溶质的摩尔质量为M g ·mol －1，求物质的量浓度c 。

首先要把ρ的单位换算为g ·L －1。

题组一 有关公式c B ＝n B
V
的计算
1．(2018·保定高三检测)某氯化镁溶液的密度为 1.18 g/mL ，其中镁离子的质量分数
为5.1%。

300 mL 该溶液中氯离子的物质的量约等于( )
A ．0.37 mol
B ．0.63 mol
C ．0.74 mol
D ．1.5 mol
解析：选D 。

c (Mg 2＋)＝c (MgCl 2)＝1 000ρw M ＝1 000 mL ×1.18 g/mL ×5.1%
24 g/mol ×1 L
≈2.5 mol/L ，
c (Cl －)＝2c (Mg 2＋)＝5.0 mol/L ，n (Cl －)＝5.0 mol/L×0.3 L＝1.5 mol 。

2．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是( )
A.a
22.4
B.ab
22 400 C. 1 000ab
2 240＋36.5a
D.
ab
22 400＋36.5a
解析：选C 。

根据c ＝n V 进行计算，n ＝a
22.4 mol ，V ＝
⎝ ⎛⎭
⎪⎫a 22.4×36.5 g ＋100 g
1 000b g/L
，可知C
正确。

(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算。

(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据
V ＝m 气体＋m 溶剂
ρ
进行计算。

(3)溶液中离子的物质的量浓度的计算分析 ①要考虑溶质的组成和电离程度
如BaCl 2溶液中：c (BaCl 2)＝c (Ba 2＋)＝12c (Cl －
)。

0．1 mol/L 的醋酸溶液中：c (H ＋
)<0.1 mol/L 。

②根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度
如AlCl 3和Na 2SO 4的混合溶液中满足：c (Al 3＋
)×3＋c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (Cl －
)＋
c (SO 2－4)×2＋c (OH －
)。

题组二 溶液的稀释、混合与换算
3. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋
m g ，取V
4 mL 该溶液加水稀释至4V mL ，则SO 2－
4物质
的量浓度为( )
A.125m 36V
mol ·L －1
B.125m 9V
mol ·L －1
C.
125m 54V
mol ·L －1
D.
125m 18V
mol ·L －1
解析：选A 。

m g Al 3＋的物质的量为m g 27 g ·mol －1
＝m 27 mol ，故V 4 mL 溶液中n (Al 3＋
)＝m 27
mol ×V
4 mL
V mL ＝m 108 mol ，根据电荷守恒可知2n (SO 2－4)＝3n (Al 3＋)，故V 4 mL 溶液中n (SO 2－
4)＝
32n (Al 3＋
)＝32×m 108 mol ＝m 72 mol ，稀释后溶液中c (SO 2－4)＝m
72 mol
4V ×10－3
L ＝125m 36V
mol ·L －1。

4．(1)将3p %的硫酸与等体积的p %的硫酸混合得到q %的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是________。

①q ＝2p ②q >2p ③q <2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p 、q 的关系是________。

①q ＝2p ②q >2p ③q <2p
④无法确定
解析：当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为 1 L ，则混合后q %＝ρ1·1 L ×3p %＋ρ2·1 L ×p %（ρ1＋ρ2）×1 L ＝(3ρ1＋ρ2
ρ1＋ρ2
)×p %＝
(1＋2
1＋ρ2ρ1
)p %，则：当ρ1>ρ2时，如H 2SO 4溶液、HNO 3溶液，q >2p ；当ρ1<ρ2时，如氨
水、酒精溶液，q <2p 。

答案：(1)② (2)③
溶质相同、溶质质量分数不同的两溶液混合规律
同一溶质、溶质质量分数分别为a %、b %的两溶液混合： (1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm －3
时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液)，等体积混合后，溶质质量分数w ＞1
2
(a %＋b %)。

②当溶液密度小于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，溶质质量分数w ＜1
2
(a %＋b %)。

(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm －3
还是ρ＜1 g·cm －3
)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝1
2
(a %＋b %)。

以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。

题组三 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用
5．把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A ．0.1(b －2a ) mol·L －1
B ．10(2a －b ) mol·L －1
C ．10(b －a ) mol·L －1
D ．10(b －2a ) mol·L －1
解析：选D 。

根据题意，500 mL 溶液分成5等份，每份为100 mL 。

每份中n (Ba 2＋
)＝a mol ，
n (Cl －)＝b mol ，根据电荷守恒关系得n (K ＋)＝(b －2a )mol ，则c (K ＋)＝
（b －2a ） mol
0.1 L
＝10(b
－2a ) mol·L －1。

6．(2018·沧州高三模拟)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.b －a
V
mol ·L －1
B.2b －a V
mol ·L －1
C.2（b －a ）V mol ·L －1
D.
2（2b －a ）V
mol ·L －1
解析：选D 。

注意混合液分成两等份，由Mg 2＋
＋2OH －
===Mg(OH)2↓、Ba 2＋
＋SO 2－
4===BaSO 4
↓可知原溶液中n (Mg 2＋
)＝
2a 2
mol ＝a mol 、n (SO 2－
4)＝2b mol ，依据电荷守恒可知原溶液中n (K ＋)＝2n (SO 2－4)－2n (Mg
2＋)＝2(2b －a ) mol ，故c (K ＋
)＝2（2b －a ）V
mol ·L －1。

一定物质的量浓度溶液的配制
[知识梳理]
一、有关仪器的使用 1．容量瓶的使用 (1)特点
(2)使用方法及注意事项
①容量瓶使用前一定要检查是否漏液。

其操作顺序为装水、盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

②用“能”或“不能”填空：
不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液。

2．托盘天平的使用
若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl 5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。

3．量筒的使用
量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10__mL规格的量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。

二、配制过程示意图
三、以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例
所需容量瓶的规格：500__mL。

1．计算(填写计算过程与结果)
m(NaOH)＝1__mol·L－1×0.5__L×40__g·mol－1＝20.0__g。

2．称量：根据计算结果，称量固体质量。

3．溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌、加速溶解。

4．转移(移液)：移液前需要将溶液冷却至室温。

移液中玻璃棒的作用为引流。

5．洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2～3次，洗涤液注入容量瓶中，并振荡
容量瓶，使溶液混合均匀。

6．定容
(1)将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶刻度线下 1～2__cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水。

(2)定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。

7．摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒摇匀。

8．装瓶、贴签。

[自我检测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)把1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1。

( )
(2)配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释定容。

( )
(3)配制240 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。

( )
(4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出。

( )
答案：(1)×(2)×(3)√(4)×
2．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。

解析：实验室中没有950 mL容量瓶，只能选用1 000 mL容量瓶。

所需Na2CO3的质量为2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212.0 g。

答案：1 000 mL 212.0 g
(1)在进行如980 mL溶液配制时要选取1 000 mL容量瓶，且计算时也以1 000 mL计算，容量瓶要注明规格。

(2)俯视与仰视对读数的影响，如图所示。

结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。

实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。

完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平(带砝码、最小砝码为 5 g)、
药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片称量纸。

(2)计算。

配制该溶液需取NaCl晶体________g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。

该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________。

(5)转移、洗涤。

在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了________________________________________________________________________。

(6)定容。

向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀、装瓶。

[解析] 配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。

m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。

用托盘天平称量时，物品放在左盘。

配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴签。

[答案] (1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒
(2)14.6
(3)①
②左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)1～2 cm 胶头滴管
(1)根据上题中计算结果进行称量时，若将NaCl晶体和砝码放反，将导致配制溶液的浓度偏高还是偏低？
(2)定容时，某学生观察液面情况如图所示，对所配溶液的浓度有什么影响？
(3)若改用5 mol·L－1的NaCl溶液配制该溶液，需要这种NaCl溶液的体积是多少？
答案：(1)放反砝码和药品，实际称得药品质量为砝码减去游码的质量，上题应称14.6
g药品，放反砝码和药品，实际称得药品质量为5.4 g，故配制溶液的浓度偏低。

(2)定容时俯视液面会造成溶液体积偏小，结果浓度偏高。

(3)由V×5 mol·L－1＝500 mL×0.5 mol·L－1，得V＝50 mL。

溶液配制过程中的“四个数据”
题组一一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析：选D。

溶质不能在容量瓶中溶解，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液应在容量瓶中进行，所配溶液的体积是100 mL，而不是溶剂为100 mL，B错误；转移溶液时应用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液体，产生误差，C错误。

2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )
解析：选B。

称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A 错。

转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。

定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。

题组二一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

(1)配制500 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0 g：________。

(2)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：________。

(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的称量纸，其他操作均正确：________。

(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：________。

(5)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时砝码和药品放置颠倒(1 g以下用游码)：________。

(6)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：________。

(7)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。

(8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______________。

(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中：________。

解析：(1)应称取胆矾质量为125.0 g。

(2)相当于所取溶质Na2CO3质量偏大。

(3)NaOH 腐蚀纸片，会沾在纸
片上。

(4)称量时间过长NaOH会潮解。

(5)相当于所称NaOH质量为3.6 g。

(6)量筒不能用蒸馏水洗涤，否则相当于所量取硫酸的量变大。

(7)仰视时所量取浓硫酸体积偏大。

(8)相当于所配溶液体积减小。

(9)溶质未全部转移到容量瓶中。

答案：(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏小(5)偏小
(6)偏大(7)偏大(8)偏大(9)偏小
误差分析的理论依据
根据c B ＝n B V
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B 和溶液的体积V 引起的。

误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了n B 和V 怎样的变化。

在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B 比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

[课后达标检测]
一、选择题
1．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )
A ．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B ．容量瓶在使用前要检查是否漏水
C ．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
D ．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
解析：选C 。

容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。

2．对1 mol·L －1的BaCl 2溶液的有关叙述中，正确的是( )
A ．该溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1
B ．该溶液中Ba 2＋的物质的量是1 mol
C ．可使用250 mL 容量瓶分两次完成490 mL 该浓度的BaCl 2溶液的配制
D ．将208 g BaCl 2固体溶解在1 L 水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L －1
解析：选A 。

结合BaCl 2===Ba 2＋＋2Cl －，Cl －浓度是BaCl 2浓度的两倍，A 项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B 项错误；490 mL 溶液需使用500 mL 容量瓶一次性配制，C 项错误；1 mol·L －1的溶液应是将1 mol 溶质溶解在水中形成1 L 的溶液，D 项错误。

3．下列操作或装置能达到实验目的的是( )
A ．配制一定浓度的NaCl 溶液(如图1)
B ．配制一定物质的量浓度的NaNO 3溶液(如图2)
C ．配制0.10 mol·L －1 NaOH 溶液(如图3)
D ．配制0.100 0 mol·L －1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
解析：选D 。

配制一定浓度的NaCl 溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A 不正确；配制
溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，B 、C 不正确。

4．传统的引爆炸药由于其中含Pb ，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC 化学教授Thomas J·M eyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na 2R ，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10 mL Na 2R 溶液中含Na ＋的微粒数为N 个，该Na 2R 溶液的物质的量浓度为( )
A ．N ×10－2 mol ·L －1
B.
N 1.204×1022 mol ·L －1 C.
N 6.02×1021 mol ·L －1 D.N
6.02×1025
mol ·L －1 解析：选B 。

n (Na 2R)＝n （Na ＋）2＝N
6.02×1023×2 mol ＝N
1.204×1024 mol ，c (Na 2R)＝
N
1.204×1022 mol ·L －1。

5．取100 mL 0.3 mol·L －1的硫酸和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 容量瓶
中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( )
A ．0.21 mol ·L －1
B ．0.42 mol ·L －1
C ．0.56 mol ·L －1
D ．0.26 mol ·L －1 解析：选B 。

容量瓶中H 2SO 4溶液的H ＋物质的量为n (H ＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L －1＋0.3
L×0.25 mol·L －1)×2＝0.21 mol ，所以c (H ＋)＝0.21 mol 0.5 L
＝0.42 mol·L －1。

6．下列说法正确的是( )
A ．将22.4 L HCl 溶于水配制1 L 溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L
B ．1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有2 mol Na ＋
C ．500 mL 0.5 mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液中含有NH ＋4个数为0.5N A (N A 为阿伏加德罗常数)
D ．Na ＋浓度为0.2 mol/L 的Na 2SO 4溶液中SO 2－4浓度为0.1 mol/L
解析：选D 。

A 项中没有指明状况，无法确定HCl 的物质的量，错误；B 项没有指明溶液的体积，无法计算Na ＋的物质的量，错误；C 项没有考虑NH ＋4的水解，NH ＋4的个数应少于
0.5N A ，错误；D 项中c (Na ＋)∶c (SO 2－4)＝2∶1，故c (SO 2－4)＝12
c (Na ＋)＝0.1 mol/L ，正确。

7．(2018·靖安一模)溶质质量分数为a 的某物质的溶液m g 与溶质质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液密度为q g ·cm －3(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为
d mol ·L －1。

则溶质的相对分子质量为( )
A.
q （am ＋bm ）d （m ＋n －p ） B.d （m ＋n －p ）q （am ＋bn ） C.1 000q （am ＋bn ）d （m ＋n －p ） D.d （m ＋n －p ）1 000q （am ＋bn ）
解析：选C 。

蒸发掉p g 水后溶质的质量分数为am ＋bn m ＋n －p ，根据c ＝1 000ρw M
可知，溶质的摩尔质量M ＝1 000ρw c ＝1 000×q ×am ＋bn m ＋n －p d
g ·mol －1＝ 1 000q （am ＋bn ）d （m ＋n －p ） g ·mol －1，所以溶质的相对分子质量为1 000q （am ＋bn ）d （m ＋n －p ）
，故选C 。

8．(2018·山东师大附中检测)下列有关实验操作或判断正确的是( )
A ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B ．需要95 mL 0.1 mol·L －1 NaCl 溶液，可选用100 mL 容量瓶来配制
C ．用100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸
D ．用托盘天平称取25.20 g NaCl
解析：选B 。

A 项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B 项，因实验室无95 mL 容量瓶，应选择100 mL 容量瓶；C 项，量取5.2 mL 的盐酸应选用10 mL 的量筒；D 项，托盘天平的精确度为0.1 g ，不能称取25.20 g NaCl 。

9．下列说法中正确的是( )
A ．把100 mL 3 mol·L －1的H 2SO 4与100 mL H 2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L －1
B ．把200 mL 3 mol ·L －1的BaCl 2溶液与100 mL 3 mol·L －1
HCl 溶液混合后，溶液中的c (Cl －)仍为3 mol·L －1
C ．把100 g 20%的NaCl 溶液与100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数为10%
D ．把100 mL 20%的NaOH 溶液与100 mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数为10% 解析：选C 。

A 选项，最终溶液不一定为200 mL ，错误；B 选项，3 mol ·L －1 BaCl 2溶液中c (Cl －)＝6 mol·L －1，假设混合后溶液总体积为0.3 L ，则混合溶液中的c (Cl －)为5 mol·L －1；现在总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C 选项，依据溶质守恒可知正确；D 选项，100 mL 20%的NaOH 溶液的质量大于100 mL 水的质量，所以最终溶液的质量分数大于10%，错误。

10．向60 mL Na 2SO 4溶液中加入BaCl 2溶液，有关实验数据见下表：
A ．混合前，BaCl 2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L
B ．混合前，Na 2SO 4溶液的物质的量浓度为0.15 mol/L
C ．实验3中沉淀的质量x g 为1.398 g
D ．理论上，完全沉淀60 mL Na 2SO 4溶液消耗BaCl 2溶液的体积为80 mL
解析：选D 。

分析可知实验2中Na 2SO 4过量，BaCl 2溶液的物质的量浓度为0.699 g 233 g/mol ×0.03 L
＝0.10 mol/L ，A 正确。

实验4、5中Na 2SO 4已反应完全，Na 2SO 4溶液的物质的量浓度为 2.097 g 233 g/mol ×0.06 L
＝0.15 mol/L ，B 正确。

易知实验3中Na 2SO 4过量，沉淀的质量为0.10 mol/L×0.06 L×233 g/mol＝1.398 g ，C 正确。

恰好完全反应时，设消耗的BaCl 2溶液的体积为V ，则0.10 mol/L×V ＝0.15 mol/L ×0.06 L，解得V ＝0.09 L 即90 mL ，D 错误。

二、非选择题
11．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。

(1)设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L 中含有N 个OH －，则可求出此溶液中________________________为 ________。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na ＋与H 2O 的个数之比为1∶a ，则可求出此溶液中________________为________。

(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______________为______。

(4)已知将100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g ，则可求出原氯化铝溶液中______________为________________。

解析：(1)n ＝N
N A ，c ＝n V ，c ＝N VN A。

(2)1∶a ＝n (NaOH)∶n (H 2O)，
w ＝n （NaOH ）×40 g·mol －1
m （NaOH ）＋m （H 2O ）
×100%。

(3)设水为1 L ，则质量为1 000 g ，则V (HCl)＝500 L ，
m (HCl)＝500 L 22.4 L ·mol
－1×36.5 g ·mol －1
， w ＝m （HCl ）m （HCl ）＋m （H 2O ）
×100%。

(4)b g Al 2O 3→n (AlCl 3)→c 。

答案：(1)溶质的物质的量浓度 N VN A
mol/L
(2)溶质的质量分数 4018a ＋40
×100% (3)溶质的质量分数 44.9%
(4)溶质的物质的量浓度 b 5.1 mol/L 12. “84消毒液”能有效杀灭细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25% NaClO 1 000 mL 、密度1.19 g·cm －3
，稀释100倍(体积比)后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L －1。

(2)该同学取100 mL 该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c (Na ＋)＝________mol·L －1。

(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含25% NaClO 的消毒液。

下列说法正确的是________。

A ．选用480 mL 的容量瓶
B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C ．利用购买的商品NaClO 来配制可能导致结果偏低
D ．需要称量的NaClO 固体质量为143 g
解析：(1)c ＝1 000ρw M mol/L ＝1 000×1.19×25%74.5
mol/L ＝4.0 mol/L 。

(2) 4.0 mol/L×0.1 L ＝c ×(0.1×100) L， c ＝0.04 mol/L 。

(3)A.应选用500 mL 容量瓶；B.容量瓶不用烘干；
D ．m (NaClO)＝0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g·mol －1
＝149 g 。

答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C
13．用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。

请回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是________mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(填字母序号)。

A ．10 mL
B ．25 mL
C ．50 mL
D ．100 mL (2)第③步实验的操作是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)第⑤步实验的操作是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________________________________。

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________________________________。

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。

D．定容时仰视溶液的凹液面________。

解析：(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L的稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL，故选用25 mL的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时仰视溶液的凹液面，体积偏大，浓度偏小。

答案：(1)16.7 B
(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温
(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。

塞紧瓶塞，倒转摇匀
(4)A.偏小B．无影响C．偏小D．偏小
14．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
11
(2)物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

(3)物质的量浓度分别为c 2 mol ·L －1的氨水与15
c 2 mol ·L －1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 g ·cm －3
，所得溶液的物质的
量浓度________35
c 2 mol ·L －1。

(混合后溶液的体积变化忽略不计) 解析：(1)根据c ＝1 000ρw M 可知，硫酸的质量分数w ＝98c 11 000ρ1。

(2)令硫酸与水的体积都为V L ，则混合后溶液的总体积为2V L ，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为V L ×c 1 mol ·L －1
2V L
＝0.5c 1 mol ·L －1。

(3)两种氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c 2 mol ·L －1
，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后
溶液的密度大于ρ2 g ·cm －3，物质的量浓度大于35
c 2 mol ·L －1。

答案：(1)98c 11 000ρ1
(2)0.5c 1 (3)大于 大于 15．(2017·高考江苏卷)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu a (OH)b Cl c ·x H 2O 。

为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验：①称取样品1.116 0 g ，用少量稀HNO 3溶解后配成100.00 mL 溶液A ；②取25. 00 mL 溶液A ，加入足量AgNO 3溶液，得AgCl 0.172 2 g ；③另取25.00 mL 溶液A ，调节pH 4～5，用浓度为0.080 00 mol·L －1的EDTA(Na 2H 2Y ·2H 2O)标准溶液滴定Cu 2＋ (离子方程式为Cu 2＋＋H 2Y 2－===CuY 2－＋2H ＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL 。

通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

解析：由②中生成AgCl 的质量，可计算出1.116 0 g 样品中Cl －的物质的量n (Cl －)；由③可计算出1.116 0 g 样品中Cu 2＋的物质的量n (Cu 2＋)，根据电荷守恒：n (OH －)＋n (Cl －)＝2n (Cu 2＋)，得出n (OH －)，最后由质量守恒得出n (H 2O)；由四种粒子的物质的量，可确定样品的化学式。

答案：n (Cl －)＝n (AgCl)×100.00 mL 25.00 mL ＝0.172 2 g 143.5 g·mol －1×100.00 mL 25.00 mL ＝4.800×10－3 mol ，n (Cu 2＋)＝n (EDTA)
×
100.00 mL 25.00 mL ＝0.080 00 mol·L －1×30.00 mL ×10－3L ·mL －1×100.00 mL 25.00 mL
＝9.600×10－3 mol ， n (OH －)＝2n (Cu 2＋)－n (Cl －)＝2×9.600×10－3 mol －4.800×10－3 mol ＝1.440×10－2 mol 。

m (Cl －)＝4.800×10－3 mol ×35.5 g ·mol －1＝0.170 4 g ，
m (Cu 2＋)＝9.600×10－3 mol ×64 g ·mol －1＝0.614 4 g ，
m (OH －)＝1.440×10－2 mol ×17 g ·mol －1＝0.244 8 g ，。