【高二】【名师解析】陕西省西安市第一中学高二上学期期中考试化学试题Wo

【高二】【名师解析】陕西省西安市第一中学高二上学期期中考
试化学试题Wo
试卷说明：
陕西省西安市第一中学第一学期期中考试
高二
可用于化学测试题的原子量：H:1C:12n:14o:16al:27fe:56第一部分多项选择题（共
50分）1。

多项选择题（每个子题只有一个选项符合问题的含义，每个子题2分，总计50分）1。

下列物质可以导电，属于电解质：A.二氧化硫水溶液B.熔融氯化钠C.铜D.冰醋酸2。

在气体反应中，可以同时增加反应物中活化分子的数量和百分比的方法是① 增加反应
物的浓度② 提高温度③ 增加压力④ 添加催化剂a。

② ④ B① ② ③ C② ③ ④ D① ② ③ ④ 3.决定化学反应速度的基本因素是a.温度和压力B.反应物的浓度C.参与反应的物
质的性质D.催化剂的添加[answer]C[分析]试题分析：化学反应速度由内部和外部因素共
同决定，但在测试中，主要是由影响反应的内部因素决定的。

4.No和Co是汽车尾气中的
有害物质。

它们可以缓慢反应生成N2和CO2。

以下描述是正确的。

A.使用催化剂不能改变反应速率B.使用催化剂可以加快反应速率C.减压可以加快反应速率D.降温可以加快反应
速率5。

实验中应快速制氢，最佳方法是a.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.粗
锌与浓硫酸反应D.粗锌与稀硫酸反应6。

已知反应2Co（g）==2C（s）+O2（g）δH为正，δs为负。

设置δH和δS不随温度变化。

下面的陈述是正确的：A.它可以在低温下自发
进行B.它可以在高温下自发进行C.它不能在低温下自发进行，而可以在高温下自发进行D.它不能在任何温度下自发进行【答案】D【分析】问题分析：根据公式δg=δh－tδs，当δ在G0时，反应不能自发进行；然而δh>0，δS0，反应是非自发的；所以选择D.测试点：这个问题检查反应焓的变化，以确定反应是否自发。

7.在已经处于化学平衡的系统中，如果下列量发生变化，则必须表明化学平衡发生了变化：a.反应混合物的浓度B.反应系统的压力C.反应物的转化率D.正反向反应的速率8。

反应a（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）。

在不同的条件下测量反应速率，最快的反应速率为a（d）=0.4mol/（l？s）（b.γ（c）
=0.5mol/（l？s）（c.γ（b）=0.6mol/（l？s）（d.γ（a）=0.15mol/（l？s）（9）。

物质的水溶液可以导电，属于非电解质。

当溶解在水中时，化学键被A.液体溴B.蔗糖C.
干冰D.硫酸钡破坏。

在相同温度下，100ml的0.1mol？将L-1乙酸与10ml 1mol进行比较？L-1乙酸。

以下陈述是正确的：a.溶液中H+的量大于后者B.前者的电离度小于后者C.中
和反应所需的NaOH量，前者大于后者D.溶液中CH3COOH的量，前者大于后者11。

在氢氰
酸（HCN）的以下特性中，可以证明它是一种弱电解质。

a.1mol/l氢氰酸溶液的pH值约为
3B。

HCN易溶于水。

C.10ml1mol/lhcn恰好与10ml1mol/LNaOH溶液完全反应。

d.hcn溶液
的电导率必须弱于强酸溶液。

因此，1mol/L氢氰酸溶液的pH值约为3，即电离的C（H+）=0.001mol/L，这可以解释HCN部分电离，a是正确的；HCN的电离度与溶解度无关，B错；HCN与等体积等浓度碱的反应与电离无关，C误差；电导率与离子浓度有关。

D中未规定酸的浓度，因此无法进行比较。

D是错误的，所以选择了a。

测试点：本主题研究弱电解质
的电离。

12.以下陈述是正确的：A.水气为一次能源B.水力为二次能源C.天然气为二次能源D.电能为二次能源13。

在以下反应中，产物的总能量高于反应物A的总能量。

氧化钙溶解于水B。

乙醇燃烧C。

铝粉与氧化铁粉反应D。

碳酸钙通过加热分解14。

在以下陈述中，A.溶解在水中的强电解质在水中完全电离。

B.强电解质在水中的溶解度必须大于弱电解质的溶解度。

C.强电解质必须是离子化合物。

D.强电解液的电导率必须大于弱电解液的电导率。

15.在相同体积的容器a和容器B中分别填充相同量的A2和B2，反应在相同温度下进行：2A2（g）+B2（g）===2C（g）并达到平衡。

在反应过程中，容器a的体积保持不变，容器B的压力保持不变。

如果容器a中A2的转化率为p%，则容器B中A2的转化率为a.等于p%B.大于p%C.小于p%d.无法判断16.在一定温度下，将1mol CO和蒸汽放入密闭容器中进行反应：在CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得的CO2为
0.6mol，然后引入4mol蒸汽，达到平衡后，CO2的量为a，等于0.6mol。

等于1mol C.大于0.6mol小于1mol。

大于1mol【答案】C【分析】试题分析：在上述反应中加入水蒸气会增加反应物的浓度，平衡向前移动，因此生成的CO2大于0.6mol。

由于反应式的可逆反应，1mol的CO不能完全转化为1mol的CO2，因此选择C。

测试点：该问题考察了浓度对化学平衡的影响。

17.在一定温度下，将1.0mol N2和3.0mol H2注入封闭容器中。

当反应在一定压力下达到平衡时，NH3的量为0.6mol。

如果容器开始时充满2.0moln2和
6.0molh2，则平衡时的NH3量为a。

如果容器为定容容器，则n（NH3）=1.2molb。

如果是恒压容器，n（NH3）>1.2mol。

如果是定容容器，n（NH3）>1.2倍。

如果是恒压容器，n （NH3）0。

下面的描述是正确的：A.加入少量W会增加反向反应速率。

B.当容器中的气体压力保持不变时，反应达到平衡状态C.升高温度，平衡反向移动D.平衡后，向反应中添加xδH增加[答案]B[分析]测试问题分析：在反应中，W是固体，因此增加W的量，反应速率保持不变，a是错误的；反应前后的气体系数是不同的，因此压力会随着反应而不断变化。

当压力保持不变时，反应达到平衡，因此B是正确的；反应δh>0表明正反应是吸热反应，因此增加温度平衡会朝吸热反应的方向移动，即正反应朝C误差的方向移动；
δH代表根据方程式中的系数进行正反应时，反应物完全转化为产物时的反应热，因此
δH仅与系数有关，与实际参与量无关，D是错误的；所以选择B.考点：这道题是对可逆反应速率、化学平衡、平衡运动因子、反应热等知识的综合考查。

19.中和热的已知值为57.3kj/mol。

当下列反应物混合时，产生的热为57.3kj，即a.500ml1mol/lhcl（AQ）和500ml1mol/LNaOH（AQ）b.500ml1mol/lh2so4（AQ）和500ml1mol/LBA（OH）2（AQ）
c.1000ml1 0mol/L CH3COOH（AQ）和1000ml1 0mol/L NaOH（AQ）
d.1000ml1 0mol/L HCl （AQ）和1000ml1 0mol/L NaOH（AQ）20，已知25℃，101 kPa：① 4Al（s）+3O 2（g）=2Al 2O 3（s）；△h＝2834.9kj？摩尔－1②4al（s）+2o3（g）=2al2o3（s）△h＝3119.1kj？Mol-1正确的结论是：A.等质量O2的能量低于O3，通过将O2转化为O3，可以确定铝的燃烧热为708.7kj。

O3比O2更稳定，通过将O2改为O3，可以确定铝的燃烧热为779.78kj？摩尔121。

下图显示了可逆反应a+2b2c+3D的化学反应速率和化学平衡随外部条件（先冷却后加压）的变化，可以推断a.正反应是吸热反应B.如果a和B是气体，D是液体
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化学试题word版本分析。