山东省临沂市沂水县第二中学高二化学上学期1月月考试题

沂水二中2014-2015学年高二上学期1月月考试题
化学试题
第I卷(选择题共51分)
一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是()
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
2．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是
A．用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度
B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH
C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
3．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是
A．KHSO4溶液B．KHCO3溶液C．KHS溶液D．KI溶液
4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是()
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
D．将水加热，KW增大，pH不变
5．常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L一1的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+、NO3－
B．常温下，pH＝7的溶液中：Al3+、Cl－、、SO42－
C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、Cu2+、S2－、Cl－
D．pH＝13的溶液中：K＋、Ba2+ 、Cl－、OH－
6．能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
A．某温度下，测得溶液的pH < 7
B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
C．溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A 多种微粒
D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
7．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。

下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)
B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9
C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)
D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
8．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()
A．溶液中导电粒子的数目减少
B ．溶液中不变
C ．醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大
D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7 9．下列说法中正确的是( )
A ．某溶液中c(H ＋)＝c(OH －)＝10－8 mol·L －1，该溶液呈中性
B ．溶液中若c(H ＋)>10－7 mol·L －1，则c(H ＋)>c(OH －)，溶液显酸性
C ．c(H ＋)越大，则pH 越大，溶液的酸性越强
D ．pH 为0的溶液，其中只有H ＋，无OH － 10．关于浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A ．c(NH ＋4)：③>①
B ．水电离出的c(H ＋)：②>①
C ．①和②等体积混合后的溶液：c(H ＋)＝c(OH －)＋c(NH3·H2O)
D ．①和③等体积混合后的溶液：c(NH ＋4)>c(Cl －)>c(OH －)>c(H ＋)
11．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH 溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A ．若pH ＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B ．在任何情况下都是c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(CH3COO －)＋c(OH －)
C ．当pH ＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D ．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO －)＋c(CH3COOH)＝c(Na ＋) 12．对于0.1 mol·L －1Na2SO3溶液，正确的是( ) A ．升高温度，溶液pH 降低 B ．c(Na ＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO －3)＋c(H2SO3) C ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO －3)＋c(OH －) D ．加入少量NaOH 固体，c(SO2－3)与c(Na ＋)均增大
13．常温下，将1 mL pH ＝2的一元酸HA 溶液加水稀释至100 mL ，其pH 与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是( )
A ．加热HA 溶液时，溶液酸性增强
B ．1 mol·L －1 HA 溶液与1 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)>c(A －)，则2<a<4
C ．某浓度的NaA 溶液的pH ＝d ，则其中由水电离出的 c(OH －)＝1014－d mol·L －1
D ．HA 溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，c(Na ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋)
14．下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是( ) A ．NH3·H2O 电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B.c NH ＋4 c H ＋ ·c NH3·H2O
是个常数 C ．氨水促进了水的电离 D ．c(NH ＋4)＋c(H ＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH －)
15．对于常温下pH ＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是( ) A ．c(H ＋)＝c(CH3COO －)＋c(OH －)
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
16．下列说法正确的是()
A．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O H＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低
C．取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)<c(NO－3)
17．含有较多Ca2＋、Mg2＋和HCO－3的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2＋、Mg2＋，使水变为软水。

现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为() (已知Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)
A．CaO、MgO B．CaCO3、MgCO3 C．CaCO3、Mg(OH)2 D．CaCO3、MgO
2014-2015学年度高二上学期1月单元检测考试
化学试题
第Ⅱ卷(非选择题共49分)
二、非选择题(本题共4个小题，共49分)
18．(12分)酸碱中和反应是中学化学中的重要反应。

甲、乙两位同学进行了如下探究：(1)甲同学配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。

①X溶液是________。

②该同学用盐酸与NaOH溶液相互滴定，绘制出如图的滴定
曲线a和b。

盐酸的物质的量浓度为________________；曲线
b是_________的曲线（填由哪种溶液滴定哪种溶液）。

(2)乙同学通过查阅资料发现，醋酸和氢氧化钠发生中和反应
后，溶液中只含有OH－、H＋、Na＋、CH3COO－4种离子。

①若酸碱恰好完全中和，则溶液呈________性。

②若溶液能使甲基橙试液变红，则含有的溶质是________。

③室温下，将1.000 mol·L－1 醋酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L
－1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲
线如图所示。

下列有关说法正确的是________。

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1
B．b点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)<c(Na＋)
C．c点：c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．d点后，温度略下降的主要原因是醋酸电离吸热
19．(8分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的
溶解平衡均属于化学平衡。

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_____________________。

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。

此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) C．c(Na＋)>c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。

若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有
________。

A．升高温度B．降低温度C．加入NH4Cl晶体D．加入Na2A固体
20．（13分）A、B、C、D分别为(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种，现进行如下实验：
①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲
③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；
请回答：
（1）B的化学式为________；沉淀甲的化学式为________。

（2）足量A溶液与B溶液混合共热生成沉淀乙和刺激性气味气体的离子方程式为。

（3）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。

（4）D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

（5）已知25℃时沉淀甲的Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，沉淀乙的Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2。

将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。

写出该转化反应的离子方程式：。

21．（16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数
Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1
（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a、碳酸钠溶液
b、醋酸钠溶液
c、氢氧化钠溶液
d、氢氧化钡溶液。

其PH 由大到小的顺序是： （填序号）。

（2）某温度下，pH 均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH 随溶液体积变化的曲线图中a 、b 、c 三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。

a ．c(H ＋)
b ．c(OH －)
c ．33(CH COOH)(OH )(CH COO )c c c －－
d ．3(CH COOH)
(H )c c
（3）以0.10 mol·L －1NaOH 为标准液，测定某盐酸的浓度。

取20.00
mL 待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH 标准溶液进行滴定。

重复上述滴定操作
2
①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

（4）在t ℃时，某NaOH 稀溶液中c(H+)=10－a mol·L －1，c(OH －)=10－b mol·L －1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L －2。

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L －1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L －1的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=。

高二上1月份月考试题参考答案
二、填空题
18、(1)①酚酞试液
②0.100 0 mol·L－1盐酸滴定NaOH溶液
(2)①碱②CH3COOH和CH3COONa③ABC
19、(1)B NaHA只能发生电离，不能发生水解(2)BC (3)BD
20、（1）(NH4)2SO4 （2分）BaCO3（2分）
（2）Ba2＋＋SO42-＋2 OH－＋NH4+ BaSO4↓＋2NH3↑＋2 H2O（2分）（3）Al2O3 （2分）
（4）c(Na＋) > c(CO32－)> c(OH－) >c(HCO3－)>c(H＋) （2分）
（5）BaCO3 (s)＋SO42-(aq)===BaSO4 (s)＋CO32－(aq) （3分）
21、（1）①HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（2分）②dcab（2分）
（2）b＝c＞a（2分） a d（2分）
（3）①滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）②0.12 mol·L－1 （2分）
（4）①10－12 （2分）②11 （2分）。