高中化学 周末练习 第17周 氨 硝酸 硫酸

第17周氨硝酸硫酸
(测试时间：50分钟，总分：70分)
班级：____________ 姓名：____________ 座号：____________ 得分：____________
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。

1．下列叙述不属于固氮的是
A．工业上合成氨
B．NH3经催化氧化生成NO
C．闪电时，大气中生成NO
D．豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥
【答案】B
2．下列关于氨水的叙述正确的是
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
D．氨水中共有五种粒子
【答案】C
【解析】NH3·H2O是一种弱碱，而氨水是混合物，A项错；氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、、OH−、H+，故B、D项错。

3．某同学在实验室中发现了一瓶无色、有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定一定是氨气。

下列提供的方法中，你认为能够帮他检验是否为氨气的是
A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D．用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
【答案】A
【解析】检验气体最好用试纸。

氨气与水反应呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

B项蓝色石蕊试纸遇氨气仍为蓝色；C项错误，因浓硫酸不挥发；D项错误，干燥的红色石蕊试纸不与氨气反应。

4．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
A．使石蕊溶液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
【答案】B
【解析】A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3+Na2CO3===CO2↑+H2O+2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。

5．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是
A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
【答案】B
６．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置
【答案】B
【解析】①装置NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，在试管口处NH3和HCl反应生成NH4Cl，收集不到NH3，A不正确；③装置用浓氨水和CaO或NaOH固体反应，可制得NH3，B正确；②装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，C不正确；收集NH3采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，D不正确。

7．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是
A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物
B．若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22.4 L NO2气体
C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1
D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性
【答案】B
【解析】题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算气体的体积，不能确定一定生成22.4 L NO2气体。

B项错误。

8．浓硫酸和 2 mol·L−1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如图。

分析a、b 曲线变化的原因是
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水【答案】B
9．5 mL物质的量浓度为18 mol·L−1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。

下列说法正确的是A．有0.09 mol的硫酸被还原B．有0.045 mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g
【答案】D
【解析】浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。

浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。

因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。

据题n(H2SO4)=.005 L×18 mol·L−1=0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。

10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡
②在Z导管出来的气体中无二氧化碳
③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
④在Z导管口有红棕色气体出现
A．①②B．③④C．①④D．②③
【答案】B
二、非选择题：包括第11题~第14题4个大题，共40分。

11．(8分)某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________。

(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是
___________。

(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是
________________、________________。

(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。

【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3分)
(2)a(1分) 氨气密度比空气密度小(1分)
(3)极易溶于水，与水反应生成碱(1分)
(4)②④(2分)
12．(13分)下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。

其中A为气体；A~F 都含有相同的元素。

试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C_________、F_________
(2)写出下列反应的化学方程式：
①____________________________________。

③___________________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(3)铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_________。

(4)25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为(标准状况下)_________L。

【答案】(1)NO(1分) NH4NO3(1分)
(2)①4NH3+5O24NO+6H2O(2分) ②2NO2+H2O===2HNO3+NO(2分) 1∶2(2分)
(3)Cu+4H++2===Cu2++2H2O+2NO2↑(3分)
(4)13.44(2分)
13．(11分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，进行了如下实验。

请回答下列问题：
(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。

仪器b的名称为________；实验过程
中，装置B中观察到的现象是_______________________________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是________(填化学式)。

(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：______________________________。

(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接装置A中c处
管口，从左到右的顺序为________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是
___________________________________。

(4)某同学认为装置A中产生的气体中还含有H2，理由是________________________________(用离子
方程式表示)。

【答案】(1)分液漏斗(1分) 品红试纸褪色，石蕊试纸变红(1分) BaSO4(1分)
(2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(3分)
(3)③②④(1分) 赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验(1分)
(4)Fe+2H+===Fe2++H2↑(3分)
14．(8分)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

请回答：
(1)NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

(2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol·L−1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部
转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为________ mol·L−1。

【答案】(1)5.824(2分) 5.376(2分) (2) (4分)。