高二化学下学期期末考试试题高二全册化学试题_00012

嘴哆市安排阳光实验学校古冶区高二化学下学期期末考试试题
注意事项：
2．请将正确答案填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：Al:27 N:14 C:12 Mg:24 Ni:59 H:1
第I卷（选择题）
1．化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是
A. 探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应
B. 分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产
C. 合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求
D. 合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N A
B. 56gN2与CO混合物中原子总数是4N A
C. 状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N A
D. 常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2N A
3．NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。

如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。

下列各组物质中，不能生成NO的是（）
A. Cu + HNO3(稀)
B. N2 + O2
C. NH4Cl + Ca(OH)2
D. NO2 + H2O 4．某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是
A. 5-乙基-2-己烯
B. 3-甲基庚烯
C. 5-甲基-2-庚烯
D. 3-甲基-5-庚烯
5．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是
A. 氦气可用于填充飞艇
B. 氯气用于自来水杀菌消毒
C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂
D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂
6．利用H2和O2制备H2O2的原理为
① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是
A. ΔH2>0
B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂
C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0
7．下列有关叙述中，不正确的是
A. SiO2可用作制备光导纤维
B. Na、K合金熔点比任何一个组分低
C. 通过化学反应可实现12C到14C的转化
D. 晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片
8．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是
A. SO2在反应中作还原剂
B. NaClO3在反应中被氧化
C. H2SO4 在反应中作氧化剂
D. 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子9．已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积
改变的影响)
A. 加大CaCO3的量
B. 加大盐酸的浓度
C. 加大盐酸的量
D. 减小CaCl2的浓度
10．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是
A. N 2 NH 3 NH4Cl(aq)
B. AgNO 3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag
C. SiO 2SiCl 4Si
D. MgCO 3MgCl2(aq) Mg
11．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。

反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是
A. X2＋2Y 2 2XY2
B. 2X2＋Y 22X2Y
C. 3X2＋Y 22X3Y
D. X2＋3Y 22XY3
12．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
选
项
实验操作现象及结论
A 将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化
的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大
D 向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+A. A B. B C. C D. D
13．下列关于右图所示的原电池的有关说法中，正确的是
A. Zn是负极，发生还原反应
B. Cu是负极，发生氧化反应
C. Cu片上有气体逸出
D. 电子由Cu片通过导线流向Zn片14．25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号①②③④⑤
溶液NaCl CH3COONH4NaClO NaHCO3Na2CO3
pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6
A. 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－
B. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
C. 由水电离产生的c(H+)：① = ②
D. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
15．常温下，向浓HNO3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是
A. Al
B. Cu
C. Fe
D. C
16．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4。

如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是
17．用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是
A. 溴苯中的溴（NaOH溶液，分液）
B. 乙酸乙酯中的乙醇（乙酸，分液）
C. 苯中的苯酚（浓溴水，过滤）
D. 乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）
18．下图所示的实验，能达到实验目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
19．下列有关物质的应用说法不正确的是
A. 氢氧化钡可作胃酸的中和剂
B. 还原铁粉用作食品抗氧化剂
C. 铁红常用制作红色油漆和涂料
D. FeCl3溶液能和Cu反应，可用于铜质印刷线路板制作
20．下列反应的离子方程式正硫的是
A. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O +HS-+H2O
B. 用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl -Cu+Cl2↑
C. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D. 泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑
第II卷（非选择题）
21．（10分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示:
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH ，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为；工业上冶炼A 的化学反应方程式
为。

（2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。

则A 与B反应的化学方程式为。

（3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是。

22．(12分)实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：
A B C D E F G
回答下列问题：
(1)A中的化学方程式为。

(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是。

(3)E、F中观察到的现象分别是，你得到的结论是。

(4)G的作用是，离子方程式为。

23．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ·mol－1
④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4
由此计算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。

已知平
衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。

②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75 mol·L－1，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：
①放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动。

②该电池的负极反应式为。

24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。

（4） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)•
（选做题）
25．【物质结构与性质】碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。

请回答下列问题：（13分）
（1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_________；该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。

（2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。

（3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的
结构简式为（）等。

①PO3-的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型为__________，其中杂化轨道的作用为
________________________________________________。

②是常用的分析试剂。

其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为
_____________。

（4）晶体镁的堆积模型为____________；其中镁原子的配位数为
______________。

（5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。

若晶体密度为ρg·cm-1，
阿伏伽德罗常数的值为N A，则晶胞参数a=___________pm（用代数式表示）。

26．[化学——选修5：有机化学基础]（13分）
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。

实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。

C的化学名称是______________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为_______________。

吡啶是一种有机碱，其作用是
____________。

（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H 可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

度第二学期期末考卷参考答案
1．D 2．B 3．C 4．C 5．A 6．D 7．C 8．A 9．B 10．A （每题2分） 11．C 12．C 13．C 14．B 15．B 16．D 17．A 18．D 19．A 20．C （每题3分） 21．（6分）（1）Al （OH ）3+OH -==AlO -
2+2H 2O （1分 2NaCl （熔融）
2Na+Cl 2↑（1分）（2）Cu+2H 2SO 4（浓）
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （1分）（3）CaC 2+2H 2O→C 2H 2↑+Ca（OH ）2（1分） C 2H 2（g ）+O 2（g ）→2CO 2（g ）+H 2O
（l ） △H=-1300kJ·mol -1
（2分） 22．(9分) (1)4HCl(浓)+MnO 2
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (1分
(2)除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E 中实验的干扰 (2分) (3)E 中红色布条不褪色，F 中红色布条褪色 (2分)
说明干燥的Cl 2没有漂白性，Cl 2与水反应的某种产物具有漂白性 (2分) (4)防止尾气中的氯气污染空气 (1分) Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -
+H 2O
(1分)
23．(12分) （1）3N A (2分)（2）c+3b －2a ；(2分)（3）①1.5
t mol·L －1·min·－1；(2分)
②6.75；(2分)③吸热；(1分)（4）①B；(1分)②CO+3H 2+4CO 32―
―8e －
=5CO 2+3H 2O ；(2分)
24．(8分)（1）c(CO)•c (H 2O)/c(CO 2)•c(H 2)(1分)（2）b 、c(2分)（3）700(2分)（4）50%(2分)不变(1分) 25．(13分) (1).2p (1分) 哑铃形（或纺锤形）(1分) (2).2：3(1分) (3) .平面三角形 (1分) sp 2
(1分)
形成α键 (1分) C ＜O ＜N (1分) CNO -
(1分) (4). 六方最密堆积 (1分) 12 (1分) (5) . 3
213
A
N ρ⨯1010(3分)
26．(13分) （1）(1分) 三氟甲苯；(1分) （2）浓硝酸、浓硫酸，并加热 (1分) 取
代反应；(1分)
（3）(2分)
吸收反应产物的HCl ，提高反应转化率 (1分) （4）C 11H 11O 3N 2F 3 (2分) （5）9种 (2分) （6）
(2分)
—CH
2
5。